Теплота фазового превращения общая

Отнесем мольную теплоту реакции (в кдж/кмоль) прореагировавшего вещества А, а также энтальпии всех реагентов к некоторой основной температуре 7 . Тогда, очевидно, общая теплота реакции x AH )Ti, равна изменению энтальпии всей системы, определяемой изменениями теплоемкостей и теплотами фазовых превращений компонентов. Другими словами, можно сказать, что изменение химической энтальпии численно равно изменению физической энтальпии. [c.91]

По классификации П.А.Ребиндера, основанной на анализе форм и энергии связи влаги с материалом, суспензионный ПВХ после выделения его из суспензии в осадок содержит свободную (несвязанную) влагу, находящуюся в макрокапиллярах и макропорах с г> 10-" м. В принципе эта влага может быть удалена механическим способом, однако применяемое для разделения суспензий ПВХ высокопроизводительное оборудование, в частности осадительные центрифуги со шнековой выгрузкой осадка, не обеспечивает полного удаления свободной влаги. Например, после осадительных центрифуг в ПВХ остается 10 - 15% этого вида влаги из 25 - 30% общего количества воды в осадке. По данным Б.С.Сажина [120] содержание влаги в пористом ПВХ в макрокапиллярах при стыковом состоянии достигает 21 -26%. Большая часть остальной влаги является капиллярно связанной (радиус капилляров г< 10 м), на испарение ее требуется дополнительная к теплоте фазового превращения энергия, обусловленная снижением давления пара над вогнутой поверхностью менисков воды. Дополнительную энергию можно рассчитать как работу отрыва одного моля при изотермическом обратимом процессе [82] [c.87]

В общем плане теплота фазового превращения (испарения, плавления, возгонки) —это теплота, поглощаемая или выделяемая в изотермическом процессе фазового превращения. [c.186]

При конденсации перегретого пара в жидкость обычна рекомендуется при определении общего количества переданного тепла учитывать теплоту перегрева и вместо теплоты фазового превращения г подставлять величину г = г + q . При этом для расчета берется разность температур между хладагентом и температурой насыщенного пара, т. е. не учитывается изменение температурного напора [64], [77]. [c.111]

Неравенства (250) и (252) являются общими условиями ассоциации и конденсации пара на любых поверхностях, которые служат ядрами конденсации. Для выполнения указанных неравенств необходимы аккумулирующие тела (ядра), воспринимающие теплоту фазового превращения при конденсации пара. При этом под аккумуляцией понимается либо внутреннее накопление энергии, либо отвод энергии от мест ассоциации теплопроводящей системой. Как только аккумуляция теплоты фазового превращения приводит к выполнению условия [c.142]

Полученное соотношение относится только к процессу конденсации пара в высоком вакууме. Увеличение парциального давления пара или газа в смеси приводит, как и при конденсации чистого пара, к спонтанному испарению некоторой части образовавшегося льда за счет избытка неотведенной доли теплоты фазового превращения. Поэтому в общем случае в уравнение (276) следует ввести коэффициент затвердевания /. Обозначим коэффициент / для конденсации в присутствии 162 [c.162]

В общем случае теплота фазового превращения также зависит от температуры. Предположим, что в небольшом интервале температур теплота фазового превращения сохраняет постоянную величину, и при таком предположении проинтегрируем уравнение (75) [c.54]

Если теплоемкости компонентов заметно изменяются с температурой, следует применять уравнения (111,2) и (111,3). В случае фазовых превращений необходимо учитывать скрытую теплоту перехода. В приведенных уравнениях теплового баланса не учитывается теплоемкость аппаратов, растворителей и инертных веществ в общем случае их теплоемкостями нельзя пренебрегать и соответствующие члены необходимо вводить в уравнения теплового баланса. [c.94]

В общих чертах растворение полимеров напоминает взаимное растворение двух жидкостей и поэтому термодинамика этих процессов сходна (см. разд. IV.8). Здесь так же можно выделить теплоту и энтропию сольватации, теплоту и энтропию фазового превращения и энтропию смешения. В соответствии с этим, теплота И энтропия растворения полимеров в целом определяется суммой соответствующих изменений этих функций [c.297]

ХИМЙЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА, раздел физ. химии, посвященный изучению макроскопич. хим. систем (газообразные, жидкие и твердые в-ва, р-ры и др.) и процессов (р-ции, фазовые превращения и др.) на основе общих законов взаимопревращения теплоты, разл. видов работы и энергии. [c.236]

Методологической основой изучения материала курса Общая химическая технология являются основные научные методы исследования химико-технологических процессов — математическое моделирование и системный анализ, базирующиеся на закономерностях протекающих химических и фазовых превращений, явлений переноса теплоты и вещества, равновесия, сохранения энергии и массы в сложных реагирующих системах, что делает представленный материал не просто изложением сведений о процессах и явлениях химической технологии, а их исследованием и разработкой. [c.3]

В гл. I была сформулирована задача о кристаллизации в объеме полуограниченного расплава. Характерным для этой ситуации является возможность значительного развития превраш ения у наружной поверхности рассматриваемого объема (ж = 0) при отсутствии его вдали от этой поверхности. Поверхность х = у 1) отделяет двухфазную зону от однофазной, закон ее перемеш ения является искомой функцией в нашей задаче. Кроме того, естественным вопросом, возникаюш им при решении задачи, является установление распределения температуры в сложной двухфазной системе (кристаллики, растущие в объеме расплава, являются источниками тепла вследствие выделения скрытой теплоты фазового перехода). Разумеется, вся описанная ситуация отражает в общих чертах истинное положение вещей только в начальной стадии процесса. После того как поверхности растущих кристалликов у границы тела х = О сомкнулись, образуя единый фронт фазового превращения, необходимо рассматривать сочетание последовательной и объемной кристаллизации. Математически задача формулируется следующим образом (см. гл. I). Нужно решить систему уравнений [c.227]

Полагаем, что пары веществ подчиняются законам идеальных газов и, что общие количества теплоты превращения веществ из газообразного состояния (перегретый пар в общем случае) в жидкое равны скрытым теплотам г фазовых превращений. Имея в виду, что свободная энтальпия является функцией состояния, можно записать [c.189]

В общем случае (О-<(0-<1) при наличии переноса жидкости и пара в правую часть уравнения (2-80) необходимо написать источник (сток) тепла W , связанный с фазовыми превращениями. Этот источник (сток) тепла равен произведению источника (стока) жидкости на удельную теплоту фазового перехода, т. е. [c.66]

В общем случае скорость превращения жидкой фазы расплава в кристаллическое твердое тело зависит от кинетики образования зародышей твердой фазы, скорости их роста и интенсивности отвода теплоты фазового перехода -от зоны кристаллизации. Большое число веществ обладает относительно высокими значениями скорости зарождения и роста кристаллов при незначительном переохлаждении на один-два градуса. Быстрая кристаллизация сопровождается значительным тепловыделением, и скорость процесса затвердевания расплава часто лимитируется интенсивностью отвода теплоты от зоны кристаллизации. При этих условиях обычно образуется четкая граница раздела жидкой и твердой фаз, которая продвигается в глубь расплава от охлаждаемой поверхности по мере отвода теплоты кристаллизации через образующийся слой твердой фазы. [c.141]

Процесс парообразования внутри влажного материала рассматривается как источник паровой фазы и сток теплоты. Вводится понятие критерия фазового превращения e —du / lu, который представляет собой отношение количества влаги, участвующей в фазовом превращении (мощность источника), к общему изменению массы влаги во внутренней точке влажного материала. В предельном случае е. =0 фазовые превращения отсутствуют и влага перемещается внутри влажного тела только за счет движения жидкой фазы. В противоположном предельном случае е = 1 изменение влагосодержания в теле происходит только за счет испарения и конденсации, а перемещение жидкой влаги отсутствует. [c.9]

Рассмотрим, например, кривую I охлаждения расплава с содержанием -V, компонента В. До температуры, отвечающей точке 1, понижение температуры происходит равномерно. Затем образование кристаллов, сопровождающееся выделением теплоты, замедляет изменение температуры и, следовательно, уменьшает наклон кривой, не приводя, однако, к появлению горизонтальной площадки. При достижении эвтектической температуры образуется горизонтальная площадка, так как кристаллизуются одновременно оба компонента расплава и температура остается постоянной. Дальнейшее понижение температуры будет протекать опять плавно (в общем случае до достижения температуры какого-нибудь другого фазового превращения). Подобный вид имеют кривые охлаждения расплавов и другого ссстава (лга, х , х ), за исключением эвтектики Е, которая, кристаллизуясь при постоянной температуре, дает, подобно чистым компонентам, плавную кривую охлаждения с горизонтальным участком при эвтектической температуре. Определяя кривые охлаждения для расплавов различного состава, можно построить по ним диаграмму состояния. Способ построения последней ясен из рис. 114. Таков принцип этого метода термического анализа. В развитии его важнейшая роль принадлежит работам Н. С. Курнакова и его школы. [c.332]

Уравнение Клаузиуса—Клапейрона относится не только к переходу пар — жидкость, но и вообще к фазовым превращениям (например, к процессу плавления, в котором твердое тело превращается в жидкость, к взаимным превращениям аллотропических модификаций и т. п.). В общем случае Ь выражает теплоту соответствующего превращения, а До — сопровождающее его изменение объема. [c.132]

Теплоты перехода между различными твердыми фазами в общем определяются теми же методами, что применяются и при определении теплот плавления. Следует, однако, отметить, что если при плавлении поведение всех чистых веществ относительно однообразно, то в случае фазовых превращений наблюдается большое разнообразие. Папример, теплоемкость твердого дихлорэтана [141] увеличивается, давая довольно резкий максимум при 177° К, но в этом случае не наблюдается ясно выраженного изотермического превращения с другой стороны, теплоемкость твердого дибромэтана быстро растет до температуры 249,5° К, при которой происходит ярко выраженное превращение в модификацию, имеющую значительно более низкую теплоемкость. Интересные превращения наблюдались в замещенных аммонийных солях [142] они аналогичны превращениям, впервые наблюдавшимся Симоном [143] для незамещенных аммонийных солей. Обсуждению различных типов превращений и их теоретической интерпретации была посвящена специальная конференция, отчет о которой опубликован [144] [c.150]

Тепло- и массообмен при химических и фазовых превращениях можно считать более общим случаем по сравнению с ранее рассмотренными, однако и эта задача, несмотря на свою сложность- и общность, не исчерпывает многообразия процессов тепло- и массообмена. В частности, изучаемые процессы могут усложняться при наложении электромагнитных полей, что имеет место в практике современной техники. Процессы переноса теплоты теплопроводностью, конвекцией и молекулярной диффузией часто (особенно при высоких температурах) сопровождаются процессами теплового излучения. [c.360]

Однако и это соотношение не соблюдалось, если в процессе смешения тел с одним из них происходило какое-либо агрегатное превращение, например, плавление или испарение. В этом случае теплород поглощался телом без изменения температуры, т. е. теплоемкость тела при температуре агрегатных превращений стремилась к бесконечности. Такое количество тепла, которое необходимо телу для изменения его агрегатного состояния, Блэк назвал скрытой теплотой процесса. Уравнение (89) было дополнено поэтому членами, учитывающими скрытые удельные теплоты всех прошедших процессов агрегатных (фазовых, как мы бы сказали теперь) переходов Я.,. Теперь закон сохранения теплорода мог быть записан в более общем виде [c.309]

Методы имеют ряд органических недостатков ошибки, возникающие из-за неполного учета температурной зависимости теплоемкости исследуемого вещества, особенно при резком изменении теплоемкости в области температур фазового перехода веществ невозможность точно учесть теплообмен с окружающей средой (неточности теплового баланса), малая точность метода смешения при малых теплотах превращения (по сравнению с общим количеством тепла) и т. п. [c.100]

Таким образом, мы по существу имеем процесс теплообмена, связанный с массообменом, и определяющими параметрами здесь следует считать не коэффициенты переноса тепла, а коэффициенты переноса массы. Введение Нуссельтом коэффициента теплоотдачи для расчета теплообмена при конденсации пара заимствовано им из области теплообмена без фазовых превращений. При этом он пренебрегает теплотой перегрева пара по сравнению с теплотой фазового превращения и принимает температуру поверхности пленки, на которой происходит конденсация, равной температуре пара. Когда рассматривается конвективный теплообмен, то здесь, наоборот, не учитывается теплота фазового превращения газа, которое, согласно гипотезе Кнудсена, всегда имеет место на поверхности теплообмена и выражается, по-видимому,, в форме адсорбции. Это количество тепла пренебрежимо мало но сравнению с общим тепловым потоком, обусловленным градиентом температуры. [c.109]

Применение коэффициента теплоотдачи как определяющей величины нецелесообразно в изучаемом случае конденсации пара в разреженной среде в сублимационных конденсаторах. Скрытая теплота фазового превращения, выделяемая при конденсации водяного пара, велика и значительно превышает количество тепла, выделяющееся при охлаждении поступающего в конденсатор пара до температуры насыщения. Теплота охлаждения составляет только 2—3% от общего количества тепла. Таким образом, по существу происходит процесс теплообмена, связанный с массообменом, и представляется более целесообразным выбирать в качестве определяющих параметров не коэффициенты переноса тепла, а коэффициенты переноса мгссы. [c.48]

Если теплота кристаллизации в момент схватывания может быть отведена, то рост кристалла будет п]эодолжаться если же эта тепловая энергия будет частично отводиться, а частично расходоваться на спонтанное испарение, то образование твердой кристаллической фазы будет протекать медленнее и в конце концов прекратится.. Прекращение роста кристалла свидетельствует о том, что теплота фазового превращения не может быть отведена в месте кристаллизации. По-видимому, эти свойства льда не являются исключением, а представляют собой общую закономерность образования кристаллов вообще. [c.54]

Измерению теплоемкости, энтальпии и теплот фазовых превращений нри низких и высоких температурах посвящены исследования, проводимые в Институте общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова АН СССР (ИОНХ) (Н. К. Воскресенская, В. А. Соколов с сотрудниками), в Государственном научно-исследовательском и проектном институте редкометаллической промышленности (Гиредмет), в Московском институте цветных металлов и золота им. М. И. Калинина (до 1958 г.), в Московском институте стали и сплавов (А. Н. Крестовников с сотрудниками) и в некоторых других институтах (В. Н. Ко-стрюков, Ю. X. Шаулов и др.), а в последнее время в НИИВТ (В. А. Кириллин, А. Е. Шейндлин и др.) и Институте теплофизики СО АН СССР (П. Г. Стрелков и др.). Всего было опубликовано более 170 работ некоторые из них представляют большой интерес и с методической стороны, так как связаны с разработкой новых методов или созданием новых установок (исследования П. Г. Стрелкова и др.) (см. [В, 481). [c.290]

Испарение влаги внутри пористого материала означает наличие источника паровой фазы и соответствующего стока теплоты, расходуемой на процесс парообразования. Коэффициент локального фазового превращения Е = с1иф/с1и представляет отношение количества влаги, участвующей в фазовом превращении, к общему изменению массы влаги во влажном материале. [c.271]

Полиморфизм трифторидов р.з.м., а также У был объектом интенсивных исследований. Определены параметры низко- и высокотемпературных модификаций кристаллических рещеток, теплоты и температуры фазовых превращений [26, 27] и выявлены общие закономерности в изменении структурных свойств редкоземельных трифторидов [50]. Согласно этим исследованиям орторомбическая рещетка ЬиРз действительно превращается в гексагональную типа Рз, но не при 950 К, а при 1230 3 К (АЯпр = 25,04 0,4 кДж/моль). [c.123]

Физическая (общая) термодинамика носит теоретический характер и рассматривает наиболее общие законы препращеиия энергии. Техническая термодинамика изучает взаимные превращения теплоты и механической работы, происходящие в тепловых машинах. Химическая термодинамика рассматривает взаимные превращения различных форм энергии, сопровождающие химические реакции и фазовые переходы. Химическая термодинамика — один из основных способов исследования химических процессов. [c.44]