Тиоцианат-ион, комплексы с катионами

Катионы железа(1П) Fe " можно открыть реакцией с тиоцианат-ионами N S ио образованию тиоцианатных комплексов железа(Ш), окрашивающих водный раствор в красный цвет [c.28]

Реакция с тиоцианат-ионами (фармакопейная). Катионы реагируют с тиоцианат-ионами N S (лучше — в кислой среде при pH 3) с образованием тиоцианатных комплексов железа(1П) красною цвета. В зависимости от соотношения концентраций реагентов могут доминировать комплексы различного состава [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2, 3,. .., 6. Все они имеют красную окраску и находятся в равновесии. Для подавления образования гидроксокомплексов, содержащих гидроксильные группы 0Н , реакцию проводят в кислой среде при pH 3, [c.399]

Почти таким же образом нежелательные анионы можно отделить от катионов. Например, железо(1П) можно отделить от алюминия, если к раствору пробы добавить большой избыток тиоцианат-иона S N- и полученный раствор пропустить через анионообменную колонку. В присутствии избытка тиоцианат-иона железо(III) образует комплексные анионы, в то время как алюминий остается в виде катиона, практически не связанного в комплекс. [c.594]

Реакция с солями железа( 1). Тиоцианат-ионы образуют с катионами железа(Ш) в кислой (для подавления гидролиза железа(И1)) среде тиоцианатные комплексы железа(1П) красного цвета состана [Fe(N S) (H20)6 ] ", где и = 1, 2,. .., 6. Все комплексы железа(1П) с разным содержанием тиоцианатогрупп окрашены в красный 1дает и в растворе находятся в равновесии друг с другом. При повышенных концентрациях ионов N S в растворе доминируют комплексы с большим значением при пониженных — с меньшим значением и. Образующиеся комплексы можно экстрагировать органическими раство)эителями — ди-этиловым эфиром, амиловым спиртом и др. [c.461]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Рассмотрим, например, возможность открытия ионов Со в присутствии катионов Ре реакцией с тиоцианат-ионами N S. Ионы Со образуют с тиоцианат-ионами комплексы [ o(N S)4] синего цвета [c.208]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

При прокаливании азотсодержащих веществ со смесью безводных карбоната натрия и тиосульфата натрия атомы азота органических соединений превращаются в ионы тиоцианата, которые с катионами трехвалентного железа образуют окрашенные в красный цвет комплексы [c.126]

Катион Сг + образует прочные координационные сферы со многими монодентатными лигандами, в том числе с тиоцианат-ионами S N-, фторид-ионами F , молекулами аммиака NHg, а также с разнообразными полидентатными лигандами. Все эти координационные сферы кинетически инертны они медленно образуются и медленно диссоциируют. Для Сг + характерно образование многоядерных комплексов, в которых S N" и NHg могут служить мостиками между атомами хрома. [c.540]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] (образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4N S или калия KN S — наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(П1) состава [Fe(N S) (HiO)6 ] (п = 1—6), имеюших красную окраску. [c.334]

При отсутствии в растворе катионов Fe и u кобальт(П) открывают реакцией с тиоцианатами аммония NH4N S или калия KN S в присутствии изоамилового спирта (экстрагент) — наблюдается окрашивание органического слоя в ярко-синий цвет вследствие образования синего тиоцианатного комплекса [ o(N("S).i] , экстрагирующегося в органическую фазу. [c.340]

Некоторые другие реакции тиоцианат-ионов. Тиоцианат-иош.1 разлагаются растворами H2SO4, HNOi и сильных окислителей, вступают в многочисленные реакции комплексообразования, осаждения, окислительно-восстановительные и другие эеакции. Так, например, с нитратом ртути(П) Н (ЫОз)2 они образуют белый осадок тиоцианата ртути(П) Hg(S N)2, растворимый при избытке S N -ионов с катионами ii " — растворимые комплексы изумрудно-зеленого цвета или (при избытке катионов Си ") черный осадок тиоцианата меди(П) u(S N)2, который при нафевании превращается в белый тиоцианат меди(1) uS N — и т. д. [c.462]

Для Ц. характерны комплексы с КНз. Сухие соли L поглощают до б молекул КНз- Гвдроксвд и соли Ц. раств р-рах КНз образованием комплексных катионов, содержащих от 1 до 6 молекул КНз. Комплексные аммиакаты хорош раств. в воде, из р-ров в кристаллич. ввде вьщелены гл. об Рп(КНз)2]Хз и [Zn(KHз)4]X2. Труднорастворимый цианид п(СК)2 с избьп ком цианвдов щелочных металлов образц е легко р-римые комплексы М2[2п(СК)4] и M[Zn( N)з], сульфит - комплексы M2[Zn(SOз)2]. Хорошо растворимые в во тиосульфат и тиоцианат Ц. дают соотв. комплекс [Zn(S20з)2]"- и [Zn(S K)4] -. [c.378]

Катионы больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева, такие, как Zn " , Со , Ni , проявляют способность к образованию комплексных аммиаков [Zn(NH3)J , [Со(КНз)б] + и [№(КНз)б] . Большое значение имеет образование комплексных цианидов, тиоцианатов, ртутьтиоцианатов при обнаружении катионов Fe , Ре , Zn , Со . Широко используют для анализа реакции образования комплексов с органическим основанием пиридином, диметилглиоксимом, а-нит-розо-Р-нафтолом, ализарином, дитизоном, арсеназо. [c.149]

Комплексы и обмен ионов (или полярных молекул). Комплексные ионы при определенных условиях способны отщеплять лиганды. Например, комплексный катион [ГеЗСК] может отщеплять в водном растворе тиоцианат ион [c.59]

Катионы металлов имеют несколько вакантных орбиталей для образования связи с комплексообразующими реагентами например, ион цинка имеет четыре координационных места. Однако такие обычные лиганды, как хлорид, бромид, иодид, цианид, тиоцианат, гидроксид и аммиак, могут занимать только одно координационное место иона металла. Другими словами, каждый из этих лигандов отдает одну необобщенную свободную пару электронов центральному атому. Такие лиганды называют монодентатными, от латинского слова dentatus, что означает зубчатый . Поэтому один ион цинка может реагировать максимально с четырьмя хлоридами, четырьмя цианидами, четырьмя гидроксидами или четырьмя молекулами аммиака, давая Zn lf", Zn( N)J-, Zn(OH) или ZniNHs) " . Могут образоваться комплексы также с разными лигандами, такие как Zn(NHs)2(H20) + и Zn(H20)2( N)2. [c.176]

Влияние природы лиганда может быть обусловлено двумя факторами электростатическим и стерическим. Под электростатическим эффектом подразумевается такая ситуация, как, например, в случае системы хром(П1) — тиоцианат-ион, когда первый анион тиоцианата взаимодействует с трехзарядным катионом металла, второй — с двухзарядным и так далее до тех пор, пока при взаимодействии шестого лиганда с двухзарядным анионом отталкивание станет очевидным и значимым. Характер зависимости отношения последовательных констант устойчивости от размера лиганда (стерический эффект) будет определяться тем, больше или меньше размер лиганда, входящего во внутреннюю координационную сферу центрального атома, по сравнению с размером замещаемого лиганда очевидно, что, ели происходит замещение лигандов на более крупные, константы устойчивости вновь образующихся комплексов будут ниже первоначальных и наоборот. В качестве примера очень объемистого лиганда можно привести 6,6 -диметил-2,2 -дипнри-дил((1), К = СНз) многие металлы, взаимодействующие с дипи-ридилом((1), К = Н) с образованием комплексов состава 1 3, с диметилзамещенным лигандом ((I), К = СНз) образуют только комплексы состава 1 1 или 1 2 в некоторых случаях вообще не удается выделить ни одного комплекса, что объясняется стерическими трудностями, возникающими из-за присутствия ме-тильных групп. [c.254]

М1КГ цинка из 100 мл раствора, то вначале добавляют небольшой избыток тиоцианата для связывания цияка в виде комплексного аниона [2т1(5СМ)4]2 , а затем уже прибавляют какой-нибудь основной краситель, например кристаллический фиолетовый или метиленовый синий. Осадо,к кристаллический фиолетовый (или метиленовый синий) —тиоцианат количественно соосаждает комплекс цинка [2]. И хотя селективность этого метода соосаждения цинка превосходит избирательность неорганических коллекторов, она также имеет свои пределы. На этом осадке могут удерживаться и другие. ионы, если они способны образовать тиоцианатные комплексы (Си, С и т. д.) или если они осаждаются объемистыми катионами. [c.186]

Н.2О2 или МпОа в образующемся 1102+ практически все атомы кислорода переходят от твердого окислителя, тогда как в случае окисления О2 и О3 от окислителя к и " переходит только один атом кислорода. Комплексные ионы образуются также с цитратом и анионами других органических кислот, с тиоцианатом, диалкилдитиокарбама-тами и фосфатами. Интерес к последним соединениям обусловлен тем, что уран встречается в природе в фосфатных минералах. Известны катионы типа иОзНзРО , и02НзР0 +, а при высоких концентрациях и анионные комплексы. [c.555]

Если в соединение входит комплексный катион, то сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в комплекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду — акво (называют после аммиака) если лигандов несколько, то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5—пента, 6— гекса. Следующими называют лиганды—ионы, входящие в комплекс (обычно остатки кислот), добавляя к ним окончание о , например, циано ( N ), нитро (NO2), хлоро (С1 ), гидроксо (ОН ), гидридо (Н ), оксо (О ), тио (S "), родано или тиоцианато (S N"), оксалато (С2О ) и т. д. Наконец, следует название комплексообразователя (русское название элемента). В скобках показывают его [c.254]

Из водных растворов солей (образующихся при гидрометаллургической переработке концентратов сурьмяных руд) сурьма переводится в комплексы 6%-нЫдМ раствором тиоцианата аммония, подкисленного Н2804, и затем сорбируется на Н-катионной смоле, откуда посредством ионного обмена выделяются различные соединения сурьмы. [c.483]

Величина К зависит в первую очередь от природы комплексообразующего вещества. Наиболее распространенные в фотографии вещества этого рода — тиосульфаты натрия, калия, аммония (анион SsOs ), тиоцианаты тех же катионов (анион S N ), цианиды натрия и калия (анион N ), сульфиты натрия и калия (анион sor), гидроксид аммония NH4OH. Эти вещества в порядке увели- Чеиия К или уменьшения прочности образуемого ими комплекса можно расположить в следующий ряд цианиды > тиосульфаты >-> тиоцианаты > гидроксид аммония > сульфиты. Из этого ряда следует, например, что цианиды и тиосульфаты растворяют галогенид серебра быстрее, чем сульфиты. Однако пригодность того или иного соединения в качестве фиксирующего вещества определяется не только его способностью растворять AgHal. Так, высокая токсичность делает неприемлемым массовое использование цианидов, при работе с гидроксидом аммония выделяются пары аммиака, в растворах с тиоцианатами при больших концентрациях последних размягчается эмульсионный слой. В целом наиболее приемлем в качестве фиксирующего вещества тиосульфат натрия его в обиходе часто называют гипосульфитом). [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология