Этилендиамин окисление

К раствору СоСЬ-бНаО (12 г в 40 мл воды) добавьте 30 %-го этилендиамина (30 г), частично нейтрализованного 6 н. соляной кислотой (8 мл). Через раствор в течение Зч с помощью водоструйного насоса пропустите ток воздуха. За это время должен пройти процесс окисления кобальта и в растворе образуется его этилендиаминовый комплекс [c.297]

Решение. Комплексный катион содержит два фторид-иона, две молекулы этилендиамина и атом кобальта в состоянии окисления + 3. С учетом этого можно установить заряд комплексного иона [c.379]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Феррицианид (или иод)-этилендиамин. Эта комбинация предназначена для ускорения стадии окисления, предшествующей конденсации с этилендиамином, и таким образом сводит к минимуму побочные реакции. [c.388]

Поликарбацин получают окислением этилен-Л ,Л -бис(дитио-карбамата) аммония пероксидом водорода (или другим подходящим окислителем) и одновременным осаждением водным раствором сульфата цинка. Можно синтезировать его и из оксида цинка, этилендиамина, сероуглерода и пероксида водорода, при этом требуется меньшее количество оксида цинка, чем при получении цинеба. Оставшийся в водном растворе этилен-бис (дитиокарбамат) аммония окисляют с одновременным под-кислением реакционной среды. [c.302]

Этилендиамин, как и аммиак, является слабым основанием и способен обеспечивать электролиз марганца в приведенном электролите. Для предотвращения окисления марганца в момент введения этилендиамина (Юн.) в электролит следует вводить соляный или сернокислый перекристаллизованный гидроксиламин (0,5 г/л). [c.101]

При этом добавки ПАВ превращают влажный гидрофильный щебень в гидрофобный с хорошей адгезией к битуму [71. Для улучшения адгезии в течение последних лет предлагается большое количество ПАВ, относящихся к различным классам органических соединений. Мы испытали около 60 различных ПАВ. Наибольшей эффективностью обладают катионоактивные органические соединения. Достаточно эффективны и доступны синтезированные нами ПАВ из синтетических жирных кислот (СЖК) и этилендиамина (ЭД). Характеристика исходных СЖК, получающихся в большом масштабе в производственных условиях окислением парафина кислородом воздуха, приводится в табл. 1. [c.232]

Комплексообразователь или центральный атом (ц. а.) в нейтральных и катионных комплексах (2,3,4) называется русским названием элемента, а в анионных комплексах — корнем латинского названия с суффиксом ат (1). После названия ц. а. указывается степень его окисления. Этого можно не делать в нейтральных комплексах (3). Для обозначения числа лигандов, в названиях которых есть частицы ди , три и т. п., употребляются умножительные приставки бис , трис и др. Для записи таких лигандов часто используются сокращения, например этилендиамин (еп), этилендиаминте-траацетат-ион (есИа), анион аминоуксусной кислоты ( 1у), дипиридил (Иру) — [c.85]

К образованию гидридных комплексов приводит использование многих сильных восстановителей в присутствии протонодонорных веществ. Так, K2[Re04] при взаимодействии с калием в водных или спиртовых растворах этилендиамина превращается в Кг[ReHgj. Характерно, что в этом процессе под действием сильных восстановителей (калия и гидрид-иона) происходит окисление Re(VI) до Re(Vn), т. е. Re(VI) также вовлекается в процесс восстановления воды. [c.92]

Время реакции сокращается, а выход иногда повышается, если галогенид кипятить с цианистой медью в диметилформамиде (т. кип. 153°С Фридман, 1961) или в более высококипящем (202 °С) N-метил-2-пирролидоне (Ньюмен, 1961). Для выделения нитрила из образовавшегося комплекса с галогенидом меди реакционную смехь выливают в водный раствор хлорного железа (для окисления Си+ до u , которая не образует комплексов), этилендиамина (образует комплексы с Си+ и Си " ) или цианистого натрия (образует растворимый натрийку-процианид). [c.335]

Комплексоны с первичной аминогруппой. Этилендиамин-Ы,К-диуксусная кислота образуется при вольтамперометриче-ском окислении ЭДТА на платиновом аноде в щелочной среде (схема 1.1.86). [c.57]

Одновременное влияние катиона-окислителя и снижения pH может быть проиллюстрировано на примере системы Со + — ЭДТА [735] В сильнокислых растворах (1,0—7,0 М H IO4) при ионной силе ц = 5—7 ЭДТА окисляется ионами кобальта уже при комнатной температуре Основным продуктом окисления является СО2 Кроме того, образуются формальдегид, эти-лендиамин-М,Ы-диуксусная кислота, этилендиамин-М,М -диук-сусная кислота, этилендиамин, глицин Вместе с тем щелочные растворы этилендиаминтетраацетата кобальта(III) вполне устойчивы Аналогичные процессы наблюдаются и для системы кобальт(III) ГЭДТА [735] [c.387]

Предложена [52] индикаторная реакция для определения Мп(П) (0,06—0,0012 мкг мл), основанная на его каталитическом действии на реакцию окисления кармината натрия перекисью водорода в щелочной среде в присутствии этилендиамина, служащего активатором окисления. [c.84]

Разработан метод определения марганца в разбавленных растворах хлорида марганца, основанный на окислении кармината натрия перекисью водорода в присутствии этилендиамина и РЬ(П) при pH 9,2 [52—54]. Последний повышает каталитическую активность марганца, при этом чувствительность реакции возрастает в 10 раз (1,2.10 мкгШ-п.1мл). Определению не мешают ионы Ш1, К(1), Na(I), Са(П), Mg(II), Hg(II), Ni(II), NO , S N, Сг ОГ, [c.84]

Исследовано активирующее действие этилендиамина на реакцию окисления борного комплекса пирокатехинового фиолетового перекисью водорода в щелочной среде, катализируемую Ми(П) [51]. Были подобраны оптимальные условия для определения марганца с чувствительностью 1,2-10 мкг мл (0,009 М раствор этилендиамина, 0,0408 М Н2О2, 4-10" М раствор борного комплекса пирокатехинового фиолетового, 0,002 М Na2B40, при 20+0,5° С [c.85]

Прямое титрование раствором феррицианида калия неудобно из-за медленного окисления кобальта кислородом воздуха окисление значительно ускоряется в этилендиаминовых растворах. Для устранения возможной ошибки в первом случае применяют обратное титрование избытка КзРе(СМ)б раствором сульфата кобальта. При определении в растворе этилендиамина рекомендуется удалять растворенный кислород пропусканием тока азота. Было предложено также [942] прямое титрование кобальта раствором феррицианида в присутствии аминоуксус- [c.108]

Дикетопиперазины. Хотя вышеуказанное окисление монокетопиперазинов приводит к образованию 2,3-дикетопиперазинов, эти соединения удобнее получаются прямой конденсацией. Родоначальный член ряда получается при конденсации оксамида с этилендиамином в присутствии кислоты [318]. [c.363]

Автоокисление 2, б-дизамещенных фенолов. Было обнаружено (компания Дженерал электрик [I]), что монопиридиыат С. превосходит свободный С. в реакции автоокисления 2,6-дизамещенных фенолов в хиноны. Этот комплекс представляет собой красное кристаллическое вещество С21Н1йСоМо02, мол. вес 404,33. Его получают с 90%-ным выходом реакцией 3-этоксисалицилового альдегида с этилендиамином, пиридином и ацетатом кобальта(П) [2]. При авто-окислении в небольшой степени образуются дифенохиноны. Количество этих продуктов возрастает при использовании димера С. с Оа-мостиком в низких концентрациях и при высокой температуре. [c.221]

Определение Мп в солях Сё, А1, Ва и Н3РО4 особой чистоты по реакции окисления аш-кислоты [10, 11]. Определение проводят методом добавок. Растворяют 1,0 г анализируемой соли, приливают 2 мл 50% винной кислоты и доводят объем раствора до 10 мл водой. Фосфорную кислоту нейтрализуют раствором этилендиамина до pH =10. [c.325]

Для титриметрического определения моно- [62, 63], ди- [62> и триэтаноламина [63] и этилендиамина [63] применяют метапериодат натрия. Окисление этаноламйна, триэтаноламина и этилендиамина при определенных условиях происходит следующим образом [63] [c.125]

Ди-/пре/п-бу- тилфенол Продукты окисления Комплекс U I2 с пиридином в присутствии этилендиамина или диэтилендиамина [1149] [c.569]

Аскорбиновая кислота Метанол Продукты окисления Окисление фун Формальдегид, другие продукты окисления Хелатные комплексы меди 17°С [1126, 1127] Комплексы меди с шиффовыми основаниями, полученными из салицилового альдегида и о-аминофенола, аминобензальдегида и этилендиамина, аминобензальдегида и о-фенилендиамина, аминобензальдегида и о-аминофенола [1131] Хелатные комплексы меди водный или пиридиновый раствор. Активность хелатных комплексов уменьшается в ряду Си > Fe > Мп > Zn [1132] кциональных групп Комплекс Си + с фенантролином 35—40°С [1151—1153] [c.569]

Различные органические амины, диамины, гидразин этилендиамин, пентаметилендиамин слабо влияют на скорость реакции цистин не влияет присутствие групп, способных к обратимому окислению—восстановлению, значительно увеличивает активность катализатора например I) р-фени-лендиамин и 2) ЛГ,Л -диметил-р-фенилендиамин первый имеет ббльшую каталитическую активность, чем второй в отношении гидрохлорида анилина, диметиланилина, дифениламина, тетра-метилдиаминодифенилметана, толидина, бензидина, аминоазобензола и р-аминофенола было найдено меньшее влияние на скорость реакции и это приводит к заключению, что каталитическая активность уменьшается, если присутствует одна аминогруппа или если расстояние между двумя аминогруппами становится больше диаметра бензольного цикла, даже когда соединение содержит обратимо окисляющуюся и восстанавливающуюся систему [c.229]

Растворы кобальта (II), к которым был добавлен этилендиамин, быстро окислялись на воздухе . По этой причине отдельные этилендиаминовые растворы кобальта (II) готовили добавлением концентрированного этилендиамина к растворам, через которые предварительно пропускали азот, после чего их непосредственно помещали в цилиндрический стеклянный электрод. Эта методика позволяла получить постоянные потенциалы для измеряемых растворов прежде, чем происходило в какой-либо степени окисление. Образование коричневых перекисных соединений кобальта в измеряемых растворах по-разному влияло на потенциал стеклянного электрода в зависимости от количества добавленного этилендиамина. Из четырех растворов, приведенных в табл, 60, потенциалы растворов № 1—3 при окислении изменялись в сторону меньших концентраций этилен-ди амина, в то время как потенциал четвертого раствора с п = 2,58, наоборот, изменялся в направлении больших концентраций этилендиамина. Это легко понять, если предположить, что образовавшиеся перекисные соединения кобальта содержат 2,16—2,58 и, может быть, точно 2,5 молекулы этилендиамина на атом кобальта. [c.222]

Гросман и Шюк готовили данную лутео-соль окислением раствора хлорида кобальта (II) с этилендиамином, добавленным в избытке, воздухом и разложением получившегося перекисного соединения кобальта при выдерживании его в течение 1 часа на водяной бане. Автор рекомендует добавление небольшого количества активированного угля, который позволяет полностью избежать образования перекисных соединений кобальта и получить непосредственно лутео-соль с выходом почти 100%. Ввиду того, что Бринцингер с сотрудниками утверждали в противоположность настоящему исследованию, что ион триэтилендиаминкобальта (III) является димером, можно указать, кроме того, что оба метода получения привели к соли с идентичным внешним видом и одинаковыми свойствами (растворимостью, точкой разложения и т. д.). [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология