Брейди

Относительная устойчивость молекулярных соединений алкилбензолов с хлористым водородом была оценена Г. Брауном и Брейди [256, 257] путем измерения парциального давления хлористого водорода при —78,5° над его растворами в чистом н-гептане и в н-гептане, содержащем 5% мол. соответствующего алкилбензола. Согласно закону Генри, парциальное давление газа (р) пропорционально его молекулярной доле (Ы) в растворе [c.34]

Теллур, так же как и селен, обладает способностью образовывать сплавы, имеющие полупроводниковые свойства, что показано в сообщениях [4731—4736]. Опубликованы также результаты исследования структуры и свойств некоторых других соединений теллура. Известно, что двуокись теллура ТеОг обладает полимерным строением. Брейди [4752, 4753 исследовал структуру стеклообразной окиси теллура. Согласно полученным им данным, атом Те окружен шестью атомами кислорода, образующими искаженный октаэдр, так что 4 из них находятся на расстоянии 1,95 А от атомов теллура, а два других— на расстоянии 2,75 А. Такая конфигурация аналогична расположению атомов в кристаллическом ТеОг. [c.481]

Мак-Брейди и Ливингстон (1946) изучили образование четырехвалентного урана по реакции ионов уранила с оксалатом, использовав для этой цели актинометр Лейтона и Форбса. В анаэробных условиях выход этой побочной реакции составляет до 1 % выхода основной реакции. [c.279]

Мак-Брейди и Ливингстон предложили схему, которая учитывает наблюдаемые закономерности. Существенными реакциями схемы являются [c.281]

Брейди и Росс [33] разработали количественную теорию, предположив, что 1) уменьшение толщины всех жидких пленок в пене происходит с одинаковой скоростью и 2) разрушение пленок происходит мгновенно при достижении ими определенной минимальной ( критической ) толщины. При таких упрощающих предположениях время жизни жидкой пены прямо пропорционально кинематической вязкости жидкой фазы и первоначальной высоте пенистой структуры (полагая, что пена представляет собой ряд вертикально расположенных жидких пленок). Эта зависимость была установлена для углеводородных масел и, как показывает опыт, не является универсальной. Оказалось, что даже очень тонкие пленки, достигнув минимальной критической толщины, могут существовать весьма длительное время, т. е. для большинства жидких пен не существует корреляции между скоростью уменьшения жидкой пленки и временем жизни пены. Мгновенное разрушение пленок наблюдается только для неустойчивых пен на основе чистых жидкостей и растворов [22], причем это разрушение происходит спонтанно и объясняется увеличением сил притяжения между молекулами жидкости граничных слоев при уменьшении толщины пленки, поэтому самопроизвольное разрушение возможно только при достижении некой минимальной критической толщины. [c.46]

Модель сольватохромного эффекта Макрэ — Бейлисса и ее модифицированные варианты недавно были подвергнуты тщательному изучению и проверке Брейди и Карром [318], а также Эренсоном [318], которые, в частности, обратили внимание на ряд несоответствий в этой модели. Проверка других моделей, базирующихся на теории реакционного поля также продемонстрировала их ограниченную применимость [318]. [c.428]

Весьма многообещающие результаты были получены при исследовании релаксационных процессов для молекул с Н-связями, адсорбированных на поверхностях твердых тел. Мейс и Брейди [1366] изучили спектры ЯМР воды, адсорбированной на ТЮг, и нашли, что молекулы НгО теряют подвижность, когда покрытие достигает одного монослоя. При более толстых покрытиях ширина линии указывает на возникновение структуры, подобной структуре льда. Хикмотт и Селвуд [917] измерили протонную релаксацию для спиртов и воды, адсорбированных на твердых катализаторах. Эти две работы открывают новую область, а именно исследование роли Н-связи в особых химических свойствах адсорбированных молекул. [c.138]

Брейди [126] считал, что в указанной системе образуются молекулы Si (ОН) 4 и 510(0Н)б. Согласно Бруе-ру и Эллиотту [118, 127], вероятен и другой процесс (29), имеющий характер реакции восстановления (причем в роли восстановительной среды выступают и металлические части аппаратуры). [c.67]

В последнее время стали появляться данные, согласно которым ацетилкофермент А не является единственным исходным продуктом, с участием которого происходит биосинтез жирных кислот. Брейди, например, показал, что, кроме ацетил-кофер мента А, в биосинтезе жирных кислот может принимать участие угольная кислота, которая, соединяясь с ацетилкоферментом А, образует малонилкофермент А. По его данным, схему реакций синтеза жирных кислот, вернее схему удлинения их углеродной цепочки на два углеродных атома, можно представить следующим образом. [c.316]

Брейдо И. И. Спектральные свойства фотографических материалов в ультрафиолетовой области спектра. ЖТФ, 1944, 14, вып. 4-5, с. 199—210. Библ. 16 назв. 1854 Броуде В. Л. и Медведев В. С. Аппаратура для спектральных работ при низких температурах. Зав. лаб., 1951, 17, № 4, с. 486—488. 1855 [c.80]

Таким образом, в составе, имеющем соотнощеняе 2 1, молекулярный вес соответствует дисиликату и указывает, что силикат присутствует в растворе, как димер. Тем не менее, при более высоких соотнощениях силикатные ионы были более высоко полиме-ризованы. В случае силиката калия с молярным соотношением КгО, равным 3,8 1, Брейди, Браун и Хафф [22] дали молекулярный вес около 2 ООО. [c.29]

Брейди, Браун и Хафф [22] нашли, что добавление нейтральных солей, таких как хлориды или сульфаты натрия, калия или лития, вызывает полимеризацию силиката калня, но образованные соединения отличаются от соединений, образующихся при действии кислоты. Поликремневая кислота, образованная при добавлении кислоты к растворимому силикату, деполимеризуется щелочью. Тем не менее, щелочь не меняет типа полимеризации, вызванной солями в щелочном силикатном растворе. При полимеризации. вызванной солью, эффективность солей возрастает в таком порядке — литий, калий, натрий. Скорость полимеризации пропорциональна концентрации добавленной кислоты в четвертой степени и обратно пропорциональна корню квадратному из величины концентрации силиката. Исследования светорассеяния показали. что молекулы полимера могут быть сплющены как эллипсоиды или диски, имеющие отношение осей около 40 на одной стадии полимеризации. [c.30]

Флемминг наблюдал также, что температурные коэффициенты реакции отличаются в кислых и слабощелочных растворах. Это подтверждено было Хердом с сотрудниками [36, 39, 49, 50], которые нашли, что температурные коэффициенты в очень сильно кислых растворах были меньше, чем в слабо кислых раствора.х. Совсем недавно Пеннер [51] нашел, что при значениях pH от 0,441 до 0,863 (где известно, что скорость реакции пропорциональна концентрации ионов Н+) энергия активации была около-9,5 ккал1моль, в то время как при pH 4,64, где скорость пропорциональна концентрации ионов 0Н , энергия активации была 16,1 ккал1моль. Это настоятельно наводит на мысль, что оба различных механизма реакции могут быть обусловлены этими различными значениями pH. Брейди, [c.53]

Сравнение значений длин волн, приведенных Прингсгеймом (1937) для 0,05 М раствора уранилсульфата (без добавки кислоты), с даными табл. 2.1 указывает на то, что Прингсгейм получил спектр частично гидролизованного раствора, содержащего ионы иО + и игОд . Это же показывает и кривая поглощения 0,01 М раствора уранилсульфата, полученная Мак-Брейди и Ливингстоном (1946). Саттон привел таблицу (табл. 2.2) коэффициентов погашения стехиометрического раствора уранилперхлората. В этой таблице приведены средние значения в пределах концентраций 0,01—0,2 М. Чтобы избежать гидролиза, pH раствора поддерживали ниже 2. Было показано, что в этих условиях закон Бера соблюдается, по крайней мере, до концентрации 3 М. [c.98]

Обсуждая эти результаты, Мак-Брейди и Ливингстон отмечали, что в экспериментах Буши, а также Лейтона и Форбса было обнаружено, что квантовый выход реакции сенсибилизированного уранил-ионом разложения щавелевой кислоты практически не зависит от концентрации щавелевой кислоты, если последняя равна или выше, чем концентрация уранила (л >1). В этой же области с увеличением [Н2С2О4] увеличивается (в общем невысокий) выход реакции образования и (IV). Такое увеличение вытекает из уравнения (4.68), которое, однако, связывает не изменение [Н2С2О4], а изменение [Н+] (допускается, что первая стадия диссоциации щавелевой кислоты проходит нацело, а вторая — в ничтожно малой степени). Этому единому уравнению подчиняются также результаты опытов с 0,04 Л1 Н2504- [c.280]

Частицами, поглощающими свет, Мак-Брейди и Ливингстон считали комплексы [П0 + (С00Н)2] или, точнее, их положительно заряженные ионы [c.280]

Брейди и Мур [17] наблюдали актино-электрический эффект в винной кислоте. Они нашли, что при освещении монокристаллов винной кислоты ультрафиолетовым светом возникает ток. Это очень напоминает фото-вольтаический эффект, но позже Брейди и Тодд [16] сообщили, что фотопроводимость при этом не была обнаружена. Хотя оба эффекта, по-видимо-му, тесно связаны, до сих пор еще не существует объяснения актиноэлектрического эффекта. Другой автор, Чжун Квай Луй [29], сообщил [c.11]

Наиболее часто для определения фенотипа трансферрина используют электрофорез в крахмальном геле. Разделение проводят в боратном буфере Смитиса [1199] или в неоднородной трис-цитратной системе Паулика [1028]. Для установления фенотипа трансферринов животных применяют и другие буферные системы, в частности систему Аштона и Брейдена [65]. Спунер и Бакстер [1221] использовали буфер трис-какодиловая кислота (pH 7,45). Кроме того, с этой целью проводят электрофорез в полиакриламидном геле в трис-глициновом буфере при pH 8,8 [960] или при pH 9,3 [1275]. Наличие в сыворотке человека того или иного вариантного трансферрина обнаруживают также с помощью электрофореза в агаровом геле [630], а для подтверждения полученных результатов осуществляют во втором направлении иммуноэлектрофорез [424]. Однако в этом случае картина оказывается менее четкой, чем при электрофорезе в крахмальном или полиакриламидном геле. В последнее время стали применять другой подход вначале сыворотку подвергают изоэлектрофокусированию в геле из специальной марки агарозы (лишенной электроэндосмоса), а затем проводят электрофорез в геле, содержащем антитела [492, 631]. [c.346]

Однако было бы ошибочным полагать, что хемиосмотическая гипотеза возникла совсем уж на пустом месте. Еще в 1945 году швед Г. Лундегард писал о возможности образования кислоты и щелочи мембранными окислительными ферментами. Лундегард был пер вым, кто уложил дыхательный фермент поперек мембраны, увидев в этом механизм концентрирования ионов. В 40-е годы эту гипотетическую концепцию подхватили И. Конвей и Т. Брейди, стремившиеся таким способом объяснить механизм образования кислоты в желудке. В начале 50-х годов ту же мысль обсуждали в Англии Р. Деви, А. Огстон и Г. Кребс (тот самый Кребс, имя которого увековечено на карте обмена веществ в связи с циклом карбоновых кислот). В 1960го- [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология