Голея уравнение

Определим множитель в этом уравнении как долю нейтронов, рожденных в реакторе с большими энергиями, которые не захватились в процессе замедления до тепловых. Множитель характеризует долю нейтронов, избежавших утечки из реактора. Для реактора с отражателем эти величины не могут быть вычислены из соотношений, полученных выше для голых систем, так как необходимо учесть поглощающие и замедляющие свойства отражателя и активной зоны. [c.313]

В дальнейшем для краткости в химических уравнениях не всегда будем указывать молекулы воды, входящие в состав аквокомплексов, помня, однако, что на самом деле в реакциях в растворах участвуют соответствующие комплексы, а не голые катионы металлов или водорода. Так, для простоты, будем писать Н" , Си , Fe и т. д. вместо более правильного НзО , [Си(Н20)4] , [Fe(H20)e] , соответственно, и т. д. [c.14]

Голей (19586) на основе уравнения ван Деемтера представил высоту эквивалентной теоретической тарелки в следующем виде [c.345]

Как мы уже отмечали, характер решения уравнения Шредингера зависит от вида оператора потенциальной энергии. В случае атома водорода выражение для этого оператора (потенциальной энергии электрона в электрическом поле заряда ядра) является довольно простым взаимодействие происходит по закону Кулона и потенциал имеет вид — е7г, где г — расстояние электрона от ядра. Заметим, что такая форма потенциала верна только при действии голого ядра на атомный электрон если кроме рассматриваемого электрона имеются еще другие атомные электроны, то форма потенциала будет гораздо сложнее. [c.190]

Для того чтобы уравнение (2.9) учитывало влияние измененных условий, Голей ввел в члены q и l параметры F, а и 1, 2 соответственно F является отношением величины поверхности жидкой фазы и поверхности стенки капилляра, а — отношение толщины пористого слоя dp и радиуса капилляра г, т. е. а = djr всегда меньше 1. Параметры Ui и 2, согласно Голею, характеризуют пористый слой толщиной dp = а г, на который нанесена неподвижная фаза. Автор уравнения предполагает, что длина извилистых каналов между частицами этого слоя дается произведением air, а средняя толщина заполненного газом пространства в слое — [c.21]

Температура, при которой ККМ равна растворимости, известна как точка Крафта или температура Крафта Гк- Ниже точки Крафта растворимость ПАВ слишком мала для мицеллообразования. Выше — как правило, с увеличением температуры растворимость значительно возрастает. Такое повышение растворимости связано с образованием агрегатов мицелл. В работе [41] показано, что точка Крафта для ряда ионных ПАВ с различной длиной углеводородной цепи п удовлетворяет эмпирическому линейному закону. Для линейных выпрямленных углеводородных радикалов и различных концевых групп (голов), наиболее подходит линейная зависимость, выражаемая следующим уравнением [c.157]

Так, для концевых групп (голов), содержащих т этиленоксидных звеньев, имеется следующее билинейное уравнение [c.157]

Согласно Кларку, Коэну и Гиббсу равновесный потенциал окислительно-восстановительного электрода метиленовый голу-бой/лейкометиленовый голубой при низких концентрациях метиленового голубого с<С 10 М в кислой среде (pH <С 4,5) описывается уравнением Нернста [c.523]

Рассмотрев задачу движения вещества в капилляре с учетом поперечной диффузии и распределения скоростей, Голей [337] показал, что возникающее размывание прп К = О приближенно описывается диффузионным уравнением с эффективным коэффициентом продольной диффузии (см. главу И) [c.24]

Р. Скотт. Мне хотелось бы вновь обратиться к д-ру Голею в связи с вопросом о массопередаче в газовой и жидкой фазах. Если применять общепринятые определения коэффициентов диффузии в газовой и жидкой фазах в уравнениях, которые выведены вами, то получатся зависимости, выраженные кривыми рис. 5. В сущности единственное, что нужно сделать,— это построить кривые, применяя значения для г, df и для коэффициента диффузии в газовой и жидкой фазах, так как именно значения этих величин чаще всего бывают неверными получаются две серии кривых и при некоторых условиях коэффициент, характеризующий массопередачу в газовой фазе, который будет завышенным и значительно большим, чем коэффициент, характеризующий массопередачу в жидкой фазе. Эти результаты не зависят от экспериментальных значений и получаются при использовании заданных значений и применении к ним ваших собственных уравнений. [c.218]

Для того чтобы уравнения (I. Па) и (I. Пб) были приложимы во всех случаях с одними и теми же значениями о" или о+ необходимо, чтобы величина г з/р была постоянной, не зависящей от реакционной серии. Другими словами, величина г з должна изменяться пропорционально р. Для соблюдения такой пропорциональности нет никаких причин. Из этого следует, что величины О" и 0+ не могут быть универсальными постоянными, применимыми для всех реакций соответствующего типа. Поэтому, если избрать для модификации уравнения Гаммета путь, представляемый уравнениями (1.11а) и (1.116), то неизбежно пришлось бы вводить все новые и новые величины типа о и каждая из которых пригодна только в случае ограниченного подкласса реакций. Голый эмпиризм и бесперспективность такого пути очевидны. [c.26]

В упоминаемом сообщении Голей применял в уравнении (10) вместо концентрации, данной в молях фракции х, плотность газа /, чтобы получить [c.26]

Обычно жидкость, поступая из всасывающего трубопровода, движется по колесу в радиальном направлении. В этом случае, у гол между абсолютным значением скорости жидкости на входе в рабочее колесо и окружной скоростью 1 = 90° (что соответствует условию безударного ввода жидкости в колесо). Тогда уравнение (П1,21) упрощается [c.135]

Отфильтровать осадок сульфата бария и выпарить раствор в фарфоровой чашке сначала на голом огне, а затем на водяной бане досуха. Горячую чашку быстро охладить холодной водой, чтобы легче отделить получившийся осадок. Экстрагировать гидроксиламин из смеси, для чего измельченную массу перенести в колбу с обратным холодильником, прилить 30 мл этилового спирта и нагреть до кипения. Жидкость слить к стакан, а твердую массу вновь обработать 15 мл спирта. Спиртовые вытяжки соединить вместе, профильтровать через тигель со стеклянным фильтрующим дном, а затем фильтрат упарить на водяной бане до начала кристаллизации. Выпавшие кристаллы отфильтровать, как указано выше, и собрать (осторожно гидроксиламин ядовит ). Рассмотреть форму кристаллов под микроскопом. Написать уравнения реакций. [c.127]

Однако не вызывает сомнения, что в случае столь концентрированной системы, как жидкость, окружающая среда, образованная частицами, находящимися поблизости от 1 и 2, может изменить голое взаимодействие [уравнение (33)]. Чтобы выделенные частицы 1 и 2 могли занять данное положение, окружающая среда должна быть несколько деформирована зависящая от Г12 свободная энергия, необходимая для осуществления этой деформации, значительно видоизменяет уравнение (33). Если соответствующая свободная энергия деформации среды для данного 2 велика и положительна, истинная бинарная функция будет меньше, чем та, которая определяется больцмановским законом (33). Правильное выражение, возни.чающее вместо уравнения (33), при конечных значениях плотности сохраняет вид больцмановского фактора [c.108]

Как видно из табл. 5.4, закон Стокса с удовлетворительной точностью справедлив для ионов с радиусом, превышающим значение примерно 5 А, тогда как для ионов с радиусом меньше этой величины можно определить эмпирический поправочный множитель для величины r/rst, при помощи которого из значения радиуса Стокса можно найти действительный радиус иона. На основе скорректированного таким образом уравнения Стокса из значения подвижности можно вычислить радиус гидратированного иона и оценить его объем. Так как объем голого иона мал по сравнению с полученным таким образом объемом гидратированного иона, можно определить в первом приближении число молекул воды, мигрирующих вместе с ионом (т. е. число гидратации к), если разделить объем гидратированного иона на объем одной молекулы воды (составляющий ЗОА , если пренебречь изменением объема молекул воды в гидратной оболочке вследствие электрострикции). Этот метод, конечно, даже приближенно можно применять только для ионов с [c.543]

Отвесить на весах около 0,2 г магниевой ленты, очищенной от окиси, и перенести ее в заранее взвешенную на тех же весах фарфоровую чашку. Затем облить магний разбавленной азотной кислотой, добавляя ее понемногу до полного растворения магния. Полученный раствор азотнокислого магния сначала осторожно выпарить досуха под тягой на асбестовой сетке, нагревая небольшим пламенем, а затем сухой остаток прокалить на голом огне. Наблюдать разложение Mg(NOз)2 с образованием окислов азота и окиси магния. Написать уравнение реакции. Чашку с окисью магния охладить в эксикаторе и взвесить. Затем вторично прокалить чашку и после охлаждения в эксикаторе снова взвесить, чтобы убедиться в постоянном весе, т. е. в полном разложении соли. [c.52]

Для решения уравнения (2,31), определяющего производительность печи толщине слоя необходимо определить >гол наклона поверхности слоя по отношению к оси печи, т,е, (р. Очевизио. что [c.83]

Отцентрифигируйте осадок, промойте его слабым раствором гидроксида аммония и перенесите в тигель. Поставьте тигель на фарфоровый треугольник и прокалите его на голом огне. При прокаливании ортофосфата магния-аммония держите над тиглем при помощи пинцета красную лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, для определения выделяющегося аммиака. Напишите уравнение реакции получения ортофосфата магния-аммония и его разложение с получением дифосфата магния Mg2P20,. [c.146]

Значения ионных рефракций Вазашерны не могут считаться правильными, так как его предположение, что / н+=0, строго справедливо для голого протона. Однако в водных растворах иои Н+ самостоятельно не существует, а образует с молекулой воды ион оксония Н3О+. Внедрение протона в молекулу воды (или аниона) понижает рефракцию, что приводит в уравнениях (2.11) к соответствующему увеличению рефракции катионов. [c.48]

Свободный водородный ион (т.е. ядро атома водорода — голый протон) в растворе тотчас связывается с молекулой воды, образуя ион оксония — Н3О+. Последний гидратируется далее подобно всем обычным ионам. Поэтому заряд его в растворе обозначается не плюсом, а точкой (Н3О ). Образование оксониевого иона играет большую роль при диссоциации кислот, являясь основной причиной перехода полярной структуры кислотной молекулы в ионную. Следовательно, процесс распада на ионы, например молекулы НС1, можно было бы в порядке уточнения выразить уравнением Н2О + НС1 = НзО"+ С1. Однако в этом нет необходимости, так как и при обычном способе написания ион водорода понимается как гидратированный (И", а не Н+). Такая общая форма обозначения тем более справедлива, что установлено существование и отличных от оксония гидратных форм протона— НдО , Н О , НдО . [c.143]

Сода — сырье относительно дорогое и имеющее огромный спрос со стороны различных отраслей народного хозяйства. Поэтому в качестве источника ЫагО при варке стекла используют также природный минерал 1 а2504. В СССР его огромные залежи имеются на месте бывшего залива Кара-Богаз-Гол (рядом с Каспийским морем). Однако в этом случае варка стекла требует более высоких температур. Кроме того, в шихту необходимо вводить уголь для восстановления серы в соответствии с уравнением [c.46]

Для уравнения коэфпциентов кислорода умножаем уравнение (1) на 8. Голу ч им [c.10]

Стернберг [34] исследовал вклад соединителей и переходников в размывание зон на основе допущения, что уравнение Голея может быть применено для описания размывания зон в соединительной трубке. Позже Голей и Атвуд [43, 44] теоретически и экспериментально показали, что вклад короткой пустой цилиндрической трубки меньше, чем вклад, предсказываемый уравнением (26) в применении к неудерживаемому веществу. Это обусловлено тем, что число теоретических тарелок, которое соответствовало бы такому переходнику, очень мало (трубка короткая, и скорость газа-носителя из-за этого значительна), поэтому условия получения гауссова профиля не выполняются и размывание меньше, чем предсказанное Стернбергом [34]. [c.142]

При использовании в качестве резервирующих веществ вос- тановителей соль диазония восстанавливается с образованием голи арилгидразина (уравнение 36), которая не способна к реакции азосочетания и легко вымывается из ткани водой. [c.147]

Экспериментальные данные [84, 139] показывают, что для пленок цезия на вольфраме электрический момент на каждый атом уменьшается по мере того, как увеличивается степень покрытия поверхности. Это объясняется деполяризующим действием на данный адсорбированный атом поля других атомов. Контактный потенциал покрытого пленкой вольфрама по отношению к голому вольфраму может быть представлен уравнением Ve d = конст. [л например, для тория на вольфраме Vejd =9,8 при 0 = О и Ve d ==2,6 при 0 = 1. Эти величины указывают на значительное влияние деполяризации на значение (л. Робертс находит, что соответствующий эффект с пленкой из атомов водорода очень мал, т. е. (Л практически постоянно. [c.157]

Возможность применения длинных капиллярных трубок для газо-жидкостной хроматографии была указана А, Мартином Ц58] и М. Голей [159]. По сравнению с обычными колонками подобные 1 апиллярные колонки, на внутренней поверхности которых нанесен нелетучий растворитель, характеризовались более высокой эффективностью разделения и сравнительно малым временем удерживания. Первые исследования Р. Скотта с нейлоновыми капиллярами показали, что подобные колонки с нанесенным растворителем пригодны для разделения углеводородных смесей [191]. Некоторые исследования в этой области по применению длинных стеклянных капилляров для анализа газов были выполнены автором настоящей книги [89]. Обнаруженное разделительное действие стеклянных капилляров было приписано различию в вязкостях газов. Возможно, здесь играла роль пленка адсорбционной воды на внутренней поверхности капилляра, способствовавшая хроматографическому разделению. Тем не менее роль вязкости здесь несомненна и она должна учитываться в уравнениях разделения на капиллярных колонках. [c.290]

З гол смачивания может быть различным для различных сортов угля. Вода не вполне смачивает уголь, и поэтому получаются три различные кривые, показанные на рис. 60. Органические гкидкости вполне смачивают уголь, и Кубелька действительно нашел, что кривые эквивалентных давлений бензола и хлорпикрина, бензола и эфира, хлорпикрина и эфира совпадают для различных угле11. Три кривые рис. 60 являются хорошими прямыми, проходяш ими через начало координат. Пунктирная линия вычислена на основании уравнения (34), полагая os Oj = os 02=1. [c.181]

Голей. В ответ на замечание м-ра Дести я должен сказать, что при выводе этих теоретических уравнений были сделаны некоторые допушения, например предполагалась равномерная толшина пленки. Если теория справедлива, совпадение экспериментальных и теоретических данных является скорее проверкой не теории, а способности экспериментатора реализовать условия, принятые при выводе теории. Меня несколько удивляют некоторые результаты, полученные Скоттом и Хейзлдином, в частности начальное увеличение и последующее уменьшение величины, определяющей сопротивление массопередаче в жидкой фазе. Мы могли бы обсудить это позднее в частном порядке. [c.218]

Тейлор [4], Голей [5 и другие занимались решением диффузионного уравнения, имея в виду три эффе1<та перенос Пуазейля, аксиальную и радиальную диффузии. [c.24]

Уровенный режим моря определяется водным балансом самого моря (атмосферными осадками на акваторию, речным стоком, испарением и стоком морской воды в залив Кара-Богаз-Гол) и водным балансом его речного бассейна. Эти важнейшие гидрологические величины сильно и непредсказуемо меняются во времени, так что формирование климата водосборного бассейна моря выглядит случайным процессом. Математически водный баланс моря и его бассейна можно описать системой нелинейных стохастических дифференциальных уравнений с соответствуюш ими начальными и граничными условиями. Нелинейность уравнений принципиальна, так как площадь зеркала испарения и слой испарения зависят от уровня моря, а сток речных вод и испарение с поверхности бассейна сильно и нелинейно зависят от влагозапасов суши. [c.4]

Система уравнений водного баланса моря и залива Кара-Богаз-Гол имеет вид [c.49]

Сущность моих претензий состояла в следующем. Уровенный режим моря определяется водным балансом самого моря (осадками на акваторию, речным стоком, испарением и стоком морской воды в залив Кара-Богаз-Гол) и водным балансом его речного бассейна. Все эти важнейшие гидрологические величины сильно и непредсказуемо изменяются во времени, так что на современном уровне знания климат водосборного бассейна моря выглядит случайным процессом. Если аккуратно записать водный баланс моря и его бассейна математически, то придем к системе нелинейных стохастических дифференциальных уравнений [c.265]

Экспериментальные данные показывают, что отклонения от уравнения Онзагера, которые могут быть отнесены з счет неполной диссоциации, проявляются тем сильнее, чем мйньше ионы, чем выше их валентность и чем ниже диэлектрическая ностоянная среды. На первый взгляд кажется, что это обобщение не подтверждается в отношении размеров ионов для солей щелочных металлов, так как отклонения от уравнения Онзагера становятся более заметными по мере увеличения атомного веса металла. Однако эффективный размер иона в растворе уменьшается с увеличением атомного веса вследствие гидратации. Следовательно, степень диссоциации соли определяется радиусом иона в том виде, в каком этот ион существует в растворе, т. е. вместе с ассоциированными молекулами растворителя, а не размером голого иона. [c.147]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.345 , c.347 , c.474 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.240 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.119 , c.122 , c.123 , c.125 , c.158 , c.297 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.345 , c.347 , c.474 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.119 , c.122 , c.123 , c.125 , c.158 , c.297 ]

Высокоэффективная газовая хроматография (1993) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология