Сахара инверсия

Инверсия тростникового сахара идет по уравнению [c.4]

XIX.1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ИНВЕРСИИ ТРОСТНИКОВОГО САХАРА (САХАРОЗЫ) [c.248]

Константы скорости инверсии тростникового сахара (к-10 с- ) в 0,1 н. Н2 04 имеют следующие значения [c.261]

Для скорости инверсии тростникового сахара в присутствии соляной кислоты были получены следующие данные [c.344]

Скорость реакции инверсии тростникового сахара [c.469]

Раствор (20%-ный) тростникового сахара, имевший правое вращенме 34,50 , инвертируется в 0,5 н. молочной кислоте при 298 К. Вращение раствора по истечении 1435 мин достигает +31,10°, после 11360 мин оно составляет +13,98 и, наконец, после полной инверсий равно —10,77°. Раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации вправо, а смесь продуктов инверсии влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрации растворенных веществ. Реакция протекает по уравнению первого порядка, вычислите константу скорости инверсии и определите, сколько времени потребуется, чтобы инверсии подвергалось 90% сахара. [c.341]

Определить константу скорости инверсии сахара при данной температуре. Вычислить концентрацию сахара в данном растворе через 2 ч. Вычислить, за какое время инверсия пройдет на 50%. [c.252]

В табл. 53 приведены наблюденные в опытах по инверсии сахара изменения концентрации во времени и рассчитанные отсюда значения константы скорости. [c.469]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Сахар солодовый — см. Мальтоза Сахара, инверсия 226 [c.540]

Гомогенных каталитических реакций в растворах, ускоряем мых ионами гидроксила и водорода, довольно много. К реакциям этого типа относятся этерификации кислот и спиртов, инверсия сахаров, галоидирование соединений, содержащих карбонильную группу, омыление сложных эфиров и др. [c.286]

В реакциях, протекающих с участием слабых электролитов, влияние посторонних электролитов может проявляться в форме так называемого вторичного солевого эффекта. Так, например, реакция инверсии сахара катализируется ионами водорода. Если взять в качестве катализатора, например, уксусную кислоту, то концентрация ионов водорода будет определяться условиями равновесия кислоты [c.603]

Определение сахарозы. Если сахарозу, содержащуюся в исследуемом растворе, подвергнуть инверсии, т. е. расщепить на глюкозу и фруктозу, то легко определить тем же методом Бертрана и сумму этих сахаров. Инверсию осуществляют соляной кислотой. [c.298]

Вычислить константу скорости инверсии и определить, сколько времени потребуется, чтобы инверсии подвергалось 90% сахара. [c.360]

Тростниковый сахар вращает вправо, [а] +66-5°. Из двух образующихся при его расилеплении моносахаридов, глюкозы и фруктозы, первая вращает вправо, а вторая — влево, причем более сильно. Поэтому смесь их поворачивает плоскость поляризации света влево. Так как при гидролизе тростникового сахара правое вращение переходит в левое, этот процесс гидролиза называют также инверсией, энзим, вызывающий этот процесс—инвертазой, а образующуюся смесь глюкозы и фруктозы — инвертным сахаром. [c.448]

Сахара, оптическая изомерия. Сахара, их распространение в природе и биологическая роль. Понятие о фотосинтезе. Классификация сахаров простые и сложные (олиго- и полисахариды) тстрозы, пентозы, гексозы, гептозы и т. д. альдозы и кетозы. Пространственная конфигурация моносахаридов D- и -ряды. Химические свойства моносахаридов. Окисление до -оновых и уроновых кислот, восстановление, удлинение цепи действием синилгной кислоты, укорачивание цени альдоз. Качественные реакции иа сахара. Инверсия сахаров. Замещение атомов водорода п гидроксильных группах получение сахаратов, сложных эфиров моноз, их простых эфиров, глико шдон. [c.248]

Теперь можно определить общую концентрацию сахара и продуктов реакции после инверсии 25% са ара, она будет равна [c.5]

Гомогенно-каталитические реакции особенно распространены при проведении процессов в жидкой фазе. К таким процессам относятся ускоряющиеся под действием водородных ионов реакции этерификации и гидролиза сложных эфиров, инверсии сахаров, мутаротации глюкозы, а также катализируемый некоторыми анионами и катионами распад перекиси водорода в водных растворах. Кроме того, гомогенно-каталитическими являются реакции полимеризации олефинов в жидкой фазе под действием серной кислоты, полимеризация олефинов в жидкой и паровой фазах в присутствии трехфторнстого бора или фтористого водорода и многие другие. [c.276]

Bee три вещества обладают асимметрическим атомом углерода и являются оптически активными. Водный раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации проходящего света вправо, раствор продуктов реакции — влево. По мере течения реакции правое вращение сменяется левым. Поэтому приведенную реакцию называют инверсией (обращением). [c.248]

Для изучения скорости инверсии обычно берут 10—20%-ный водный раствор тростникового сахара. В последнем случае в 100 г раствора содержится 20/342 = 0,06 моль сахара и 80/18 = = 4,44 моль воды. Когда реакция проходит сполна, воды вместо 4,44 моль остается 4,38. Концентрация воды меняется настолько незначительно, что можно считать ее постоянной. Поэтому реакция протекает по первому порядку, хотя в ней участвует два рода молекул (см. раздел XVO. 10). [c.248]

Инверсия сахара при комнатной температуре заканчивается (в зависимости от концентрации катализатора) за 1—5 суток. Однако ее можно быстро довести до конца при 60—70 °С. Поэтому отдельную порцию реакционной смеси заранее помещают в термостат с температурой 60—70 °С (не выше, во избежание разрушения сахара) на 30—40 мин. Смесь нагревают в колбочке с длинной и узкой шейкой, на которой отмечают уровень жидкости. После охлаждения до температуры опыта в колбочку доливают до метки дистиллированной воды той же температуры (так как некоторое количество воды испаряется, отчего изменяется концентрация раствора). < [c.251]

Таким образом, бимолекулярная (с учетом катализатора) элементарная реакция идет, как мономолекулярная, а тримолекуляр-ная (также с учетом катализатора) — как бимолекулярная. В условиях специфического кислотно-основного катализа идут реакции замещения, рацемизации (инверсия тростникового сахара, стр. 248), омыления (гидролиз) сложного эфира (стр. 253). [c.228]

При какой концентрации воды гидролитическое разложение сахара (инверсия ч ахара) с образованием глюкозы и фруктозы [c.49]

Пример 3. Оценить погрешность измерения константы скорости инверсии сахара. Инверсия прошла на 50% через 4 ч, а угол воащения 0=20°. [c.15]

Во-вторых, Аррениус установил, что прибавление нейтральной соли, не имеющей общего иона с катализирующей реакцию кислотой, также приводит иногда к увеличению каталитического действия кислоты. Например, скорость инверсии тростникового сахара в присутствии уксусной кислоты возрастает на 30% при прибавлении 10% (мольных) Na l. Это явление называется первичным солевым эффектом. [c.287]

Иногда при больщом избытке одного из реагирующих веществ по сравнению с другими его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. Тогда порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению. Примером может служить реакция инверсии тростникового сахара или гидратации мочевины. Эти реакции по существу бимолекулярны, но протекают, как реакции мономолекулярные, т. е. подчиняются уравнению реакции первого порядка, так как концентрацию воды, присутствующей в большом избытке, в них можно считать неизменной и поэтому ее можно объединить с константой скорости в одну постоянную величину. Так, скорость реакции инверсии тростникового сахара можно представить [c.326]

Процесс инверсии сахара является гидролитическим расщеплением сахарозы С.аИооО,, иа глюкозу и фруктозу и сопровождается изменением нанравления угла В1)атцения плоскости поляризацшк [c.354]

Таким образом, скорость ннверспн зависит только от концентрации сахара, т. е. эта реакция протекает как реакция первого порядка и констаита скорости инверсии сахара может быть рассчитана по уравнен то [c.355]

Тростниковый сахар вращает плоскость поляризации вправо (а 66,55°), а смесь продуктов инверсии влево, так как глюкоза вращает вправо (а,. == 52,5°), а фруктоза — влево (Оф == —91,9 ). Поэтому но мере протекания ниверсин угол вращения плоскости гюляризанпи уменьшается, падает до нуля н затем становится отрицательным. Окончанию реакции соответствует предельное, не изменяющееся уже болыне отрицательное значение угла вращения а,,.. [c.356]

II 360 мин 1-13,98 и, наконец, после полной и шерсии —10,77 Раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации вправо, а смесь продуктов инверсии влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрацин расшорснных веществ. Реакция протекает по уравнению первого порядка. [c.360]

Решение. Обозначим угол вращения в начальный момент о. после ot oH4aHHH инверсии и наблюдаемый в данный момент tj. Так как от начального до конечного момента угол вращения изменится на ац — а , то эта величина пропорциональна начальной концентрации сахара со.д, концентрация же сахара в данный момент Со.а — х пропорциональна изменению угла вращения от данного момента до конца инверсии а , т. е. пропорциональна а, — а ,. Реакция инверсии сахара в присутствии большого избытка воды идет по первому порядку. Рассчитываем константу скорости реакции по уравнению, (XXI. 1 ), заменив Со.а. и q.a — х пропорциональными величинами а — а , и — а [c.331]

В эту переломную эпоху перехода от фактов, ждущих своего объяснения, к теоретическим выводам в совершенно новой и мало понятной области химии—катализе—большие услуги оказала физическая химия, устанавливающая закономерности на основе каталитических реакций. В 1870 г. Л. Вильгельми открыл кинетический закон действия масс при каталитическом исследовании инверсии тростникового сахара под действием разбавленных кислот. Это позволило позднее в 1867 г. К. Гульдбергу и П. Вааге сформулировать общий закон действия масс в виде динамического равновесия. К этому времени относятся классические исследования Я. Вант-Гоффа по законам кинетики (принципы различия моно-, ди- и по-лимолекулярных реакций), работы М. Боденштейна по газовым реакциям и их кинетике и исследования В. Оствальда по катализу. [c.18]

Это же состояние равновесия устанавливается и в тон случае, если подвергнуть действию щелочи какой-либо другс й из только что упомянутых сахаров. Глюкоза и манноза различаются друг от друга только пространственным расположением заместителе у второго (находящегося в а-положении) углеродного атома. Подобные углеводы называются эн и мер а ми, а процесс их взаимопревращения — а-и н в е р-сиеи. Таким образом, щелочи производят а-инверсию аЛьДоз, причем одновременно образуется и кетоза, дающая точ- же озазон, что и эпи-мериыс альдозы. [c.422]

Иммедиалевый желтый GG 740 Иммедиалевый индон-фиолетовый В 742 Иммедиалевый новый синий BL 742 Иммедиалевый чисто-синий 742 Имония соли 709, 745 Императорин 964 Инверсия сахаров 422, 448 Инвертазы 448 Инвертный сахар 448 Ингибиторы вулканизации 952 Индаминовая конденсация 993 Индаминовый краситель 710 Индаминовый синий 758 Индамины 710, 754 Индантрен 730 Индантреновые красители 730 Индантреновый алый GG 739 Индантреновый бордо RR 739 Индантреновый желтый G 735 Индантреновый желтый 5GK 732 ИндантреноБЫЙ золотисто-желтый СК 736 Индантреновый золотисто-желтый RK 736 Индантреновый золотисто-оранжевый 3Q 734 [c.1176]

Образующаяся смесь глюкозы и фруктозы имеет левое вращение (—39,5°), в то время как исходный продукт — сахароза, характеризуется противоположным углом вращения (-1-66,5 ). Такое изменение знака связано с тем, что при гидролизе образуется фруктоза, имеющая угол вращения, равный —92°, и глюкоза, вращающая вправо на 52,5°. Разница между этими величинами и будет углом вращения смеси глюкозы и фруктозы. Изменение угла вращения под влиянием гидролиза называется инверсией (от лат. шуег5 а — перевертывание), а смесь глюкозы и фруктозы, полученная при этом, называется инвертным сахаром или искусственным медом. [c.246]

Положим, что в момент t осталась непроинвертированной доля сахара у. Угол вращения определяется этой долей и равен а.оУ . С другой стороны, доля продуктов инверсии составляет 1 — yi. В конце реакции угол вращения этих продуктов был бы равен а в момент ti он равен сх<х>(1 — у ). [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология