Хлорноватистая кислота как окислитель

Все кислородные кислоты хлора обладают окислительными свойствами. Особенно сильным окислителем является хлорноватистая кислота, поскольку она очень склонна к распаду с образованием свободного кислорода. Самой прочной из кислородных кислот хлора является хлорная кислота, но и она обладает сильными окислительными свойствами в концентрированных растворах. [c.65]

Образующаяся хлорноватистая кислота разлагается. с выделением атомного кислорода — очень сильного окислителя. Отбеливающее действие хлора также основано на образовании хлорноватистой кислоты в хлорной воде. [c.126]

При окислении мышьяка, сурьмы и висмута или их сернистых, металлических и др. соединений сильными окислителями, например, азотной кислотой, царской водкой, хлорноватистой кислотой и др. получаются соответствующие кислоты или их ангидриды [c.548]

С увеличением степени окисленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Гаиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота. [c.370]

Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель ее образованием при взаимодействии хлора с водой объясняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой. [c.488]

Гидролиз галогенов изучен Н. А. Яковкиным (реакция Яковкина, 1899). Образованием в воде хлорноватистой кислоты НСЮ — очень сильного окислителя — объясняется белящее действие хлора. [c.340]

Производные хлора (I) — сильные окислители. Особенно агрессивен IF, который реагирует с веществами еще более энергично, чем свободный фтор. На этом основано его применение в качестве фторирующего агента. Гипохлориты применяются в качестве отбеливающего средства. Беление основано на окислении загрязняющих веществ хлорноватистой кислотой, которая из растворов гипохлоритов вытесняется угольной кислотой [c.290]

Механизм окисляющего и дезинфицирующего действия хлорноватистой кислоты и ее солей объясняют наличием хлора в степени окисления -fl, проявляющего себя в этих процессах как активный окислитель [c.247]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Как сама хлорноватистая кислота, так и ее соли служат хорошими окислителями, благодаря наличию в них СГ. Они окисляют в щелочном растворе оксид свинца (II) и марганца (II) в оксиды (IV). Этот процесс может быть изображен следующим уравнением [c.606]

В присутствии восстановителей хлорноватистая кислота реагирует как окислитель [c.424]

Сернистая кислота более сильный окислитель по сравнению с серной. Это явление схоже с тем, что хлорноватистая кислота также более сильный окислитель по сравнению с хлорной. Насколько корректно это утверждение Укажите условия, когда оно соблюдается. Объясните причину. Напишите это утверждение, сделав его более правильным. [c.150]

Все кислородные соединения хлора обладают свойствами окислителей. Из указанных выше кислот в водных растворах наиболее сильным окислителем является хлорноватистая кислота, наименее сильным — хлорная. Из различных производных указанных кислот здесь следует назвать хлорную (или белильную) известь aO l X [c.146]

Опыт 9. Реакция диспропорционирования. Реакции, в которых роль окислителя и восстановителя выполняют атомы одного и того же элемента, находящиеся в одном соединении в одинаковом валентном состоянии, называют реакциями диспропорционирования. Пропуская молекулярный хлор в воду, получают соляную и хлорноватистую кислоту [c.152]

Хлорноватистая кислота — сильный окислитель. Образованием ее объясняются отбеливающие свойства хлора в присутствии влаги (воды). Сухой хлор не отбеливает. [c.170]

Прн действии хлора иа Са(ОН)2 образуется продукт сложного строения, называемый хлорной известью, упрощенно его можно считать смещанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот a I (O I) или СаОСЬ. Хлорная известь является сильным окислителем, ее широко используют как дезинфицирующее вещество, применяют также в ряде синтезов. Она немного растворима в воде. При действии на хлорную известь раствора ЫааСОз происходит обменная реакция [c.197]

На воздухе угольная кислота, образующаяся из воды и углекислого газа, вытесняет более слабую хлорноватистую кислоту из белилыюй извести. Хлорноватистая кислота является очень сильным окислителем и обусловливает окислительные свойства белильной извести. В некоторых, руководствах считается, что окислителем является атомарный кислород, выделяющийся при распаде НСЮ [c.280]

Вещество, частицы которого (молекулы, атомы, ионы) содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функцию окислителя. В. данном примере окислитель - хлорноватистая кислота нею. [c.77]

Хлорная вода является сильным окислителем. Это ее свойство обусловлено присутствием хлорноватистой кислоты, которая легко разлагается на соляную кислоту и кислород [c.367]

Хлорноватистая кислота является более сильным окислителем, чем нейтральный хлор. При стоянии этого раствора на прямом солнечном свету происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с выделением кислорода [c.595]

Фтор редко используют в качестве окислителя, так как с ним трудно обращаться. Хлор и его водный раствор — хлорная вода — наиболее широко применяемые окислители. В хлорной воде присутствуют два окислителя хлор и хлорноватистая кислота НСЮ (разд, 20.7.5). [c.421]

Окислительные свойства кислот хлора и их солей ослабевают в ряду НСЮ—НСЮ2—НСЮз—НСЮ4. Так, хлорная кислота и перхлораты в растворах — слабые окислители, в то время как хлорноватистая кислота и гипохлориты проявляют сильные окислительные свойства. [c.124]

Проведение опыта. Предварительно заполнить колбы хлором, налив в одну пз них в качестве осушителя концентрированную серную кислоту. Окрасить кусок марли раствором индиго и высушить. Разрезать марлю на две полоски длиной 10—15 см и привязать к стальным стержням, пропущенным через корковые пробки. Одну полоску окрашенной марли опустить в колбу с сухим хлором. Другую полоску слегка увлажнить водой и опустить во вторую колбу. В колбе с сухим хлором заметное ослабление окраски наблюдается только через 15—20 мин. Влажная ткань обесцвечивается почти мгновенно, так как при взаимодействии хлора с водой образуется хлорноватистая кислота, которая является более сильным окислителем, чем свободный хлор. [c.45]

Одни и те же органические соединения в зависимости от природы окислителя могут превращаться в различные соединения. Так, например, при окислении анилина хлорноватистой кислотой получают п-аминофенол, хромовой кислотой—п-хинон, надкисло тами — нитробензол. Различные продукты окисления могут образоваться ие только при замене одного окислителя другим, но и в результате изменений условий, в которых действует один и тот же окислитель. Если, например, окислять анилин перманганатом калия в кислой среде, то происходит окислительная поликонденсация, приводящая к образованию анилинового черного. Если же окисление анилина перманганатом калия проводить в нейтральной среде, то продуктом реакции является азобензол, а в щелочной среде — нитробензол. [c.200]

Хлорноватистая кислота, гипохлориты натрия и кальция используются для отбеливания тканей, бумаги, как обеззараживающие средства, в том числе сточных вод. КСЮз применяется как окислитель в смесях взрывчатых веществ, в зажигательных смесях спичечных головок. Перхлораты аммония и калия — окислители в ракетных топливах, а перхлорат натрия используется в пиротехнических составах. [c.365]

Образующаяся при этом хлорноватистая кислота — сильный окислитель, но весьма слабая кислота и ее образование не изменяет хода электролиза. Но если в прианодное пространство попадает щелочь, то сразу же происходит образование гипохлорита натрия [c.381]

Будучи соединением малоустойчивым, Н0С1 медленно разлагается даже в таком разбавленном растворе. Соли хлорноватистой кислоты называются хлорноватистокислыми или гипохлоритами. И сама Н0С1, и ее соли являются очень сильными окислителями. [c.251]

С возрастанием степени окисления хлора увеличивается сила кислоты. Следовательно, наиболее слабой является хлорноватистая кислота, а наиболее сильной — хлорная. Окислительная способность кислородных кислот хлора, наоборот, уменьшается с увеличением степени окисления хлора, т. е. наиболее энергичный окислитель— хлорноватистая, а наименее энергичный — хлорная возрастает окислительная активность [c.209]

Большая окислительная сила хлорноватистой кислоты (кислая среда) объясняется сильным поляризующим действием протона на связь С1—О, Б результате чего связь деформируется и, следовательно, Н0С1 является нестабильным образованием по сравнению с гипохлоритами (щелочная среда). Хорошо известным окислителем также является белильная известь aO U, представляющая собой смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот С1—Са—0С1. Вследствие малой стабильности Н0С1 диспропорционирует [c.361]

Механизм окисляющего и дезинфицирующего действия хлорноватистой кислоты и ее солей объясняют также наличием хлора со степенью окисления +1, проявляющим себя в этих процессах активным окислителем [c.217]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА НСЮ. Устойчива только в водных р-рах, к-рые при хранении разлаг. с выделением О2. Очень слабая к-та. Сильный окислитель. Соли — гипохлориты. Получ. при растворении СЬ или СЬО в воде. Примен. дезинфицирующее и отбеливающее ср-во для обезвреживания сточных вод. [c.662]

Растворы бромноватистой (НОВг) и иодноватистой (HOI) кислот могут быть получены аналогично хлорноватистой кислоте. Обе кислоты являются неустойчивыми соединениями и с и л ь н ы м и окислителями. По ряду Н0С1—НОВг—HOI и устойчивость, и окислительная активность уменьшаются. [c.273]

Соли хлорноватистой кислоты являются сильными окислителями за счет выделяющихся активных хлора и кислорода и поэтому применяются для отбеливания целлюлозы, бумаги, тканей и др. [c.38]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

Хлорноватистая кислота является сильиым окислителем и сама разлагается потрем параллельным реакциям [c.58]

Хлорноватистая кислота НСЮ частично разлагается с выделением атомарного кислорода. На этом основывается применение X. в. как окислителя и для отбеливания тканей, соломы, бумаги. При температуре ниже 10° С из водного раствора, насыщенного хлором, выпадают в осадок желтые кристаллы С SHjO. [c.277]

Бромноватистая НОВг и иодноватистая HOI кислоты могут существовать лишь в сильно разбавленных растворах. Эти кислоты более слабые — и как электролиты и как окислители— чем хлорноватистая кислота. Н01 является амфотерным гидроксидом иода [c.228]

Однако высокая степень окисления элемента не всегда определяет окислительную способность вещества. Так, из кислородсодержащих кислот хлора наиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота Н0С1 из-за ее нестойкости Н0С1-> НС1 + О. [c.232]

Хлорноватистая кислота — очень слабая (при 18 °С К = 3,7-10- ), малоустойчивая даже в разбавленны с растворах. По мере ее разложения (НСЮ HG1 + О), )авновесие реакции СЬ + HjO НС1 + Н0С1 смещается вправо в конце концов весь хлор прореагирует с водой, и в растворе останется только соляная кислота. Свет ускоряет эту реакцию, поэтому хлорную воду рекомендуется всегда хранить в темноте. Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель. [c.264]

Окисление ведется прн помощи реагентов (окислителей), действие которых заклк>чается в отнятии электронов от окисляемого вещества. Мерой активности окислителя является его электрохимический потенциал. Действие окислителя на органические соединения зависит от его химического, характера, а также от химической природы окисляемого вещества, температуры, концентрации реагентов, концентрации ионов водорода и т. д. Например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде— анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде—азобензол и нитробензол, хлорноватистой кислотой—нитробензол, а хлорноватой кислотой—и-аминофенол. Аналогично при Окислении многих органических соединений в зависимости от природы окислителя и условий реакции получаются различные продукты окисления. [c.655]