Ион иода

Использование порядка электрохимической реакции для решения одной из основных задач электрохимической кинетики — установления пути, по которому протекает данная реакция,— можно проиллюстрировать на примере восстановления иода до иодид-ио-нов. В растворе, содержащем ионы иода и молекулы Ь, образуются комплексные анионы 1 з, которые подвергаются восстановлению по брутто-уравнению [c.368]

Диэтиловый эфир. . . . 53,5 34,3 Ион иода. . . . 56,5 13,5 [c.79]

А. Иофа и Л. А. Медведева (1949 г.) установили, что адсорбция ионов иода на поверхности железа замедляла реакции ионизации атомов металла и [c.226]

Хорошим примером избирательности в гомогенных реакциях является окисление тиосульфата перекисью водорода в присутствии ионов иода или молибденовой кислоты. [c.27]

Знак -потенциала зависит от того, какие ионы, однородные с веществом агрегата, присутствовали в дисперсионной среде в момент образования дисперсной фазы системы. Например, если дисперсная система получена при медленном вливании разбавленного раствора нитрата серебра в разбавленный раствор иодида калия, то на агрегате адсорбируются ионы иода, входящие в состав образующихся кристаллов иодида серебра и присутствующие в системе в момент образования этих кристаллов. Ионы иода в данном случае будут потенциалопределяющими и -потенциал в этом случае будет отрицательным (см. рис. VI.8, а). Если порядок смешения растворов изменить на противоположный, то в момент образования кристаллов иодида серебра в растворе присутствуют ионы серебра, входящие в состав этих кристаллов. Потенциалопределяющими в этом случае будут ионы серебра и -потенциал окажется положительным (см. рис. VI,8, б). [c.279]

Перекись водорода окисляет ионы иода в кислой среде согласно реакции [c.67]

Е1 процессе выравнивания электронной плотности слабых окислителей и восстановителей после окончания первой стадии процесса участвуют различные функции. Так, например, ион иода 1 в воде проявляет слабую функцию донора электронов. В процессе восстановления какого-либо вещества ионами иода появляется окисленная форма Ь, которая имеет слабую АПЭ-функ-цию. Низкая электронная плотность повышается в результате реакции иода либо как акцептора пары электронов (кислоты Льюиса), либо как акцептора электронов — окислителя. [c.454]

Так как число электронов, потерянных ионами иода, должно быть равно числу электронов, присоединенных атомами серы в молекулах серной кислоты, то очевидно, что на каждый атом серы приходится восемь ионов иода, т. е. на одну молекулу НзЗО — восемь молекул Н1. Так находим коэффициенты для восстановителя и окислителя. [c.73]

Окисление H2S или растворимых сульфидов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора — нейтрального или кислого — прибавляют по каплям йодную воду. В присутствии сульфид-ионов иод обесцвечивается и образуется сера в виде хорошо заметной мути или слабой опалесценции. [c.173]

Окисление тиосульфатов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора, который следует предварительно нейтрализовать, прибавляют по каплям раствор иода. В присутствии тиосульфат-ионов иод обесцвечивается, а раствор в отличие от реакции окисления иодом сульфит-ионов остается нейтральным. [c.175]

Реакция окисления арсенит-ионов иодом. Арсенит-ионы окисляются иодом в арсенит-ионы в слабощелочной среде по схеме [c.315]

Придают ли окраску раствору а) ионы иода б) ионы брома в) ионы калия г) ионы СО3 [c.78]

С точки зрения образования двойного электрического слоя существенно то, что к специфически адсорбированным ионам иода уже за счет кулоновского взаимодействия притягиваются катионы Na+, которые располагаются дальше от поверхности электрода, нежели анионы [c.28]

С точки зрения образования двойного электрического слоя существенным является то, что к специфически адсорбированным ионам иода уже за счет кулоновского взаимодействия притягиваются катионы Na, которые располагаются дальше от поверхности электрода, нежели анионы Г. Таким образом, на границе раздела электрод — раствор возникает некоторый дополнительный скачок потенциала, вызывающий сдвиг т. н. з. в растворе Nal в отрицательную сторону по сравнению с т. н. з. в растворе NaF. При оценке изменения гальвани-потенциала фр в растворах поверхностно-активных электролитов целесообразно вести отсчет потенциала от т. и. з. того же электрода, но в растворе поверхностно-неактивного электролита. Такой способ отсчета потенциала, впервые предложенный Л. И. Антроповым, в настоящее время называют приведенной шкалой потенциалов. Измеренные таким образом потенциалы электрода обозначают через фо. [c.30]

Преобразователи первого типа основаны на закономерностях диффузионной кинетики. В этих хемотронах используются инертные электроды и обратимые окислительно-восстановительные системы (иод — иодид, ферро — феррицианид и др.). На практике часто применяют платиновые электроды и систему иод — иодид. На аноде такого хемотрона окисляются ионы иода 31-—а на катоде восстанавливаются трииодид-ионы 1 "+2ё->31. [c.222]

РАБОТА 81. ИЗУЧЕНИЕ ПЕРВИЧНОГО СОЛЕВОГО ЭФФЕКТА ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ИОНОВ ИОДА С ИОНАМИ ПЕРСУЛЬФАТА [c.237]

Реакция между ионами иода и персульфата протекает по уравнению [c.237]

Выполнение. В стакан налить раствор хлорида натрия и прибавить 1—2 мл раствора иодида алия, крахмала и несколько капель фенолфталеина. Раствор перелить в U-образную трубку. Неплотно вставить в о.ба колена трубки угольные электроды. После соединения электродов с полюсами источника тока отметить появление красной окраски в растворе у катода и синей у анода. У катода раствор становится щелочным, а выделяющийся у анода хлор окисляет ион иода в свободный иод, который с крахмалом и придает раствору синий цвет. Оба колена трубки — красное и синее — хорошо заметны на белом фоне. [c.101]

Хлор окисляет ионы брома и иода, на чем основаны способы их получения. Бром может окислять только ионы иода [c.183]

Первое решение последней проблемы было найдено в 1934 г., когда Сцилард и Чалмерс нашли, что радиоактивный иод, образующийся при нейтронном облучении этилиодида, можно отделить от облучавшегося материала. Очевидным результатом облучения было превращение неактивных атомов иода в молекулах этилиодида в свободные радиоактивные ионы иода, которые можно затем экстрагировать из органической фазы водой. Для того чтобы это иро- [c.419]

Определение ионов иода в присутствии ионов брома [c.353]

Количественное определение ионов иода, брома и хлора при их совместном присутствии путем осаждения галогенидов серебра затруднено вследствие почти одинаковой рас/воримости галогенидов серебра. Однако в аммиачном растворе иодид серебра может быть частично осажден в чистом состоянии без примесей бромида н тем более хлорида серебра. Это позволяет определять ионы иода в присутствии ионов брома и хлора методом изотопного разбавления. [c.353]

Аналогично можно провести титрование, основанное на реакциях осаждения, комплексообразования и окисления илн восстановления. В случае реакции осаждения и комплексообразования гш икаторный электрод должен быть обратимым по отпои1еиию к одному из иоиов, входящих в состав осадка или комплекса. Величина измепеиия потенциала вС Лизи точки эквивалентности, а следовательно, и чувствительность потенциометрического метода тем выше, чем меньше растворимость образующегося осадка. Так, прн тнтроватш иo кJB серебра ионами иода чувствительность метода вследствие меньшей растворимости иодида [c.210]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

Попытка замены а,у-дибромида на а,у-дихлорид в препаративных методах приготовления циклопропана или его производных постоянно оканчивалась неудачей до работы Хасса, Мак-Би и др. [591, опубликованной в 1936 г. По их методу 1,3-дихлорид обрабатывался цинком в расплавленном ацетамиде (при 130—140 ) в присутствии иодистого натрия и карбоната натрия. Успех этой реакция зависит от обмена галоида между дихлоридом и иодистым натрием. Чтобы реакция проходила лишь с каталитическими количествами иодистого натрия, необходимо регенерировать ион иода из анионизированного иодистого цинка, образовавшегося при реакции циклизации. Эта задача выполняется аце-тамидом и карбонатом натрия, первоначально образующими комплекс и затем вступающими в реакцию обмена. Смит, Поль и Никодемус [29] усовершенствовали метод Хасса-Мак-Би, изменяв реакционную среду па формамид, метилацетамид, бутилбутират, пиридин и изогексановую кислоту все испытанные вещества оказались пригодными. Выходы продуктов были хорошими, и чистота порядка 99%. Особенно удобным оказался формамид, который имеет низкую температуру плавления (2°), что позволяет проводить реакцию при 15—20°. Чтобы предсказать исход синтеза данного циклопроцана из определенного а,у-дибромида, необходимо знать природу дибромиДа. [c.432]

Но [Ag(S203)2 ]=(J-], так как концентрация свободных ионов серебра очень мала, и концентрация свободных ионов иода равна концентрации ионов серебра, практически полностью связанных в растворимом комплексе. Следовательно, каждая из концентраций [J-] и [Ag(S203) "] равна числу грамм-эквивален-тсв перешедшей в раствор соли AgJ. Эта концентрация обозначается как и выше буквой с. На основании выражения (XVIII, 103) имеем [c.515]

Для предотвращепия потерь иода в атмосферу верхний конец холодильника соединяют с дрекселем 4, заполненным на /3 раствором иодистого калия. В колбу через боковую трубку вводят двуокись углерода. На линии двуокиси углерода устанавливают счетчик пузырьков газа. Скорость подачи двуокиси углерода должна быть не более одного — пяти пузырьков в 1 сек. Двуокись углерода необходимо пропускать в течение всего опыта, чтобы предотвратить окисление иона иода воздухом до свободного пода. [c.183]

Для того чтобы определить, поглопдает ли некоторое водное растение ионы иода из воды, поставлен следующий эксперимент. В с<зсуд с водой, где находилось растение, в качестве меченых атомов добавляли иод-131 ((,/2 = 8,1 сут) в форме иодид-иона. Установлено, что исходная активность образца воды объемом 1,00 мкл равна 89 распадам в минуту (мин ). Через 32 сут уровень активности в образце объемом 1,00 мкл понизился до 5,7 мин . Поглощает ли данное растение ионы иода из воды [c.278]

Окисление сульфит-ионов иодом. К 2—3 каплям раствора иода добавляют нескол1>ко капель испытуемого раствора. В присутствии су.1ьфитов происходит их окисление в сульфаты, которые обнаруживаются после добавления I—2 капель 2 н. раствора H I и 2—3 капель раствора Ba lj. Вместо иода можно использовать и другие окислители. [c.174]

К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют немного твердого NaH Oa и по каплям раствор иода. В присутствии арсенит-ионов иод обесцвечивается. [c.315]

Метод радиоактивных индикаторов применим к электродам с ра шитыми поверхностями. В противном случае радиоактивный фон оказывается значительно выше, чем радиоактивность адсорбированных ионов. По этой же причине измерения с радиоактивными индикаторами даже на электродах с развитыми поверхностями возможны с достаточной точностью лищь для относительно разбавленных растворов (до 0,01 н.). Однако для сильно адсорбирующихся ионов можно использовать, этот метод и иа гладких электродах при этом одновременно необходимо свести к минимуму количество радиоактивного раствора, находящегося в контакте с электродом. Так, на гладкой платине методом радиоактивных индикаторов была изучена адсорбция ионов иода и брома. Измерения данным методом были [c.32]

Выполнение. Приготовленный раствор перелить в большую пробирку (приблизительно до /г объема) и осторожно с помощью держалки опустить в стакан Дьюара с охладительной смесью. Через 1—2 мин в пробирке образуется лед, и раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в ярко-оранжевый цвет. Идет прямая реакция — мышьяковая кислота окисляет ион иода до иода. Теперь вынуть пробирку из охладительной смеси и, укрепив в штативе, поместить иротив белого фона. Лед при комнатной температуре тает, и в растворе начинает протекать обратная реакция. Через 10—15 мин окраска становится уже светло-желтой. Для ускорения процесса пробирку теперь можно опустить в стакан с теплой водой. Через 2—3 мин раствор делается бесцветным. [c.48]

Мак-Иннес предлагал считать одинаковой активность аниона и катиона у хлористого калия и принять, что коэффициенты активности калия и хлора равны средней активности. Тогда, зная коэффициент активности калия, по среднему коэффициенту активности иодистого калия можно определить коэффициент активности ионов иода, по средней активности КОН — определить коэффициент активности иона ОН , по средней активности Na l — коэффициент активности иона Na" и т. д. [c.58]

ГИЯХ сольватации остаются все еще значительными (см. гл. IV). Близки в различных растворителях и энергии сольватации иона иода, что находится в соответствии с его наибольшим радиусом. В связи с этим йодный электрод может быть также единым электродом сравнения. [c.399]

Катализаторы обладают избирательностью (селективностью) действия, т. е. каждый катализатор может преимущественно ускорять лишь некоторые реакции. Например, окись этилена можно получить из этилена только в присутствии Ag. Никель катализирует реакции гидрирования, но не окисления, а пятиокись ванадия, наоборот, хороший катализатор реакций окисления, но не гидрирования. Во многих случаях исходные вещества способны реагк-ювать в различных термодинамически допустимых направлениях, применяя селективно действующий катализатор, можно осуществить превращение только по одному какому-либо направлению. Так, например, перекись водорода может окислять тиосульфат в тетратионат в присутствии иона иода как катализатора, в присутствии же молибденовой кислоты образуется сульфат [c.266]