Магний окисью ртути

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Окись магния Хлорид ртути Окись кадмия [c.342]

Окись магния Закись железа Окись кальция Окись бария Окись ртути [c.421]

Г идрогенизация жирных кислот температура 180° 20% никеля на кизельгуре кремнезем, окись алюминия, окись церия на тальке, древесный уголь или животный уголь цинк, свинец, серебро, сурьма на кизельгуре (магний, кальций, ртуть не активны для гидрогенизации) 1974 [c.254]

Серноватистокислый натрий кристаллический. . . Сернокислая медь безводная Сернокислая окись ртути Сернокислый магний безвод [c.331]

М( жет случиться, что при анализе силикатных минералов, разлагаемых кислотной обработкой, вследствие недостаточного количества пробы для анализа необходимо будет определять щелочные металлы, а также и другие основания, кремнекислоту и окись титана, все в одной и той же навеске пробы. Тогда после ряда отделений, исключающих применение реактивов, содержащих щелочные металлы, надо отделить магний от щелочных металлов. Для этой цели применяются следующие методы осаждение магния окисью ртути, осаждение магния карбонатом аммония, осаждение щелочных металлов амиловым спиртом или спирто-эфирной смесью и осаждение магния оксихинолином. [c.655]

Процесс осуществляют в паровой фазе при температуре 350—500 °С. давлении от 0,6 до 5.0 МПа в присутствии различных дегидратирующих катализаторов, в качестве которых предлагают использовать активную окись алюминия, алюмосиликаты, различные фосфаты, окиси тория, цинка, титана, вольфрама, смесь окислов магния и кремния, алюмосиликаты, промотированные фосфатом ртути или сульфидами рения и кобальта. В промышленности наиболее широкое применение находят катализаторы на основе окиси алюминия или кремния. [c.290]

Окись магния в смеси с фторидом и хлоридом магния после сожжения образца обрабатывают перегретым паром при высокой температуре. При этом выделяются HF, НС1 и НаО. Летучие кислые компоненты конденсируют, собирают в приемник со щелочью и последовательно титруют нитратом тория и нитратом ртути. [c.130]

Окись хрома, стабилизованная трудновосстанавливаемыми окислами алюминия, циркония, титана, кремния, тория, бора или магния (5%) и легко-восстанавливаемыми окислами теллура, бериллия, свинца или ртути (0,5-5%) [c.243]

Окиси и гидроокиси Сн, Zii, ]lg, РЬ, Л1, Fe, U полностью осаждают висмут из слабоазотнокислого раствора при кипячении [1040], а гидроокиси бериллия и кадмия и окиси магния и цннка — даже при комнатной температуре [1347]. Нитраты висмута, цирт опня, меди и никеля гидролизуются окисью ртути [958]. ( сульфатами алюминия, титана и четырехвалентного церия окись ртути взаимодействует с образованием HgSO и соответственно A](OH)j, H2Ti0g-H20 и Се(ОН)з. [c.22]

Окись ртути, нагретая с твердым хлоридом магния, превращает ло следний в окись, яе растворимую в воде. Окись ртути переходит при этом в хлорную ртуть, а избыток ее улетучивается. [c.304]

Реактивы и материалы едкое кали х. ч. окись ртути серная кислота концентрированная сернокислый магний бромистый калий бром пирогаллол или пирогаллол А уксуснокислая медь глюкоза Р-нафтол хлористая медь (Си2С12) хло- [c.124]

Название вetцe fвa ЗаКисЬ никеля Окись магния 1 Закись кобальта Закись [ железа Окись кальция Окись бериллия Окись цинка Окись меди Окись ртути [c.417]

В первом методе магплй осаждают из растворов хлоридов влажной окисью ртути (II), свободной от щелочных металлов. Для осаждения удаляют аммонийные соли прокаливанием, растворяют остаток в небольшом количестве воды и прибавляют по каплям суспензию окиси ртути, перемешивая после каждого добавления реактива. (Суспензию окиси ртути приготовляют, как описано в разделе Осаждение суспензиями карбонатов или окисей , стр. 108). Прибавление реактива ведут до тех пор, пока желтая окись ртути не перестанет переходить в раствор. Выпаривают досуха, прибавляют несколько капель воды, снова выпаривают и повторяют это несколько раз. Затем осторожно нагревают под сильной тягой до улетучивания ядовитого хлорида ртути (II). Удаление избытка окиси ртути прокаливанием на данной ступени анализа -недопустимо в том случае, если надо оп )еделять щелочные металлы, так как последние могут улетучиться. Остаток обрабатывают горячей водой, фильтруют и промывают водой. При наличии более 1 % окиси магния растворяют остаток в соляной кислоте и повторяют операцию. Фильтр с остатком [c.716]

Магний в порошке, цинк гранулированный, цинковая пыль, ртуть металлическая, медная пластинка, окись цинка, окись кадмия, окись ртути, окись кальция, киноварь, сера (порошок), нитрат окисной ртути, лакмусовая бумажка, лучинка, азотная кислота концентрированная и 2 н., соляная кислота 2 н. растворы едкого кали или едкого натра 40% и 2 н., аммиака 2 н., хлорида аммония насьщенный, сульфида аммония, сульфата цинка 0,5 н., сульфата кадмия 0,5 к., хлорида окисной ртути 0,5 н., нитрата закисной ртути 0,5 к., роданида калия 0,5 н., йодида калия 0,1 н. [c.162]

Сульфат ртути (//), 22%-ный раствор в 22%-ной серной кислоте, или окись ртути, 16%-ный раствор в 29%-Hon серной кислоте, для поглощения ненасыщенных углеводородов. К 200 мл приготовленного раствора прибавляют 96 г сульфата магния. MgS04 7Н2О. После отстаивания раствор декантируют. [c.292]

Окись ртути окисляет натрий или калий в расплаве, магний или алюминий при нагревании, а также элементарный фосфор, фосфорноватистую кислоту НеРгОу и окись мышьяка(1П) AS2O3. [c.831]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Галлий может заменять ртуть в выпрямителях электрического тока (галлиевые выпрямители обладают при тех же размерах большей мош,ностью). Галлиевые лампы (галлий с добавкой цинка, кадмия или алюминия) дают свет, более богатый синими и красными лучами по сравнению с ртутными лампами [80]. У галлия хорошая отражательная способность (88%), что используется в производстве оптических зеркал специального назначения. Окись галлия применяется в стеклах с высоким показателем преломления и другими специфическими свойствами [80]. Некоторые интерметаллические соединения галлия, например УзОа, обладают сверхпроводимостью при сравнительно высокой температуре (до 14,5°К), что облегчает практическое использование этого свойства, например, в сверхпроводящих электромагнитах [80]. Предложено добавлять галлий в качестве легирующей присадки к магнию и к сплавам на магниевой основе для увеличения их прочности, твердости и ковкости. Сплавы, содержащие галлий, предложены для зубоврачебной техники [8П. [c.246]

Способность образовывать соединения типа шпинелей или комплексы с различными соотношениями промотора и катализатора и вызывать повышение каталитической активности, не является общим свойством для всех окисей, лрименяемых в качестве промоторов. При каталитическом разложении раствора хлорноватистокислого натрия [173] окись кальция, кадмия, ртути, магния и бария, карбонаты кальция и бария, сульфат бария, оксалат бария, оксалат кальция и хромат бария служат промоторами для окиси меди, употребляемой как катализатор, и максимальное повышение активности получалось при различных соотношениях промотора и катализатора, без какого-либо указания на связь между структурой кристаллов промотора и его активностью. [c.368]

Осмий, рений, рутений Хром (окись вместе с трудновосстанавли-ваемыми окислами алюминия, циркония, титана, кремния, тория, магния, и легко-восстанавливаемыми окислами бериллия, свинца или ртути) [c.7]

Окись хрома, соединенная со стабилизующими агентами, например трудно поддающимися восстановлению окисями алюминия, циркония, титана, кремния, тория, бора или магния, в количестве около 5% и 0,5—5,0% легковосстанавливаю-щихся окислов теллура, бериллия, свинца или ртути смешанный ката-лизатор приготовляют путем растворения соли хрома и одной или нескольких солей вышеуказанных металлов в воде гидроокиси осаждают аммиаком, едким натром или едким кали, отфильтровывают, промывают водой и высушивают на воздухе до стекловидной, гелеподобной консистенции [c.343]

Фуллерова земля применяется как адсорбирующее вещество, к которому добавляют соли металлов (реагирующие с сернистыми соединениями с образованием сульфидов) можно применять, например, окись меди, хлорную медь, азотнокислую медь, хлорную ртуть, хлорное железо, окисное сернокислое железо закись меди, хлористое железо, закисное сернокислое железо, хлористый кобальт, хлористый кадмий, окисную азотнокислую ртуть, за-кисную азотнокислую ртуть, гидрат окиси меди, углекислую медь, уксуснокислую медь, окись магния, гидрат окиси магния к твер- [c.400]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме инертных 1 азов. Соединения, которые он образует, называются окислами. Примерами могут служить окись водорода Н2О (вода), окись натрия (NaaO), окись магния (MgO), окись алюминия (AI2O3), окись цинка (ZnO), двуокись серы (SO2), трехокись мышьяка (As40g). Большинство веществ в элементарном состоянии соединяются с кислородом столь энергично, что или самовоспламеняются в нем (фосфор), или воспламеняются после поджигания (сера, водород, натрии, магний, железо и др.). Некоторые элементы (их немного), например медь и ртуть, образуют окислы медленно даже при нагревании . другие, такие, как иридий, не вступают в прямую реакцию с кислородом, хотя их окислы и могут быть получены косвенным путем. [c.100]

Смотреть страницы где упоминается термин Магний окисью ртути : [c.18] [c.552] [c.121] [c.530] [c.413] [c.283] [c.696] [c.318] [c.88] [c.397] [c.283] [c.122] [c.655] [c.178] [c.308] [c.16] [c.638] [c.674] [c.363] [c.211] [c.492] [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология