Цезий в присутствии калия

Испытание на присутствие калия следует производить в щелочной или нейтральной средах. В кислых растворах выпадает осадок малорастворимого дипикриламина [560]. Осадки малорастворимых дипикриламинатов дают также соли рубидия, цезия, одновалентного таллия, свинца, ртути [530, 563, 1778]. [c.22]

Открытие лития, рубидия и цезия в присутствии калия и натрия 1 [c.647]

Отделение рубидия и цезия от калия и друг от друга даже в присутствии значительных количеств двух первых элементов проводят редко, и в этих случаях полученные результаты не всегда надежны. [c.76]

Осаждение кристаллов алюмокалиевых квасцов в присутствии соли цезия (изоморфизм калия и цезия). [c.187]

Максимальная высота столба пены растворов алкилсульфатов натрия в присутствии солей лития, натрия, рубидия и цезия примерно одинакова. В присутствии калия максимальная высота столба пены несколько понижается в присутствии стронция высота столба пены еще меньше. Все эти катионы обладают в водных растворах отрицательной гидратацией [31], что, по-видимому, приводит к появлению при больших концентрациях этих катионов отрицательной составляющей расклинивающего давления. Концентрации электролитов, при которых достигается максимальный эффект пенообразования, согласуются с правилом Шульце—Гарди, следующего из теории устойчивости лиофобных коллоидов Дерягина и Ландау [23]. [c.26]

Тартраты цезия и рубидия. В этом случае важны условия опыта. Когда тартрат цезия осаждают из раствора уксусной кислоты в небольшом объеме, часть франция увлекается осадком. В разбавленном растворе уксусной кислоты в присутствии калия осаждается тартрат калия, но он не захватывает ни франция, ни цезия. Однако он увлекает актиний С", изотоп таллия. [c.18]

Определение или концентрирование рубидия и цезия в присутствии калия и натрия проводят ионообменными методами [c.666]

Некоторые успехи достигнуты в разделении калия, рубидия и цезия методом хроматографии на бумаге Концентрирование рубидия и цезия из морской воды было проведено при соосаждении их с кобальтинитритом калия при температуре ниже 10° Гидроокиси рубидия, цезия и калия переводят в соли дипикриламина, а затем большую часть калия удаляют при осаждении его хлорида из этанола Далее рубидий и цезий отделяют от оставшегося калия, осаждая их В1(М02)в в присутствии серебра, осадок нитрита висмута перекристаллизовывают. [c.666]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

Радиоактивное загрязнение технологического оборудования, окружающей среды в цикле нефтегазодобычи обусловлена присутствием в пластовой воде естественных радионуклидов семейств урана-238, тория-232. В некоторых регионах дополнительное воздействие оказывают радионуклиды искусственного происхождения цезий-137 и стронций-90. Повсеместно присутствует естественный радионуклид калий-40, создающий дополнительный вклад в дозу облучения. [c.94]

Переработка карналлита. Комплексной переработкой карналлита получают калийные удобрения, металлический магний, бром и пищевую соль. Производство рубидия из карналлита в настоящее время ограничено. Много его остается либо в отработанном электролите, либо в хлориде калия и при использовании карналлита как удобрения теряется в почве. Извлечением рубидия и цезия из карналлита исследователи начали заниматься сразу же после того, как в минерале было установлено их присутствие (1862). [c.127]

Димеризация пропилена при л 210°С в присутствии калия или цезия привела к 4-метилпентену-1 в качестве основного изомера [8]. Димеризация протекала через первоначальное образование калийорганического соединения и последующее металлиро-вание пропилена. При димеризации пропилена в проточной системе в присутствии графита или карбоната калия с нанесенными на них калием или натрием под давлением при 150 °С выход димера был значителен, а в результате сополимеризации этилена с пропиленом под действием присутствующих щелочных металлов с выходом 92% были получены пентены [9]. [c.165]

Карналлит — двойной хлорид калия и магния K l-Mg l2-6H20— минеральное образование, характерное для верхних горизонтов соляных месторождений. Рубидий и цезий присутствуют в нем как изоморфные заместители калия в кристаллической решетке минерала. Среднее содержание рубидия в карналлите 0,015—0,040%, считая на Rb l (цезия в несколько десятков раз меньше). Карналлит легко плавится, очень гигроскопичен. В интервале 10—100° инконгруэнтно растворяется в воде — выделяется в твердую фазу КС1 в виде шлама. При нагревании выше 160° разлагается [10]. [c.116]

Натрий можно обнаружить в виде тройного роданида натрия— цезия—висмута s2Na[Bi(S N)e] [689]. Мешают ионы лития и калия. В присутствии калия последний предварительно отделяют в форме K IO4. Предел обнаружения натрия 0,05 мкг, предельное разбавление 1 2-10 . [c.34]

В отличие от хлоратов и перхлоратов растворимость перрената рубидия несколько больше растворимости перренатов калия и цезия. Присутствие серной кислоты, гидроокисей или хлоридов понижает растворимость перренатов рубидия и цезия и позволяет получать последние с небольшим содержанием хроматов, молибда-тов, танталатов, осмиатов и вольфраматов [397]. [c.145]

Карналлит — двойной хлорид калия и магния КС Mg b бНгО, в котором рубидий и цезии присутствуют как изоморфные заместители калия в кристаллической решетке минерала. Среднее [c.209]

Поллуцит — единственный минерал, в котором цезий находится в значительном количестве. В течение ряда лет он был объектом многочисленных исследований. Впервые этот минерал был найден в 1846 г. в миаролитовых пустотах среди гранитов на о. Эльба (Италия) и первоначально назывался поллуксом. Произведя анализ редкого минерала, К. Платтнер [178] обнаружил, что найденные им составляющие компоненты в сумме составили лишь 92,75% от массы образца. Проверка не обнаружила никакой ошибки. В 1864 г. после открытия цезия Ф. Пизани [179] повторил анализ поллуцита и установил, что весь калий и часть натрия, определенные К- Платтнером, следует считать цезием, присутствие которого и послужило в свое время причиной недостатка 7,25% в балансе анализа. В 1891 г. поллуцит был найден в Геброне (США) в ассоциации с кварцем и цезийсодержащим бериллом [180] последовали новые анализы образцов поллуцита. [c.213]

Выпалиение. На фильтровальную бумагу накосят каплю нейтрального испытуемого раствора и сразу же прибавляют каплю реактива. В присутствии калия на бумаге образуется оранжево-1Красное пятно, не изменяющееся при смаццвании 1—2 каплями 2/V с( ляной кислоты. Рубидий, цезий и большие количества а.ч уюния дают подобные же осадки. [c.313]

Наконец, наряду с подбором новых комплексообразующих реагентов нами было изучено и влияние природы катиона раствора азотнокислой соли, которым пропитывают хроматографическую бумагу. Если нитрат-ион является одним из компонентов комплексного, экстрагирующегося соединения р. 3. э., то катион играет, как было показано, роль обычного в экстракционных процессах высалнвателя. Замена нитрата аммония на нитраты лития, натрия, калия, рубидия и цезия при прочих равных условиях опыта резко влияет на степень хроматографического разделения смесей р. з. э. в присутствии лития скорость перемещения компонентов по бумаге резко возрастает, а в присутствии калия, рубидия и цезия — резко замедляется. Это явление вполне удовлетворительно объясняется развиваемыми в структурной теории высаливания представлениями о ближней гидратации, положительной для лития и отчасти для натрия и отрицательной для калия и других более тяжелых щелочных металлов. Этот параметр может быть эффективно использован для повышения степени разделения в ряде систем, хотя в большинстве простых случаев и целесообразно использовать ионы аммония или реже натрия — ионы с малым гидратационным эффектом. [c.283]

Работы И. А. Казарновского по получению озонида цезия и калия были подтверждены Дж. Клейнбергом и Т. Уоли [9]. Для озонида натрия эти авторы получили противоречивые данные. Они нашли, что озонид натрия, полученный при комнатной температуре, нерастворим в жидком аммиаке и стабилен при комнатной температуре. Как показали наши работы, Дж. Клейнберг и Т. Уоли имели дело, вероятно, не с озонидом натрия, а с надперекисью натрия, которая нерастворима в жидком аммиаке и стабильна при комнатной температуре в отсутствие влаги. Анализ продукта, озонированного при+20-j--30° С, показал присутствие в [c.189]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]

Для выделения рубидия и цезия, присутствующих с избытком калия, осаждаются плохо растворимые в соляной кислоте Сз Згае и КЬ СгС , [91]. [c.44]

Если в качестве реактива пользоваться раствором Н2[Р1С1,. , к которому предварительно добавлен избыток иодида натрия, то в присутствии калия образуются черные кристаллы Ко Ри2] такой же формы, как и кристаллы Ка[Р1С1 ] кроме того, образуются кристаллы и другой формы (рис. 151). Такую же реакцию дают аммоний, рубидий и цезий. [c.120]

Осадок, образованный солью калия, растворим в 4 н. Но304 (отличие от КЬт и Сз- ), что дает возможность открывать рубидий или цезий в присутствии калия . Осадок, полученный при действии сульфата висмута, подсушивают при помощи кусочка фильтровальной бумаги и смачивают кап. 1ей 4 н. НгЗО . Нерастворимый осадок свидетельствует о наличии рубидия или цезия. Этим способом люжио обнаруживать 3 у или Сз" в присутствии не более 90 у - [c.121]

Определение рубидия и цезия, основанное на различной устойчивости полигалогени-дов щелочных металлов, I, Определение рубидия и цезия в присутствии калия три-иодидным. методом, [c.70]

Совместно с П. И. Галичем и с участием О. Д. Коповальчикова и Ю. Н. Сидоренко исследованы реакции алкилирования метилзамещенных ароматических углеводородов метиловым спиртом па цеолитах типа фожазитов и ионообменными катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Выявлено принципиальное различие превращений углеводородов в присутствии аморфных и кристаллических алюмосиликатов с катионами I и II групп. В присутствии аморфных алюмосиликатов и цеолитов типа X и с катионами щелочноземельных металлов, а также лития и натрия алкилирование толуола, ксилолов и метилнафталинов метанолом происходит в ароматическое ядро с образованием соответствующих полиметилбензолов и нафталинов различного изомерного состава. Те же цеолиты с катионами калия, рубидия и цезия селективно метилируют боковую цепь, и получаются соответствующие этил-и винилзамещенные ароматические углеводороды. Эта неизвестная ранее реакция может служить новым общим методом одностадийного получения этил- и винилзамещенных ароматических соединений путем конденсации метилзамещенных ароматических углеводородов и метанола. [c.14]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология