Родий восстановление до металла

Еще одним методом получения покрытий является химическое восстановление металлов из растворов их солей. При этом образуется покрытие, прочно сцепленное с основным металлом. Процесс получения никелевых покрытий такого рода называется химическим никелированием. [c.231]

Электроды различают по химической природе веществ, участвующих в электродном процессе, и характеру достигаемых равновесий. В электродах первого рода имеет место равновесие между электронейтральными частицами (например, атомами металла или молекулами газа) и соответствующими ионами в растворе. В катионных электродах первого рода восстановленной формой является металл, а окисленной — ион этого металла. Примером могут служить цинковый и медный электроды. Эти электроды обратимы по катиону, т. е. Дф является функцией активности катиона [c.221]

В электродах первого рода восстановленной формой является металл, а окисленной — ион этого металла. Примером могут служить цинковый и медный электроды. Эти электроды обратимы по катиону, т. е. Дф является функцией активности катиона 3 [c.184]

Чем сильнее разбавлена азотная кислота, тем сильнее идет процесс ее восстановления. Металлы, расположенные в ряду активностей (напряжений) за водородом, восстанавливают концентрированную азотную кислоту до оксида азота (IV), а разбавленную — до оксида азота (II). Более активные металлы (2п, М , Са и др.) восстанавливают азотную кислоту до оксида азота (I) сильно разбавленная кислота восстанавливается ими до аммиака, который с избытком кислоты образует соли аммония. Такие металлы, как золото, платина, иридий, родий, ниобий, тантал, вольфрам, с азотной кислотой не реагируют. Большинство неметаллов восстанавливают азот- [c.132]

Обработка осадка родия щелочным раствором восстановителя для восстановления примесей трехвалентного родия в металл. [c.299]

В процессе РКГ руды восстанавливаются до металла газами — водо- родом и главным образом непредельными углеводородами, которые более активны, чем предельные. Кроме того, происходит сульфидизация при взаимодействии восстановленных металлов с сероводородом и сернистыми соединениями нефтяного сырья. [c.19]

Недостатком восстановления металлами является загрязнение родия восстановителем, который с трудом и не всегда полностью удаляется при промывании осадка разбавленной кислотой. Кроме того, некоторые металлы, например цинк, восстанавливают родий неполностью [32]. Восстановление магнием протекает полнее [33]. [c.115]

Методы, основанные на восстановлении родия до металла. [c.116]

Восстановление магнием [33]. Раствор комплексного хлорида родия подкисляют уксусной кислотой и восстанавливают родий до металла магнием. Полученную родиевую чернь несколько раз кипятят с разбавленной НЫОз, отфильтровывают через плотный бумажный фильтр. Осадок на фильтре высушивают, прокаливают, восстанавливают в токе водорода и взвешивают. металлический родий. [c.116]

Магний добавляют небольшими порциями в виде стружки до обесцвечивания раствора, что свидетельствует о восстановлении родия до металла. [c.116]

Селен и теллур мешают разделению. В их присутствии происходит захват родия и иридия осадком восстановленных металлов, поэтому перед осаждением требуется предварительное отделение селена и теллура. [c.226]

При 320° С металл распыляется и реакция проходит без дальнейшего нагрева извне. С катализаторами, содержащими от 0,5 до 5% родия, восстановление протекает количественно. При более низком содержании выход уменьшается. [c.23]

Восстановление металлами. Наиболее старый способ, применяемый для отделения платиновых металлов от неблагородных,— осаждение платиновых металлов цинком, магнием, медью и железом из кислых растворов. Недостатком способа является то, что осадки платины, палладия, и родия захватывают примесь металла-осадителя. Иридий выделяется не полностью. [c.221]

Предложено много методов (разд. 2) для такого рода восстановлений наиболее часто применяют каталитическое гидрирование или используют переходные металлы и смешанные алюмогидриды. [c.203]

Образование комплекса одновалентного родия с малеиновой кислотой предотвращает дальнейшее восстановление иона родия до металла. [c.56]

При прокаливании осадков рутения, родия, палладия и иридия получаются остатки, состоящие полностью или частично из окисла, который необходимо восстановить до металла умеренным нагреванием в токе водорода. Поверхность восстановленного металла абсорбирует водород, последний при последующем соприкосновении с воздухом каталитически окисляется и образовавшаяся вода может быть источником положительных ошибок, поэтому во время охлаждения восстановленного металла водород вытесняют углекислым газом. [c.393]

Те количества водорода, которые адсорбируются губками рутения, родия и иридия, не влияют на результаты определения этих элементов. В момент прекращения тока водорода, когда восстановленный металл приходит в соприкосновение с воздухом, часто можно наблюдать кратковременную вспышку, являющуюся следствием каталитического окисления водорода. Развивающейся в процессе реакции теплоты достаточно для испарения образующейся при этом на металле воды. Однако в случае определения осмия каталитическое окисление приводит к заметной потере металла в виде четырехокиси, и поэтому, прежде чем металл прийдет в соприкосновение с воздухом, водород следует вытеснить струей какого-нибудь инертного газа, например углекислого газа или азота. Палладий же поглощает значительные количества водорода, и поэтому результаты определения будут вообще неправильны, если не удалить водород, лучше всего, кратковременным прокаливанием металла в атмосфере инертного газа. [c.382]

Каталитическое восстановление оксидов азота. Проводят 13 присутствии в качестве катализаторов сплавов из металлов платиновой группы (палладий, рутений, платина, родий) или составов, содержащих никель, хром, медь, цинк, ванадий, церий и др. Восстановителями служат водород, оксид углерода, метан п другие углеводороды [c.65]

От носителя зависит способность металлов к восстановлению. Лучше всего это описано для железа. Несмотря на то что ионы железа на оксиде кремния или на угле легко и полностью восстанавливаются до металла, нанесенные на оксид алюминия ионы Ре "+ при обработке водородом превращаются только в Ре +. Поэтому если для катализа необходимо металлическое железо, то не следует использовать оксид алюминия в качестве носителя. Наоборот, если требуется двухвалентное железо в условиях, способствующих восстановлению, то оксид алюминия является предпочтительным носителем. Аналогично взаимодействуют с носителем и некоторые другие металлы, например родий. [c.14]

К электродам первого рода относятся также амальгамные электроды, в которых восстановленная форма вещества представляет собой металл, растворенный в металлической ртути. Например, в случае амальгамы таллия [c.252]

Электроды второго рода — системы, у которых значение электродных потенциалов не зависит от активности окисленной и восстановленной формы металла, а определяется активностью анионов, не принимающих участие в окислительно-восстановительных превращениях. [c.252]

Начальное значение этого потенциала отвечает определенной скорости анодного процесса ионизации водорода, растворенного в никеле. С течением времени скорость анодной реакции должна постепенно уменьшаться за счет понижения концентрации растворенного водорода в поверхностном слое металла. В результате потенциал электрода будет постепенно смещаться в электроположительную сторону, что видно из данных рис. 133. При этом сдвиге потенциала на поверхности никелевого электрода возникает новая анодная реакция N -26-)-->N 2+, которая в сочетании с катодной реакцией восстановления кисло рода дает суммарную реакцию [c.297]

Классификация Э. проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Си Си" + 2е, We е - электрон, восстановленной формой является Си, а окисленной - ионы Си . Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Е имеет ввд [c.424]

Рассмотрим основные типы элек тродов элект зохимического элемента Запишем для каждого электрода реакции лежащие в основе его работы и получим формулы электродного потенциала предполагая обратимость электродных реакций Каждый электрод будем изображать схе матическои записью вида u + Си помещая слева от верти кальной черты изображающей границу раздела фаз, символы ионов раствора а справа — вещества электрода Электродную реакцию условимся писать всегда в сторону восстановления Металл опущенный в раствор содержащий ионы этого ме талла относится к электродам первого рода В этом слу чае электродный потенциал определяется концентрацией ионов одного вида а от концентрации ионов другого вида почти не зависит [c.237]

Гексен-1 Аллиловый спирт Гексан Пропанол Rh[(NHз)5Bг], восстановленный в жидком> NHз металлическим калием до металла. НЬОг или галоидпроизводные родия, восстановленные водородом до металла [1] [c.1019]

Восстановление металлами ( цементация ). Платина, палладий, родий, иридий и золото могут быть осаждены в виде металлов при действии на слабокислые растворы их солей цинка, магния, меди и железа [8, 39—43]. -Выделяющиеся осадки металлов почти всегда содержат примененный для осаждения металл. Они могут содержать также примеси других элементов, находившихся в растворе. Большое влияние на полноту осаждения платиновых металлов оказывает кислотность раствора чем она выше, тем больше возможность растворения выделяющегося металла. Повышение концентрации солей в растворе (хлори-стапо натрия, хлористого аммония и других) уменьшает степень извлечения платиновых металлов цементацией. [c.253]

Хорошо выраженную волну на фоне раствора, содержащего 0,05% KS N и 0,1% ХН4С1 при 80°, дает ион галлия с Еу2——0,80 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Мешают определению галлия N1, Сг и другие элементы. Поэтому авторы рекомендуют определять галлий в форме роданидного комплекса в возгонах вельц-печи и других материалах после извлечения его эфиром из солянокислого раствора [30]. В растворе, 0,9 М по KS N, трехвалентный родий образует четкую волну с 1/2=—0,39 в. По-видимому, восстанавливается комплекс Rh(S N)6 , но волна соответствует восстановлению комплекса двухвалентного родия до металла [72]. [c.380]

Восстановление до металла. Еще первые исследователи родия [1] осаждали его из кислого раствора при помощи магния, цинка, железа и меди. Этот способ применяется иногда и в настоящее время. Полученный осадок очищают от металла-осадителя, промывая его 5%-ным раствором серной кислоты. Наиболее удобно пользо ваться порошком магния, так каков легче растворяется в кислотах. В последние годы Уэстлендом и Бимишем [13] был предложен метод восстановления родия до металла при помощи металлической сурьмы. Этот способ позволяет выделить родий в присутствии иридия. [c.215]

Для восстановления родия до металла Шеллер и Поуэлл [17] рекомендуют применять фосфорноватистую кислоту. В присутствии хлористой ртути (II) фосфориноватистая кислота (или ее натриевая соль) полностью осаждает родий при условии, что раствор имеет слабокислую реакцию (по НС1), содержит 10% Na l и в нем отсутствуют окислители. Для полного осаждения родия требуется кипятить раствор в течение нескольких минут и выдержать на водяной бане около получаса. Осадок отмывают 2%-ным раствором НС1 от Na l, прокаливают до удаления ртути и восстанавливаю, в токе водорода. [c.216]

Чтобы осадить химическим методом другие, способные к восстановлению, металлы (в том числе никель, кобальт и их сплавы, медь, платину, родий) на неметаллическую поверхность, последняя должна нести на себе тонкий подслой катализатора, обычно палладия. Каталитический подслой палладия образуется после обработки сенсибилизированной оловом поверхности в подкисленном 0,1—1 %-ном растворе Pd lj [c.58]

Электрические дуги в настоящее время используются в различного рода электродуговых подогревателях газов, называемых плазмотронами, плазменными генераторами, генераторами низкотемпературной плазмы, плазменными горелками и т. д. Испытания теплозащитных материалов для ракет и космических кораблей, моделирование гиперзвуко-вых полетов в атмосферах планет, определение физических свойств газов, исследование процессов тепло- и массообмена при высоких температурах, резка и сварка тугоплавких и теплопроводных материалов, нанесение жаропрочных и антикоррозийных покрытий, получение ульт-радиснерсных порошков, термическое восстановление металлов из руд, плазменный переплав металлов с целью их очистки от примесей, без-окислительный нагрев, разработка различных плазмохимических процессов— вот далеко не полный перечень важнейших применений плазмотронов, который свидетельствует, что электродуговой подогрев газов уже занял важное место в науке и технике. [c.157]

Ионы металлов переменной валентности как восстанавливающие и окисляющие агенты. Три )ассмотреиных варианта не исчерпывают всех во Можных иутсЙ нротекания окислительно-восстановительных реакций. В роди восстановительных (или окислительных) агентов могут выступать также находящиеся в растворе коны металлов. В этом с.лучае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве при у1сра можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии иочти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней немного солен церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом появится также антрахинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, наиример церия, окисляются на аноде [c.443]

Электроды третьего рода — системы, у которых значение электродного потенциала не зависит от активности окисленной и восстановленной формы, а определяется активностью катиона в растворе. Этот электрод состоит из металла, на котором осаждены две труднорастворимые соли. Например, серебро, покрытое сначала хлоридом серебра, а затем хлоридом свинца. Электрод погружен в раствор растворимой соли свинца, например РЬЫОз. На этом электроде идет процесс [c.253]

При протекании реакции второго рода возникает окнслительно-восстаноБИтельиыи потенциал между восстановленной и окисленной формой вещества. Например, при погружении металла в раствор его солн возникает определенный потенциал между ионами металла, перешедшими в раствор, и самим металлом [c.108]