Кельвина и энтропия

Принимая Вселенную за замкнутую систему, Клаузиус пришел к ошибочному заключению Энергия Мира постоянна. Энтропия Мира стремится к максимуму (1865 г.). Это послужило основой теории тепловой смерти Вселенной, выдвинутой в 1852 г. английским физиком Томсоном (лордом Кельвином). Ошибочность геории тепловой смерти Вселенной впервые доказал в 1872 г. Больцман. Впоследствии и другие ученые предложили доказательства ошибочности этой теории, но каждое из них имело слабые стороны. [c.97]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

Интерпретация энтропии с использованием представлений о порядке и беспорядке на молекулярном уровне была впервые предложена а) Эйнштейном, б) Клаузиусом, в) Больцманом, г) Кельвином. [c.593]

Грубо говоря, теплота, требуемая для плавления одного моля вещества в точке плавления (теплота плавления), является мерой величины сил в решетке кристалла и увеличения числа степеней сво- боды или числа состояний, приобретаемых веществом при переходе в жидкую фазу. С точки зрения последнего положения, отношение молярной теплоты плавления к температуре плавления в градусах Кельвина — энтропия процесса плавления — является величиной более показательной, чем сама теплота плавления. Следовательно, можно ожидать, что близкими значениями энтропии плавления будут обладать твердые тела, претерпевающие в точке плавления аналогичные внут ренние процессы. [c.26]

Здесь и во всех других случаях энтропия выражается в джоулях на кельвин и на моль (Дж К моль ) или в энтропийных единицах (энтр. ед.) на моль энтропийная единица определяется как джоуль на кельвин. Во всех случаях абсолютная энтропия конденсированной фазы приблизительно на 100 энтр.ед. моль меньше, чем у того же вещества в газовой фазе, поскольку газам присуща большая внутренняя неупорядоченность. [c.62]

Стандартная энтропия чистых веществ относится к 1 моль вещества при р=101 кПа и определенной температуре, чаще 298 К. Она обозначается 5 . Единица измерения энтропии — джоуль на моль-кельвин (Дж/(моль-К). [c.98]

Энтропия и МТ- 0- джоуль на кельвин Л ж/К л/к [c.295]

Энтропия джоуль на кельвин Дж/К [c.210]

Следовательно, целесообразно определить степень необратимости рассматриваемого стандартного процесса не с помощью количества переданной теплоты Q, а с помощью величины Q/6, где 0 — некоторая величина, количественно удовлетворяющая принятому определению температуры. Как только функция 0 будет определена, количественная характеристика степени деградации энергии окажется законченной. Мы удостоверимся в дальнейшем, что 0, которую Кельвин назвал термодинамической температурой, может быть полностью отождествлена с температурой абсолютной шкалы, которую мы раньше определили с помощью идеального газа. Поэтому положим 0 = 7". Значение приведенного тепла Q/7 в этом процессе мы можем назвать возрастанием энтропии системы пружина — резервуар. Если Sa — энтропия в начале процесса, а Sb — в конце, то в соответствии с принятым определением можем записать [c.95]

Из самого определения энтропии (1.9.1) следует, что размерность этой величины есть энергия, деленная на температуру. В СИ единицей для измерения энтропии будет джоуль на кельвин (ДжК ). [c.41]

Энтропия — параметр состояния, дифференциал которого равен отношению бесконечно малого количества теплоты 50 в элементарном обратимом процессе к абсолютной температуре Т, которая на бесконечно малом участке процесса является постоянной величиной, выражаемой в единицах джоуль на кельвин (Дж/К), [c.28]

Джоуль на кельвин равен изменению энтропии системы, которой при температуре ге К в изотермическом процессе сообщается количество теплоты п Дж [c.187]

Сложность понятия энтропии заключается в том, что она не имеет простого и наглядного физического смысла, не может быть измерена непосредственно, как, например, теплоемкость, измеряющаяся в тех же единицах (Джоулях на Кельвин), или энтальпия. Вместе с тем расчеты энтропии для различных процессов позволяют предсказывать их направление, рассчитывать константы равновесия, выход реакций и другие их важнейшие характеристики. [c.363]

При отрицательном приращении энтальпии Я (экзо-термичности процесса) условие выполняется автоматически, если энтропия S при этом не уменьшается, поскольку температура Г в шкале Кельвина имеет только положительное значение и она в любом случае оказывается больше отрицательного значения отношения АН/AS. Однако и отрицательное изменение энтропии не исключено при растворении полярных полимеров в полярных растворителях (воде). Как было показано выше, диссоциация ионогенных групп молекулярной цепи делает ее более жесткой — увеличивает персистентную длину 1р участков цепи. Соответственно этому уменьшается число эффективных свободно-сочлененных звеньев N= L/lp в цепи с контурной длиной L, а с ним — и конфигурационная энтропия полимера St kN в растворе по сравнению с энтропией в монолитном состоянии, в таком случае отношение АН AS положительно и представляет собой некоторую критическую температуру. Растворение становится, согласно уравнению (3.16.33а), возможным только при увеличении температуры до величины большей, чем критическая. В ряде случаев такая температура недостижима из-за ограниченной термостойкости полимера или растворителя, и поэтому полимер оказывается нерастворимым. [c.737]

Энтропия Ь МГ 0 джоуль на кельвин Дж/К ]/К [c.381]

Напомним, что энтальпия и энтропия смеси определяются как аддитивные функции парциальных мольных величин на базе мольного состава смеси по уравнениям типа (2.19). Отметим также, что в технических расчетах необходимы не абсолютные значения функций Я и 5, а разности ДЯ и Д5 — см. уравнения (2.56) и (2.57) — по отношению к стандартному состоянию. В связи с этим выбор стандартного состояния не имеет принципиального значения и здесь не рассматривается. Обычно в качестве стандартного состояния принимают состояние разрежения. При этом в стандартном состоянии за начало отсчета принимается температура О К (нуль кельвинов) и считается, что Не = 3 = 0. [c.29]

Начало развития термодинамики неравновесных процессов (или просто неравновесной термодинамики) следует отсчитывать от Рудольфа Клаузиуса, которому принадлежит по существу основное в этой области понятие некомпенсированной теплоты (1850 г.). Однако первым все же применил термодинамические соотношения к изучению неравновесных процессов Вильям Томсон (Кельвин) в 1854 г. В более позднее время развитию неравновесной термодинамике существенно способствовал Де-Донде. Его главная идея состояла в том, что можно идти дальше обычного утверждения неравенства второго закона и дать количественное определение возникновения энтропии . В 1922 г. Де-Донде связал также некомпенсированную теплоту Клаузиуса и химическое сродство. В 1931 г. Онзагер формулировал свои знаменитые соотношения взаимности , являющиеся основой изучения связей различных неравновесных процессов в так называемой линейной области. Дальнейшее развитие неравновесной термодинамики и обоснование ее формализма связано с именами Пригожина, Глансдорфа, Казимира и других. Так, в работах И. Пригожина методы неравновесной термодинамики распространены на область, где связь между потоками и вызывающими их силами уже не является линейной. [c.308]

Единицей энтропии реакции ДЯ в СИ является джоуль на кельвин Дж/К). а для молярной энтропии вещества 5 —джоуль на моль-кельвин Йж/(моль-К)). [c.70]

Энтропия,теплоемкость джоуль на кельвин J/K Дж/К [c.263]

Из приведенных соотношений видно, что размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости, т. е. равна калориям на. моль на градус Кельвина [кал/(моль °К)]. В практических расчетах энтропийную единицу часто обозначают э. е. Интегрирование выражения (IV.3) по температуре дает [c.106]

Энтропия т1Ч- Т-1 джоуль/кельвин эрг/кельвин [c.415]

Из последнего соотношения вытекает, что размерность энтропии тякгя Дж/К, где К — абсолютная температура по шкале Кельвина. Энтропию обычно относят к 1 молю вещества. Тогда 5 — Дж/ (К моль). Часто применяют энтропийную единицу (э. е.) 1 э. е. = 1 Дж/ (К моль). [c.171]

Понятие абсолютный ш/ль — спмая низкая из возможных температур — впертые было введено Томсоном (лордом Кельвином) в 1848 г. В признание его приоритета шкала абсолютных температур получила название шкалы Кельвина. В 190(1 г. Нернст показал, что при стремлении температуры к абсолютному нулю все изм- нения состояния системы пе изменяют ее энтропии (третье начало термодинамика), или, другими словами, при помощи конечной последовательности термодинамических процессов нельзя достичь температуры, равной абсолютному нулю. [c.122]

На рис. VII. 6,б,й представлена зависимость деформации у модели Кельвина — Фойгта от времени с постоянной нагрузкой р = Pq и изменение деформации после снятия нагрузки. Снятие нагрузки приводит к возвращению тела в первоначальное состояние. В отличие от упругости, характеризуемой. мгновенными деформациями (равновесное состояние достигается со скоростью, близкой к скорости звука в данном теле), эластичность, или упругое [юследействис, проявляется во времени. Чем больше время релаксации деформации, тем больше эластичность тела. В качестве характеристики эластичности часто используют модул11 медленной эластической деформации Ei = Pjy. Как правило, гуковские деформации твердых тел не превышают 0,1%, эластические деформации могут достигать нескольких сот процентов. Такими свойствами обладают, например, полимеры. Эластические деформации имеют энтропийный характер. Растяжение полимеров приводит к статистически менее вероятному распределению конформаций макромолекул, т. е. к уменьшению эитропии. После снятия нагрузки образец полимера самопроизвольно сокращается, возвращаясь к наиболее вероятному распределению конформаций, т. е. энтропия возрастает. [c.363]

Изобарный потенциал 0 = 11—7 5 изохорный потенциал Г = = и—Т8, [ де Н — энталышя (теплосодержание системы) и — внутренняя энергия Т — температура по щкале Кельвина 5 — энтропия , функция вероятности системы (мера хаотичности системы [c.36]

В последнее время, начиная с 1950 г., в литературе можно встретить 1федставление о расширении шкалы температур по Кельвину в сторону отрицательных значений. Дело здесь в следующем. Известное термодинамическое соотношение, а именно производную внутренней энергии и по энтропии 5 [c.208]

Энтропия тела (системы)—мера обесценения энергии — определяется как величина отношения количества тепла, полученного или отданного телом, к его средней абсолютной температуре. Единицами измерения являются джоуль на градус Кельвина дж/°К), килокалория на градус Кельвина (ккалГК) и т. д. [c.584]

Теоретически Т. определяется на основании второго начала термодинамики как производная энергни тела по его энтропии. Таким образом, определенная Т. всегда пологки-тельна ее паз. абсолютной Т., или Т. по термодинамич. температурной шкале (термодинамич. Т.). Единица абс. Т. в СИ — кельвин (К), определяемый как 1/273,16 термодинамич. т-ры тройной точки воды. Разработка методов и ср-в измерения Т., установление температурных шкал и размера единиц Т.— задача термометрии. [c.562]

Удельная теплоемкость, удельная энтропия джоуль на килограмм-кельвин Дж/(кгК) калория на грамм-градус Цельсия кал/(г °С) 1кал/(г С) = 4,1868 103 Дж/(кг К) (точно) [c.287]

Для удобства сравнения АНм различных полимеров эта величина во всех случаях поделена на молекулярный вес мономерного звена Ма. Полученная при этом удельная теплота, отнесенная к 1 г кристаллического полимера приведена в табл. 4. Энтропия плавления А5м на мономерное звено находится из отношения AHJT iл (Гпл выражается в этом случае в градусах Кельвина). Для сравнения на какой-то рациональной основе энтропий плавления полимеров, различающихся по величине мономерных звеньев, Д5м было разделено на число единичных связей в главной цепи мономерного звена. Полученный таким образом параметр приведен в последней колонке табл. 4. Калориметрически можно определить некоторую условную теплоту плавления А/У. различных полимеров, однако, зная степень кристалличности системы до плавления, можно затем по А//м оценить энтальпию фазового перехода АЯ . Результаты для полимеров, в отношении которых отсутствуют данные, полученные более точными методами, приведены также в табл. 4. [c.124]

Энтропия системы джоуль на кельвин Дж/К 0,239 калГС [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология