Определение содержания кислот в растворах

Количественное определение содержания кислоты аскорбиновой в растворах проводят также йодометрически, но здесь надо учитывать то обстоятельство, что в растворах кислоты аскорбиновой присутствует стабилизатор — гидросульфит натрия ЫаНЗОз, который как восстановитель может реагировать с йодом. Поэтому предварительно к раствору кислоты аскорбиновой добавляют раствор формальдегида (формалин). Последний связывает гидросульфит натрия и, таким образом, йод затрачивается только на окисление кислоты аскорбиновой. [c.385]

Для определения содержания кислот или оснований, находящихся в смеси, анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 5 мл раствора, помещают в стакан для титрования, приливают —25 мл дистиллированной воды и титруют, как описано выше. По кривым титрования находят точки эквивалентности. [c.137]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ В ЗАДАННОМ КОЛИЧЕСТВЕ РАСТВОРА ПО ИЗВЕСТНОЙ ПЛОТНОСТИ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА [c.47]

Реакции нейтрализации широко применяют в аналитической химии для определения содержания в растворах кислот и оснований, а также солей. [c.296]

Можно проводить определение содержания в растворе любой соли, если сама соль и ее. кислота хорошо растворимы в воде. Для случаев определения солей, подвергающихся гидролизу, или солей, кислоты которых нерастворимы в воде, применяют обмен в неводных средах. В качестве сильнокислотных катионитов используют катиониты марок СБС, СДВ-3, КУ-2 и др. [c.213]

Определение содержания в растворе хлористого бария и сернокислого натрия кондуктометрическим титрованием кондук-тометрическое титрование смеси соляной и уксусной кислот. [c.193]

Количество израсходованного К Од (а также выделившегося иода) строго эквивалентно количеству кислоты. Определение содержания кислоты в растворе (установку его титра) можно выполнить различными способами. [c.168]

Определение содержания кислоты в растворе (проверка титра щелочи). Эту работу выполняют точно так же, как и проверку титра кислоты. Для того чтобы сохранить порядок изменения цвета индикатора, следует сохранить и порядок титрования— от щелочи к кислоте , т. е. в титровальной колбе должен находиться рабочий раствор щелочи, взятый пипеткой, а в бюретку наливают анализируемый раствор кислоты. [c.221]

Количество израсходованного КЮд (а также выделившегося иода) строго эквивалентно количеству кислоты. Определение содержания кислоты в растворе (уста- [c.200]

Определение содержания кислот в растворах. При [c.234]

Гидролиз имеет большое значение в количественном анализе. Например, при определении содержания кислоты или основания в объемном анализе по методу нейтрализации вследствие гидролиза образующейся соли точке нейтрализации соответствует определенное значение pH. При этом большое значение имеет диссоциационное равновесие. Наибольшее значение для химического анализа имеют случаи гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабого основания и слабой кислоты, гидролиз кислых солей и гидролиз при буферировании растворов. [c.411]

Для определения содержания урана раствор подкисляют азотной кислотой и осаждают уран аммиаком (см. работу 11.ЗА). [c.296]

Определение кислот желудочного содержимого. При клиническом анализе желудочного содержимого важнейшее значение имеет определение содержания кислот. Кислотность желудочного сока определяется количеством миллилитров точно 0,1 и. раствора щелочи, которое нужно, чтобы нейтрализовать 100 мл профильтрованного желудочного содержимого. Обычно определяют общую кислотность и свободную соляную кислоту. [c.198]

Методом нейтрализации пользуются для количественного определения содержания в растворе кислот, оснований, кислых и гидролизующихся солей. Основные соли этим методом не определяются, так как они плохо растворимы в воде и склонны давать коллоидные растворы. [c.122]

По окончании окисления, о котором узнают по полному обесцвечиванию жидкости, содержимое пробирки выливают в мерную колбу на 100 мл, куда налито некоторое количество воды, и по охлаждении доливают водой до метки. Из получившейся жидкости после хорошего перемешивания берут 10 мл и точно оттитровывают 0,5 н растворо.м едкого натра при фенолфталеине, в качестве индикатора, для определения содержания кислоты. После этого 10 мл той же жидкости помещают в другую мерную колбу на 100 мл, нейтрализуют едким натром (без индикатора), доливают водой до метки и из полученного раствора берут пробы для колориметрического определения. [c.302]

Кроме того, проводят определение содержания кислоты р ре н определение плотности раствора. [c.23]

После удаления эфира приливают в стакан 100 мл нейтрального этилового спирта (предварительно проверяют спирт и в случае необходимости проводят холостое определение содержания кислоты), осторожно перемешивают содержимое стакана до растворения осадка и титруют в присутствии фенолфталеина 0,1 н. раствором едкого натрия до появления розового окрашивания. [c.69]

Удельный вес травильного раствора, который нужно знать для определения содержания кислоты или солей железа по номограмме, измеряют чувствительным ареометром с точностью до 0,01 кг л. [c.423]

Равновесие исследовалось на приборе однократного испарения конструкции Бушмакина. Анализ двойных систем выполнялся путем определения содержания кислоты титрованием 0,15 н. раствором КОН. В бинарных системах, у которых компоненты мало отличаются по кислотным числам, а также для контрольных определений состав смесей определялся методом хроматографии. [c.86]

Для определения содержания в растворе последней фракции берут половину полученного объема и высаживают целлюлозу добавлением 10%-ной уксусной кислоты. Кислоту приливают небольшими порциями до тех пор, пока полностью не прекратится выпадение целлюлозы. Дальнейшую обработку — фильтрование, промывку и высушивание — проводят так же, как при определении средней степени полимеризации (см. выше). Затем рассчитывают вес последней фракции, ее концентрацию в растворе, применявшемся для определения вязкости, и среднюю степень полимеризации. [c.315]

Метод основан на титровании смеси азотной и фосфорной кислот двумя индикаторами, и анализ проводят аналогично определению содержания в растворе смеси серной и фосфорной кислот (стр. 144). [c.158]

Ход определения. После определения содержания кислот, к нейтрализованному спирту прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия. Смесь кипятят в колбе с обратным холодильником в течение 1 ч. После охлаждения до комнатной температуры при закрытой верхней части холодильника трубкой с периодически обновляемой натронной известью колбу отсоединяют. К содержимому колбы приливают 10 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Избыток кислоты оттитровывают 0,05 и. раствором гидроксида натрия. [c.189]

Определение содержания щелочи. Определение ведут аналогично определению содержания кислоты, титруя испытуемый раствор 0,01 н. раствором серной или соляной кислоты. [c.471]

Определение содержания кислот. Это определение производят прямым титрованием формалина раствором едкого натра по фенолфталеину. Содержание свободных кислот пересчитывают на муравьиную кислоту. [c.224]

Кондуктометрическое титрование применяется не только для определения содержания кислоты или основания, но в некоторых случаях и для определения содержания солей. Так, например, проводят кондуктометрическое титрование нитрита серебра раствором хлористого калия [c.554]

Весовой метод определения содержания кислоты. Фосфорную кислоту осаждают в присутствии хлорида магния и хлорида аммония раствором аммиака в виде фосфата магния и аммония [c.111]

Установление значения pH, при котором наступает нейтрализация кислоты и основания, используется для определения их концентраций. Рассмотрим в качестве примера определение содержания в растворе хлороводо родной кислоты. Такое определение проводят методом кислотноосновного титрования (см. выше). Анализ обычно проводят, приливая по каплям из бюретки раствор гидроксида калия известной концентрации (тнт )ант) к пробе анализируемого раствора, взятой с точно отмеренным объемом, до наступления точки экоивалеитности. [c.302]

Прежние методы определения ангидридов кислот основаны на одновременном определении кислоты и ангидрида. Анилиновый метод Радклиффа и Медофски [48] и титрование метилатом натрия по Смиту и Брайанту [49 используют в сочетании с полным гидролизом в растворе гидроксида натрия для определения содержания кислоты и ангидрида в пробе. [c.186]

КИСЛОТЫ, однако при содержании Н2.504 меньше оптимального, скорость должна уменьшаться. Подобные эффекты удалось наблюдать [167, 168], Вестхаймер и Хараш показали, что фактором, определяющим скорость нитрования в растворах серной кислоты, является кислотность средьь измеряемая функцией Но. Таким образом, влияние бисульфат-иона на скорость нитрования можно понять на основе гипотезы, согласно которой максимальная скорость достигается при определенном значении функции кислотности Но, а не при определенном содержании кислоты. Так, понижающий кислотность ион бисульфата будет уменьшать скорость, если кислотность будет меньше оптимальной, однако, если кислотность выше оптимальной, добавление бисульфат-иона приведет к возрастанию скорости. Скорость реакции не зависит заметным образом от добавления таких веществ, как динитробензол или пятиокись фосфора, которые не оказывают существенного влияния на кислотность среды. [c.262]

Гидрокси-3-[(хин олил-8)азо]нафталин-2-сульфоно-вая кислота. Кислоту исследовали на фоне буферных растворов Бриттона — Робинсона при рН=2,2ч-10,1. При pH=2,6 протекает одна четырехэлектронная необратимая реакция. Еп=—0,1 В(нас. к. э.). В присутствии Ni появляется пик, обусловленный восстановлением комплекса металла. Возможно определение содержания кислоты в интервале концентраций от 2-10 до [c.237]

Принцип метода. В основе метода лежит определение содержания кислоты в растворе титрованием 0,1 н. раствором щелочи в присутствии бромкрезолового зеленого (илн потенциометр ически до pH 5,4). [c.27]

Пользуясь реакцией нейтрализации, можно произвести количественное определение содержания кислоты или щелочи в растворе. Чтобы узнать содержание кислоты, нужно взять определенный объем раствора кислоты и нейтрализовать его раствором щелочи известной концентращии, точно заметив момент окончания реакции и измерив объем раствора щелочи, затраченный на реакцию. Точное измерение объемов жидкостей производится с помощью пипетки (рис. 25 на стр. 19) и бюретки (рис. 56). К точному объему одного раствора, взятому пипеткой, постепенно приливать из бюретки другой раствор, пока взятые растворы не окажутся в эквивалентном количестве. Эта операция называется титрованием. Момент окончания титрования узнается по изменению окраски индикатора, прибавленного к анализируемому раствору. [c.82]

Оценку устойчивости титана н его сплавов в условиях реактора и определение содержания кислоты, которое нарушает пассивность пленки, мы проводили по результатам электрохимических измерений. При 80°С были сняты анодные по-тенциодинамические кривые в 20%-ном растворе ВаСЬ, содержавшем 20, 15, 10 и 5 вес.% НС1. [c.68]

Содержание нафтеновых кислот определяется обычно стандартным методом ASTM-974. Этот метод пригоден только для определения содержания кислот с константой диссоциации в водном растворе примерно 10 . [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология