Цвет молекул и ионов

Хромофорная теория может быть применена и для двухцветных индикаторов. Однако наиболее простой для них является теория Оствальда, рассматривающая индикаторы как слабые кислоты или основания, у которых молекулы окрашены в один цвет, а ионы — в другой (табл. 17). Поскольку диссоциация слабых кислот или [c.61]

Изменение окраски раствора хлорида кобальта объясняется тем, что в воде эта соль диссоциировала на ионы СоСЬ Со" +2С1. Ионы кобальта розового цвета, поэтому и раствор окрашен в розовый цвет. Молекулы СоСЬ синего цвета. При прибавлении в розовый раствор хлорида кобальта концентрированной соляной кислоты, диссоциируемой на ионы Н и СГ, равновесие реакции диссоциации хлористого кобальта смещается в сторону образования молекул СоСЬ, окрашивающих раствор в синий цвет. При разбавлении водой синего раствора повышается диссоциация молекул СоСЬ, приводящая к увеличению концентрации ионов Со", в результате этого раствор окрашивается в розовый цвет. [c.53]

Обращает на себя внимание почти полное совпадение цвета гидратированных ионов элементов-аналогов (диад). В действительности речь здесь идет об окрашенности аквакомплексов Э . Аналогия в их окраске свидетельствует о том, что механизм комплексообразования с молекулами воды и характер участия электронных /- и -орбиталей элементов диад одинаков. Конечно, трудно говорить о полном совпадении значений энергий Гиббса образования трифторидов, так как они велики. Кроме того, от элемента к элементу энергия Гиббса образования трифторидов практически мало меняется, так как лантаноиды характеризуются примерно одинаковой химической активностью. Но нельзя не отметить факт явно заниженных значений указанных характеристик для замыкающих каждый внутренний период элементов — европия и иттербия. Интерпретация этого факта та же — стаби.льность наполовину и полностью заселенных 4/орбиталей, что и делает эти элементы менее активными по отношению к акцепторам электронов. Устойчивые 4/ - и 4/-оболочки имеют также Ьа и 0<1, которыми начинаются семерки элементов. Но у этих элементов в отличие от Ей и УЬ имеется по одному электрону на 5 -орбитали, который вместе с бл -электронами определяет их электроположительную активность. [c.352]

Ионов с оттенком цвета молекул Ионов [c.195]

В кислом растворе концентрация [Н.зО ] велика, так что ионы Н3О + взаимодействуют с ионами L , в результате чего образуются окрашенные в красный цвет молекулы HL. В щелочном же растворе ионы Н3О+ превращаются в молекулы воды, так что молекулы HL реагируют с ионами 0Н , образуя ион L , окрашенный в синий цвет [c.286]

Метод основан на образовании в щелочной среде окрашенного в фиолетовый цвет комплекса ионов двухвалентной меди с пептидными связями молекулы белка. [c.30]

Аммиачный комплекс меди при подкислении разрушается вследствие связывания молекулы ЫНз ионами Н+ с образованием более устойчивого комплекса ЫН - При этом синяя окраска раствора переходит в голубую (цвет Си +-иона). Подобное разрушение комплекса [Си(ЫНз)4р вызывает действие НгЗ, поскольку концентрация Си + в растворе оказывается достаточной для превышения произведения растворимости СиЗ, который выпадает при этом в осадок. [c.410]

При переходе красного цвета в желтый достигаются таким образом условия, при которых цвет недиссоциированной молекулы роданового железа Fe(S N)j уступает свое место желтому цвету Ре -ионов. Если теперь к та- [c.71]

Недиссоциированные молекулы индикатора имеют окраску, отличающуюся от окраски его ионов. Например, недиссоциирован-ные молекулы лакмуса обладают красным цветом, а его ионы Ind" имеют синий цвет молекулы фенолфталеина бесцветны, а его ионы Ind" окрашены в интенсивный малиновый цвет. [c.141]

Если катионы имеют устойчивые 8-, (18+ )- илй 18-электронные оболочки, то энергия поля молекулы воды оказывается недостаточной для деформации электронной оболочки. Поэтому гидратация таких ионов не вызывает их окраски. Действительно, все катионы 5- и р-элементов в водных растворах бесцветны. Бесцветны также катионы -элементов, имеющие 18-электронные оболочки. Окращены только гидратированные катионы -элементов, имеющие недостроенные внещние оболочки. Например, гидратированный ион Си +, имеющий 17-электронную оболочку, окращен в голубой цвет, а ион Си+, имеющий 18-электронную оболочку, — бесцветен. [c.25]

Исследования многочисленных цветных индикаторов, предложенных различными авторами, показали, что все они являются слабыми кислотами или основаниями, недиссоциированные молекулы которых имеют одну, а ионы другую окраску. Раствор любого индикатора является равновесной системой, включающей для индикатора-кислоты недиссоциированные молекулы, анионы и ионы водорода, а для индикатора-основания — недиссоциированные молекулы, катионы и гидроксильные ионы. Окраска раствора индикатора, если он не содержит других окрашенных веществ, составляется из окраски недиссоциированных его молекул и из собственной окраски ионов. При этом в систе.мах, содержащих ионы, подавляющие диссоциацию индикатора, окраска соответствует цвету недиссоциированных его молекул, а в средах, способствующих диссоциации индикатора,— цвету его ионов. [c.74]

Агрегативная устойчивость коллоидно-дисперсных систем повышается, если на поверхности коллоидных частиц за счет свободной поверхностной энергии будут адсорбироваться молекулы (ионы) третьего компонента системы — стабилизатора. Так, если в пробирку с водой ввести небольшое количество растительного масла, при встряхивании образуется эмульсия, Которая быстро расслаивается снова на два слоя — масло и воду. Неустойчивость эмульсии объясняется самопроизвольным уменьшением суммарной поверхности за счет слипания мелких капелек масла в более крупные. Однако если ввести в эту смесь небольшое количество 2%-ного раствора мыла и хорошо встряхнуть, образуется стойкая эмульсия белого цвета. Мыло в данном случае играет роль стабилизатора. [c.359]

Цвет молекул и ионов [c.87]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Колориметрический метод основан на изменении окраски индикаторов в зависимости от концентрации водородных ионов. Индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, недиссоциированная форма которых имеет иную окраску, чем диссоциированная. Например, недиссоциированная молекула лакмуса Hind имеет красный цвет, а ион Ind — синий. В раство- [c.58]

Согласно этой теории недиссоциированные молекулы Hind окрашены в красный цвет, а ионы Ind — в желтый цвет. Поведение индикатора как слабой кислоты подобно поведению любого слабого электролита в присутствии более сильного электролита с одноименным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше равновесие диссоциации индикатора смещено в направлении образования молекул Hind, окрашенных в красный цвет. С уменьшением концентрации водородных ионов примерно до [И" "] = = 10" моль/л и менее увеличивается концентрация ионизированной формы индикатора, т. е. равновесие смещается в сторону образования ионов Ind , окрашенных в желтый цвет. [c.34]

Молекулы u li имеют желтый цвет, гидратированные ионы Qr (водн) — голубой, хлорид-ионы С1 (водн) — бесцветны. При большом разбавлении цвет раствора делается голубым. Значит, возросла [c.77]

Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

Раствор такого индикатора имеет в кислой среде цвет, определяющийся цветом его молекул, а в щелочной, — другой цвет, определяющийся цветом его иона lтld. Примером может служить метиловый красный (красное окрашивание в кислой среде и желтое — в щелочной). Изменение окраски при изменении реакции среды есть прямое следствие закона действующих масс [c.154]

ФОТОХРОМЙЗМ. м. Явление обратимого изменения структуры или электронного состояния молекулы, иона, радикала (1.), происходящее под действием света и сопровождающееся изменением цвета вещества. [c.471]

Иногда химическая реакция начинается, некоторое время идет и затем прекрагцается до того, как одно из реагирующих веществ израсходуется в таком случае считают, что реакция достигает равновесия- Примером может служить реакция между ионами меди и аммиаком в водном растворе, при которой образуются комплексные ионы u(NHз) . Если некоторое количество раствора гидроокиси аммония (содержащего в растворе молекулы аммиака) добавить к разбавленному раствору соли меди, то цвет раствора изменится от светло-гол бого, соответствующего цвету гидратированного иона меди Сп(Н20) , до темно-синего цвета, обусловленного образованием темно-синего комплекса аммиака. При этом полностью не расходуются ни аммиак, ни гидратированные ионы меди это подтверждается тем, что темно-синяя окраска усиливается при добавлении к раствору как соли меди, так и аммиака. [c.337]

Совершенно ясно, что соблюдение этого же правила позволит элиминировать кажущееся влияние растворителя, поскольку оно фактически обусловливается вышеуказанным различием цвета флуоресценции ионов н молекул. Однако бы.ио бы, разумеется, неправильным думать, что изме-11ение спектров флуоресценции при залюне одного растворителя другим обусловливается единственно толыш указанными колебаниями в степени диссоциации и гидролиза флуоресцирующих молекул. [c.44]

При этом условии из уравнения (1) получим [Н" ] == — -/Синд, и pH = р/Синд,- Следовательно, индикатор имеет смешанную окраску, если pH среды, в которой он находится, равен р/Синд.. Но изменение окраски индикатора происходит не сразу, а постепенно. К цвету молекул индикатора начинает примешиваться цвет его ионов еще тогда, когда [Ind l = 10%, а [Hind] = 90%, т. е. при соотношении [c.239]

Для того чтобы данное соединение могло быть хорошим кислотно-ш,елочным индикатором, или индикатором pH, вещества, концентрации которых входят в числитель и знаменатель уравнения (17), должны иметь две различные окраски. Изменение активности иона водорода, конечно, сопровождается изменением отношения между числителем и знаменателем если числитель и знаменатель не соответствуют двум весьма различным окраскам, то в окраске системы в целом может не происходить заметного изменения. Молекулы НИн1 и ионы Ин окрашивают раствор в один цвет, молекулы же НИна и ионы Ин — в другой. Поэтому для выполнения поставленного выше условия (чтобы числитель и знаменатель уравнения (17) соответствовали двум резко отличающимся окраскам раствора) необходимо, чтобы недиссоциированные молекулы в растворе были почти исключительно в форме НИн , а ионы —только в форме Ищ, или, наоборот, чтобы в растворе находились почти исключительно молекулы НИна и ионы Ин . Из уравнения (13) следует, что если константа таутомерии К мала, то ионы Ищ [c.481]

Данное состояние окисления является наиболее важным и наиоо-лее устойчивым. В нейтральных или кислых водных растворах двухвалентный, марга 1ец образует окрашенный в бледно-розовый цвет комплексный ион с шестью молекулами воды [Мп (Н.гО) , который довольно устойчив к окислению. Об этом свидетельствует следующая схема, на которой указаны значения потенциалов [c.246]

Сульфат железа FeS04-7H20 (железный купорос)—кристаллы голубого цвета, если отсутствует ион Fe +. Выветрившийся в сухом воздухе препарат белого цвета. Кристаллы зеленоватого цвета содержат ионы Fe +, поглощая влагу, они буреют, так как образуются основные соли железа (П1). Железный купорос растворим в воде, в глицерине, нерастворим в спирте. При 64° С он белеет, переходя в FeS04-H20. Выше 250° С теряет последнюю молекулу воды и начинает разлагаться. [c.52]

В присутствии глицерина, а также винной и лимонной кислот и некоторых других органических соединений, содержащих в молекуле гидроксильные группы, ион Си образует комплексные соединения синего цвета, не осаждаемые при действии щелочей. Убедитесь в этом на опыте, прибавив к раствору соли меди глицерин или винную кислоту и подействовав щелочью.. 2. Аммиак NH4OH, будучи прибавлен в небольшом количестве, осаждает основную соль зеленоватого цвета, например (Си0Н)г804, легко растворимую в избытке реактива. При этом образуется комплексное аммиачное соединение меди интенсивно синего цвета. В ионной форме эта весьма характерная реакция иона Си может быть представлена уравнениями [c.260]

Как известно, ализарин 3 изменяет свою окраску с изменением pH раствора. При pH 5,0 он суш ествует не только в форме окрашенных в желтый цвет молекул, но и в форме окрашенных в красный цвет ионов. Поэтому при данном значении pH растворы ализарина 3 имеют красноватый оттенок, что не может пе служить помехой фотометрическому определению индия в форме ализарината. Для устранения изменения окраски ализарина 3 из желтой в красную при повышении pH была использована борная кислота, которая образует с ализарином 3 химическое соединение желтого цвета, менее устойчивое, чем алпзаринат индия. [c.256]

Например, газообразный хлор ядовит, имеет резкий неприятный запах и желто-зеленый цвет. Ионы хлора безвредны, не имеют запаха, лишены цвета. Многие ионы (NO3, O , SOJ , РО4 , ОН- и др.) известны только в растворах нейтральные молекулы с таким же составом не существуют. Ионы в растворе свободно передвигаются в разных направлениях. [c.201]

Молекулы 0 I2 синего цвета, а ионы Со + — розового цвета. Диэлектрическая постоянная спирта мала и равна 27,8, поэтому в спирте образуется мало ионов Со +, но много молекул СоСЬ, [c.203]

Выполнение. В три стакана понемногу насыпать безводный дихлорид меди. В первый стакан осторожно налить немного воды до образования насыщенного раствора. Раствор имеет изумруднозеленую окраску, обусловленную смешением двух цветов голубого (ионы Си +) и желтого (молекулы соли). Во второй стакан налить воды несколько больше, чем в первый, — получается раствор зеленоголубого оттенка. В последний стакан влить столько воды, чтобы раствор приобрел равномерную голубую окраску, указывающую на присутствие большого числа ионов Опустить электроды в ста- [c.280]

Если к такому фиолетовому раствору индикатора с рН=р/( прибавлять кислоту, т. е. уменьшать величину pH раствора, то равновесие диссоциация индикатора (2) будет все больше смеш,аться влево, в сторону накопления окрашенных в красный цвет молекул Hind и убыли окрашенных в синий цвет ионов Ind-. Раствор будет при этом постепенно все более и более краснеть. Однако наш глаз перестанет замечать это покраснение, как только отношение концент- раций [Hind] [Ind ] станет равно —10, т, е. как только pH раствора достигнет величины [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология