Ряды гомологические этилена

В рациональной номенклатуре за основу принимается название простейшего члена гомологического ряда (родоначальника) конкретного класса углеводородов, а остальные члены гомологического ряда рассматриваются как его производные. В случае предельных (насыщенных) углеводородов за основу названия берется метан, непредельных (ненасыщенных) углеводородов — соответственно этилен или ацетилен, спиртов — метиловый спирт (метанол) и т. д. Все замещающие группы рассматриваются как радикалы [c.55]

Так, первые два представителя гомологического ряда алкенов — этилен и пропилен — изомеров не имеют п их строение можно выразить только одной формулой [c.63]

Так, первые два представителя гомологического ряда алкенов — этилен и пропилен — изомеров не имеют и их строение мож- [c.60]

Первые два представителя гомологического ряда олефинов — этилен и пропилен, как это видно из их структурных формул, не могут иметь изомеров. Бутилен имеет 3 изомера [c.45]

Первыми представителями гомологических рядов непредельных углеводородов являются этилен (с двойной связью) и ацетилен (о тройной связью) [c.287]

В промышленности используют в основном первые три члена гомологического ряда алкенов этилен, пропилен, бутилены (их источником служит крекинг нефти), а также ацетилен, бутадиен и изопрен. [c.308]

Представители этого ряда отвечают общей формуле С Н2 и характеризуются наличием одной двойной связи между любыми двумя соседними атомами углерода. В формировании двойной связи (л-связи) принимают участие хр -гибридизован-ные углеродные атомы. Родоначальником гомологического ряда алкенов (табл. 5) является этилен. [c.293]

Этилен С2Н4 начинает гомологический ряд, отвечающий общей формуле С Н2я, Наличие двойной связи (ст-Ьп) между атомами углерода делает соединение атомов углерода между собой более прочным, но в то же время двойная связь может донасыщаться атомами водорода или других элементов, так как в этом случае л-связь переходит в а-связь, что сопровождается выигрышем энергии. Наличие в цепи углеводорода двойной связи изменяет расстояние между атомами углерода (0,134 нм) и соответственно угол между связями (120°). На рис. 214 схематически представлена молекула пропилена с указанием углов и расстояний между ато-1 мами углерода. [c.441]

Углеводороды с кратными связями называются непредельными йена с ы щ е и н ы м и. Этилен и ацетилен — первые представители двух гомологических рядов — этиленовых и ацетиленовых углеводородов. [c.457]

В то же время цеолиты, как и силикагели, обладают способностью образовывать акцепторно-донорные связи с молекулами, содержащими л-электроны. Однако в отличие от силикагелей акцепторами электронов у цеолитов служат не ионы водорода, а катионы щелочной и щелочноземельной подгрупп периодической системы элементов. Наличие дополнительных электростатических взаимодействий проявляется в большей крутизне изотерм, чем это предсказывается теорией. Все адсорбаты, молекулы которых обладают динольным и квадрупольный моментами, кратными связями, отличаются повышенными коэффициентами аффинности. Сравнение опытных и теоретических значений коэффициента аффинности показало, что для гомологических рядов олефиновых и ароматических углеводородов соответствие теории и опыта достигается, если в качестве стандартного вещества выбрать простейший углеводород ряда, например, этилен для олефиновых и бензол — для ароматических углеводородов [c.413]

При достаточной применимости этих допущений оба уравнения для и оба урав нения для Ig/ довольно хорошо отражают фактические соотношения и приводят к результатам, не содержащим значительной погрешности. Так, при расчете константы равновесия реакции гидрогенизации этилбензола до этилциклогексана по данным для аналогичной реакции гидрогенизации толуола при 700 К уравнение (VII, 34) приводит к значению Ig/С оо = —4,89, а уравнение (IV, 29)—к значению —4,84, в то время как расчет по справочным данным, относящимся непосредственно к компонентам рассматриваемой реакции, приводит к значению —4,86. В табл. VII,20 сопоставлены результаты расчета Ig этой реакции по уравнению (VII, 34) для других температур. В табл. VII, 21 также сопоставлены Ig/ , но реакций гидрогенизации некоторых алкенов при 700 К. Хотя расчет был произведен в этом случае по первому члену гомологического ряда — этилену, однако для [c.293]

К целевым продуктам ООС относятся синтетическое жидкое топливо, смазочные масла, растворители и экстрагенты, мономеры, пластификаторы полимерных материалов, пестициды, средства защиты растений и другие. В качестве полупродуктов ООС используются, как правило, простейшие представители гомологических рядов соответствующих соединений углеводородов (этилен, пропилен, бензол), галогензамещенных (дихлорэтан, винилхлорид), спиртов (метанол, этанол), альдегидов и кетонов (ацетальдегид, ацетон), органических кислот (уксусная кислота) и т.д. [c.236]

Простейшим представителем алкенов является этилен СН 2=СН 2 — первый член гомологического ряда соединений, молекула которых отвечает общей формуле С Н2 (табл. 11). [c.192]

Алкены образуют гомологический ряд соединений, имеющих общую формулу СпН2п. Родоначальником этого ряда является этилен С2Н4 — производное от этана СгНе. В молекуле этилена на два атома водорода меньще, чем у этана. Структурная формула этилена [c.305]

Простейший непредельный углеводород этилен Н2С = СНг (так же как метан в ряду предельных углеводородов) является родоначальником гомологического [c.43]

Простейший алкен — этен НгС = СНг, называемый также этиленом. Этилен — первый член гомологического ряда алкенов общей формулы С Н2 . Алкины содержат тройную связь углерод-углерод. [c.557]

Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены, олефины ) - это углеводороды, в молекулах которых содержатся атомы углерода, соединенные между собой двойной связью. Простейший представитель - этилен С2Н4. Этиленовые углеводороды образуют гомологический ряд с общей формулой С Н2 [c.203]

Для первых представителей гомологического ряда существуют исторически сложившиеся названия, оканч41вающиеся на -илен этилен С,Н , пропилен бутилен При этом название первого члена гомологического ряда алкенов — этилен — утверждено правилами ИЮПАК как более предпочтительное для этого соединения. [c.72]

В дальнейшем Бреннер с сотр. распространили этот метод и на другие классы органических соединений, применив его для селективного поглощения спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров и других соединений. Молекулярные сита СаЛ количественно адсорбируют пропан, н-бутан, н-шентан, н-гексан, этилен, пропилен, гексен-2, метанол, этанол, н-бутанол, уксусный, пропионовый и изовалериановый альдегиды, уксусную и про пионовую кислоты. Через колонку с молекулярными ситами СаЛ проходят изобутан, изонентан, 2,3-диме-талбутан, бензол, толуол, ксилол, циклопентан, циклогексан, изобутилен, 2-метилбутадиен-1,3, этилформнат, этилацетат, этилпропионат, ацетон, метилэтилкетон, оксид мезителена, метиленхлорид, хлороформ, изопро-панол, метилбутанол, диэтиловый и диизопропиловый эфиры, тиофен, оксид углерода, метан, диоксид азота, сероуглерод, кислород, азот, нитрометан. Молекулярные сита NaX поглощают все указанные соединения, за исключением газов (азота, кислорода, оксида углерода и метана). Молекулярные сита NaA поглощают только низшие члены гомологических рядов (метан, этилен, пропилен, метанол, этанол, пропанол). Характеристика адсорбционных свойств цеолитов приведена в табл. V-1. [c.147]

ОНИ представляют близкие атомные веса, а именно, сколько то известно, вероятно не совсем точно, най церия равен 92, най лантана 90 (по другим 94), най дидимия равен 95. Несомненно, что паи их близки йюжду собою, и мы увидим впоследствии еще несколько других примеров этого же рода. Таковы никкель и кобальт и их паи чрезвычайно близки родий, рутений и палладий, с одной стороны, иридий, осмий и платина, с другой стороны, представляют также элементы, значительно сходные между собою и имеющие очень близкие атомные веса. Железо и марганец по свойствам близки друг к другу, и паи их также весьма близки. Из этого можно заключить, что в ряду элементов есть два класса, сходственных между собою в одном классе элементов сходственные вещества представляют постепенное увеличение в атомном весе, сообразно с постепенным изменением в характере и в свойствах соединений. Пример этому мы знаем уже в галоидах, щелочных Металлах, в металлах щелочных земель и будем видеть еще над многими другими простыми телами. Другой разряд сходственных элементов характеризуется тем, что при том большом сходстве, какое здесь существует, нет различия или, правильнее сказать, нет значительного различия в величине атомного веса сходственных элементов. Причина различия в первом разряде сходственных элементов весьма понятна из значительной разности в весе атомов сходных элементов, но для металлов второго разряда причина замечаемого различия не лежит уже в величине и в весе атома, а, конечно, в других внутренних различиях материи, входящей в состав атомов таких сходственных элементов, подобно тому различию, какое замечается между изомер [194]ными сложными телами. Между последними известна изомерия нескольких родов один вид такой изомерии, называемый полимерностью, весьма легко понимается, потому что вес частицы полимерных тел не одинаков. Мы видели пример этому в углеродистых водородах, гомологических этилену, но есть другой род изомерия, называемый метамерностию. Метамерные тела имеют один и тот же вес частицы, но между тем в них распределение частей или атомов внутри частицы, несомненно, неодинаково, потому что их реакцйи различны и оНи распадаются при одинаковом влиянии [c.294]

В телах органических существует замечательное свойство гомологии и естественно ожидать, что гомология имеет влияние на удельные объемы. Каково это влияние В чем оно состоит Но об руку с гомологией в органических веществах и в тесной связи с нею существует, как вообще распространенный факт, изомерия большого числа органических веществ. Связь эта состоит в том, что члены гомологических рядов часто изомерны между собою и обратно ряд изомеров занимает ту или другую ступень в гомологическом ряду веществ. Из этого сопоставления ясно, что изомерия случай более частный, чем гомология, и потому изучение влияния изомерии на объемы должно предшествовать изучению влияния гомологии на них. Вопрос о влиянии изомерии на объемы имеет большую важность случаи изомерии в ряду веществ органических встречаются, как сказано выше, на каждом шагу, и практически важно знать, как же изомерия влияет на удельные объемы тел. Сюда же относятся некоторые очень важные вопросы неорганической химии, в которой случаи изомерии встречаются правда редко, но все же встречаются. Но предварительно определим точнее понятие изомерии изомерными можно назвать тела полимерные, тела с одинаковым процентным составом, но с различным весом частицы, и метамерные,— тела с одинаковым весом частицы, но с различными свойствами. Что касается полимеров, то моншо оншдать, что чем больше вес частицы полимера тем больше его удельный вес, тем больше объем его. Возьмем например ряд полимеров этиленного ряда гомологов, причем заметим, что вместо удельных объемов мы будем приводить удельные веса этих тел, приведенные к 0° так как очевидно, что но мере увеличения удельных весов будут увеличиваться и удельные объемы и обратно. [c.254]

Этилен ведет себя па первый взгляд так, как будто оп принадлежит к другому гомологическому ряду, чем а-олефины с большим числом углеродных атомов [43]. При действии этилена на триэтилалюмипий нри температуре 100—120° и давлении этилена около 100 ат молекулы этилена внедряются между алюлгпнием и этплып.(ми группами [c.67]

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Простейшей непредельный углеводород с двойной связью — этилен С2Н4 илн СН2=СН2, как уже указывалось, является родоначальником гомологического ряда непредельных этиленовых углеводо [c.470]

В качестве эталонных углеводородов нами пр1шяты н-алканы, которые наиболее изучены, имеют наибольшее число "родственников" моЛё-кула которых составлена только из СНз и ОН (за исключением метана и этана) структурных групп с чисто ковалентными (а) связями. Все остальные гомологические ряды ("семейства ) за исключением родооснователей (этилен, ацетилен, циклопентан, циклогексан, бензол) являются гибридными углеводородами с алкильными и различны.ми гибридными структурными группами. [c.99]

Этиленовые углеводороды легко присоединяют га юобразные галогеноводороды, причем HF, НС1 и HI присоединяются практически исключительно в соответствии с правилом Марковникова, НВг обычно образует с олефинами смеси продуктов присоединения по правилу Марковникова и вопреки ему. Для того чтобы обеспечить присоединение бромистого водорода в соответствии с правилом Марковникова, необходимо проводить реакцию в отсутствие воздуха и пероксидных соединений. В гомологическом ряду этиленовых углеводородов наиболее трудно в реакцию вступает сам этилен. [c.120]

Этиленовые углеводороды образуют гомологический ряд, состав каждого члена которого выражается общей эмпирической формулой С Н2 . Родоначальником этого ряда является углеводород этилен состава С2Н4, строение которого может быть представлено следующими структурной или упрощенной структурной формулами [c.63]

Углеводороды с двойной связью называются этиленовыми углеводородами (олефинами, алкенами). Они имеют общую формулу СяНг . По рациональной номенклатуре их названия производят от простейшего члена гомологического ряда — этилена, рассматривая более сложные углеводороды, как происходящие от этилена путем замены водо-родов на радикалы. Называют радикалы, затем добавляют слово этилен. [c.24]

Оценки межатомных расстояний, которые получаются по таким радиусам, можно сравнить с результатами наиболее точных измерений расстояний углерод — углерод в этане, этилене и ацетилене (табл. 8). Из всех гомологических рядов наиболее полно изучены нормальные парафиновые углеводороды от метана СН4 до гептана jHje- Основной вывод этой серии работ состоит в том, что длина связи С—С и валентный угол ССС в углеводородах отличаются большим постоянством [c.140]

Номенклатура олефинов. Подобно тому, как от метана производится гомологический ряд предельных углеводородов, или парафинов, так и от этилеца производится гомологический ряд этиленовых углеводородов, ил -1 олефинов. Каждый член этого ряда отличается от предыдущего и последующего члена на группу СНа- В молекуле этилена все атомы водорода равноценны. Поэтому, замещая в нем любой атом водорода, можно получить только углеводород метилэтилен СНг=СН—СН3. В метилэтилене три ряда водородных атомов, поэтому из него, заменой атома водорода на группу СНз, можно произвести три разных олефина этилэтилен СН2=СН—СН —СН3, симметричный диметил-этилен СНз—СН=СН—СНз и несимметричный диметилэтилен СНзч [c.74]

Гомологические ряды непредельных углеводородов. Соединения гомологического ряда этилена изображаются общей формулой СпНап. Названия гомологов по рациональной номенклатуре производятся от названий соответствующих предельных углеводородов путем замены окончания -ан на -илен. Например этан СаН,— этилен С2Н4, пропан СзН, — пропилен СаН, и т. д. [c.288]

Свойства. Этилен — первый член гомологического ряда — бесцветный газ с очень слабым сладкова1ЫМ запахом, немного легче воздуха, мало растворим в воде. [c.289]

Этилен образует гомологический ряд, членами которого являются СаН, этен (тривиальное название этилен), СзН, пропен (пропилен), С4Н8 бутен, С5Н10 пентен и т. д. Общая формула алкенов Сд Н зс, где х=2, 3, 4. Названия алкенов образуют от названия алканов с таким же числом углеродных атрмов с заменой окончания -ан на -ен, [c.167]

Этилен С2Н4 начинает собой гомологический ряд, отвечающий общей формуле С На . Наличие двойной связи (а+я) между атомами углерода делает соединение атомов углерода между собой более прочным, но в то же время двойная связь может донасыщаться атомами водорода или других элементов, так как в этом случае л-связь пере- [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология