Температура плавления селена

Стабильная серая форма может быть получена также из расплавленного селена, но лишь при условии его очень медленного охлаждения. Удобнее ее получать возгонкой селена под уменьшенным давлением. При нагревании выше 72 °С селен становится пластичным и легко поддается механическим деформациям. С повышением давления его температура плавления возрастает, достигая прн 4 тыс. ат примерно 270 °С. Плавление сопровождается резким увеличением объема (приблизительно на 16%). Теплота плавления селена составляет 1,6 ккал/г-атом. В отличие от серы ( 1 доп. 11), вязкость коричнево-красной жидкости (плотность около 4,05 г/см ) с повышением температуры непрерывно уменьшается. Теплота испарения селена равна 7 ккал/г-атом. В его желтоватых парах имеет место равновесие Seg 7" Se Se4 Sej, смещенное вправо более, чем у серы. [c.356]

Свойства. Селен и теллур образуют несколько аллотропных модификаций, из которых наиболее устойчивыми являются серый кристаллический селен и кристаллический теллур серебристо-серой окраски с металлическим блеском. Температуры плавления их равны соответственно 217 и 450 " С. [c.142]

Селен и теллур в элементном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами, как и следовало ожидать, учитывая относительное положение этих элементов в периодической системе. Они обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как показано в табл. 7.2. Устойчивые формы селена и теллура (серого) состоят из гексагональных структур, образующих бесконечно длинные цепи, причем каждая цепь характеризуется осью симметрии третьего порядка. Красные аллотропные формы селена состоят из молекул Sea. [c.180]

Серый гексагональный селен, иногда неправильно называемый металлическим, получается из других форм селена при их длительном нагревании, медленном охлаждении расплавленного селена, конденсации его паров при температуре, близкой к температуре плавления. Его структура построена из бесконечных спиральных цепей, расположенных параллельно друг другу. Только эта форма селена нерастворима в сероуглероде. И она единственная,являющаяся полупроводником (остальные — изоляторы). Электропроводность селена очень чувствительна к свету (на свету возрастает примерно в 1000 раз) и давлению. Он обладает анизотропией электрических свойств проводимость и подвижность носителей тока вдоль направления цепочки в 5 раз больше, чем в перпендикулярном направлении. [c.94]

Тории, имея высокую температуру плавления (1650—1800°) и большой атомный вес, представляет значительный интерес с точки зрения использования его в качестве одного из компонентов жаропрочных сплавов [2085]. Он легко образует сплавы с алюминием [300, 918, 922, 1067, 1068, 1325], железом [799], медью [918], кобальтом, никелем [542], золотом, серебром, бором [1127], платиной [1558], молибденом, вольфрамом, танталом [922], цинком, висмутом, свинцом, ртутью, натрием [918], бериллием [494], кремнием [799, 1067, 1068], селеном [1507]. Со ртутью торий не образует амальгамы [1196], так как растворимость его в ртути очень мала, лишь 0,0154% [1590 [c.18]

Селен и теллур в элементарном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами этого и следовало ожидать, учитывая относительное положение данных элементов в периодической таблице. Они обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как это видно из данных, приведенных в табл. 25. [c.300]

Ширина запрещенной зоны селена составляет около 1,5 эв. В жидком состоянии у селена имеются признаки собственной проводимости в твердом состоянии (лри температуре ниже точки плавления) селен должен быть примесным полупроводником. [c.117]

Селен с гексагональной решеткой — кристаллы серого цвета плотностью 4,807 Мг/м при 293 К. Получают его из других форм селена путем иагрева до температуры плавления и последующего медленного охлаждения до 453—483 К с выдержкой при этой температуре. Представляет собой термодинамически стабильную при нормальных условиях модификацию. Периоды решетки а=0,4363 нм, с = 0,4959 нм, с/а= 1,137. [c.352]

Электрические и магнитные. Селен гексагональной модификации вплоть до температуры плавления — примесный полупроводник с дырочной проводимостью. Ширина запрещенной зоны для серого селена Д = = 1,8 эВ, для аморфного (пленка) при 293 К Д =2,2-н2,3 эВ Чистый стекловидный селен близок к изоляторам, его удельное электрическое сопротивление прн 293 К Ом-м. Удельная электрическая прово- [c.352]

Диэлектрическая проницаемость аморфного селена при 290 К е= =6,24 0,04. Так как селен имеет гексагональную кристаллическую решетку, то для него характерна анизотропия электрических свойств. Тепловые и термодинамические. Температура плавления /пл = 217°С, температура кипения ип=657°С, характеристическая температура 6в = 89 К. [c.353]

Плотность серого селена 4,79 г/см , температура плавления — 217°, а кипения 684,8—688 °С. Раньше считали, что и серый селен существует в двух модификациях — Зел и Зев > причем последняя лучше проводит тепло и электрический ток последующие опыты опровергли эту точку зрения. [c.133]

Наибольшее значение для получения равномерной окраски прокаленной шихты имеет применение солей кадмия, диссоциирующих при возможно низкой температуре. Идеальным было бы соединение, диссоциирующее при температуре плавления селена, т. е. при 220°, так как образующаяся при этом окись кадмия сразу вступила бы в реакцию с серой и селеном. В этом случае образование сернистого и селенистого кадмия происходило бы, пока сера и селен распределены во всей шихте равномерно и пока не наступило обогащение наружных слоев селеном за счет большей летучести серы. Поэтому наиболее пригодной солью для получения красного кадмия является щавелевокислый кадмий, который диссоциирует при температуре более низкой, чем другие соли кадмия. [c.329]

Селен и теллур в элементарном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами этого и следовало ожидать, учитывая относительное положение данных элементов в периодической системе. Опи обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как это следует из данных, приведенных в табл. 7.6. Устойчивые формы селена и теллура (серого) имеют гексагональную структуру звеньев, образующих бесконечно длинные цепи, причем каждая цепь характеризуется осью симметрии третьего порядка. Красные аллотропические формы селена состоят из молекул Звв. Усиление металлического характера с возрастанием атомного номера в данном случае выражено очень сильно. Сера не проводит электричества, точно так же как красная аллотропная модификация селена. Серая форма селена характеризуется небольшой, но измеримой электронной проводимостью теллур является полупроводником, проводимость которого составляет 1% проводимости металлов. Интересным свойством серой формы селена является его электропроводность, которая сильно повышается при освещении его видимым светом. Это свойство селена используют в селеновых фотоэлементах , применяемых для измерения интенсивности света. Это же свойство лежит в основе ксерографического способа воспроизведения печатных текстов. [c.197]

По своим свойствам сера и селен в значительной степени сходны. Это сходство проявляется уже в том, что в жидком состоянии оба элемента существуют в виде полимеров с довольно длинными цепочками, что показано, например, измерениями вязкости обеих жидкостей. Однако существует глубокое различие в строении полимеров в жидком состоянии. Как уже описано выше, сера при температуре плавления (112,8°С или П5,2°С в зависимости от модификации) переходит в жидкость с относительно низкой вязкостью, состоящую почти исключительно из колец Ss. Около 160°С вязкость начинает резко увеличиваться благодаря появлению длинных цепочек. В отличие от кристаллической серы гексагональный (металлический) селен состоит из линейных длинных цепочек, поэтому не удивительно, что при температуре плавления (217°С) он переходит в жидкое состояние, имеющее то же строение. Другие модификации селена, которые целиком или частично состоят из колец Ses, при, плавлении также образуют жидкость полимерного строения, и вязкость жидкого селена равномерно уменьшается с увеличением температуры. Поэтому в отличие от серы для жидкого селена не существует области температур, в которой он присутствовал бы исключительно в виде колец Ses, и, следовательно, температура перехода селена должна быть ниже его температуры плавления. [c.239]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мыщьяк и бром, образующие водородные соединения НдАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение Нг5е и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность [c.65]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

В виде простого вещества селен — неметалл его молекулы полиатомны. По аналогии с серой и другими неметаллами вероятно существование аллотропических видоизменений. Действительность это вполне подтверждает. Температура плавления должна быть близкой к 280°, среднему арифметическому между 112,8° (температура плавления серы) и 450,0° (температура плавления теллура). Действительная т. пл. 220,9° (для серой модификации). Восстановительные свойства слабы при накаливании, однако, должно происходить окисление в форме горения. Окислительная способность селена выражена слабее, чем у серы. При нагревании металлов с селеном должны получаться сел яиды, например СаЗе. Действительно, это наблюдается. [c.103]

Селен — металл черного цвета с атомной массой 79, валентностью 2 4 тотностью 4,8 г/см , температурой плавления 217 С, удельным эчек-тросонрогнвлеинем 0,12 Qm-mu при 0 С Твердость селеновых покрытий 3—3 5 ГПа [c.156]

Крайне нежелательным загрязнителем газа является селен. Это постоянный спутник серы, особенно в колчеданах. При сжигании он, подобно сере, образует селенистый ангидрид SeO , представляющий собой твердое тело с температурой плавления 340°. В газовой смеси селен присутствует в виде SeOj и легко восх танавливается до металлоида, окисляя сернистый ангидрид [c.406]

SeO la — хлористый селенил, желтая жидкость, температура плавления +9° С, температура кипения +176° С. Водой разлагается на НС1 и селенистую кислоту. Легко растворяет серу,селен, теллур, бром, иод. В смеси с SO3 растворяет многие окислы металлов. [c.513]

Помимо графита и кремния, которые могут применяться в свободном или элементарном состоянии брикетированными с помощью глины, глинозема или жидкого стекла -, были также предложены многие другие каталиваторы. В качестве примеров можно упомянуть , огнеупорные или содержащие кремнезем кирпичи, пропитанные солями меди, или такие огнеупорные материалы, как хромовые и никелевые стали, ферросилиций, карбид кремиия , окиси хрома, вольфрама, ванадия или урана, или их смеси хром, вольфрам, молибден или сплавы этих металлов Последние из упомянутых металлов устойчивы к действию высоких температур и не благоприятствуют отложению угля. Были предложены также элементы селен, теллур и таллий или соединения их Имеются указания также и на то, что газообразные парафиновые или олефиновые углеводороды (при температуре от 400 до 1100°) подвергались пиролизу в присутствии паров металлов с температурой плавления ниже 500° (за исключением щелочных металлов) Как правило, катализаторы, применяемые для превращения газообразных парафинов в ароматические углеводороды, могут быть также применены и для аналогичных пирогенетических реакций газообразных олефинов. Ароматиче- [c.203]

На диаграмме состояния (рис. 32) выделяется наиболее высокой температурой плавления соединение In Seg, которое, по-видимому, является фазой с очень узкой областью гомогенности. Отличительная особенность IngSog — наличие трех фазовых переходов. Вблизи чистого металла в системе In—Se, как и в других рассматриваемых систе-сах, существует область расслаивания в жидком состоянии. Линия ликвидуса в области составов с содержанием более 60% ат. Se имеет пологий ход, приближающейся по характеру к монотектическому равновесию. Однако при построении диаграммы In—Se в сплавах этих составов авторы визуально не наблюдали образования двух слоев в жидком состоянии. Эвтектики с металлом и с селеном вырожденные, с температурами, практически не отличающимися от температур плавления индия (156° С) и селена (227° С). В сплавах, фазовый состав которых отвечает смеси InjSe и InSe, всегда присутствует небольшое количество свободного индия, который не входит в реакцик [c.98]

Во всех системах имеются области расслаивания в жидком состоянии вблизи составов, прилегающих к чистому металлу, кроме систем А1—Зе и Л1—Те, а в системах Т1 — 3 и Т1 — Зе — по две области несмешиваемости в жидком состоянии вблизи как металла, так и халькогена. Таким образом, химическое взаимодействие с образованием новых фаз в последних системах протекает лишь при концентрациях, отвечающих средней части диаграмм 30— 75 ат.% халькогена, в других же системах —В этот интервал шире. Явление расслаивания в жидком состоянии свидетельствует о большом различии природы химической связи в металле и халькогене в жидком состоянии, препятствующем образованию гомогенных расплавов. Жидкие сера, селен и отчасти теллур сохраняют преимущественно ковалентный характер связи и при большой концентрации металла не растворяются в нем при повышенных температурах. Однако, как мы видим, области расслаивания уменьшаются при переходе от сульфидов к теллуридам, так как теллур обладает более металлическим характером, чем его аналоги—сера и селен.С другой стороны, элементы 111Б подгруппы имеют высокую растворимость в жидких халькогенах, а в твердом состоянии образуют эвтектики, которые у селенидов являются вырожденными (т. е. имеют температуру, практически равную температуре плавления селена), и их составы содержат лишь небольшой процент второго колшонента. Б системах Л1 — Зе и А1—Те областей расслаивания нет, по-видимому, вследствие амфотерности алюминия и близости его свойств свойствам селена и теллура. Во всех системах с теллуром со стороны теллура составы эвтектик имеют сравнительно высокое содержание второго компонента и температуры плавления эвтектик ниже температуры плавления теллура, свойства которого приближаются к металлическим. [c.172]

В полиэтилене, селене и низкомолекулярном полиоксиэтилене обратимость процесса плавления — кристаллизации нарушается при равновесной температуре плавления. Однако каждый из указанных полимер имеет свои особенности перегрева. Математическое описание перегре ва пока отсутствует. Была предпринята попытка [256] описать кине- тику процесса плавления кристаллов линейных полимеров по аналогии с плавлением кристаллов низкомолекулярных соединений и жесткоцепных полимеров. В соответствии с указанным TeopeTH4e KHN рассмотрением кристаллы полимеров должны перегреваться больше, [c.306]

Резко выраженный электроотрицательный характер этих элементов сохраняется и в их соединениях с кремнием. Температуры плавления соединений SiX2 резко понижаются при переходе от X, соответствующего кислороду, к сере, селену и теллуру. Соединения кремния с серой, селеном и теллуром образуются с очень большим увеличением объема (см. табл. 2), что указывает на их малую стабильность. [c.94]

Система З —Ро. Эта система совершенно не изучена. По аналогии с серой, селеном и теллуром можно предполагать, что должны существовать соединения 51Роз (6,2% 51) и 51Ро (11,8% 51). Если эти соединения существуют, то следует ожидать, что их температуры плавления будут не выше, чем аналогичных соединений кремния с селеном и теллуром (т. е. не выше 1100°). [c.135]

В последнее время нами проводился синтез и исследование физических свойств ряда соединений типа Аг Сд , содержавших в качестве компонента первой группы медь, четвертой — германий и олово и шестой — серу и селен [1, 2]. Проведены измерения температуры плавления образцов стехиометрического состава, измерены тепловое расширение, теплопроводность, скорость распространения продольных ультразвуковых волн. Кроме того, измерены электрические свойства шприна запрещенной зоны, подвижность, концентрация и знак заряда носителей тока. На основании полученпых данных с учетом данных работы [3] рассчитан модуль продольной упругости. Помимо этого рассчитана характеристическая температура 0 двумя независимыми путями — с помощью формулы А. Эйнштейна [c.243]

Другой высокомолекулярный углеводород, выделенный нами из продуктов конденсации циклогексена с 1,4-дициклогексилбензолом, оказался тетрациклогексилбензолом СзоН4в. Его характерная особенность — чрезвычайно высокая температура плавления (265—266° С). Наши попытки получить те или иные опытные данные по вопросу о строении этого углеводорода (окисление, дегидрогенизация селеном) пока не дали результатов, так что вопрос о строении этого высшего продукта конденсации циклогексена с бензолом следовало бы считать открытым. Если, однако, принять во внимание чрезвычайно высокую температуру плавления этого углеводорода, что весьма характерно для симметрически построенных производных бензола, то указанный вопрос получает простое и весьма вероятное разрешение по-видимому, этот углеводород представляет собой 1,2,4,5-тетрациклогексилбензол. [c.252]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк и бром, образующие водородные соединения НзАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение НаЗе и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость В воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих СВОЙСТВ НзАз и НВг. Так же можно определить свойства НаЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху п снизу от селена, — серы и теллура, т. е. НгЗ и НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, НгЗ и НгТе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.68]

Такие связи раз в двадцать слабее обычных, но все же роль пх огромна. Взять, к примеру, ту же самую воду мпогне ее удивительные свойства определяются именно необычайно развитыми водородными связями. Попробуйте хотя бы предсказать ее температуру плавления, основываясь па константах соединений водорода с соседями кислорода но нериодическо системе — азотом и фтором или аналогами — серой и селеном. [c.19]

Поверхность алюминиевых пластин делают шероховатой, покрывают висмутом и селеном и наносят в зоне центрального отверстия изоляционную прокладку из лаковой пленки или бумаги. Затем на пластину накладывают верхний электрод из эвтектического сплава с температурой плавления 100—175° С или из алюминиевой фольги (тип ТВС). В отдельных случаях вместо изоляционной прокладки из лака или бумаги применяют прокладку из гетцнакса, накладываемую под контактной [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология