Дипольный момент соединений

Об этом свидетельствует анализ длин связей и дипольных моментов соединений. [c.108]

Разность между экспериментально наблюдаемым дипольным моментом соединения и их векторной суммой позволяет судить о полярности образованного соединения. [c.253]

Молекулярный вес и дипольный момент соединений [c.62]

Зависимость дипольного момента от размера молекулы можно проследить на первых членах гомологических рядов спиртов и кетонов (табл. 4). Как видно из таблицы, дипольные моменты соединений, принадлежащих одному и тому же гомологическому ряду, примерно одинаковы. Таким образом, дипольный момент соединения определяется в основном моментом полярной функциональной группы (ОН, СО и др.) длина углеводородного ра- [c.62]

Д. широко применяют для изучения строения молекул хим соединений, т.к. напр., для орто-, мета- и пара-про-изводных или цис- и транс-изомеров различаются. По значениям , разбавленных р-ров полярных в-в в неполярных р-рителях в совокупности со значениями показателей преломления и плотностей этих р-ров вычисляют дипольные моменты соединений. Для анализа в-в, имеющих высокую электропроводность, применяют метод высокочастотного титрования (см. Кондуктометрия). [c.109]

Задача 1.5. Хотя связи углерод — кислород и бор — фтор должны быть полярными, дипольный момент соединений СО, и ВРз равен нулю. Предложите расположение атомов для каждого соединения, обусловливающее нулевой дипольный момент. [c.27]

Как упоминалось выще, диэлектрическую проницаемость и дипольные моменты часто используют для количественного описания полярности растворителей. Следует отметить, однако, что охарактеризовать растворитель по его полярности пока что невозможно, потому что до сегодняшнего дня отсутствует четкое определение термина полярность . Под полярностью можно понимать, во-первых, постоянный дипольный момент соединения, во-вторых, его диэлектрическую проницаемость и, в-третьих, сумму всех свойств молекул, ответственных за любые взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества (в том числе кулоновское, ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия, образование водородных связей и взаимодействия типа ДЭП/АЭП) [33]. С так называемой полярностью растворителя связан другой важный параметр — его общая сольватирующая способность. Последняя в свою очередь зависит от всех специфических и неспецифических взаимодействий между растворителем и растворенным веществом. Поэтому в настоящей книге термин полярность растворителя будет отвечать третьему из указанных выше определений. Следует подчеркнуть, что это определение исключает все взаимодействия, приводящие к химическому изменению растворенного вещества (в том числе протонированию, окислению, восстановлению и комплексообразованию). [c.100]

Полярность связи характеризуется ее дипольным моментом, к-рый для большинства ковалентных связей составляет О—30, для координац. связей — обычно 2—7D. Дипольные моменты соединений с ионной связью существенно выше, напр, для молекулы КВг — 10,4D (ID = = 3,33564-10- Кл-м). [c.646]

Наиболее важным свойством диполя считают склонность его к вращению и ориентации по направлению силовых линий электростатического поля аналогично ориентации магнита в магнитном поле. Молекула с большим дипольным моментом образует относительно мощное силовое поле вокруг молекулы, и главным образом от этих полей зависят силы Ван дер Ваальса [22]. Были обнаружены не только различные типы связи, но и найдены методы, позволяющие отличать электровалентные молекулы от ковалентных, а также разработаны методы, позволяющие определять присутствие в молекуле семиполярных двойных связей и измерять Величину дипольных моментов соединений. [c.552]

Дипольные моменты соединений с атомом водорода или метильной группой рядом с -1- -группой [c.84]

Тот же эффект лежит в основе метода молекулярного пучка. Этот метод применялся ранее для определения дипольных моментов соединений типа галогенидов щелочных металлов, не растворимых в неполярных растворителях. Используемый прибор являлся попросту модификацией того, на котором проводился опыт Штерна — Герлаха (стр. 51). Недавно этот метод был значительно уточнен путем использования микроволнового поля, индуцирующего переходы между возможными ориентациями полярных молекул. При резонансной частоте, которая связана с дипольным моментом, молекулы отклоняются и след на экране становится значительно слабее. [c.369]

Дипольные моменты соединений I—XI [c.97]

Рис. 71. Корреляция дипольных моментов соединений Н—С1 (в газовой фазе) ст -константами [203].

Экстраполяцией начального участка кривых е—с и (1—с определяется дипольный момент соединения АВ в условиях подавления диссоциации.. [c.113]

Мерой влияния заместителя X на распределение зарядов [62, 474] может служить мезомерный момент X (алгебраическая разность дипольных моментов соединений фенил-Х и алкил-Х). Дипольные моменты можно использовать и для оценки влияния 2 (табл. ХЫХ). [c.588]

Соединение Дипольный момент Соединение Дипольный момент [c.436]

Поскольку молекула циклогексана неполярна, дипольный момент соединений (I) и (II) можно рассматривать как сумму векторов моментов двух связей С—С1 за вычетом моментов связей С—Н. Каждый из этих моментов можно принять равным моменту хлорциклогексана (2,24 О). Тогда для диаксиального изомера [c.86]

Дипольные моменты соединений циклогексанового ряда с полярным заместителем в аксиальном или экваториальном положении [c.138]

Дипольные моменты соединений типа АВ4 (бензол) [c.156]

В табл. 28 сопоставлены опытные и рассчитанные в предположении свободного вращения величины дипольных моментов соединений с общей формулой АВ4, где В — радикал, вращение которого относительно связи А—В отражается на величине дипольного момента молекулы. [c.156]

Определетие дипольного момента сульфидов. Дипольные моменты соединений позволяют оценить их полярность. Дипольный момент первых сульфидов определяли в бензоле при 25° С. Дипольные моменты диалкилсульфидов и сульфидов с ароматическими кольцами в молекуле колеблются в пределах 1,55—1,600 (Дебая), дипольные моменты тиофана и 2,5-диметилтиофана составляют 1,86 и 1,850, тиофена — 0,55D. Сравнивая дипольные моменты, можно получить представление о химическом строении нефтяных сульфидов. [c.164]

Далее с помощью ряш математических преобрасова-ний в рассматриваемых работах показано, что ддя вычисления дипольного момента соединения формулы С Н2и +2 надо знать ди-попьные моменты не всех 14 видов связей, а 3 их линейных комбинаций. Эти комбинации отнесены к свя- [c.143]

Вычисленный дипольный момент для структуры I составляет 1,750, для структуры 11—220 фактический дипольный момент соединения 4,050, т. е. в действительности облако электронов носит промежуточный характер между пироновой и пирилиевой структурами. Чтобы приобрести ароматический секстет, циклопентадиен должен к своим четырем я-электронам получить еще два. Это достигается элиминированием протона, что и объясняет кислые свойства данного углеводорода. [c.77]

Трансаннулярные взаимодействия через цикл могут проявляться в циклоалканах размером от 8- до 11-членных и даже больших [234]. Спектральные данные и измерения дипольных моментов соединения 78 показывают, что карбонильная группа в нем подвержена влиянию атома азота [235]. Другой канони- [c.193]

Результаты расчета диметиламида N-aцeтил-L-aлaнинa (II) приведены на рис. 11.16 и в табл. 11.13. Внутримолекулярную водородную связь соединение II образовать не может. Наиболее устойчивой развернутой формой в неполярной среде является 7, за ней с незначительной энергетической разницей следуют 5 и Ь конформации Кие маловероятны. Замещение водорода на группу СН3 при амидном азоте (II) значительно больше сужает области низкой энергии, чем в случае аналогичного замещения водорода у атома N аминокислотного остатка (III). Фактически запрещенными становятся все конформации со значениями угла у меньше 40 . Расчет предсказывает, что в полярных средах несколько более вероятной по сравнению с конформацией 7, доминирующей в инертной среде, будет реализация конформации Ь. Исследованные нами [88] дипольные моменты соединения II и близкого ему VI (см. табл. 11.12) полностью согласуются с данными расчета [89]. Опытные величины дипольных моментов молекул II и VI в растворе ССЦ (соответственно 2,80 и 1,99 О) совпадают со значениями, рассчитанными для формы 7 (2,7 и 2,0 О). При переходе к слабополярному растворителю СНС1з наблюдается заметное увеличение дипольного момента у II, что указывав на естественное смещение конформационного равновесия к более полярным формам, дипольный момент соединения VI, однако, остается здесь практически постоянным. Если это так, то соответствующие спектральные кривые КД и ДОВ соединений II и VI в неполярной среде, например в гептане, должны быть близки и отвечать конформации 7. Рис. 11.18 свидетельствует, что это действительно имеет место. При переходе к водным растворам кривые КД и ДОВ соединения II резко меняются и, безусловно-отвечают уже иному конформационному состоянию. В воде доминирует. [c.168]

Производные системы (270) очень устойчивы. Дипольный момент соединения (270 К = Ме, К = К = Р11) ( и = 9,1Д) подтверждает мезоионную структуру [115]. Масс-спектры соединений (270) содержат пик молекулярного иона и осколочного иона К С = вследствие чего их можно легко отличить от изомеров (274), имеющих в масс-спектре пик иона К С = 8+ [107]. Обработка метилиодидом приводит к четвертичным иодидам (275 = Ме, X = I) [114], а хлороводородом — к гидрохлоридам (275 = Н, Х = С1) [101]. При восстановлении соединений (270) алюмогидридом лития получаются 1,2,3-триазолидинтио-ны-3 (276) [115]. [c.750]

Разность между экспериментально наблюдаемым дипольным моментом соединения и их векторной суммой позволязт судить о полярности образованного соединения. В таблице 58 приведены эти данные. [c.471]

Наилучшим подтверждением индукционной природы о -констант являются многочисленные корреляции ими физических характеристик алифатических соединений, определяемых, в первую очередь, индукционными взанмодействия-ми дипольных моментов соединений типа R — Hal, R— N, энергий связей, колебательных частот [18], частот ядерного квадрупольного резонанса галогенов в соединениях R—Hal [38] и др. [c.319]

Далее с помощью ряда математических преобряаова-ний в рассматриваемых работах показано, что для вычисления дипольного момента соединения формулы п 2п 2 надо знать ди-польные моменты не всех 14 ввдов связей, а 5 их линейных комбинаций. Эти комбинации отнесены к связям С1-С2) С -Сз, [c.143]

Дипольньи момент соединения представляет o6oii векторную сумму всех имеющихся в молекуле моментов, которые в отдельности не поддаются прямому измерению ). Кроме того, дипольные моменты связей п замест 1телеп не для всех соединений постоянные величины, так как дипольный момент связи является функцией по крайней мере двух атомов, образующих связь. Поэтому полный момент соединения можно представить в виде векторной суммы подходящим образом выбранных отдельных моментов только приближенно. Направление диполь-ного момента не определяется измерением непосредственно. Однако его нетрудно определить сравнением различных соединений (см, ниже). [c.50]

Дипольный момент соединения X, равный 5,8 В, мог бы соответствовать формуле XII или XIII. [c.509]

Центросимметричные и нецгнтросимметричные соединения. Наиболее простым приложением метода дипольных моментов к изучению пространственного строения молекул является осуществляемый на основании опытной величины дипольного момента соединения с неизвестным строением выбор между двумя или несколькими структурами, одна из которых обладает центром симметрии. Дипольный момент такой структуры должен быть равным нулю, так как моменты всех полярных групп, имеющихся в молекуле, взаимно скомпенсированы, как, например, в соединениях (I) —(III) [c.109]

Небольшой дипольный момент соединения (XVII) является следствием неточного учета атомной поляризации или небольшой примеси г( с-формы. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология