Питтинговая коррозия железа

Следовательно, железо, имеющее в морской воде коррозионный потенциал около —0,4 В, непригодно для использования в качестве протектора для катодно защищаемого алюминия, в отличие от цинка, который имеет более подходящий коррозионный потенциал, близкий —0,8 В. Для нержавеющей стали 18-8 критический потенциал в 3 % растворе Na l равен 0,21 В, для никеля — около 0,23 В. Следовательно, контакт этих металлов с имеющими соответствующую площадь электродами из железа или цинка может обеспечить им в морской воде эффективную катодную защиту, предупреждающую питтинговую коррозию. Элементы создаваемых конструкций (например, кораблей и шельфовых нефтедобывающих платформ) иногда специально проектируют таким образом, чтобы можно было успешно использовать гальванические пары такого рода. [c.227]

Питтинговая коррозия является одним из основных и наиболее опасных видов локального разрушения металлов и сплавов. Этому виду коррозии в водных растворах, содержащих активирующие анионы, подвергаются железо и его сплавы с хромом и никелем (нержавеющие стали), а также алюминий и его сплавы, никель, цирконий, кобальт, магний. Питтингообразование возникает, как правило, в пассивирующих растворах, в которых присутствуют окислитель и активатор. К активаторам относятся [c.46]

В последние годы в СССР и за рубежом широкое распространение для защиты от коррозии различных стальных конструкций получили алюминиевые покрытия. Для их получения на внутренней и наружной поверхности труб применяют в основном горячее алюминирование. При погружении стали в расплавленный алюминий образуются промежуточные соединения алюминия и железа переменного состава, более твердые и менее вязкие, чем чистый алюминий. Хлориды стимулируют питтинговую коррозию алюминия. Сульфаты являются ингибиторами коррозии в водах, где их концентрация превышает концентрацию хлоридов. В таких водах алюминиевые трубы проявляют высокую стойкость против коррозии, несмотря на довольно высокую концентрацию хлоридов. Однако с повышением pH выше 8,5 стойкость алюминия уменьшается. Алюминиевое покрытие, являясь анодным защитным покрытием, при температурах, характерных для систем горячего водоснабжения, осуществляет протекторную защиту стали в дефектах покрытия. [c.147]

При питтинговой коррозии основное коррозионное разрушение локализуется на отдельных небольших участках металла (магний, алюминий, железо, никель, титан и др.) и протекает с большой скоростью, что может приводить к сквозной точечной коррозии металла. Питтинговая коррозия наблюдается, обычно, когда основной металл находится в пассивном состоянии. Ионы-активаторы (СГ, Вг , I") адсорбируются в основном на участках поверхности, где плеяка оксида несовершенна (металлические или неметаллические включения, искажающие или нарушающие кристаллическую структуру оксида) [22]. Анионы частично замещают кислород в оксиде и образуют хорошо растворимые поверхностные комплексные ионы. Пассивная пленка нарушается, и металл начинает непосредственно контактировать с раствором. Потенциал металла на этих участках имеет более отрицательное значение, чем потенциал основного металла, покрытого оксидной пленкой, что приводит к возникновению локальных токов. Если пассивная пленка не обладает большим омическим сопротивлением, то система заполяризовывается и на участках питтингообразования в основном протекает интенсивно анодный процесс, а катодный процесс восстановления окислителя идет на пассивной поверхности металла. При этом миграция анионов-активаторов идет в основном к участкам питтингообразования. [c.38]

Применение силиката натрия было предложено для снижения коррозионной активности водных сред по отнощению к углеродистой стали. Считают, что механизм защитного действия силиката связан с увеличением pH среды за счет нейтрализации СОг щелочью и образованием на поверхности стали тонкой защитной пленки, в которой силикатом осаждены железо и компоненты, обусловливающие жесткость воды. Защитная пленка возникает значительно легче, если на поверхности металла уже имеется покровный слой окислов. При использовании силиката натрия в недостаточном количестве может идти питтинговая коррозия. Другой недостаток силиката натрия это то, что он образует с солями Са + и Mg + нерастворимые соединения. В связи с этим в условиях хлоркальциевой и хлормагниевой агрессии силикат натрия может оказаться малоэффективным. [c.221]

Разрушение пассивирующих слоев на железе ашю-нами (например, ионами хлопа) может протекать при весьма низких потенциалах. Этот процесс характеризуется кривой РМ. В этом случае под влиянием анионов происходит пробой пассивирующего слоя, следствием чего является питтинговая коррозия железа. При значительной концентрации хлор-ионов разрушение пассивирующего слоя на стальной арматуре возможно в естественных условиях эксплуатации железобетонных конструкций без принудительного смещения ее потенциала в положительную сторону. [c.31]

Из катионов в большей степени способствуют возникновению питтинга в присутствии агрессивных галоидных анионов окислительные металлические ионы трехвалентного железа, двухвалентной меди, двухвалентной ртути. Галоидные неокислительные соли таких катионов как А1, Са, M.g, хотя и вызывают питтинговую коррозию, но в меньшей мере, чем соли с окислительными катионами. [c.98]

Железо подвергается питтинговой коррозии в кислых, нейтральных и щелочных растворах, если находится в области пассивного состояния и в растворе одновременно присутствуют галоидные ионы С1 , Вг , 1 или С10 [41, с. 85 83 84]. Питтинговая коррозия железа наблюдается и в нейтральных растворах с в области пассивно-активного со- [c.95]

Питтинговая коррозия железа, циркония, алюминия наблюдается в растворах, содержащих ионы С10 ". Особенностью питтинговой коррозии в растворах с СЮ является то, что она возникает (например, на железе) при значительно более положительных потенциалах (1,35В),, чем в растворах с другими галоидными ионами (0,23—0,92 В) и, следовательно, значительно реже встречается на практике. [c.98]

В своем исследовании красной воды Дэви [114] указывает, что основным методом удаления железа и марганца, которые вызывают ее возникновение, является аэрация с последующей коагуляцией, фильтрацией и катионным обменом. Обычно используется метод поддержания pH на определенной величине, однако применение полифосфатных ингибиторов также уменьшает образование красной воды. Поскольку фосфат является питательной средой для железных бактерий, применяется небольшое хлорирование. Для предотвращения питтинговой коррозии железа под влиянием сульфатовосстанавливающих и железопоглощающих бактерий вводится хлорамин или же прибегают к непрерывному или сильному хлорированию. [c.172]

В пассивной области ионы S0 являлись ингибиторами питтинговой коррозии железа, вызванной 1 , как это было ранее установлено и для нержавеющих сталей И. Л. Розенфельдом и В. П. Максимчуком [57]. [c.85]

В ряду напряжений никель отрицател ен по отношению к водороду, но положителен по отношению к железу. В отсутствие растворенного кислорода он реагирует с разбавленными неокислительными кислотами (например, H2SO4 и НС1) весьма медленно. Никель устойчив в деаэрированной воде при комнатной температуре в этих условиях продуктом коррозии является N1 (ОН)г. Никель пассивен во многих аэрированных водных растворах, однако пассивирующая пленка не столь устойчива, как, например, на хроме. (Фладе-потенциал никеля Ер = 0,2 В [1]). При контакте с морской водой на никеле наблюдается питтинговая коррозия. [c.359]

Однако при ионном легировании железа хромом смещение потен-1 иала питтингообразования в положительном направлении меньше, чем при соответствующем объемном легировании, т.е. меньше стойкость к питтинговой коррозии. [c.74]

С изменением температуры от 20 до 80 °С электропроводность грунтовой воды, от которой зависит распределение очагов коррозии и их характер, увеличивается в 1,5 раза, что создает благоприятные условия для развития питтинговой коррозии [10]. С увеличением степени диссоциации грунто. вой воды ее pH снижается, следовательяо, возрастает скорость анодного растворения железа Колебания температуры теплоносителя также интенсифицируют коррозию трубопроводов. Вызываемая ими миграция влаги приводит в гетерогенной среде к образованию на поверхности труб участков с различной степенью увлажнения и аэрации, что способствует возникновению микро- и макрогальванических аэрационных пар. Возможное в этих условиях неравномерное распределение тепла на поверхности труб благоприятствует появлению термогальванических пар, являющихся одной из причин растрескивания теплопроводов. [c.18]

Из рассматриваемых металлов наибольшую склонность к питтинговой коррозии проявляет железо, пассивное состояние которого может быть нарушено не только ионами С1 или Вг но и ионами С1 0 [ 132-134 ]. В галоге- [c.30]

В отличие от железа и никеля, хром, судя по имеющимся данным, не подвергается питтинговой коррозии в водных растворах даже при больших концентрациях активирующих анионов. Учитывая большое сродство хрома к кислороду, обусловливающего высокую стабильность пассивного состояния этого металла, неоднократно высказывалось предположение о том [ 130,135,136], что критические потенциалы питтингоофазования для хрома в растворах галогенидов лежат положительнее потеншшла пере пассивации этого металла, что исключает возможность их определения обычными электрохимическими методами, [c.31]

Склонность к питтинговой коррозии сплавов рассматриваемых металлов зависит от их состава и находится в хорошем соответствии с характеристиками индивидуальных, компонентов. Сопоставление имеющихся данных для сталей различного состава показывает, что легирование железа хромом и никелем приводит к смещению критического потенциала питтингообразования в сторону положительных значений [130, 135, 137-141 ],что,в частности, следует [c.31]

В работе Хадфилда и Мэйна [15] приводятся результаты испытаний, проведенных британским Комитетом морской деятельности. Углеродистые стали четырех различных плавок и три сорта железа испытывались в течение 5 лет в морской атмосфере в Окленде (Новая Зеландия), Плимуте (Англия), Коломбо (Цейлон) и Галифаксе (Новая Шотландия). Данные о средней глубине коррозии для семи материалов графически изображены на рис. 7 (вместе с результатами, полученными прп полном погружении и в зоне прилив-а). Данные о питтинговой коррозии представлены на рис. 8. В Галифаксе, по-видимому, наиболее мягкий климат, а в Коломбо условия наиболее жесткие. Именно в Коломбо наблюдалась наибольшая глубина питтинга на ста- [c.30]

Данные, графически представленные на рис. 7 и 8, позволяют сравнить коррозионное поведение материалов в атмосфере, в зоне прилива и в условиях погружения. Следует отметить, что во всех местах проведения испытаний максимальная глубина питтинга как на углеродистой стали, так и на катаном железе достигалась в зоне прилива. Соот-нощение интенсивности общей и питтинговой коррозии в разных местах отличалось. Для пластинок из катаного железа наибольшие потерн массы наблюдались в Коломбо, а максимальный питтинг —в Галифаксе. [c.34]

Данные о питтинговой коррозии стали и железа в четырех разных местах показаны на рис. 8. Численные результаты представлены в табл. 8. Максимальная глубина питтинга в условиях погружения почти в восемь раз превосходит среднюю глубину коррозии, рассчитанную по потерям массы. [c.40]

Сг (нихром) или Инконель 600, значительно упрочняет пассивную пленку, но все же не в такой степени, чтобы предотвратить щелевую н питтинговую коррозию в морской воде. Поэтому сплавы никель—хром и никель—хром—железо можно использовать в условиях погружения только в тех случаях, когда приходится иметь дело с быстрым потоком воды, скорость которого достаточна для поддержания пассивности, или же когда применяется катодная защита. В целом названные сплавы более стойки к местной коррозии, чем никель. При определенных условиях для развития [c.85]

Коррозионные элементы возникают в бурильной трубе, потому что сталь, из которой она сделана, представляет собой сплав и содержит кристаллы железа и карбида железа. Кристаллы железа почти всегда действуют как аноды, а кристаллы карбида — как катоды цепь замыкается водными буровыми растворами, вызывающими общую коррозию поверхности трубы. Участки, покрытые окалиной или отложениями любого вида,, также становятся местами, где возникают катоды, способствующими локальной или питтинговой коррозии. Локальная коррозия может быть также вызвана концентрационными гальваническими элементами, создаваемыми различием в ионной 13 387 [c.387]

Хром обладает высокой склонностью к пассивации в средах различной кислотности и анионного состава. Он устойчив также к питтинговой коррозии. Поляризационная кривая растворения хрома в серной кислоте приведена на рис. 7.2 (кривая 2). Область пассивации наступает при более отрицательном потенциале, чем у железа, а [c.184]

Поскольку склонность сплава к питтингообразованию характеризуется потенциалом активирования, можно вместо анодной поляризации смещать потенциал электрода в положительную сторону с помощью окислителей. Они же являются теми агентами, которые, восстанавливаясь, ассимилируют электроны, освобождающиеся в процессе ионизации металла. Электролитом, применяемым чаще всего для изучения склонности нержавеющих сталей к питтинговой коррозии, является хлорное железо (10%) в качестве окислителя выступает в нем трехвалентное железо, а активирующего аниона — ионы хлора. В результате гидролиза электролит подкисляется (pH = 2,2), что также способствует активированию поверхности. В этом испытании о склонности сплава к питтинговой коррозии судят по числу питтингов, появляющихся на единице поверхности. Однако этот электролит имеет, по нашему мнению, один существенный недостаток, ограничивающий его применение, в особенности для исследовательских целей изменение концентрации хлорного железа, которое часто необходимо при изучении сталей различных классов, неизменно приводит к одновременному изменению как концентрации окислителя, так и активатора. Между тем необходимо иметь возможность варьировать отношение в электролите концентрации окислителя к активатору. [c.294]

Продолжительность испытаний — пять суток. Так как в растворе хлорного железа при комнатной температуре без наложения внешнего электрического тока нержавеющие стали подвергаются только питтинговой коррозии (а общая коррозия отсутствует), то скорость питтинговой коррозии Кт г/м ч определялась весовыми потерями. [c.107]

Вопросам изучения питтинговой коррозии и обобщения накопленных экспериментальных данных посвящено много исследований [7, 15, 27 41 50 61 62 63, с. 28 64—71]. Обычно такой коррозии подвергаются легко пассивирующие металлы и сплавы железо и, особенно, такие важные и широко распространенные конструкционные сплавы, как нержавеющие стали, а также алюминий и его сплавы, никель, цирконий, титан и др. [c.89]

Аморфное состояние метастабильно и если превышается определенная температура, характерная для каждого сплава, то он переходит в устойчивое кристаллическое состояние. В аморфном состоянии у ряда сплавов наблюдается при сохранении пластичности повышенная твердость и упругость заметно возрастают некоторые электрические и магнитные свойства и, самое главное, сплавы легче пассивируются и коррозионная стойкость их повышается. Повышение коррозионной стойкости аморфного состояния сплавов определяется не только облегчением возникновения пассивации, но и более совершенным пассивным состоянием, что обусловлено гомогенной и однородной поверхностью сплава в аморфном состоянии (отсутствие различных фаз, границ зерен, межзеренной ликвации, инородных включений). В настоящее время получены аморфные сплавы на основе самых разнообразных металлических систем. Максимальный эффект повышения коррозионной стойкости при переходе в аморфное состояние наблюдается для металлических систем, склонных к переходу в пассивное состояние. В настоящее время выполнено большое количест во работ, посвященных исследованию ряда сплавов на основе системы Ре—Сг, содержащих значительное количество углерода, фосфора или бора в качестве аморфизаторов. Так, в ранних работах японских авторов [250—252] описаны свойства сплава на основе железа, содержащего 13 % (ат.) Сг (или 14% по массе) 13% (ат.) Р (или 8% по массе) 7% (ат.) С (или 1,7% по массе). Установлено, что сплав имеет повышенную пассивируемость в растворах кислот, не подвергается питтинговой коррозии даже в подкисленных растворах РеС1з. Значительное количество исследований аморфных сплавов на основе Ре—Сг, а также Т выполнено и в СССР [254—259]. [c.337]

Механизм коррозии в этом случае объясняется процессом адсорбции, образованием карбидов, каталитическим влиянием железа на процесс окисления СО и науглероживанием металла. Твердые частицы, содержащиеся в газе, способствуют образованию коррозии. Так, несгоревшая угольная пьшь, осаждаясь из газа на поверхности металла, способствует развитию питтинговой коррозии. [c.73]

Смотреть страницы где упоминается термин Питтинговая коррозия железа: [c.85] [c.221] [c.31] [c.126] [c.128] [c.241] [c.133] [c.627] [c.294] [c.320] [c.327] [c.337] [c.107] [c.95] [c.90] [c.294] [c.320] [c.327] [c.337] [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология