Углеводороды реакции с двуокисью серы

При реакции сульфоокисления двуокись серы и кислород взаимодействуют с парафиновыми углеводородами нри ультрафиолетовом облучении или в присутствии органических перекисей, образуя алифатические сульфоновые кислоты. Прямое сульфирование парафиновых углеводородов серной кислотой, аналогичное проводимому с ароматическими углеводородами, невозможно. По-видимому, сульфоокисление позволяет преодолеть этот недостаток. [c.11]

Если в смесь парафиновых углеводородов, находящуюся в темноте, ввести хлор и двуокись серы, то практически не наблюдается никакой реакции. [c.362]

Для отвода теплоты, выделяющейся в результате экзотермической реакции сульфохлорирования, установлен охлаждающий змеевик. Газы, выходящие из верхнего конца сосуда, а именно непрореагировавший углеводород, двуокись серы и хлористый водород, отводят в промывную башню, в которой они освобождаются от хлористого водорода и двуокиси серы, а углеводород направляют в трубопровод отходящих газов. В процессе реакции четыреххлористый углерод обогащается продуктами реакции. Когда концентрация сульфохлоридов достигнет примерно 20%, то ее поддерживают на этом уровне непрерывным удалением части раствора и добавлением свежего четыреххлористого углерода. [c.390]

В табл. 113 приведено распределение отдельных продуктов реакции, получаемых при сульфохлорировании пропана и н-бутана в зависимости от изменяющихся объемных соотношений углеводород двуокись серы [53]. Получаемые значения всегда колеблются в известных пределах. [c.393]

Реакцию сульфохлорирования жидких углеводородов проводят, пропуская хлор и двуокись серы при непрерывном перемешивании в жидкие углеводороды при ультрафиолетовом облучении. [c.398]

Жидкая двуокись серы является растворителем, имеющим низкую температуру кипения (—10°). Она смешивается с парафиновыми сульфохлоридами в любом соотношении и вместе с тем совершенно неспособна растворять высокомолекулярные парафиновые углеводороды. Преимуществом является также и то, что непрореагировавший углеводород, отделенный при экстрагировании, может быть вновь введен в процесс сульфохлорирования без удаления двуокиси серы, так как последняя сама является участником реакции сульфохлорирования. [c.405]

Эта новая реакция замещения парафиновых углеводородов интересует нас еще и потому, что она вносит дополнительный существенный вклад в неоднократно делавшиеся в последние годы наблюдения, что если подобрать подходящие, специально этому удовлетворяющие условия реакции, то в химическое взаимодействие вступают даже вещества с малой реакционной способностью, такие, как парафиновый углеводород, двуокись серы и кислород. [c.481]

В процессе окислительного дегидрирования парафиновых углеводородов дорогостоящий иод можно частично или полностью заменить на более доступные и дешевые серу, двуокись серы или сероводород, которые вызывают и меньшую коррозию. При использовании серы в качестве акцептора водорода процесс протекает по реакции [c.187]

Побочными продуктами данной реакции являются 2,4,5-триметил-бензолсульфокислота, гексаметилбензол и двуокись серы. Натриевая соль сульфокислоты I может быть гидролизована до соответствующего углеводорода —1,2,3,4-тетраметилбензола (пренитола) . [c.288]

Водород и предельные углеводороды определяют сожжением над окисью меди остаточный газ представляет собой смесь азота и редких газов. Таким способом нельзя определить галогеноводороды, галогены, нитрозные газы, двуокись серы, аммиак, амины, сероводород, сероокись углерода, цианистый водород, диметиловый эфир, хлористый метил и ацетилен. Эти газы, которые также могут содержаться в газовых смесях, должны быть определены отдельно, после соответствующей обработки смеси. Необходимые для такого исследования качественные реакции и методы количественного определения рассматриваются в соответствующих разделах этой книги. [c.736]

Следующая серия опытов была посвящена изучению влияния продуктов, образующихся в первой ступени, на протекание процесса во второй ступени. Как уже указывалось, в продуктах реакции неполного окисления углеводородов, помимо исходных веществ, содержатся окись и двуокись углерода, водород, непредельные углеводороды, пары реакционной воды и нары остаточного формальдегида, которые могут быть не полностью удалены при их поглощении между ступенями. [c.120]

На практике реакционную трубку наполяяют растворителем и пропускают через нее газы (углеводород, кислород и двуокись серы), измеряя их количество соответствующими реометрами. Отношение углеводород кислород двуокись серы лучше всего поддерживать равным 4 2 1. Если объем растворителя составляет 800 мл, то через него в час пропускают 20 л углеводорода, 10 л двуокиси серы и 5 л кислорода. Через некоторое время четыреххлористый углерод мутнеет и начинают выделяться труднорастворнмые в нем сульфокислоты на этот раз в виде верхнего слоя, поскольку они легче. Каждый час в описанных выше условиях получают около 16 г масла, которое затем обрабатывают так, как было указано для циклогексана. В результате получают смесь, содержащую 87% бутилмоносульфрнатов и 13% сульфата натрия. После начала реакции прерывать облучение нельзя, так как сульфоокисление в этом случае сразу прекращается.. [c.487]

Процесс проводят таким образом, что после добавки к углеводороду 2—5% уксусного ангидрида температуру повышают до 50—60° и пропускают двуокись серы с кислородом, инициируя реакцию облуче- [c.496]

Сульфохлорирование осуществляется в реакторе с кислотоупорной футеровкой (например, из винипласта) с большим количеством широких стеклянных труб с ртутными лампами. Двуокись серы и хлор в соотношении 1,1 1 подаются в нижнюю часть колонны, которая заполнена циркулирующим жидким углеводородом. При атмосферном давлении и 25—30 °С (процесс экзотермичен и смесь охлаждается с помощью холодильника) через 4—18 часов (в зависимости от получаемых суль-фохлоридов) реакция оканчивается. Образовавшаяся смесь мо-носульфохлоридов с различными примесями называется м е р- [c.496]

В продуктах сульфохлорирования также содержится хлористый водород и двуокись серы. Оии отдуваются воздухом в колонне 4, с низа которой продукты сульфохлорирования отводятся в промежуточ ную емкость 5, откуда поступают на омыление 10%-ным раствором NaOH. Не вступившие в реакцию углеводороды и хлоралкилы (хлор в хлоралкилах в этих условиях не омыляется) отделяются в отстойнике и поступают на дегидрохлорирование в присутствии катализаторов — окислов металлов. При Этом хлоралкилы образуют олефины. Затем смесь Л0 двергают каталитическому гидрированию и возвращают на сульфохлорирование. При нейтрализации образуется поваренная соль, которая при охлаждении солей сульфокислот уходит в нижний водный слой и сбрасывается ib канализацию. [c.305]

Первая реакция идет при 200—300 °С разложение сульфо-хлоридов с отщеплением двуокиси серы и образованием хлористых алкилов протекает при 140—150°С. При более низких температурах двуокись серы отщепляется очень медленно, а при более высоких.— в заметных количествах образуются олефины. При облучении десульфирование с образованием хлор-алкила идет заметно уже при 100 °С. Эта реакция может быть использована для получения моно- и диалкилхлоридав, синтезировать, которые прямым хлорированием углеводородов весьма трудно. [c.306]

Обычно для выделения диолефинов (особенно с малым молекулярным весом) из смесей используется способность некоторых веществ избирательно растворять эти углеводороды. Для этой цели особенно подходит жидкая двуокись серы, однако в этом случае мы имеем очевидно дело не только с растворением, так как несомненно образуются также продукты присоединения. Например Matthews и Elder получили продукты соединения различных олефинов с сернистым ангидридом, а Staudinger получил мономерные твердые продукты реакции, действуя на бутадиеновые углеводороды жидким сернистым ангидридом при [c.179]

При этой реакции в небольшом количестве образуется также двуокись углерода, и таким образом в результате получается смесь газов, состоящая из окиси углерода, водорода и двуокиси углерода. Последняя составляет очень небольшую часть и удаляется промывкой. Остающаяся газовая смесь подвергается основательной очистке, в ходе которой соединения серы полностью удаляются, иначе они за короткое время отравили бы катализатор. И только теперь смесь поступает в контактную печь. При давлении, которое в зависимости от того, какой конечный продукт хотят получить, колеблется между 1 и 20 ат, и температуре примерно 250° смесь превращается в углеводороды. Реакция протекает экзотер-мично, и дополнительное нагревание не требуется. Наоборот, реакционные камеры охлаждают проточной водой, чтобы не превышалась оптимальная температура 250°. [c.96]

Высокие скорости растрескивания растянутого каучука обычно наблюдаются в промышленных районах, особенно во время тумана [47, 48[. Это кажется непонятным, так как, учитывая отсутствие ветра, можно было бы ожидать быстрого исчезновения озона из воздуха в результате окисления им двуокиси серы и органических соединений, присутствующих в атмосфере. Однако в отличие от обычного озонного растрескивания, это растрескивание ночью практически не происходит, что указывает на образование агентов, способствующих растрескиванию каучука, в результате фотохимических процессов. Хааген-Смит [48[ предположил, что присутствующая в такой атмосфере двуокись азота диссоциирует на окись азота и атомарный кислород, последний реагирует с кислородом, давая озон, или с углеводородами, образуя, в конце концов перекнсн. В связи с этим важно отметить, что растрескивание каучука, неотличимое от озонного, вызывают такие свободные радикалы, как /71р. лг-бутоксильиый, фенильный, бензоильный, гидроксильный и ацетильный, аналогичные радикалам, образующимся при распаде перекисей, возникающих в результате фотохимических реакций [42[. [c.205]

Производство синтез-газа частичным окислением. Фирмы Монтекати-аи , Тексако и Шелл разработали промышленные процессы гроизвод-гтва синтез-газа непрерывным частичны.ч окислением нефтяных фракций. Общим в этих процессах является то, что в качестве окислителя применяется промышленный кислород. Катализатор отсутствует. В противоположность непрерывным каталитическим процессам можно применять любое сырье и, что особенно важно, нет ограничений в отношении серы. Реакция между нефтяной фракцией, кислородом и разбавителем водяной пар или двуокись углерода для снижения температуры) протекает в пламени при 705—816 °С, т. е. когда любые углеводороды почти полностью превращаются в компоненты водяного газа. [c.100]

Измерение поглощения в инфракрасной области спектра широко применяется вместо химических анализов для определения газов и паров. Определение содержания окиси и двуокиси углерода, аммиака, двуокиси серы, метана и других углеводородов, а также водяного пара с успехом может быть произведено при помощи инфракрасного спектрофотометра, так как эти газы и водяной пар имеют полосы поглощения преимущественно в инфракрасной области спектра. О быстроте действия прибора можно судить но двум опубликованным работам [56, 57], в которых определили изменение концентрации двуокиси углерода при времени реакции порядка 0,15 секунд. Инфракрасный спектрофотометр дает возможность анализировать и некоторые бинарные газовые смеси. Так, были определены окись и двуокись углерода в газообразных продуктах горения сложного состава с точностью до 0,2%, н-бутан и изобутан с точностью до 0,5% и т. п. Анализ многокомпонентных систем с помощью инфракрасного спектрофотометра представляет ббльшие трудности, так как полосы поглощения отдельных газообразных веществ, наклады-ваясь друг на друга, затрудняют выбор полос, принадлежащих определенному, интересующему нас компоненту. [c.250]

Солкинс и Миллер [100, 101, 104, 105, 149] предложили в качестве катализаторов использовать силикагель, фосфаты меди, циркония и тория в температурном интервале 450—700°С. Для получения сероуглерода из метана и серы применены такие катализаторы, как вольфрам, молибден, хром [128, 150], двуокись циркония на силикагеле [149, 151], ацетат алюминия и хромовая кислота [И]. Описаны каталитические реакции получения сероуглерода из серы и смеси углеводородов, содержащей более 90% метана при 450—700°С и 3—30 ати [143, 152, 153]. [c.56]