Церия сульфиды

Церии сульфид см. Церий сернистый [c.537]

ЦЕРИЯ СУЛЬФИДЫ, см. Редкоземельных элементов [c.676]

Сульфиды церия. Сульфиды церия — одни из наиболее изученных соединений РЗМ с серой. Это объясняется использованием их в качестве высокоогнеупорных материалов, а также материалов электродов термоэлектрических генераторов преобразования тепловой энергии в электрическую. [c.67]

Сульфиды редкоземельных металлов состава Me Sg устойчивы при хранении на воздухе при комнатной температуре, моносульфиды MeS медленно окисляются на воздухе, теряя свой характерный металлический блеск. Интенсивное окисление сульфидов в атмосфере кислорода и на воздухе начинается при 300° С и сопровождается образованием сернистого газа и основных сульфатов металлов. В случае сульфидов церия конечным продуктом окисления при 400—600° С и выше является двуокись церия сульфиды других РЗМ окисляются до основных сульфатов металлов. [c.274]

Сульфид кадмия Сульфат кадмия Хлорид церия (Н1) Оксид церия (IV) Оксид хлора (IV) Карбонат кобальта Хлорид кобальта (II) Нитрат кобальта, гидрат Оксид кобальта (II) Сульфат кобальта Хлорид хрома (II) Хлорид хрома (III) Нитрат хрома, гидрат [c.39]

Написать химические формулы солей стеарат кальция метаалюминат натрия пирофосфат церия (III) метафосфат тория (IV) молибдат самария (III) сульфат индия (III) сульфид индия (II) нитрат рутения (III) хлорид тулия (III). [c.99]

Сульфиды получаются восстановлением соответствующих сульфатов, взаимодействием при высокой температуре оксидов с НаЗ или нагреванием лантаноидов в парах серы. Сульфид четырехвалентного церия образуется нагреванием безводного сульфата Се(504)2 в токе НаЗ. Для элементов, проявляющих валентность, равную 2, известны сульфиды типа МеЗ. [c.283]

Церий односернистый Церий (II) сульфид eS [c.536]

Моносульфид церия СеЗ и моносульфид тория ТЬЗ, а также другие аналогичные сульфиды представляют собой ценные огнеупорные материалы. Температура плавления моносульфида церия 2450 °С. [c.528]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

Многие сульфиды являются полимерными соединениями. Исследованы полимерные сульфиды цинка, кадмия, бериллия, церия и других редких земель и некоторых тяжелых металлов [351—353]. [c.359]

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Гексаборид ы лантана и церия снижают титр лизоцима в сыворотке крови в среднем в 10 раз, а сульфиды — в 3—4 раза. Восстановление пониженного нод влиянием РЗЭ титра комплемента началось через месяц после затравки у животных, получивших сульфиды, полная реституция происходила через 3 мес., а в случае воздействия гексаборидов — через 6 мес. У н<ивотных, получавших оксиды и сульфиды латана и церия, титр р-лизина в сыворотке крови [c.256]

Изменения энергии Гиббса реакций образования сульфидов церия и лантана из элементов [c.239]

Эта классификация может быть дополнена [290] еще одной группой катализаторов, вызывающих дегидроциклизацию алканов в ароматические углеводороды. Это превращение катализируется только окислами элементов четвертой, пятой и шестой групп периодической системы. Окись церия, сульфид молибдена и платина также катализируют дегидроциклиз ацию. [c.25]

Цемент органический 943 Цена деления шкалы 298 Цеолиты 862, 863, 953 Цепное самовоспламенение 739 Цепь сопряжения 978 Церезан 291 Церенокс 389 Церий, сульфиды 1107 Церуссит 465, 759 Цетан — см. н-Гексадекан Цианиновые красители 794 Цианистая ртуть 706 Цианистоводородная кислота — см. Синильная кислота Цианистый водород — см. Синильная кислота Цивноплатиниты 75 Цианопсин 694 Циклизация 719 [c.589]

НИИ и температуре свыше 300° С. Обычно применяются температуры порядка 450—550° С. В качестве катализаторов используются металлы и окиси металлов IV, V и VI групп периодической таблицы, чаще всего базирующиеся на алюминии. Наиболее эффективны окиси хрома и ванадия, окись церия несколько уступает им, а окись тория хотя и проводит дегидрирование, но ароматизирует уже слабо [278, 283]. Были опробованы также никель на алюминии [275], нлатинизированный углерод [284, 285], окиси цинка, титана и молибдена, сульфид молибдена, активированный древесный уголь [279] и хлорид алюминия (металлический алюминий плюс хлористый водород) [286]. [c.103]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Следует отметить, что в настоящее время наличие критической точки между двумя кристаллическими формами одного и того же вещества (по той же причине, что и у церия) обнаружено у еще нескольких веществ, например у сульфида самария 5т5. Изучение плавления церия показало, что завнсимость / л от давления имеет сложный ход. Отмечена минимальная температура алавления 660 °С при р = 3,3 ГПа. Интересно, что если продолжить линию равновесия между у—а-формами за критическую точку по прямой линии, то она пересечет кривую плавления как раз в точке рлинимума (см. рис. 40). Удовлетворительного объяснения этому пока нет. [c.152]

Сульфиды -металлов, лантаноидов и актиноидов имеют преимущественно переменный состав. Для них характерно наличие смешанных ионно-ковалентных или ковалентно-металлических связей. По мере усложнения состава возрастает доля ковалентной связи и появляются полупроводниковые свойства. У многих сульфидов лантаноидов и актиноидов обнаружены люминесцентные свойства. Сульфид церия Се28з исключительно стоек к действию расплавленных металлов в неокислительных средах и в вакууме, что позволяет использовать его для изготовления огнеупорных изделий. [c.241]

Разработаны высокотемпературные термоэлектрические элементы на основе сульфидов самария, церия, работающие при температуре до 900° с высоким к. п. д. [24]. Для этих же целей предложен селенид гадолиния [15]. Известны термистеры на основе ВаТ10з с добавлением ионов 5тЗ% ас1 % Но [9]. [c.89]

Начиная с III группы периодической системы, выделяются металлы подгрупп алюминия и скандия (в том числе лантаноиды и актиноиды), которые дают при осаждении сульфид-ионами гидроокиси Ме(ОН)а—бериллий, европий, иттербий Ме(ОН)з—алюминий, титан (III), хром (III), скандий, иттрий, лантан Ме(0Н)4— титан, цирконий, гафний, церий, торий, уран [МеОгЮН-ниобий, тантал. [c.187]

Э8е(Те) или Э28е(Те)з. Только при сплавлении церия с теллуром получается СеТег- В отличие от сульфидов селениды устойчивы к воде и разлагаются только кислотами. При нагревании селенидов типа ЭгЗез до 1200—1700° С они выделяют селен и переходят в селениды Эз8в4 с металлическим блеском. [c.353]

Церий (III) сульфид Церий трехсернистый СегЗз [c.536]

В образцах всех илавок отмечены включения сернистого церия круглой формы. Они располагаются только в структурно-свободном эвтектическом цементите. По-видимому, сульфид церия растворим в эвтектическом расплаве, выделяется перед кристаллизацией цементита, и последний затвердевает вокруг сфероидов сульфида церия. [c.72]

В отношении влияния церия на свойства белого чугуна имеется некоторая аналогия с титаном, поэтому при модифицировании легированных чугунов желательно проверить совместное действие этих элементов. Так как значительная часть церия связывается в виде сульфидов, то представляет также определенный интерес комплексное модифицирование церием совместно с более сильными десульфураторами — магнием, силикокальцием или силикобарием. [c.73]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Дополнительно следует указать на возможность изготовления тиглей из нитрнда бора, которые можно применять для разнообразных сочетаний элементов вплоть до 1200 °С. Нитрид бора поставляется в виде круглых прутков, которые легко обрабатываются механически. Например, из них можно высверлить трубчатый тнгель. Для плавления многих металлов (но не платины) можно с успехом использовать тигли из сульфидов церия и тория до температуры 1800°С [11]. [c.2151]

Сульфиды обладают характерными свойствами. Это минералы почти исключительно с металлическим блеском, тяжелые, дающие цветную черту, на воздухе сравнительно быстро меняющие свой внешний вид из них легко выделяются металлы. В этой группе минералов ранее обособлялись блески — минералы серого цвета, обладающие металлическим блеском и цветной чертой (свинцовый блеск—РЬ8) колчеданы — сернистые соединения желтого цвета с металлическим блеском и цветной чертой (медный колчедан СиРеЗг) блеклые руды —быстро меняющие свой вид обманки (цинковая обманка — 2п5, марган-церая обманка — Мп8). [c.425]

Сульфиды типа Ьп8. Моносульфид церия можно получить восстановительной сульфидизацией СеОг в токе сероводорода при 1000—1100° С [447, 879]. В качестве восстановителей применяют углерод или серу в большом избытке. Сульфидизация в присутствии графита проходит медленно и неполно, тогда как в присутствии серы реакция протекает количественно. Моносульфиды рзэ можно приготовить также при нагревании различных соединений в присут- ствии алюминия в атмосфере водорода или в вакууме. Для этого используют УЬгЗз [846], [1603] или смесь + ЬПгОгЗ [c.36]

Ситаллы. На смену жаростойким стеклам приходят стеклокристаллические материалы, для которых характерны высокая механическая прочность и повышенная химическая устойчивость. Эти материалы называют ситаллами, или пирокера-м а м и. Получают их из стекольных расплавов различного химического состава, либо из расплавленных металлургических шлаков и горных пород путем введения катализаторов (окислы титана, хрома, церия, ванадия, циркония, а также сульфиды тяжелых металлов), которые создают множество центров кристаллизации. Производя соответствующую термическую обработку (отжиг), фиксируют мелкую кристаллизацию стекольного расплава. [c.254]

Изучение опубликованных данных об окисных катализаторах, применяемых в реакции циклизации (табл. 7), обнаруживает, что они относятся почти исключительно к металлам четвертой, пятой и шестой подгрупп периодической системы [17]. Исключением являются только окись церия и сульфид молибдена — единственное неокисное соедипенпе, обладающее каталитической активностью в реакциях циклизации. [c.291]

Научные работы посвящены теории растворов, химической кинетике и тер .40динамнке, химии высоких температур. Провел фундаментальные исследования поведения ряда химических элементов и их соединений (мета.мов, оксидов, га-логенидов и др.) при высоких температурах. Создал ряд огнеупорных материалов иа основе сульфидов церия, тория и урана. Развил метод вакуум-плавления для анализа металлов, а также методы микроанализа электроположительных металлов, основанные на применении бани из расплавленной платины. [332] [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология