Аналитические висмута

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Четвертая аналитическая группа катионов (гидроксидная группа) Mg +, Мп , Fe Fe Bi % Sb , Sb . К четвертой аналитической группе относят катионы магния, марганца, железа (И и III), висмута, сурьмы (III и V). Их групповым реактивом является водный раствор аммиака, который осаждает эти катионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реактива — раствора аммиака. [c.105]

Характерной особенностью сульфидов является их цвет. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов бесцветны, сульфиды тяжелых металлов окрашены в различные цвета, например, сульфиды железа, кобальта, никеля, серебра, ртути, свинца, висмута окрашены в буро-черный цвет, цинка и германия — в белый, марганца — в телесный, кадмия, олова и мышьяка — в желтый, сурьмы — в оранжевый. Этим пользуются в аналитической химии для распознавания отдельных катионов в растворах солей. [c.566]

В аммиачно-фосфатном методе вместе выделяются фосфаты магния, марганца, железа, висмута, все растворимые в сильных кислотах в кислотно-щелочном методе нерастворимы гидроокиси магния, марганца, железа, висмута. Вместе с гидроокисями этих элементов выпадают также гидроокиси лантаноидов, актиноидов, элементов подгрупп 1ПВ, 1УВ, УВ, расположенных ниже диагонали амфотерности. Эти же гидроокиси выпадают в первой подгруппе 3-й аналитической группы по сероводородному методу. [c.20]

По сероводородному методу катионы металлов, образующие сульфиды в кислой среде, выделяются в 4-й и 5-й аналитических группах. В 4-й группе сначала осаждают соляной кислотой подгруппу серебра, затем подгруппу меди сероводородом в кислой среде (НС1). В подгруппу меди входят сульфиды меди (II), кадмия, свинца (И), олова (И), висмута (III) и частично ртути (II) (HgS растворим в растворе сульфида натрия). Для подгруппы меди 1 / Г =2,4 2,6, для подгруппы серебра (как было указано раньше) 1,7—2,0. [c.224]

По кислотно-щелочному методу свинец входит в 3-ю группу, сурьма и висмут — в 5-ю, медь (II), кадмий и ртуть (И) — в 6-ю. Хром, олово и мышьяк входят в 4-ю группу. Аналитические характеристики и реакции этих элементов были рассмотрены выше (табл. 26, 27, 29, [c.224]

На реакциях комплексообразования основаны многие процессы. Особенно широкое применение нашли реакции комплексообразования в аналитической химии для разделения элементов. Например, для разделения ионов меди и висмута к раствору солей обоих металлов прибавляют избыток аммиака, при этом медь образует растворимый аммиакат, а висмут осаждается в виде гидроксида. Железо можно отделить от титана сероводородом в аммиачном растворе. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту, которая в аммиачном растворе связывает (маскирует) ионы титана в устойчивое растворимое комплексное [c.175]

Для повышения чувствительности анализа во все пробы и эталоны вводят КаКОз (в расчете 1% Ка от содержания Мп). Содержание висмута определяют по аналитическим линиям 2993,3 и 3067,7 А, кадмия — по 2280,0 и 3261,1 А, меди — по 3247,5 А, свинца—по 2833,1 и 2302,0 А, олова—по [c.165]

Пиридилазо)-2-нафтол (ПАН) впервые был синтезирован Чичибабиным [1, 2. В 1955 г. была установлена его практическая ценность как реактива для аналитических определений. ПАН в настоящее время широко применяется как комплексонометрический индикатор при определении меди, цинка, кадмия, висмута, таллия и ряда других элементов [3, 4]. [c.120]

В книге сделана попытка систематизировать и критически обобщить фактический материал по аналитической химии висмута, рассеянный по многочисленным, большей частью малодоступным изданиям. С возможной полностью изложены основные направления, развиваемые в атой области русскими учеными. Рассмотрены все известные нам методы открытия, отделения и определения висмута, а также специальные методы его определения в промышленных и природных объектах и биологических материалах. На основании литературных данных и личного опыта отмечены преимущества, недостатки и границы применения многих методов, указаны их чувствительность и предельные отношения, точность и воспроизводимость. Подробно описаны наиболее надежные и проверенные методы. [c.3]

Необходимо отметить, что большое число химических реакций висмута почти не изучено с точки зрения требований аналитической химии, не исследованы равновесные аналитические системы, условия образования и растворения многих осадков, процессы комплексообразования, не определены произведения растворимости (активности) малорастворимых [c.3]

В настоящее время аналитическая химия стремится найти такие методы определения висмута, которые не требовали бы трудоемких процессов разделения, связанных, кроме того, с опасностью потери части висмута. В отдельных случаях это удалось можно, например, указать иа метод потенциометрического титрования висмута раствором соли двухвалентного хрома в присутствии трудноотделимого свинца, а также кадмия. Однако методы отделения продолжают играть исключительную роль в аналитической химии висмута. [c.10]

Для аналитической химии висмута наибольшее значение имеют реакции гидролиза при добавлении избытка воды, карбоната аммония, окиси ртути, некоторых органических оснований, формиата натрия, бромид-броматной смеси. [c.16]

Тартраты широко применяются в аналитической химии для удержания висмута в растворе. Природа образующихся при этом соединений не установлена. [c.17]

В аналитической химии для выделения висмута применяют [c.22]

М. П. Бабкин [И] исследовал окисляемость сульфида висмута и сульфидов других металлов 4 и 3-й аналитических групп при комнатной температуре. Если осажденный и промытый сульфид висмута оставить на фильтре на 75 дней, то хотя черная окраска осадка не изменяется, одиако значительное количество сульфида висмута (около 17%) переходит в сульфат. По опытам Бабкина, сульфид висмута не окисляется до сульфата первые 7 дней нахождения осадка под раствором, Б о при более длительном стоянии (30 и 60 дней) образуются довольно большие количества ионов SOf . [c.62]

Галогениды висмута В1Гз - типичные соли. Темно-коричневый ВПз мало растворим в воде. С избытком К1 образуют ярко-желтый растворимый комплекс К(В114 . Это соединение используют для аналитического определения В (его окраска настолько интенсивна, что позволяет измерять концентрации В порядка 10 г/мл). [c.425]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

NaaHPO , КгНРО или (NH4)2HPO образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (1П, алюминия н висмута желтые — железа (III) и зеленые — хрома (ill). [c.36]

Как изменилось окислительное число марганца Напишите уравнение реакции, учитывая, что образовалась марганцевая кислота НМПО4 и нитрат висмута (П1). Эта реакция аналитическая и служит для открытия иона марганца (И). [c.198]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

К четвертой аналитической груапе относятся катионы меди Си" , кадмия Сдг , ртути(П) висмута(И1) мышьяка Аз и Аз сурьмы и 8Ь , олова 8п и 811 . Сюда же иногда относят и катионы зо-лота(1П) Аи " , таллия(Ш) свинца РЬ " , германия Ое , ванадия молибдена Мо " , вольфрама оения Ке , иридия палладия Рё , платины Р1 . [c.294]

К пятой аналитической группе относятся катионы магния Mg , марганца Мп , железа Fe и Fe , сурьмы Sb и 8Ь , висмута(Ш) Bi . Групповым реагентом является водный раствор щелочи (обычно 2 моль/л раствор NaOH) или 25%-й водный раствор аммиака. При действии груп- [c.322]

Наличие осадка свидетельствует о возможности присутствия в нем хлоридов катионов второй аналитической группы, сульфатов катионов гретьей и второй аналитических гругш, продуктов гидролиза соединений олова, сурьмы, висмута, арсенатов и арсенитов. [c.342]

Другие реакции висмута Ш). Известно большое число (несколько десятков) реакций висмута(Ш), кото )ые могут иметь аналитическое значение. Так, с тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида висмута 81283 с гидрофосфатом натрия Na2HP04 — белый осадок фосфата висмута В1Р04 с дихроматами — желтый осадок дихромата висмутила (В10)2Сг207 с 8-оксихинолином и К1 — оранжево-красный осадок комплексного соединения — и т. д. [c.393]

Катионы 4-й аналитической группы осаждаются сероводородом в кислой среде при pH 0,5. Ее составляют элементы IV главной подгруппы (олово, свинец), V главной подгруппы (мышьяк, сурьма и висмут), VI группы периодической системы (молибден, вольфрам, селен, теллур), VII побочной подгруппы (технеций, рений), VIII группы семейств рутения и осмия. В 4 аналитическую группу входят также медь, серебро и золото, как элементы 1 побочной подгруппы таблицы Менделеева. 4 аналитическая группа подразделяется на три подгруппы подгруппу соляной кислоты, подгруппу сульфооснований и подгруппу сульфоангидридов. [c.31]

При ссаждении магния, марганца, железа, сурьмы, висмута в виде гидроокисей они могут быть в дальнейшем недостаточно полно разде-леиы вследствие сорбции осадком. Амфотерная гидроокись сурьмы (111) должна выпадать в 4-й аналитической группе. Однако этот осадок медленно растворяется, и сурьма может попасть в 5-ю группу, т. е. происходит неполное разделение. Сурьма распределяется между [c.150]

IV аналитическая группа катионов — одновалентные катионы серебра н катионы закисной ртути, двухвалентные катионы свинца, меди, кадмия и катионы окисной ртути и трехвалентные катионы висмута и др. [c.82]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Получение. Имеющийся в продаже металлический висмут достаточно чист и вполне пригоден для аналитических работ. Его дробят сначала молотком на кусочки диаметром в 1—2 мм, затем измельчают в фарфоровой ступке. Для заполнения редуктора используют кусочки диаметром от 0,3 до 0,6 мм. Отсеенную пыль и мелочь сплавляют в фарфоровом тигле под слоем буры и используют снова. Висмут в редукторе хранят под слоем 1N соляной или серной кислоты, наблюдая за тем, чтобы уровень кислоты не был ниже уровня висмута в колонке. [c.306]

Во введении дана общая характеристика висмута, сопоставлены важнейшие аналитические методы. В первых пяти главах рассмотрены аналитические методы, основанные на реакциях гидролиза солей висмута, осаждения висмута неорганическими и органическими анионами и реакциях образования комплексных соединений. В шестой главе описаны методы, основанные на реакциях восстановления и окисления висмута, в том числе полярографические и злектроаналитические методы. В последней, седьмой, главе кратко охарактеризованы физические методы спектральный и рентгено-спектраль-ный анализ, открытие висмута по окрашиванию пламени, люминесценции и др. [c.3]

Висмут не образует с аммиаком и цианидом калия в присутствии воды комплексных соединений. Вероятио, на этом основании висмут долгое время ошибочно считали элементом, для которого образование комплексных соединений совсем нехарактерно . В настоящее время в аналитической химии широко используется образование комплексных соединений висмута с винной и лимонной кислотами, многоатомными спиртами, пирофосфатами, тиосульфатом, галогенидами п елоч-ных металлов, тпомочевиной и органическими соединениями, содержащими серу. Висмут дает внутрикомплексные соединения с 8-оксихинолином, купфероном, тионалидом, дитизо-ном, арсоновыми кислотами и многими другими реактивами. [c.6]

Концентрация простых гидратированных ионов висмута в растворах его солей, повидимому, невелика. Следует отметить, что наличие простых ионов В]3+ доказано только для растворов перхлората цисмута, содержащих много свободной кислоты. В растворах с невысокой концентрацией НСЮ висмут находится в виде полимеризованных ионов ионы висму-тила ВЮ+ отсутствуют [1232]. Существование ионов В]0+ в солянокислых, азотнокислых, сернокислых и других растворах не установлено. По свойствам солянокислые, азотнокислые, сернокислые, хлорнокислые растворы заметно отличаются друг от друга. Поэтому аналитические методы, разработанные, например, для азотнокислых растворов, часто неприменимы в случае солянокислых или других растворов. [c.6]

Для аналитической химии большое значение имеет метод отделения висмута от свинца, меди, ципка и кадмия в виде В10Вг при помощи бромид-броматной смеси. Метод — один из наилучших из предложенных до настоящего времени. Однако он еще мало известен работникам заводских лабораторий. [c.51]

С сульфидом висмута весьма сходен его селенид. Он образуется, по Учьсману [1311], при пропускании Н Зе в раствор нитрата висмута, содержащий по возможности немного свободной HNOя. Селенид висмута имеет черный цвет, не растворим в КОН и К2З. В отличие от сульфида селенид висмута не имеет значения для аналитической химии. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология