Водород коэффициенты абсорбции

Газовая смесь, состоящая из водорода и оксида углерода (IV), растворена в воде при 10°С и давлении 1,0133-10 Па. Объемные доли Н, и СО, в смеси соответственно равны 40 и 60%. Определите объемные доли Н, и СО, в газовой смеси, растворенной в воде, если коэффициенты абсорбции Н, и СО, соответственно равны 0,0199 и 1,194. [c.137]

По величине коэффициента абсорбции водорода определить массу водорода, растворяющегося в 5 л воды при О °С. [c.103]

Этот метод очистки основан на различной растворимости в воде газов. Растворимость двуокиси углерода в воде относительно высока, растворимость водорода и азота — небольшая. Различие растворимости этих газов настолько велико, что потери водорода и азота, растворенных в воде, малы, хотя общее парциальное давление этих газов значительно больше парциального давления СОг- Коэффициенты абсорбции различных газов приведены в табл, 53. При парциальном давлении СО2 выше 1 ат значения для СО2 в этой таблице следует умножить на коэффициенты, приведенные в табл. 54. [c.279]

Коэффициент абсорбции водорода водой при 0°С составляет 0,021. При каком давлении растворимость водорода в вод(- при той же температуре достигает 0,01 г/л [c.32]

Решение. В [1, т. 3, с. 316] находим коэффициенты абсорбции указанных в задаче компонентов газовой смеси для водорода — = 0,0182 для метана — = 0,0331 для оксида углерода (II)—а = 0,0232. [c.228]

Коэффициент абсорбции водорода водой при 30°С составляет 0,017. Какова массовая доля (%) водорода в растворе при 30°С и давлении 96 500 Па [c.137]

Рис. У-9. Коэффициенты ускорения для абсорбции хлористого водорода водным раствором гидроокиси натрия.

При коэффициенте абсорбции водорода в этилцеллозольве, принятом равным 1, соответствующий коэффициент для метана будет равен 40, этана — 3700, этилена — 4100 н ацетилена — 24 ООО. В одном объеме воды при 12 С и атмосферном давлении растворяется 1,06 объема ацетилена, при 19,5 —0,97. В одном объеме диметилформамида при 20 °С и обычном давлении растворяется 33,37 объема ацетилена. [c.117]

Б табл. 9-9 приведены коэффициенты абсорбции хлористого водорода водой, т. е объем НС1, приведенный к нормальным условиям [c.469]

Опубликованы [6] данные но коэффициентам абсорбции, вычисленным на основе обследования небольшой промышленной установки, запроектированной для получения сравнительно чистого водорода из газов брожения, содержаш,их примерно 9,4% объемн. СОз, 50,2% СО, 34,6% На, 1,4% СН4 и 4,4% - - [c.115]

Частные зависииости коэффициента абсорбции хлористого водорода водой в аппарате с диаметром ротора 400 мм также описываются аналогичным уравнением [c.583]

Удаление из циркуляционного газа инертных газов связано с потерями азота и водорода. Абсорбция метана углеводородами, например бензолом, в данном случае не может быть применена, так как коэффициент абсорбции метана всего лишь в несколько раз больше коэффициента абсорбции водорода и азота (рис. 47) и вследствие высокого парциального давления реагентов их потери был-и бы слишком велики. Удаление метана и аргона конденсацией также не экономично. Поэтому чаще всего для уменьшения количества продувочного газа синтез проводят при достаточно высоком парциальном давлении реагентов, Следовательно, чем больше содержание метана и аргона в свежей смеси, тем выше должно быть давление, применяемое в процессе синтеза. [c.125]

Газы, полученные при разложении воды, имеют давление, равное 750 мм. рт. ст. Сколько миллилитров водорода и кислс ода растворилось в 200 мл юды при О °С Коэффициенты абсорбции водорода и кислорода равны соответственно 0,0217 и 0,0489. [c.122]

Для снятия тепла абсорбции в межтрубное пространство абсорберов подают воду. Таким образом в схеме изотермической абсорбции удается получить соляную кислоту концентрацией 31 — 35%. Температура концентрированной кислоты, выходящей из нижнего абсорбера, равна 25—30 °С. Несмотря на высокий коэффициент абсорбции и хорошую теплоотдачу, газ (пропилен), выходящий из верхнего абсорбера, все же содержит некоторое количество неабсорбированного хлористого водорода. Поэтому его направляют в скруббер, орошаемый щелочью. [c.66]

Газовая смесь, имеющая состав 40% Нг и 60% СОг, растворялась в воде при 10°С и давлении 1,0133- Ю Па. Каков процентный состав газовой смеси, растворенной в воде, если коэффициенты абсорбции водорода и диоксида углерода соответственно равны 0,0199 и 1,194 [c.76]

Так как коэффициенты абсорбции водорода в применяемых обычно растворителях очень малы, а объем растворителя не превышает 6% объема газового пространства, то соответствующими членами формулы Варбурга можно пренебречь. В результате получается следующее выражение [c.286]

По величине коэффициента абсорбции водорода определить вес водорода, растворяющегося в 5 воды при 0°. [c.93]

Пример 1. Коэффициент абсорбции НС1 водой составляет 505,5 при 0 С. Вьнислить процентное содержание НС1 в растворе, насыщенном хлористым водородом, при давлении его в 1 атм. [c.36]

Рис. 111.18. Зависимость коэффициента абсорбции фтористого водорода в двухсекционном аппарате ВН от скорости газа ( ш=36 мм рш=226 кг/м ).

При абсорбции хорошо растворимых газов, в частностя при поглощении хлористого водорода водой, основное сопротивление массопередаче сосредоточено не в жидкой, а в газовой фазе. Поэтому величина коэффициента массопередачи близка к значению коэффициента массоотдачи в газовой фазе и мало зависит от величины коэффициента массоотдачи в жидкой фазе, определению которого посвящен данный пример. (Прим. ред.) [c.290]

При 15° С растворимость водорода в воде и водном растворе Na l различной концентрации характеризуется следующими коэффициентами абсорбции [c.199]

Фиг. 612. Зависимость коэффициента абсорбции газообразного водорода кварцевым стеклом от температуры i(de oudres).

А. Определить коэффициент абсорбции фтористого водорода 3---5% раствором ЫагСОз в аппарате ВН с двумя слоями насадки производительностью 100 000 м/ч при условии, что концентрация фтористого водорода на входе и выходе, соответственно, 0,1 и 0,002 г/м температура газа на входе 70 °С, на выходе — 20°С диаметр аппарата 2,5 м. Высота неподвижного слоя насадки на каждой опорной решетке Нет = 0,3 м. [c.240]

Отношение коэффициентов абсорбции водорода и кислорода в физиологических условиях исследовалось Р. Робра и др. [Robra е. а., 1972]. по кислороду измерялся динамическим методом по показаниям полярографического датчика растворенного кислорода, kj по водороду рассчитывался из предположения, что О2 и На потребляются в соотношении 1 3 по уравнению [c.46]

Опубликованы [6] данные по коэффициентам абсорбции, вычисленным на основе обследования небольшой промышленной установки, запроектированной для получения сравнительно чистого водорода из газов брожения, содержащих примерно 9,4% объемн. СОг, 50,2% СО, 34,6% На, 1,4% СН4 и 4,4% N2. Кроме того, этот же авж>р приводит обширные данные по абсорбции и десорбции, полученные в ходе опытных работ, предшествовавших сооружению промышленной установки. Результаты этих работ приводятся для стадий абсорбции и десорбции по опытной установке и только для стадии абсорбции по промышленной установке. Данные этого исследования [6 I, представленные в виде уравнения коэффициента абсорбции К а, в общем согласуются с результаталш рассмотренной выше работы [4] и обнаружи-120 [c.120]

Ионы Na" и 1 в реакции не участвуют. Распределение различных ионов в пленке показано на рис. V-8. Для каждого иона можно записать уравнение типа уравнения (1,31), выражающее скорость переноса этого иона как функцию от подвижностей и локальных концентраций и концентрационных градиентов всех присутствующих ионов. Для упрощения принято, что градиенты концентрации неизменны (например, для иона он равен р/б во всех точках), а значения концентрации каждого иона в уравнении (1,31) взяты усредненными в пленке, например р/2 — для Н +. Таким образом, можно записать четыре уравнения типа (1,31) для скоростей переноса всех четырех участвующих ионов, выраженных через концентрации т, п, р, q, S, толщины пленок б и б и подвижности ионов. Учитывая, что Ru+ = R - = —Roh- = (скорость абсорбции НС1) и i Na+ = о, можно избавиться от неизвестных т, s и б и получить выражение для Rb/p через подвижности ионов и qln и qlp. Скорость физической абсорбции хлористого водорода водой с той же толщиной пленки б была бы pDh i/6 отсюда коэффициент ускорения Е, показывающий, во сколько раз реакция ускоряет абсорбцию, выражается отношением R8Ip)IDh i- [c.143]

Рассчитанные 3dbH HM0 Tii степени очистки газа от соотношения потоков абсорбента, приведенные на рис, 9, показывают, что для достижения максимально возможной степени очистки 0,989 по двухпоточной схеме необходимо увеличить верхний охлаждаемый поток абсорбента до 120 N /ч. По второму варианту схемы оптимальным количеством рециркулирующего раствора является 200 м /ч. Увеличение доли рециркулируемого абсорбента выше 200 м /ч практически не оказывает влияния на степень очистки, так как с повышением кратности рециркуляции увеличивается концентрация бикарбоната в растворе, поступающем на абсорбцию в середину колонны, и это снижает скорость химической реакции и общий коэффициент массопередачи. Увеличение степени очистки конвертированного газа от двуокиси углерода позволит снизить расход технического водорода на стадии метанизации приблизительно до 500 т /год, что соответствует с учетом затрат на внедрение предлагаемых мероприятий экономическому эффекту в 56,7 и 21,5 тыс. руб/год соответственно. [c.164]

Описанирле выше схемы ГФУ и АГ >У характеризуются приме пением высоких давлений. О роли давления в процессе абсорбции было сказано ранее. Применение более или менее высоких давлений в этановой, пронановой и бутановой колоннах вызвано необходимостью сконденсировать (полностью или частично) головной погон колонны, не прибегая к минусовым температурам. Применительно к фракции С4 это не представляет затруднений. Так, при абсолютном давлении в бутановой колонне, равном 8 ат, температура конденсации изобутана около 60° С, а н-бутаиа 70° С такие температуры могут быть легко достигнуты даже ирп водяном охлаждении. Что касается этилена, то его критическая температура всего около 10° С, т. е. при температуре выше 10° С этиленовая фракция не может быть сконденсирована даже в условиях высокого давления. Газоразде-леиие легких компонептов газа — этилена, этана и метана необходимо осуществлять при минусовых температурах, позволяющих сконденсировать необходимое для колонны орошение. Так, в колонне, где разделяется этан и этилен при давлении 20—22 ат, температура вверху должка быть около —30° С, а внизу — около —5° С. Вследствие сравнительно небольшого коэффициента относительной летучести смеси этилен — этан (а 1,5) в колонне устанавливают до 60—80 тарелок, ири коэффициенте орошения 3,5—5 . Разделение сухого газа осложняется присутствием в нем водорода, который [c.313]

Рассчитать насадочный абсорбер (насадка—кольца размером 50 мм внавал) для поглощения НС1 водой. Количество поступающего газа 0,1512 кмоль сек (12000 м ч при О °С и 1 бар), его температура /,=70 °С, давление 1 бар. Содержание НС1 в поступающем газе уд = 0,24 (K j =0,316). Исходный газ не содержит водяных паров ( i=i i = 0). Концентрация получаемой соляной кислоты Xj = 0,161 (28 вес. %). Степень извлечения НС1 из газа 95%. Объемные коэффициенты массопередачи при поглощении хлористого водорода Кд=0,0438 кл10ль-л1 -сек 1 при испарении воды /( =0,05клголб-лг -се/с"1. Объемный коэффициент теплоотдачи от газа к жидкости а=1,3 нет-м - град -. Температура поступающей на абсорбцию воды 02 = 50 С. [c.732]

Величина коэффициента продольного перемешивания увеличивается с ростом нагрузки по газовой фазе, что свидетельствует об интенсификации процесса гидравлического взаимодействия потоков контактируюш,их фаз в насадке. С другой стороны, исследование процесса абсорбции хлористого водорода водой показало, что число единиц переноса, реализуемых в исследуемых насадках, практически постоянно и не зависит как от расхода абсорбента, так и от расхода газовой фазы. Полученный результат можно объяснить незначительным влиянием продольного перемешивания в жидкой фазе на эффективность массопередачи в уголковых насадках исследованных типов. [c.17]

Наиболее тщательно было изучено термическое разложение группы каменных углей, для которых характерен выход летучих в пределах 15—40% и содержание углерода 80—90%. Особенностью этих углей является способность образовывать при термическом разложении прочный спекшийся или сплавленный кокс, а в зоне температур 400—480 С находиться в своеобразном пластическом состоянии . Именно эти угли служат основным сырьем для наиболее распространенного в настоящее время процесса термической переработки углей — высокотемпературного коксования. Эти, так называемые коксующиеся угли по физическим характеристикам занимают особое положение в генетическом ряду углей. В ряду углей, различающихся содержанием углерода, их отличают минимальные значения коэффициентов теплопроводности, действительной плотности, удельной абсорбции поБерхностно-активных веществ из раствора и в то же время способность давать максимальный выход экстракта при высокотемпературной экстракции. В соответствующих генетических рядах они относительно обеднены кислородом и отличаются большим содержанием водорода, связанного с углеродом. [c.142]

Уравнение ( .15) получено в пределах изменения параметров даг = 2,7—8,0 м/с, ор=15—46 мЗ/(м2 ч), /1а.з=4,3—9,0 М, ап = = 1,0—5,5 м. Расхождение с практическими результатами не превышает, как правило, 10%. Характер полученных зависимостей позволяет рекомендовать применение этого уравнения до значений 1ор = 50—60 мЗ/(м -ч), /1а.з= 10—11 м и с(ап=7 ММ. ПрИ больших диаметрах скруббера следует считать его автомодельным по отношению к диаметру. Коэффициент А. зависит от рас-лоложения форсунок и природы поглоЩаемого компонента. Для случая абсорбции фтористого водорода содовым раствором значения А составляют для системы орошения № 1 — 1465, № 2 — 1640И № 3—1740. , [c.237]

Теоретический учет природы газа затруднен тем обстоятельством, что разные теории абсорбции дают разную зависимость коэффициента массопередачи от коэффициента скорости диффузии в газовой-фазе. По теории обновления /Сй пропорционален корню квадратному из О, а по классической пленочной теории между этими величинами должна наблюдаться прямая пропорциональность. Кроме того, неизвестен коэффициент диффузии фтористого водорода, с которым были проведены основные исследования по полым скрубберам. Для возможности учета природы газа были проведены специальные опыты по абсорбции фтористого водорода, хлора и двуокиси серы содовым раствором в колонне диаметром 120 м. При всех гидродинамических режимах значения объемных коэффициентов скорости абсорбции СЬ и ЗОа совпадали между собой и были в 3 раза ниже, чем лри поглощении НР. Поэтому для расчета процессов абсорбции хлора и двуокиСи серы,, а также других газов, имеющих тот же коэффициент диффузии в газовой фазе, можно пользоваться уравнением (У.15), уменьшая в 3 раза значения А, полученные для НР. Следует подчеркнуть, что применение уравнения (У.15) допустимо лишь для процессов массопередачи, в которых отсутствует сопротивление в жидкой фазе. Концентрации газовогр компонента и хемосорбента, обеспечивающие эти условия, определяются, как правило, экспериментально. [c.237]

Научные исследования охватывают важнейщие проблемы общей и неорганической химии и технологии неорганических материалов. В своих первых работах изучил (1930—1932) процесс абсорбции окиси углерода растворами медноаммиачных солей, выяснил механизм образования и разрушения комплексных соединений окиси углерода с карбонатами и формиатами аммиакатов меди. Предложил (1940-е) способы оптимизации подготовительных процессов синтеза аммиака н азотной кислоты усовершенствовал методы получения и очистки водорода и азотоводородных смесей изучил механизм абсорбции окислов азота. Исследовал (1950—1960-е) гидродинамику, массо- и теплопередачу в насадочных и пленочных колонных аппаратах вывел уравнения для расчета коэффициентов гидравлического сопротивления при ламинарном и турбулентном течении газа в насадочных колоннах. Совместно с сотрудниками выполнил (1950—1970-е) работы, направленные на развитие теоретических основ химической технологии и интенсификацию технологических процессов разработал и усовершенствовал многоступенчатые методы разделения посредством абсорбции, хроматографии, ионного обмена, кристаллизации и сублимации, молекулярной дисти.ч-ляции. Разработал метод расчета активной поверхности контакта фаз. Создал и реализовал в промышленности (1960—1972) методы [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология