Торий комплексные соединения

Реакции на торий мешают вещества, образующие с торием комплексные соединения, а именно фториды, сульфаты и органические оксикислоты. Сульфаты в небольших количествах оказывают слабое влияние. Фториды можно связать, прибавив избыток хлорида алюминия. [c.133]

Мешают определению ионы урана, тория, реагирующие с арсеназо III в кислой среде с образованием окрашенных соединений, а также фториды, фосфаты и оксалаты, образующие г рочные. комплексные соединения с цирконием и разрушающие окрашенное соединение циркония с арсеназо III. [c.375]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Все элементы подгруппы титана, находясь в четырехвалентном состоянии, проявляют комплексообразующие свойства они могут выполнять роль центрального атома в комплексных соединениях, причем в соответствии с изменением ионного радиуса в ряду Т1—ТЬ наиболее прочными являются комплексы титана, наименее прочными — тория. [c.107]

В качестве индикатора может быть использован ион такого металла, который дает менее устойчивое комплексное соединение, чем определяемый элемент причем комплексное соединение элемента, играющего роль индикатора с титрантом, должно иметь поглощение в видимой области спектра. Так, определение тория комплексоном можно проводить в присутствии соли меди [2]. [c.61]

Энергия расщепления Д зависит от природы лигандов и их расположения Она может быть определена по спектру поглоще ния комплексных соединений, содержащего полосу, частота ко торой отвечает переходу между ё подуровнями и соответствует энергии расщепления Д Исследование спектров поглощения [c.43]

Образует комплексные соединения с цирконием, торием, висмутом, таллием (III), индием, скандием, галлием, железом (III) и алюминием. Применяется в качестве комплексометрического индикатора для определения тория, висмута, скандия и железа. Определения проводят в границах pH 2,8—3,5 с применением буферных ацетатных растворов. [c.157]

Выделение Th(0H)4 пиридином на холоду приводит к образованию объемистого аморфного осадка напротив, при нагревании осадки получаются плотные и легко фильтруемые. Хлорид или нитрат аммония ускоряют коагуляцию и способствуют образованию более плотных осадков гидроокиси тория. В присутствии сульфата аммония осаждение гидроокиси тория либо неполное, либо не происходит совсем, что связано с образованием довольно прочных комплексных соединений типа (NH4)4 [Th(S04)4] и (NH4)g [Th(S04)e] [1396]. [c.30]

Цветные реакции с торием дают окрашенные реагенты, образующие с ним комплексные соединения и содержащие функциональные атомные группировки [115, 118], например [c.73]

Определение тория по образуемым им окрашенным комплексным соединениям [c.74]

С тремя молекулами трибутилфосфата нитрат тория образует комплексное соединение, в котором координационное число тория, вероятно, [c.121]

Позднее потенциометрическими исследованиями Кэбелла (503] было установлено, что анион этилендиаминтстрауксусной кислоты образует с торием комплексные соединения при молярных соотношениях тория к комплексону, равных 1 1, 1 2 [c.65]

Присутствие в исследуемом растворе хлоридов и перхлоратов допустимо. Большое количество нитрат-ионов мешает определению. Сульфаты, фосфаты и органические оксикисло-ты образуют с торием комплексные соединения и подавляют окраску. Фториды также мешают, однако их влияние устраняется при упаривании исследуемого раствора с хлорной кислотой. [c.205]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительнЬ1е потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС 0 , однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С О " ", чем щавелевокислый кальций. [c.47]

Как видно, из спектра ЭПР л особенностей его тонкой и сверхтонкой структуры можно получать важные сведения об электронной конфигураций атомов и ионов, о свойствах атомных ядер. Для химиков ЭПР ценен как один из наиболее чувствительных методов обнаружения и идентификации свободных радикалов, установления их электронной конфигурации и. геометрии. Найда из спектра ЭПР газов, растворов, кристаллов (порошков) значение Н, отвечающее резонансной линии, по (19.15) вычисляют -фактор. Последний используют для идентификации радикалов, чему Ьпособствует вьгявление сверхтонкой структуры спектра. По я-фактору можно судить о симметрии радикала, а также определить энергии отдельных орбиталей. Сверхтонкое расщепление в спектре позволяет определить заселенность. у- и р-орбиталей атома с магнитным ядром в радикале, а отсюда — электронйое распределение и в известных случаях — валентный угол. Так, например, именно метод ЭПР сказал решающее слово в пользу угловой структуры радикала СН2. Метод ЭПР применяется и для исследования комплексных соединений, в частности соединений переходных и редкоземельных металлов. Величина -фак-тора и его зависимость от направления при этом определяются силой И симметрией ло.ия, создаваемого лигандами [к-6]. [c.78]

В процессе титрования тория происходит образование бесцветного комплекса (рис. 26). В момент эквивалентности образуется окрашенное соединение меди, поглощение которого и фикси- Рис. 26. Кривая титрования тория ком-руется прибором. Пока в раст- илексоном III в присутствии меди воре будут находиться ионы меди, не связанные в комплекс, прибавление комплексона будет вызывать увеличение оптической плотности, так как будет возрастать концентрация комплекса меди с комплексоном. Второй перегиб на кривой титрования показывает, что все ионы меди находятся в виде комплексного соединения. Таким образом, этот метод не только позволяет установить момент конца титрования тория, но также позволяет провести последовательное титрование тория и меди в их смеси. [c.61]

Определение редкоземельных элементов в присутствии тория. Возможность последовательного титрования тория и редкоземельных элементов обусловлена тем, что торий образует с комплексоном III более устойчивое комплексное соединение, его соединение с арсеназо I образуется в кислой среде прп pH 2, а соединение редкоземельного элемента при pH 6,5. Соединения тория и редкоземельного элемента поглощают при одной и той же длине волны X 575 нм. Таким образом, имеется возможность провести последовательное титрование сначала тория при pH 2, а затем редкоземельного элемента при при pH 6,5. При этом добавления индикатора перед титрование редкоземельного элемента не требуется, так как индикатор регенерируется в процесе тирования тория. Однако этот метод дает хорошие результаты при титровании смесей, содержащих элементы при соотношении Th редкоземельный элемент =1 1 1 10 1 100. [c.214]

Галогениды тория ТЬГ4 гидролизуются плохо. Фторид торкя (IV) с фторидами щелочных металлов образует устойчивые комплексные соединения, например [c.510]

Разработан и другой вариант процесса, в котором отделяют торий и уран на ранних этапах. Вместо солянокислого выщелачивания предложено обрабатывать гидроокиси растворами (ЫН4)2СОз и ЫН4НСОз в автоклавах [43]. Торий и уран образуют комплексные соединения (ЫН4)2[ТЬ(СОз)з]-6Н2О, (ЫН4)4[и02(С0з)з], переходящие в раствор. [c.101]

J-Aцeтил- и -трифторацетил-2-ацетоселенофен—р-дикето-ны ряда селенофена, образуют комплексные соединения со многими металлами. Сравнение их констант диссоциации и коэффициентов распределения [1] с уже установленными у нашедших большое применение р-дикетонов (ацетилацетона, бензоилацетона, теноилтрифторацетона и др.) показывает преимуш,ества р-дикетонов ряда селенофена и позволяет использовать их для выделения и разделения металлов. Так, например, было показано [2], что селененоил-2-ацетон как реактив для экстрагирования тория из водных растворов значительно превосходит широко используемый для этой цели аце-тилацетон. [c.5]

Кверцетин образует комплексные соединения со мно- гими элементами. Комплексные соединения кверцетина с элементами П1 группы (А1, Ga, In, Tl) интенсивно флуо-i ресцируют в ультрафиолетовом свете. Растворы кверцети- на применяют для фотометрических определений цирко- ния, тория, германия, олова, молибдена и др. для флуори- метрических определений алюминия для качественных pe-i акций на железо (III) и уран (VI). Имеющийся в продаже препарат для спектрофотометрического определения олова не пригоден. [c.160]

Торий проявляет также сильную тенденцию к образованию. комплексных соединений с анионами различных солей нитратами, сульфатами и сульфитами, карбонатами, фторидами, "яодатами, броматами, хлоридами и хлоратами, оксалатами, тартратами, цитратами, салицилатами и т. д. См. также [1096, 1109, 1763, 2029]. Кроме того, он образует комплексы с дикето-нами, типа ацетилацетона [381, 383, 504, 648, 774, 802, 890, 1515, 1763, 1771, 1986, 1988, 2029, 2120, 2121]. Многие комплексные соединения тория экстрагируются различными растворителя ми [310, 1103, 1169, 1270, 1669, 2112]. [c.19]

М 5РА01 5 сине-фиолетового комплексного соединения 312]. При титровании раствора нитрата тория стандартным раствором фторида натрия последнее разрушается и в конечной точке происходит резкое изменение окраски индикатора рт сине-фиолетовой к красной. [c.55]

Щелочные соли нитрилотриуксусной и этилендиаминтетра-уксусной кислот способны образовывать со многими катионами, в том числе и с торием, чрезвычайно прочные клешневидные комплексные соединения. Эти кислоты, как и некоторые другие аминополикарбоновые кислоты, обладающие тем же свойством, Шварценбах [1812] назвал комплексонами, а их натриевые соли — трилонами [c.64]

При взаимодействии тория с трилоном А в отношении 1 1 образуется комплексное соединение состава ТЬТд1+, в результате гидролиза которого выделяется труднорастворимый осадок состава Т11Тд(0Н). Добавление двух молей комплексона приводит к образованию более прочного комплекса, в которо.м торий входит в состав аниона [ТЬ(Тд )2] [172, 502]. В присутствии большего избытка комплексона образования других комплексных соединений не наблюдается [502. [c.65]

При добавлении нафтазарина к растворх нитрата тория в молярном отношении 2 I образуется растворимое комплексное соединение пурпурного нли фиолетового цвета, в котором торий находится в виде комплексного катиона [1504 Растворы этого комплекса подчиняются закону Бера в интервале концентраций 10-5—10 ° Л1/л. Комплекс устойчив в течение нескольких часов. В то время как кривая светопоглощенич красного раствора нафтазарина в абсолютном этиловом спирте характеризуется максимумо.м абсорбции при 4875 и 5166 Л [c.78]

Определение тория с карминовым красным. На основании спектрофотометрических исследований Есваранараяна и Pao [745] установлено, что при взаимодействии тория с карминовым красным образуется комплексное соединение состава 1 4. Фиолетовая окраска комплекса устойчива в течение 48 час. Реагент используют для спектрофотометрического определения тория при pH 2,5 и длине волны 560 ммк. Метод пригоден в присутствии 20-кратного избытка р. 3. э. цериевой группы или 5-кратного избытка урана. [c.82]

Наиболее эффективное разделение тория и р. з. э. достигается с гексаметилентетрамином [1108, 1782] и пиридином [155, 156, 285], Гексаметилентетрамин, гидролизующийся в слабокислом растворе с образованием аммиака и формальдегида ( H2)6N4 + 6H20 = 4NH3 + 6 H20, связывает образующиеся при гидролизе хлорида тория ионы водорода и таким образом способствует количественному осаждению гидроокиси тория [1665]. Концентрация гидроксильных ионов в водных растворах гексаметилентетрамина достаточна для полного осаждения тория даже в присутствии аммонийных солей, понижающих концентрацию гидроксильных ионов аммиака. Осаждение гидроокисей р. з. э., напротив, полностью предотвращается в присутствии аммонийных солей, даже при нагревании раствора до кипения. В большинстве случаев при использовании гексаметилентетрамина для разделения тория и р.з.э. получаются хорошие результаты [1108, 1782]. Вместе с торием осаждаются U, Ti, Zr, Fe и частично Сг [1664]. Zn, Мп, Ni, Со и Mg не мешают и остаются в растворе. Сульфаты задерживают осаждение гидроокиси тория гексаметилентетрамином, вероятно, из-за образования комплексных соединений. Метод обеспечивает отделение тория от р.з.э. прй условии переосаждения осадка гидроокиси тория реагентом, выполним в сравнительно небольшой срок и успешно применяется для выделения тория из монацитовых концентратов. [c.96]

В ряде случаев для разделения тория и р. з. э. делались попытки использовать различие в прочности их комплексных соединений. Торий и р. з. э. являются специфическими ком-плексообразователями, осуществляющими координационную связь с аддендами преимущественно через активные атомы кислорода. Усиление прочности комплексных соединений в ряду лантанидов от La к Ьи в конечном итоге связано с закономерным уменьшением ионных радиусов и постепенным увеличением ионного потенциала. Обладая большими значениями иоЕ1иых потенциалов, ТЬ и Се склонны образовывать с некоторыми аддендами, например оксалатами и карбонатами щелочных металлов, более прочные комплексы по сравнению с р. 3. э. цериевой подгруппы. Последние члены иттриевой подгруппы мало отличаются в этом отношении от ТЬ и Се поэтому применение описываемых методов не обеспечивает полноты разделения. [c.115]

В отличие от фторида тория фторид скандия легко растворяется при действии фторидов щелочных металлов с образованием комплексного соединения (ХН4)з[5сРе], не разрущаю-щегося аммиаком [780, 1466, 1580]. Л етод не обеспечивает полноты разделения вследствие адсорбции скандия осадком фторида тория [780]. А ейер и Швейг [1476] рекомендуют фракционированную кристаллизацию двойного фторида скандия и аммония. Смит [1867] использовал этот метод для получения чистых препаратов скандия. [c.125]