Энергия колебательная

Для ангармонического осциллятора энергия колебательного дви-кения выражается уравнением [c.36]

Вращательно-колебательно-электронные спектры излучения дают возможность рассчитать частоты колебания и коэффициенты ангармоничности в невозбужденном и в электронно-возбужденном состоянии. Из рис. 9 видно, что разность энергий переходов Ае,, о и Ае,) ] равна разности энергии колебательных квантовых уровней с колебательными [c.14]

Энергия электронного возбуждения значительно больше энергии колебательного и вращательного движения, поэтому прн электронном возбуждении происходит возбуждение и колебательного, и вращательного движения. В спектре наблюдается сложная полоса, которую можно объяснить переходами между колебательно-вращательными уровнями нормального и возбужденного электронного состояний (рис. 8). [c.13]

При малых амплитудах колебания колебательное движение удовлетворительно описывается уравнением (1,18), при больших амплитудах колебания ангармоничность увеличивается. В большинстве случаев для описания энергии колебательного движения достаточно двух членов правой части уравнения (1,19) [c.8]

Уравнение (1,20) есть уравнение кривой с максимумом. Максимальная энергия колебательного движения будет [c.9]

I. Законы фотохимии. В фотохимии рассматриваются закономерности влияния электромагнитных колебаний видимого и ультрафиолетового участков спектра на реакционную способность химических систем. Общая реакционная способность химической системы характеризуется значениями стандартного сродства реакций АО (Т) и стандартного сродства в процессе образования переходного состояния Значения А0 (7 ) и АС (7) изменяются с изменением температуры. При повышении температуры в системе изменяется кинетическая энергия поступательного и вращательного движения молекул и энергия колебательного движения ядер атомов. В области средних температур энергия движения электронов при изменении температуры практически остается постоянной. Чтобы перевести электроны на более высокие электронные энергетические уровни, надо нагреть систему до высоких температур, при которых многие реагенты разлагаются. При воздействии на химическую систему электромагнитными колебаниями с частотой видимого и ультрафиолетового участков спектра изменяется энергия движения электронов. Поглощая квант энергии, электроны переходят с ВЗМО на НО Ю. Образуется возбужденная молекула, обладающая избыточной энергией. Распределение электронной плотности в возбужденных молекулах существенно отличается от распределения электронной плотности в исходных молекулах. Повышается энергия колебательного движения ядер. Физические и химические свойства возбужденных молекул отличаются от свойств молекул в невозбужденном состоянии. Появляется возможность получения новых веществ, синтез которых невозможен при термическом воздействии на систему. [c.610]

Без учета энергии вращательного движения молекулы, можно записать энергию колебательно-электронного -уровня как сумму энергий колебательного движения и электронного состояния [c.14]

В пидимой и ультрафиолетовой областях спектра. Энергии колебательных переходов (10 1—10 эВ) соответствует излучение (поглощение) в ближней инфракрасной области. Наименьшую величину имеют энергии вращательных переходов молекул (10 —10 эВ) [c.144]

Максимальная энергия колебательного движения [c.37]

Энергию колебательного движения на максимальном колебательном квантовом уровне получим по уравнению (V.13) [c.38]

Энер ИЯ химической связи есть разность энергии колебательного движения на максимальном колебательном и нулевом колебательном уровнях, умноженная на постоянную Авогадро [c.39]

Определите энергии колебательного движения атомов в молекуле 1- Вг на колебательных квантовых уровнях у = О, 1, 2, 3, 5, 8, [c.39]

Энергия колебательного движения ядер и энергия электронов при О К входит в величину Цо- [c.204]

Максимальная энергия колебательного движения — энергия диссоциации Од, отсчитываемая от минимума потенциальной кривой [c.35]

На рис. 8 показаны энергетические уровни, переходы молекул при поглощении квантов электромагнитного излучения и вид спектра поглощения двухатомных молекул. Уравнения (V. 17) и (V. 18) выведены с учетом того, что вращательная постоянная В зависит от энергии колебательного движения. Вращательная постоянная В уменьшается с ростом энергии колебательного движения, что выражается уравнением [c.36]

Решение. Энергию колебательного движения вычислим по уравнению (У.7), подставив вместо V ноль [c.37]

Разности энергий, соответствующих электронным уровням, относительно велики, и поэтому излучение, поглощаемое при переходах с одного такого уровня на другой, лежлт в далекой ультрафиолетовой области спектра. Разности энергий колебательных уровней меньше, и излучение, поглощаемое при колебательных переходах, лежит в инфракрасной области (примерно от 3 до 50 / ). Разности энергий вращательных уровней малы, и поэтому чисто вращательный спектр лежит в далекой инфракрасной и микроволновох областях. Схематическая диаграмма уровней дава на рис. 1. [c.293]

Молекулы иеш.естиа, находяш,егося в газообразном состоянии, наряду с колебательным движением вращаются. При поглощении квантов света наблюдается изменение энергии колебательного и вращательного движе1шя. Энергия вращательно-колебательного движения равна сумме [c.10]

Спектры поглощения растворов и веществ в жидком и твердом состояниях. Энергия межмолекулярного взаимодействия в конденсированном состоянии больше энергии вращения молекул. Молекулы не могут совершать полные обороты и вращательные полосы в спектрах не наблюдаются. Вместе с этим полосы поглощения, связанные с изменением энергии колебательного движения и электронного возбужде-1П1Я молекул, становятся более широкими. [c.21]

При иннмателыюм рассмотрении спектра излучения молекулы СЫ между каптами полос можно легко обнаружить топкую структуру, соответствующую изменению энергии вращательного движения. Возникновение этих линий в спектре связано с тем, что прн изменении электрошюго состояния происходит изменение и энергии колебательного и энергии вращательного движения. [c.70]

Электронные переходы в молекуле определяются ее внутренними движениями, как и в случае атома. При поглощении и излучении молекулами световой энергии, кроме изменения электронного состояния молекулы, происходят изменения колебательного двн>кенця различных частей мо.яекулы и ее вращательного движении в целом. Изменения энергии при электронных переходах имею ] величины, примерно в десять раз превышающие изменения энергии колебательных движений и в тысячу раз превышающие изменения энергии вращательного движения. В соответствии с этш[ электронные переходы чаще всего дают спектры излучения или поглощения в видимой или ультрафиолетовой части спектра. Колебательные и вращательные спектры в соответствии с меньшей величаной изменения энергии проявляются в инфракрасной области На электронные спектры всегда накладывается влияние одновременно происходящих изменений энергии колебательного и вращательного движений, а на колебательные спектры — влияние изменений энергий вращательного движения. В чистом виде проявляются только вращательные спектры (в далекой инфракрасной области). По ним можно вычислить главные моменты инерции молекул и определить их геометрические размеры и конфигурации. [c.91]

Энергия колебательных переходов приблизительно в 10 раз больше энергии вращательных переходов соответствующее им излучение лежит в ближней инфракрасной области. Изменения в колебатель[Юм движении молекулы всегда сопровождаются изме-иенпямн во вращении, поэтому колебательный спектр в отличие ог враи ательиого не может наблюдаться в чистом виде эти спектры всегда накладываются друг на друга, образуя колебательно-вращательный спектр. [c.65]

Определите энергию колебательного движения атомов в молеку ле ]" Вг на нулевом и на максимальном колебательных квантовых уровнях. Определите энергию химической связи, если (Ле — 672,6 л Х10 м 1, Хе = 6,69 10 и Угаах = 74. [c.38]

Решение. Энергию колебательного движения вычислим по уравмению (V.7), подставив вместо v ноль [c.38]

Энергии колебательного движения на всех колебательных квантовых уровн5(Х приведены в задаче 4. Вычислим константы ) и а по уравнениям (У.5) и (У.б) [c.39]

Удобнее отсчет внутренней энергии начинать с энергии на нулевом энергетическом уровне. Во внутреннюю энергию на нулевом энергетическом уровне входят энергия внутриядерного движения, элект-ронн зя энергия, энергия колебательного движения на нулевом кол( -бательном квантовом уровне [c.94]

Использование экспериментальных данных но масс-спектрам электронного удара и статистической теории распада позволяют, в принципе, получить величииы средних энергий колебательного возбуждепия молекулярных ионов и оценить характершле времена распада иопов. [c.187]

Это предположение получило подтверждение в установлении развет-вленно-ценного механизма реакций фторирования. Детальное исследование кинетики реакции фтора с водородом показало, что в разветвлениях цепей в этой реакции участвуют колебательно-возбужденные молекулы На (обладающие одним колебательным квантом), возникающие в практически резонансном процессе НР -Ь На = НР -Ь Н за счет энергии колебательно-возбужденных молекул НР, образующихся в экзотермических процессах Н -Ь Рг = = НР -Ь Р 96,6 ккал и Р -Ь На = НР -Ь Н Ч- 32 ккал [57]. [c.223]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.531 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.55 ]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.109 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров - часть 2 (1983) -- [ c.151 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.459 , c.462 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.141 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров Ч.2 (1983) -- [ c.151 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.141 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.314 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.74 ]

Курс квантовой механики для химиков (1980) -- [ c.126 , c.128 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.162 , c.169 , c.172 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.55 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.84 , c.97 , c.158 ]

Введение в молекулярную спектроскопию (1975) -- [ c.37 , c.40 , c.45 , c.55 , c.77 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.101 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.11 , c.12 ]

Общая химия (1968) -- [ c.103 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.101 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.568 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология