Медь аммиакат, получение

Чистую гидроокись меди получают осаждением из растворов солей двухвалентной меди, аммиакатов и гидролизом основных солей. Получение гидроокиси меди протекает через стадию образования основных солей [139] и уже в процессе осаждения Сц(0Н)2 может разлагаться на окись меди и воду [140]. [c.78]

Относительно трудная доступность нитропиридинов заставила искать другие способы получения аминопиридинов. Синтез их возможен путем нагревания хлорпиридинов с аммиакатом хлористого цинка или бромпиридинов с ЫНз в присутствии солен меди, а также путем расщепления азидов или амидов пиридинкарбоновых кислот. Однако в настоящее время гораздо чаще проводят прямое аминирование пиридина и его производных по А. Е. Чичибабину нагреванием с амидом натрия. Из пиридина и амида натрия образуются, например, 2-амино- и 2,6-ди-аминопиридин. Механизм этой реакции, вероятно, следующий [c.1016]

Для осаждения кристаллов аммиаката меди в раствор медленно приливайте по каплям без перемешивания этиловый спирт. Его объем следует взять равным объему раствора аммиака, использованного для реакции. Раствор охладите. Полученные К ристаллы отделите на воронке Бюхнера, промойте небольшим количеством спирта или эфира и поместите в сухую пробирку. [c.167]

Ход работы. Опыт 1, Получение аммиакатов. На растворы солей меди (П), никеля и кобальта в отдельных пробирках осторожно, по каплям, подействовать разбавленным раствором аммиака сначала до образования осадков, потом — до их растворения. Наблюдать образование окрашенных аммиакатов меди, никеля и кобальта. Первый раствор сохранить для последующих опытов. Записать цвета осадков и растворов. Составить уравнения реакций [c.92]

Получение аммиакатов. В одну пробирку наливают небольшое количество раствора сульфата меди (И), в другую — раствор хлорида никеля (II) и добавляют к ним по каплям раствор аммиака. Что наблюдается Почему [c.164]

Опыт 361. Получение комплексных аммиакатов никеля и меди [c.191]

Опыт 10, Получение аммиаката меди [c.163]

К раствору, полученному после отделения свинца, прибавьте при тщательном перемешивании избыток конц. раствора аммиака. В присутствии меди раствор окрасится в синий цвет появление белого осадка указывает на присутствие висмута. Центрифугируйте и перенесите раствор комплексных аммиакатов меди и кад- [c.76]

Разнообразные по составу суспензии готовят из экстракционной фосфорной кислоты, аммиака, аммиакатов, хлористого калия и глины. Для получения суспензий используют также базисные растворы 10—34—О и 11—37—0. В суспензии нередко вводят магний (до 3%). серу (до 10%), бор (0,2—1%), цинк (до 3%), железо (1%), медь (2%), марганец (0,5%), а также инсектициды и гербициды [183]. Получены также суспензии на основе полифосфата аммония. [c.540]

Известно несколько методов получения замещенных 2Д"-бензо-триазола. К числу наиболее распространенных относится диазотирование замещенных анилина и сочетание образующихся солей диа-зония с другим ароматическим амином в орто-положении к аминогруппе. Образующееся о-аминоазосоединение окисляют гинохлоритом натрия, ацетатом или аммиакатом меди и другими окислителями [168] [c.109]

Опыт 5. Образование аммиаката меди. На дно реакционного сосуда термоскопа кладут немного медного купороса. Опускают в него почти до поверхности соли газоотводную трубку от прибора для получения аммиака. Термоскоп соединяют с манометром. Что происходит с медным купоросом при пропускании аммиака Чем объясняется появление капелек воды на внутренних стенках реакционного сосуда Напишите уравнение реакции. [c.126]

Получение аммиаката меди [c.269]

К раствору аммиакатов меди и кадмия, полученному по ходу анализа (см. п. 9), добавляют раствор K N по каплям до полного обесцвечивания, а затем еще 5—6 капель избытка (для подавления диссоциации комплекса меди). В этот раствор пропускают H2S. Появление желтого осадка dS свидетельствует о наличии кадмия. Если осадок получился темный, значит, был добавлен слишком маленький избыток K N, следует повторить осаждение с новой порцией аммиачного раствора меди й кадмия, добавив избыток в 8—10 капель раствора K N. [c.444]

Подобно воде, аммиак благодаря своим размерам (диаметр 2,84 А) и полярности может сравнительно легко проникать в каналы ферроцианидной сетки [1374]. Это дает основание связать его сорбцию с цеолитным поглощением. Если сопоставить приведенные выше сведения об аммиакатах железистосинеродистых солей переходных металлов, образующихся за счет поглощения газообразного NH3, то сразу обращает на себя внимание закономерность, графически представленная на рис. 99. Как видно из рисунка, у ферроцианидов катионов переходных металлов, имеющих близкие ионные радиусы (0,78 г 0,91) и одинаковые заряды, присоединение аммиака проходит через максимум у меди. Полученная кривая хорошо согласуется с правилом Ирвинга — Уильямса [886], согласно которому комплексообразующая способность катионов переходных металлов по отношению к NH3 возрастает по ряду [c.220]

Опыт. 3. Электролитическая диссоциация аммиакатов. Полученный в оп. 1 сине-фиолетовый раствор аммиаката меди разделить на две части. К одной части прибавить 2—3 капли раствора хлорида бария, чтобы убедиться в присутствии ионов SO -. Что наблюдается Наиисать уравнение реакции в ионной форме. [c.93]

Комплексообразование сопровождается снижением основности ПЭИ, а также вязкости водных растворов вследствие понижения гидрофильности при экранировании ионных группировок комплексообразующими ионами меди. Аммиакаты ПЭИ с медью и никелем могут быть полностью высушены. Полученные порошки в отличие от ПЭИ негигроскопичны. Следует отметить, что координационные соединения ПЭИ представляют собой поливалентные анионообменные смолы. Действительно, ионы металлов, введенные в высокополимерную полиаминную матрицу сшитого ПЭИ в виде комплексных ионов, т. е. без потери их эффективных зарядов, удерживают в непосредственной близости от себя про-тивоионы (анионы), которые могут обмениваться на окружающие анионы. Таким образом, рассмотренная система будет функционировать как эффективный ионообменник. [c.182]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

Висмут практически количественно осаждается небольшим избытком аммиака в виде основной соли. В то же время ряд ионов (медь, кадмий,, цинк и др.) образуют с избытком аммиака растворимые комплексные аммиакаты. Пфаф [1044 (стр. 370)], таким путем отделял висмут от меди и цинка, а Розе [1108 (стр. 149)] — от кадмия. Осадок основной соли висмута обычно загрязнен адсорбированными ионами. Поэтому для получения точных результатов требуется многократное переосаждение [1112]. Промытый осадок растворяют в азотной кислоте и снова осаждают висмут избытком аммиака или же карбоната аммония. Метод отнимает много времени и не дает точных результатов. Висмут осаждается избытком аммиака менее полно, чем соляной кислотои и избытком воды в виде хлорокиси (из слабоазотнокислого раствора) (стр. 46). [c.18]

За счет перевода химическим путем катионов в анионную форму возможно проводить разделение ионов,.Например, ионы Са и Fe делят последовательной обработкой, смеси раствором сульфосалициловой кислоты и аммиака. Полученный судьфосалицилатный анионный комплекс железа (Ш) фильтруется через колонку, а аммиакат меди (Н) сорбируется иснообменнсй смолой. [c.77]

Проверка закона Бугера Ламберта. В мерную колбу емкостью в 50 мл наливают 5,0 мл раствора сульфата меди, нейтрализуют раствором аммиака по каплям до появления слабой мути (осадок основного сульфата меди), после чего прибавляют 15 мл раствора аммиака и разбавляют водой до 50 мл и перемешивают. Одновременно готовят такое же количество раствора сравнения, для чего в мерную колбу емкостью 50 мл вводят 15 мл раствора аммиака и водой разбавляют до метки. Измеряют оптическую плотность раствора аммиаката меди поочередно в кюветах с толш,иной поглощающего слоя 1 см,, 2 см, 3 см, 5 см.Но полученным отсчетам строят графики зависимости оптической плотности О) от толщины поглощающего слоя. [c.83]

Научные исследования охватывают важнейщие проблемы общей и неорганической химии и технологии неорганических материалов. В своих первых работах изучил (1930—1932) процесс абсорбции окиси углерода растворами медноаммиачных солей, выяснил механизм образования и разрушения комплексных соединений окиси углерода с карбонатами и формиатами аммиакатов меди. Предложил (1940-е) способы оптимизации подготовительных процессов синтеза аммиака н азотной кислоты усовершенствовал методы получения и очистки водорода и азотоводородных смесей изучил механизм абсорбции окислов азота. Исследовал (1950—1960-е) гидродинамику, массо- и теплопередачу в насадочных и пленочных колонных аппаратах вывел уравнения для расчета коэффициентов гидравлического сопротивления при ламинарном и турбулентном течении газа в насадочных колоннах. Совместно с сотрудниками выполнил (1950—1970-е) работы, направленные на развитие теоретических основ химической технологии и интенсификацию технологических процессов разработал и усовершенствовал многоступенчатые методы разделения посредством абсорбции, хроматографии, ионного обмена, кристаллизации и сублимации, молекулярной дисти.ч-ляции. Разработал метод расчета активной поверхности контакта фаз. Создал и реализовал в промышленности (1960—1972) методы [c.187]

Советская школа координационной химии внесла важный вклад в становление отечественной химической нромыньненности. В 30-х годах в МХТИ им. Д. И. Менделеева (П. М. Жаворонков и др.) были проведены фундаментальные исследования абсорбции окиси углерода растворами аммиакатов одновалентной меди и найдены оптимальные условия ногло-ш епия окиси углерода в процессах промышленного получения аммиака. Эти работы сохранили свое значение до наших дней [26—28]. [c.51]

Осадок отделяют центрифугированием и растворяют в избытке аммиака. Получается комплексное соединение — тетрамминокупро--(П)хлорид [Си ЫНз)4]С12- Какого цвета раствор Напишите уравнение реакции образования аммиаката меди по стадиям. Полученный раствор сохраняют для дальнейших опытов. [c.89]

К полученному растзорл аммиаката меди прибавлять по каплям при помешивании этиловый спирт. Выделяются темно-синие кристаллы аммиаката меди. Осадку дать отстояться, слить почти прозрачный раствор, затем перенести осадок на фильтр и промыть под вакуумом сначала смесью 1—2 мл равных объемов спирта и концентрированного раствора аммиака, а затем только смачивая спиртом . Высушить на воздухе, взвесить и определить выход по уравнению реакции. Полученный продукт сохранить для опытов. [c.157]

Смесь центрифугируют и отделяют центрифугат, содержащий синий комплекс аммиаката меди [Си(ЫНз)4] и бесцветный комплекс аммиаката кадмия [С(1(1МНз)4] - В осадке остается сульфат висмутила (В 0)2804. Его промывают 3 каплями 2 н. NH4OH, центрифугируют и полученный центрифугат присоединяют к центрифугату, содержащему комплексные аммиакаты меди и кадмия. [c.248]

Дж. Агтерденбос и Е. Дж. В. Теллинген [1] разработали титриметрический метод для растворов, содержащих близкие количества меди и железа. Они нашли, что ионы алюминия дают лучшие результаты, чем борная кислота, и что роданид можно добавлять, не опасаясь каких-либо посторонних влияний. Раствор (25 мл) переносят в колбу и добавляют аммиак до получения четко выраженной синей окраски, свойственной аммиакатам меди. К этому раствору добавляют 0,8—2,0 г кристаллического бифторида калия и после [c.128]

Из полученных данных определяют значение коэффициента погашения еего аммиаката меди по формуле (22) (см. 9). [c.483]

Крупинку малахита СиСОз-Си(ОН)г или другого содержащего медь минерала разотрите в порошок, перенесите в фарфоровый тигель, прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты и выпарьте почти досуха. Остаток разбавьте несколькими каплями воды и прибавьте к нему раствор аммиака до резкого запаха. Образующимся аммиакатом меди жидкость окра шивается в более или менее интенсивный синий цвет. Каплю полученного раствора перенесите на реактивную бензоиноксимовую бумагу. При наличии меди на бумаге появляется характерное зеленое пятно. [c.73]

Аммиакат боргидрида меди СиВН4-4ЫНз получен по реакции боргидрида натрия с ацетатом меди в водном аммиаке при —35° С [365]. Комплекс боргидрида меди с трифенилфосфином имеет, по-видимому, неионное строение [c.447]