Окись бериллия получение

Окись бериллия ВеО — единственное соединение бериллия с кислородом. Ее получают, прокаливая Ве(0Н)2 или термически разлагая нитрат, основной ацетат, основной карбонат и др. Температура прокаливания от 500 до 1000° в зависимости от исходного соединения. Окись бериллия, полученная прокаливанием солей или гидроокиси, представляет собой аморфный порошок. В виде кристаллов может быть получена различными методами, связанными с нагреванием до высокой температуры [17], в частности при кристаллизации из расплавленных карбонатов щелочных металлов. Ниже 200° ВеО образует Тетраэдрическую решетку типа вюртцита (одна из модификаций 2п5) около 2000° переходит в кубическую модификацию [18]. Ниже приведены некоторые ее физические константы [3, 17] [c.169]

В качестве основы и для приготовления плавней важно применять чрезвычайно чистые препараты. Иногда играет роль даже способ их получения. Например, при определении гадолиния в металлическом бериллии в качестве основы применялась окись бериллия, полученная разными способами из нитрата, хлорида, гидрата окиси, сульфата . Наибольшая чувствительность к гадолинию была получена с кристаллофосфором BeO(Gd), приготовленным из нитрата бериллия. В качестве плавня был применен в этом случае хлорид лития. Он дал лучшие результаты по сравнению с хлоридами натрия и калия, а также фторидами, сульфатами, фосфатами и боратами лития, натрия и калия. [c.137]

Нами в качестве основы для фосфоров применялась окись бериллия, полученная различными способами (из нитрата, хлорида, гидрата и сульфата бериллия) без плавней и с плавнями. В качестве плавней вводились некоторые хлориды,. [c.345]

В качестве носителей серебряных катализаторов используют окись алюминия, окись бериллия, силикагель, пемзу и т. д. При приготовлении катализаторов на носителях последние пропитывают водными растворами нитрата серебра с последующим прокаливанием. Полученный катализатор восстанавливают до металлического серебра. При отравлении катализатора сернистыми соединениями его регенерируют водородом, газообразным аммиаком, парами окиси этилена, разбавленными воздухом или инертным газом. [c.172]

Компактный бериллий в обычных условиях устойчив к окислению, хотя теплота образования окиси велика (—A 29s=598,2 кДж/моль). Это объясняется тем, что металл покрывается на воздухе тонкой окисной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. С повышением температуры активность металла повышается, но даже при 500° окисление ограничивается поверхностным слоем только при 800° компактный бериллий достаточно энергично окисляется. Устойчивость к окислению зависит от метода получения. Порошкообразный бериллий значительно активнее при нагревании загорается не только в атмосфере кислорода, но и на воздухе, образуя окись бериллия ВеО. [c.168]

Выше указывалось, что берилл, подвергнутый высокотемпературной щелочной обработке, разлагается, образуя неактивную окись бериллия. Это обстоятельство используется водном из методов, нашедших практическое применение. Продукт, полученный сплавлением берилла с щелочным реагентом, после измельчения выщелачивают при pH 3, извлекая в раствор примеси. Остаток от выщелачивания представляет собой ВЮ 96—99%-ной чистоты [7]. [c.199]

Технология получения важнейших соединений бериллия. Окись бериллия. Техническую окись бериллия получают из гидроокиси — конечного продукта существующих технологических схем. Гидроокись высушивают на противнях в сушильных печах при 100—150°, затем прокаливают при 850—1000° во вращающихся печах с наружным [c.204]

Окись бериллия практически нерастворима в воде. По данным Реми и Кульмана [40, 65], при насыщении окисью бериллия (25° С) получается раствор, содержащий 5-10" —2-10" моль л Ве(0Н)2- Растворимость окиси бериллия в кислотах и щелочах зависит от температуры получения и связана с размерами ее зе- [c.12]

Безводный хлорид бериллия может быть получен при действии хлора на смесь окиси бериллия и угля или паров четыреххлористого углерода на окись бериллия при температуре до 800° С [122—124]. Представляет собой легкоплавкое (т. пл.416° С), легколетучее соединение (т. кип. 520°С). [c.20]

Из других способов получения чистого бериллия следует упомянуть о дистилляции бериллия в виде основного ацетата, который начинает возгоняться в вакууме при 95° С. Схема процесса заключается в следующем свежеосажденную техническую окись бериллия обрабатывают ледяной уксусной кислотой и отгоняют образовавшийся ацетат бериллия при 360— 400° С в герметической установке, исключающей попадание летучих соединений и пыли в окружающую атмосферу (ядовитость бериллия ). Процесс можно вести непрерывно. После повторной дистилляции ацетат бериллия разлагают нагреванием до 600—700° С, получая тонкий порошок очень чистой ВеО, пригодной для целей ядерной техники [170]. [c.449]

Окись бериллия, плавясь при температуре 2570° С [1], обладает значительной прочностью при высоких температурах и при одинаковых условиях применения имеет лучшую термическую стойкость и теплопроводность, чем окислы алюминия, циркония, магния, тория и др. Настоящая работа посвящена изучению влияния на спекаемость окиси бериллия отдельных факторов, способствующих получению плотных керамических изделий. [c.76]

Применение. Окислы широко используют в неорганическом синтезе как исходное сырье для получения оснований, кислот, солей и других соединений, а также в качестве катализаторов химических процессов (окись бериллия, пятиокись ванадия, четырех- окись осмия и др.). [c.22]

Многие окислы металлов реактивной чистоты или специальной дополнительной очистки применяют как технологическое сырье в новых отраслях техники. Например, окись кальция, окись бериллия, двуокись кремния — в производстве люминофоров окись железа, окись никеля — для получения ферритовых материалов окись марганца, двуокись кремния — для полупроводниковой техники окись меди — для радиоэлектроники и т. д. [c.22]

М азотной кислоты в кварцевом стакане, упаривают до сиропообразного состояния. Путем трехкратного упаривания с азотной кислотой (50 мл и 2 раза по 20 мл) получают нитрат бериллия. Добавляя раствор аммиака, осаждают гидроокись бериллия, высушивают ее и прокаливают, постепенно повышая температуру до 250— 300 °С. Полученную окись бериллия растворяют в 100 мл ледяной уксусной кислоты и после выпаривания получают основной ацетат бериллия, который затем растворяют в 100 мл хлороформа. [c.232]

Раствор фильтровали горячим, осадок промывали горячим 3%-ным раствором азотнокислого аммония с несколькими каплями раствора альфа-пиколина. Полученную гидроокись бериллия подсушивали и прокаливали в платиновом тигле в электропечи при температуре 1000—1100°. Так как окись бериллия несколько гигроскопична, взвешивание производили в тигле, покрытом крышкой. [c.88]

Описано [2 получение BeF. действием фтора на карбид или окись бериллия или нагреванием карбида в сильном токе HF до 450°. [c.686]

Окись бериллия, как и сам металл, находит применение в ядерной технике в качестве замедлителя и отражателя нейтронов и как конструкционный материал, особенно в высокотемпературных реакторах. В традиционных областях применения значение окиси бериллия не только сохранилось, но и увеличилось как огнеупорный материал ВеО в ряде случаев незаменима. Это касается, в частности, изготовления тиглей для плавки металлов (Ве, U, Th, Ti), где используется такое уникальное свойство ВеО, как необычайно высокая теплопроводность наряду с огнеупорностью. Широко используется при конструировании индукционных печей и вакуумных нагревательных приборов. Весьма перспективным огнеупорным материалом является пористая керамика из окиси бериллия, получаемая пенометодом [51] и выдерживающая температуру 1750°. В связи с высокой устойчивостью к тепловому удару ВеО находит применение в авиации для изготовления лопастей газовых турбин и деталей реактивных двигателей. Важная область применения окиси бериллия — получение медно-бериллиевой лигатуры, используемой в производстве бериллиевых бронз. Применяется ВеО и как катализатор в некоторых органических синтезах. [c.188]

Для приготовления стандартных растворов бериллия, применяемых в фотометрических и других методах его определения, можно пользоваться окисью бериллия или металлическим бериллием высокой степени чистоты. Окись бериллия очищают возгонкой его оксиацетата или оксалатным методом [209]. Очень часто для приготовления стандартных растворов используют тетрагидрат сульфата бериллия BeS04 4Н2О. Содержание бериллия в растворе сульфата устанавливают весовым методом или титрованием щелочью элюата, полученного после пропускания раствора сульфата бериллия через катионит в Н+-форме [385а, 388]. [c.86]

Однако окись бериллия несколько растворима в бром-мета- нольном растворе, причем растворимость зависит от температу-. ры получения анализируемых образцов. Так, в течение часа В бром-метаноле растворяется 0,20 мг ВеО, прокаленной при. 500° С, и только 0,008 мг ВеО, прокаленной при 1000° С. Необхо- - [c.197]

Берилловый концентрат перед сернокислотным вскрытием также подвергают специальной термической обработке. Она состоит в том, что берилл плавят при 1700° С и гранулируют, выливая расплав в воду. Необходимо обеспечить при этом резкое изменение температуры в объеме минерала, иначе берилл ре-кристаллизуется гранулы размером более 12,5 мм отсеивают н возвращают в печь. После такой обработки полученный продукт вскрывается серной кислотой на 50—60%. Чтобы увеличить извлечение бериллия из такого плава, его нагревают до 900° С. Полагают, что при этом выделяется окись бериллия из твердого раствора окиси бериллия в кремггеземе, полученного в результате термической обработки. Из такого материала удается извлекать сернокислотным вскрытием до 95% бериллия. [c.98]

Другой реакцией, характерной для циклогексена, является изомеризация его в метилциклопентен. Впервые ее наблюдал Инуэ при дегидрогенизации циклогексанола над японской кислой землей. Подробно реакция была изучена И. Д. Зелинским и Ю. А. Арбузовым. - Ими было показано, что в присутствии окиси алюминия при 450° и атмосферном давлении циклогексен в значительной степени превращается в метилциклопентен, тогда как в тех же условиях предельный циклогексан никаких изменений не претерпевает. Аналогичное действие оказывают силикагель и окись бериллия. Окись хрома, двуокись тория, двуокись циркония, трехокись ванадия и закись марганца вызывают лишь дегидрогенизацию циклогексена до бензола значительную в случае окиси хрома и очень незначительную в случае остальных исследованных катализаторов. Окись титана вызывает одновременно изомеризацию циклогексена в метилциклопентен и дегидрогенизацию его до бензола. Детальное исследование продуктов изомеризации циклогексена, полученных над окисью бериллия при 400°, при помощи спектров комбинационного рассеяния света показало, что основным продуктом изомеризации является 1-метилциклопентен-1, который частично, в условиях опыта, изомеризуется в 3-метилциклопен-тен-1. Аналогичную реакцию легко претерпевают также одно-и двузамещенные гомологи циклогексена. [c.148]

Авдеев провел целый ряд интересных опытов, в частности он получил двойной сульфат бериллия — калия и на основании анализа полученного продукта показал, что бериллий не дает квасцов, образование которых характерно для алюминия. Исследуя окись бериллия — глицину , Авдеев установил, что она гораздо более сходна с окисью магния, чем с окисью алюминия, и что глицина состоит из одного атома кислорода и одного атома глиция . Авдеев определил также атомный вес, бериллия, равный 9,26. [c.429]

Окись бериллия ВеО — наиболее известный тугоплавкий материал, сочетает в себе высокую химическую стойкость с более высокой, чем у других металлов, теилопроводностью. Для получения оптимальной проч- [c.405]

Действие органической кислоты на гидрат окиси или на окись бериллия. Этот метод используется для получения большинства производных бериллия основного характера наиболее важным исключением являются основные формиаты бериллия. Синтез обычно заключается в обработке гидро окиси соответствующей кислотбЙ нагреванием сМеси до окончания реакции, упаривании ее и экстракции основного бериллиевого соединения из твердого или маслообразного остатка. Для экстракции применяют хлороформ или петролейный эфир. [c.9]

Весьма перспективным огнеупорным материалом является пористая керамика из окиси бериллия, получаемая пенометодом [10]. Она выдерживает температуру 1750° С. В связи с высокой устойчивостью к тепловому удару ВеО применяется в авиации для изготовления лопастей газовых турбин и деталей реактивных двигателей. Важной областью применения окиси бериллия является получение медно-бериллиевой лигатуры, используемой в производстве берил-лиевых бронз. Применяется окись бериллия и как катализатор в некоторых органических синтезах. [c.112]

Окись бериллия. Техническая окись бериллия получается из гидроокиси — конечного продук1а существующих технологических схем. Гидроокись высуишвается на противнях в сушильных печах при 100—150° С, затем прокаливается при 850— 1000° С во вращающихся печах с наружным газовым обогревом. Но для некоторых отраслей техники и, в первую очередь, ядерной энергетики требуется окись бериллия высокой чистоты. Для ее получения техническую гидроокись предварительно очищают по одному из известных методов, основанных на различии в свойствах бериллия и сопутствующих элементов. В связи с тем, что о каждом из методов говорилось в первой части настоящего пособия, здесь будут лишь схематично изображены наиболее употребительные способы получения чистой окиси бериллия (рис. 10). В Советском [c.128]

ВеСЬ может быть получен действием хлора и хлористого водорода на металлический бериллий или карбид бериллия, а также действием СОСЬ, ССЦ и S2 I2 на окись бериллия. [c.73]

Взвешивание в виде пирофосфата бериллия ВегРгО . Поскольку окись бериллия имеет малый молекулярный вес, желательно получение весовой формы с большим молекулярным весом, что дает [c.711]

Отмечена [432] высокая коррозионная стойкость образцов из окиси бериллия, полученных горячим прессованием, в среде жидкого натрия при температурах 655—815° С. В статических условиях, а также при испытании в экспериментальном авиационном реакторе в потоке медленно текущего натрия при 600° С на очень плотную и хорошо спекшуюся окись бериллия практически не действует натрийкалиевый сплав, хотя были случаи, когда окись бериллия в этих условиях разрушалась. [c.224]

Спекание берилла с железофтористым натрием, при котором бериллий осаждают едким натром в виде гидроокиси из раствора его, полученного выщелачиванием брикетированных и подвергнутых спеканию смесей берилла и железофтористого натрия. Промытую гидроокись прокаливанием переводят в окись бериллия ВеО [103]. [c.124]