Кислород изобара

Энергия связи Q кислорода может быть определена, например, из зависимости давления разложения окисла металла на поверхности катализатора от температуры по уравнению изобары реакции [c.464]

На рис. 97 в общем виде приведена зависимость давления кислорода о температуры. При температуре диссоциации Тд равновесное давление кислорода пересекает изобару 1,013-Ю Па, что соответствует чистому кислороду 1 ат). Следовательно, при температуре Гд оксид, металл и чистый кислород находятся в равновесии. Это равновесие на воздухе, который содержит 21 об.% кислорода, наступит при температуре Гд ниже Тд. В вакууме эта температура Тд будет еще ниже. [c.173]

Рис. 8. Изобары адсорбции кислорода (кривая 1) окиси углерода (кривая 2) азота (кривая 3) аргона (кривая 4) на молекулярных ситах типа 4А при 700 мм рт. ст.

Кислород адсорбируется на платине более прочно, чем водород, но адсорбционное равновесие достигается значительно медленнее. Изобара адсорбции имеет ниспадающий участок нри температурах, превышающих 300°. Адсорбция кислорода на платинированных силикагелях разбираемого здесь типа подробно рассмотрена в работе [c.169]

Ограничение шпинельной области одним составом по кислороду происходит одновременно с переходом изобар за линию стехиометрии, [c.79]

При 1100°С изобара ро = Ъ атм покидает шпинельное поле при соотношении Л со/Л со + Л ге, равном 68,4, тогда как изобара, соответствующая 20 атм кислорода, находится полностью в шпинельной области. При этой температуре, как и при более высоких (1200—1300°С), поле закиси кобальта не обнаруживает заметного расширения. [c.94]

Из диаграммы рис. 54 следует, что изотермические отжиги на воздухе при любой температуре, кроме 1380°С (эта температура соответствует точке пересечения изоконцентраты у = 0,024 с изобарой кислорода рог = 0>21 атм), должны сопровождаться изменением содержания кислорода в обрабатываемом материале. Если бы эти изменения были равновесными, г. е. продолжительность изотермических отжигов была бы достаточна для достижения равновесия в системе, то при температурах ниже 1000°С следовало ожидать [c.146]

Окись углерода, по-видимому, хемосорбируется в Двух различных формах (изобара с двумя -максимумами) обратимая хемосорбция ниже 100° не влечет за собой изотопного обмена кислорода с ZnO, в то время как выше 280° обмен идет с большой скоростью ( акт=14,5 ккал моль). Заполнение поверхности в случае СО тоже невелико (3%). Возможно, однако, что в ходе каталитической реакции [c.146]

Пользуясь данными своей таблицы, упомянутые выше исследователи нашли константы В и С этого равенства и при помощи его путем соответствующих пересчетов получили данные для составления второй диаграммы (см. рис. 270), где сегменты представляют собой уже не изотермы, а изобары. Ось абсцисс этой диаграммы также представляет собой моль-проценты кислорода, ось же ординат — температуры. Каждая нижняя сегмента есть кривая, выражающая зависимость состава жидкости от температуры при данном давлении, верхняя же — состав пара в зависимости от той же температуры. Пользуясь этими диаграммами, можно весьма легко определить давление [c.588]

Диаграмма Т — х — у. На рис. П1-11 представлена диаграмма Т — х — у системы азот — кислород. На диаграмму нанесены двойные изобары — кривые равновесия жидкости и пара при давлениях 0,5—20 кгс/см . Нижние ветви изобар характеризуют содержание азота в жидкости (х), верхние — содержание его в газовой фазе у)- [c.117]

Глубина восстановления зависит от температуры и парциального давления кислорода и описывается уравнением изобары— изотермы [c.130]

Ван Хук 75] исследовал такую систему в кислородной среде при некоторых давлениях и показал, что качественно верна модель тройной системы, представленная на фиг. 7.22. Линия пересечения изобары кислорода 2-10 Па с поверхностями ликвидуса определяет составы расплавов, находящихся в равновесии [c.316]

Состояние кислорода, стекающего из верхней колонны 8, характеризуется точкой I, лежащей на изобаре 0,143 МПа. В конденсаторе 11 жидкий кислород находится под давлением, равным сумме давлений верхней колонны и гидростатического столба жидкости Рв. к + Ар. Жидкий кислород, поступающий из колонны, смешивается с циркуляционным потоком состояния 2, и получается смесь состояния 3. Эта смесь подогревается в результате смешения, доходит до состояния а и кипит до состояния влажного пара 4 при постоянной общей концентрации х . В верхней части конденсатора-испарителя происходит отделение циркулирующей жидкости состояния 2 от пара состояния 5, жидкость по центральной трубе стекает в нижнюю часть конденсатора. Жидкий кислород с концентрацией циркуляционного потока Хдг - х-2 направляется в колонну 15 (см. рис. 198). [c.240]

Графическое определение теоретического числа тарелок верхней колонны представлено на рис. 201. Строим изобары кипения и конденсации для давления 0,135 МПа. На изобарах по известным концентрациям и удельным энтальпиям находим точки, соответствующие состояниям выводимого из конденсаторов-испарителей И жидкого кислорода К/, подаваемого [c.245]

Из диаграммы рис. 4-4 видно, что наибольшая разница в составе жидкой и газовой фаз наблюдается при мольной концентрации кислорода в жидкости от 60 до 70%. При уменьшении и при увеличении содержания кислорода в жидкости эта разница уменьшается и на концах изобар делается равной нулю, когда жидкость состоит из одного компонента — азота или кислорода. [c.214]

Рис. 1. Изобары адсорбции аргона (кривая 1) п кислорода (кривая 2) на молекулярных ситах типа 4А. Отчетливо видно влияпие температуры на эффективный диаметр пор.

Влияние температуры на молекулярно-ситовое действие очень ярко видно на примере адсорбции кислорода, аргона и азота на цеолите NaA при низких температурах. Изобары адсорбции этих газов представлены на рис. 8.15. Хотя кинетический диаметр молекулы азота всего на 0,2 А. больше, чем у кислорода, этой небольшой разницы достаточно для того, чтобы азот не адсорбировался при низких температурах или адсорбировался крайне медленно. При температурах выше —100 °С азот адсорбируется в больших количествах, чем кислород. Аргон ведет себя так же, -как азот, но он начинает адсорбироваться нри более низкой температуре, Таким образом, при низких температурах азот и аргоп с большим трудом диффундируют в цеолит NaA, и за время опыта адсорбционное равновесие не устанавливается. Изменение моле-кулярно-ситового действия с температурой объясняется следующими причинами 1) диффузия как активационный процесс является функцией температуры или 2) повышение температуры усиливает колебания атомов кислорода, окружающих окна в каркасе цеолита. Например, при повышении температуры от 80 до 300 К следует ожидать увеличения амплитуды колебаний на 0,1—0,2 А-Соответствующее увеличение размера окон будет достаточным для того, чтобы началась диффузия азота и аргона [51]. [c.654]

ЭТОЙ точке, температура газа в процессе дросселировании остается неизменной. Точка В, лежащая на границе областей охлаждения и нагревания газа при его дросселировании, называется точкой инверсии. Такие же точки имеются, очевидно, на других изобарах (В , В2, ), но при иных температурах. Геометрическое место точек инверсии образует инверсионную кривую, влево от которой располагаются параметры газа (р, V, Т), соответствующие охлаждению его при дросселировании, а вправо — нагреванию. Разумеется, координаты точки инверсии зависят от физических свойств дросселируемого газа. Так, например, при Т = = 283 К точкам инверсии для воздуха и кислорода отвечают давления 31 и 37 МПа, т. е. при более высоких давлениях и той же температуре дросселирование этих газов сопровождается нагреванием. Такой же эффект наблюдается у водорода при значительно более низком давлении. [c.743]

На кобальт-молибденовом катализаторе при 200 °С степень заполнения поверхности кислородом составляет 20% монослоя (Роа =10 Па), а на олово-молибденовом она значительно меньше. Измерена изобара адсорбции кислорода [97] на ванадий-молибденовом катализаторе разного состава и на соединении УдМоб04о в интервале 20—400 °С. На изобаре обнаружен максимум, положение которого зависит от концентрации иона Мо +. [c.40]

Поверхность, приходящаяся на долю активного вещества в нанесенном катализаторе, может быть определена по избирательной хемосорбции некоторых веществ. Идея метода [9] основана на том, что при определенных температурах и давлениях некоторые вещества хорошо адсорбируются на одних фазах катализатора и практически не адсорбируются на других. Доказано, что существуют условия, при которых водород или кислород практически не адсорбируются на носителе, а только на металле. Такая селективная адсорбция позволила разработать методы определения поверхности металлов. В общем случае соотношение между адсорбцией на металле и носителе зависит от температуры и давления. На рис. 4 показаны изобары сорбции водорода на платине, силикагеле и оксиде мюминия [12]. Минимальная адсорбция на силикагеле наблюдается при 250 °С, а на оксиде алюминия при 300 °С. При высоких температурах адсорбция осложняется растворением водорода в металле (абсорбция). [c.30]

Рис. 21. Зависимость постоянной решетки жетезо-магииевой шпинели от состава для изобар с парциальным давлением кислорода, атм-.

Изотермичаокая диапрамма при 1500 (рис. 28, б) по1до1бна предыдущей, но изобара с ро = 1 атм начинается в шпинельном поле, так как равновесное давление кислорода над механической смесью феррита и гематита при этой температуре превышает 1 атм. [c.90]

В последнее время процесс Линде—Бронна применяется для получения 97%-ного водорода. Азотоводородная смесь в этом случае подвергается повторной конденсации с выделением азота. При 63°К изобара фазового равновесия, аналогичная кривой, изображенной на рис. 137 (стр. 367), соопветствует содержанию 98% Нг в парах под давлением 16 ата. Казалось бы, эта температура, соответствующая тройной точке азота, не может быть достигнута охлаждением азотом, так как для этого требуется дополнительное понижение температуры еще на несколько градусов, чтобьи произошел переход из жидкой в твердую фазу. Однако незначительная примесь кислорода в азоте вызывает понижение темиературы замерзания N2, поэтому для достижения температуры тройной точки достаточно применение двухступенчатого вакуум-насоса, создающего остаточное давление 90 мм рт. ст. [c.379]

Адсорбция-разложение NgO на окислах п-типа вроде ZnO протекает медленно, так как в энергию активации процесса входит энергия ионизации донора, отдающего требуемый электрон. Наоборот, десорбция кислорода должна здесь протекать достаточно быстро, поскольку мы находимся на нисходящей ветви изобары адсорбции этого газа. Внедрение кислорода в решетку приводит к уменьшению числа донорных дефектов (атомов Zn). Вагнер [98] попытался увеличить активность и электропроводность ZnO введением 0,01% GagOs (что аналогично введению AlgOs). Проводимость увеличилась примерно в 50 раз, в то время как активность — лишь в два раза. Знак эффекта правильный. Порядок же величины кажется ненормальным. Нужно, однако, заметить, что действие промотора всегда проходит через максимум и концентрация 0,01% может оказаться лежащей по ту или другую сторону от этого максимума. Добавление AigOg также дает ничтожный эффект (Хауффе). [c.141]

Пример 5. На диаграмме 20 (см. приложение II) приведены изобары равновесия жидкой и паровой фаз системы азот — кислород, а на диаграмме 21-—фазовое равновесие этой системы, связывающее все ее параметры Сцар. — Сжидк,—Р—7". Из диаграммы 20 видно, что с увеличением давления при одном и том же составе жидкой фазы процент кислорода (легколетучего компонента) увеличивается. Так, если при атмосферном давлении подвергать испарению жидкость, содержащую 50% Оа и 50% N2, то паровая фаза будет состоять из 19,9% кислорода и 81,1% азота (точка а). Если же эта жидкость испаряется под давлением 30 ата, то состав паровой фазы будет иной 40% и 60% N2 (точка Ь) и т. д. [c.326]

Номограмма Т — р — I — х — у равновесной системы арот — кислород для 1 моль (рис. П1-14). На ней нанесены раздельные сетки для жидкости и пара. В области жидкости нанесены изобары кипения жидких смесей, в области пара — изобары конденсации их паров при р = onst и показаны линии постоянных концентраций азота в жидкости жив паре у. [c.119]

На этой номограмме по оси абсцисс отложены абсолютные температуры, по оси ординат — концентрации кислорода в жидкости. На номограмме нанесены сетка изобар (крутые наклонные линии, идущие с правого верхнего угла вниз налево), охватывающих давления в пределах от 0,5 ДО 40 ата, и сетка линий iKOHiueHTpaHnn О2 е паре (пологие, наклонные линии, идущие с левого верхнего угла направо). [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология