Энтальпия связь с энергией

II. Второй метод вычисления изменения стандартной энтропии процесса исходят из изменений стандартных энтальпии и энергии Гиббса. Уравнение связи этих величин имеет вид [c.233]

В связи с тем, что нами для расчетов термодинамики химических реакций, использовались исходные данные, взятые из различных источников, возникает вопрос о различии этих данных для графита, водорода, кислорода и получаемых из них углеводородов. В табл. I приведены значения приращения энтальпии, функции энергии Гиббса и энтропий кислорода, водорода, графита, метана, этилена и ацетилена при температурах 298, 15,500, 1000 и 1500° К по двум источникам [34] и [55], а также показана разность между ними. Расхождения между этими величинами для кислорода и водорода сравнительно небольшие, в четвертом знаке. Для графита и углеводородов погрешности несколько большие. Абсолютная погрешность термодинамических величин для углеводородов с повышением температуры обычно увеличивается. [c.144]

С помощью термохимических расчетов можно определить энергию химических связей, энергию кристаллической решетки, энергию межмолекулярного взаимодействия, энтальпию растворения и сольватации (гидратации), энергетические эффекты фазовых превращений и т. д. [c.164]

Энтальпия атомизации (энергия химической связи) [c.117]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Это выражение показывает, что изменение энтальпии связано с изменением потенциальной энергии рабочего тела в отсутствие теплообмена его с внешней средой. [c.63]

Находим среднюю энтальпию связи (энергию связи) [c.24]

Каков характер изменения в ряду Рг—СЬ—Вг,—[2 энтальпии атомизации (энергия химической связи) и чем это объясняется [c.118]

Пользуясь языком теории локализованных связей, мы говорим, что молекула метана СН удерживается как единое целое благодаря имеющимся в ней четырем эквивалентным простым связям С—Н. Если такие представления верны, теплота разложения метана на изолированные атомы углерода и водорода должны быть вчетверо больше энергии связи С—Н. (Хотя по сути дела в дальнейшем всюду имеется в виду энтальпия, мы воспользуемся общепринятой, хотя и неправильной терминологией и будем считать, что получили значения энергии связей, а не энтальпии связей. Различие между численными значениями энтальпии и энергии связей настолько невелико, что оно находится в пределах точности самого подхода, в котором рассматриваются энергии локализованных связей.) [c.26]

Парциальные моляльные энтропия, энтальпия и энергия Гиббса компонента раствора связаны между собой соотношением [c.379]

В связи с определением Uq заметим также, что в таком кинетическом эксперименте, как определение скорости разрыва цепи, получают прочность связи Uo, т. е. максимальное значение потенциального барьера (рис. 4.1). При калориметрических же измерениях определяется энтальпия реакции (энергия диссоциации D). [c.150]

Подставив это выражение для энтропии системы в выражение связи энергии Гиббса с энтальпией и энтропией, получим [c.207]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Энтальпия и энергия сольватации связаны между собой уравнением Борна — Бьеррума, согласно которому в пересчете на 1 моль [c.12]

Укажите строение молекул по методу молекулярных орбиталей, их протолитические (по отношению к воде), окислительно-кос-становительные, обменные, лигандные и другие (по Вашему выбору) свойства, склонность молекул к димеризации. Составьте уравнения необходимых для ответа реакций. На основе этих сведений сделайте вывод о реакционной способности указанных веп еств. При ответе воспользуйтесь справочными данными по энергии и длине связи, дипольному моменту, стандартной энтальпии и энергии Гиббса образования, стандартной энтропии и растворимости в воде. [c.154]

Если изменение стандартной энтальпии реакции измерить нельзя, то можно найти приближенное значение, используя средние стандартные энтальпии связи. В течение реакции энергия должна подводиться для разрыва связей реагентов и выделяться при образовании связей в продуктах. Стандартная энтальпия реакции есть разность между суммами средних стандартных энтальпий связи продуктов и реагентов. [c.226]

Электропроводность металлов сложным образом зависит от энтальпии ионизации, энергии и длины связи между атомами в кристаллической решетке, координационного числа атома, концентрации дефектов в решетке и других факторов. Однако цезий, являясь самым типичным металлом, тем не менее обладает. .. (наименьшей, наибольшей) электропроводностью среди щелочных металлов . [c.364]

Пользуясь этими данными, рассчитайте а) энтальпию ионизации атома хлора б) сродство атома хлора к электрону (АЯсродства) в) энтальпию ионизации молекулы хлора г) энергию (энтальпию) связи и диссоциации молекулы хлора д) энтальпию гидратации иона С1 е) энтальпию растворения хлора в воде. [c.87]

Надо иметь в виду, что энтальпия и энергия образования какой-либо химической связи могут считаться мерой прочности связи лишь приближенно и в сопоставимых условиях. Подробнее об этом говорится в 38. [c.63]

Вычислите энергию (энтальпию) связи С—С в молекуле этана СгНб на основании следующих данных [c.92]

Двойная связь — это не просто две обычные связи. Энергию, необходимую для разрыва некоторой определенной связи в 1 моль молекул, называют стандартной энтальпией связи (разд. 10.5). Приведем стандартные энтальпии связей углерод— углерод [c.117]

Общая стандартная энтальпия связей 2844 кДж-моль . Это та энергия, которая выделяется при соединении атомов [c.225]

В соответствии с изменением типа химической связи и струн туры в свойствах бинарных соединений проявляется более и. и менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, наприме ), свидетельствует характер изменения по периодам и группам ет и1 дартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования однотипных соединений (рис. 104). В изме [c.197]

Пример 12. Определение энергии химической связи. Так как энтальпия химической реакции возникает вследствие разрушения одних и образования других химических связей, то по известным значениям химических связей можно рассчитать энтальпию реакции или по известной энтальпии реакции -энергии связей. Проиллюстрируем эту возможность на примере расчета двухатомной молекулы, для которой энергия химической связи равна энергии диссоциации [c.23]

Установим связь между политропным КПД и коэффициентом изоэнтропности диффузора. Из уравнения (2.17) видно, что разность кинетических энергий при входе в диффузор и выходе из него равна перепаду энтальпий. Кинетическая энергия при входе в диффузор С]/2. Подставив эти значения в выражения (2.25) и (2.26), найдем зависимости [c.67]

При возникновении Н-связи энергия и энтальпия системы уменьшаются, поэтому IS.U и ДЯ отрицательны. (Энергия или энтальпия начального состояния вычитается из энергии или энтальпии конечного состояния). Для описания изменений состояния системы в результате реакций образования Н-связей пользуются как величинами АЯ, так и величинами Д /. Но в жидкой фазе различием между Дб и ДЯ = Дi/ + -fPДV можно пренебречь, так как изменение объема мало и ЯДУ < А 6/. Реакция (И1.15) может сопровождаться рядом других побочных явлений, особенно в жидкой фазе, поэтому экспериментальные значения д и или Д Я нередко представляют собой результат наложения не-сколькнх процессов. Чтобы пояснить, о чем идет речь, рассмотрим реакцию образования кольцевых димеров уксусной кислоты [c.59]

Среднюю стандартную энтальпию связи часто назы-...п часто 11а 11 1 ае 1ых вают составляющей энергии связи. Поэтому можно. ()ста 1.г як)1Ц11М11 нергпн сказать, что составляющая энергии связи С — Н спя <п равна 416 кДж-моль . Сумма всех составляющих энергии связи соединения — это и есть стандартная энтальпия, поглощенная при атомизации последнего, находящегося в газообразном состоянии. Стандартная энтальпия образования углеводорода включает сумму составляющих энергии связи, а также стандартные энтальпии атомизации атомов углерода и водорода. [c.225]

Для перевода длин связей г, указанных в пикометрах, в метры нужно делить на 10 ДЛЯ перевода в нанометры (нм) делить на 1000 для перевода в ангстремы (а) делить иа 100. Для перевода энергий (энтальпий) связей Е, указанных в кДж/моль, в ккал/моль нужно делить иа 4,184. [c.9]

В жидкости различают первичные соударения реагентов, встретившихся и попавших в результате диффузии в клетку растворителя , которые составляют вместе с ней диффузионную пару, и вторичные соударения частиц А и В в клетке . Если такие частицы друг с другом не взаимодействуют, то число соударений частиц А и В в клетке растворителя оценивается в 10 . Общее число соударений частиц А и В в растворе не зависит от вязкости растворителя и предполагается таким же, как в газовой фазе. В ходе столкновения многоатомных частиц А и В между ними первоначально возникают силы отталкивания (противодействия). Они связаны с отталкиванием электронных оболочек частиц А и В, с их поляризацией и растяжением химических связей, которые в составе А и В должны исчезнуть, когда частицы перейдут в С и В. Кроме преодоления сил отталкивания и растяжения химических связей энергия расходуется на частичную десольватацию А и В, если они растворены в сольватирующем растворителе. При движении реагирующей системы А + В к вершине потешдаального барьера, измеряемого свободной энергией активации АО или же только энергией активации Е (Е = АЯ" + КТ, где АН — энтальпия активации), наряду с силами противодействия по мере сближения частиц А и В начинают действовать силы взаимодействия. Постепенно баланс сил склоняется в пользу сил взаимодействия, и тогда система А + В достигает вершины потенциального барьера и оказывается в переходном состоянии [А...В], в котором индивидуальность частиц потеряна, а новые частицы С и В из них еще не возникли. В переходном состоянии те связи, которые должны быть разорваны в ходе превращения А и В, разрыхляются, существенно ослабевают, а те связи, которые вновь должны возникнуть в С и В, еще только наметились, но око1нчательно не сформировались. Движение от исходного состояния А + В в переходное состояние [А...В], которое длится около 10 с, по длительности эквивалентно времени единичного колебания химической связи в молекуле. [c.195]

Как уже отмечалось, контакты в гелях желатины обусловлены связями различной природы (водородные, гидрофобные, электростатические). Для выяснения типов связи и их энергии измерялась прочность гелей желатины при разных температурах (см. табл. 2) и затем использовались представления, развитые Пурадье [1211 для расчета энтальпии связей при гелеобразовании для разных температур, pH и концентраций. Концентрация межмолекулярных связей связана с жесткостью гелей уравнением [c.93]

Пусть все вещества состоят из п различных атомов (или нераспадающихся групп атомов). Очевидно, что общая масса атомов каждого вида (или нераспадающихся групп атомов) сохраняется. Сохраняется также и полная энергия, которая при малом числе Маха равна сумме энтальпии и энерги химических связей. Указанные законы сохранения можно записать в виде м [c.171]