Тантал температура кипения

Хлорирование в настоящее время широко используют в технологии редких металлов для перевода рудных концентратов и некоторых промежуточных продуктов технологии в хлориды, удобные для последующего разделения, очистки и получения металлов. Хлорирование является основным методом, используемым в технологии титана. Хлорируется значительная доля рудных концентратов циркония и гафния, тантала и ниобия, редкоземельных элементов и др. Фторирование применяют в-значительно меньшем масштабе, главным образом для получения фторидов редких металлов из окислов или вторичных металлов с целью их металлотермического или электрохимического восстановления. Хлорирование и фторирование широко используют при переработке комплексных руд и различного рода сложных композиций окислов или металлов, так как различие в температуре плавления и температуре кипения хлоридов и фторидов редких металлов позволяет успешно разделять их и осуществлять их тонкую очистку. На основе процессов хлорирования и фторирования созданы короткие, изящные технологические схемы. Благодаря высокой реакционной способности хлора и фтора процессы хлорирования и фторирования практически осуществляются нацело, и степень перевода исходных материалов в хлориды и фториды колеблется между 98 и 100%. Их огромным преимуществом перед другими методами вскрытия и переработки рудных концентратов и других соединений редких металлов является отсутствие сточных вод и сброса в атмосферу. Создание технологических схем без водных и атмосферных сбросов является эффективной мерой по охране природы. [c.65]

Рис. 11. Зависимость скорости коррозии ниобия (I) и тантала (2) и их стационарных потенциалов, соответственно, [1 ] и (2 ) от концентрации кислот — а) серной б) фосфорной в) соляной при температурах кипения растворов

Тантал неустойчив в дымящей серной кислоте, фтористом водороде н растворах щелочей, но устойчив в азотной и соляной кислотах различных концентраций до температуры кипения. Органические кислоты, в том числе муравьиная, лимонная, молочная, уксусная, щавелевая и другие, не действуют на тантал. [c.152]

В среде влажного хлористого водорода и соляной кислоты любой концентрации при температуре вплоть до температуры кипения из металлических материалов хорошо стоек тантал. При невысокой концентрации соляной кислоты и небольшой температуре удовлет- [c.511]

Знание физико-химических характеристик хлоридов (температуры плавления, температуры кипения, температуры возгонки, давления паров) позволяет выбрать оптимальные условия их конденсации. Однако одновременное образование в процессе хлорирования нескольких хлоридов ведет к значительному изменению летучести индивидуальных хлоридов. Поэтому физико-химическое изучение систем, образуемых хлоридами ниобия, тантала, циркония, гафния, титана, железа, алюминия и других металлов, методами термического, тензиметрического и химического анализов имеет весьма важное значение. [c.73]

В растворах соляной кислоты любых концентраций полностью устойчивы тантал (до температуры кипения) и молибден (только при комнатной температуре). Железокремнистые сплавы, содержащие более 14,5% кремния, применяются при комнатной температуре в кислоте любой концентрации сплавы, легированные молибденом (3% Мо), отличаются стойкостью в 30%-ном растворе соляной кислоты до 65 °С. [c.104]

Аналоги галогенидов ванадия — соли тантала и ниобия — по многим свойствам не отличаются от соединений ванадия. Они, так н е как и соли ванадия, могут образовывать оксигалогениды — производные двух- и трехвалентных металлов. Однако у них наиболее устойчивой формой являются пентагалогениды металлов. Ниже приведены их температуры кипения и плавления [c.75]

Большинство переходных металлов (с переменной валентностью) образует летучие галогениды с температурами кипения ниже 900° С и многие ниже 500° С. К несчастью, галогениды этих металлов очень реакционноспособны по отношению к обычно применяемым органическим жидким фазам. В то же время органические жидкие фазы в большинстве случаев улетучиваются или разлагаются при температурах, значительно превышающих 350° С (гл. VI), и, следовательно, их применение для разделения неорганических соединений ограничено. Кроме того, неорганические галогениды легко гидролизуются, вследствие чего необходимо обеспечить поддержание безводных условий в избранной жидкой фазе. По сообщению Фрейзера [57 ] частичное разделение низко-кипящих тетрахлоридов олова и титана (температуры кипения соответственно 114 и 136° С) может производиться на нереакционноспособном насыщенном углеводороде (к-гексадекане) при 102 С. В более поздней работе Келлер [95 ] исследовал хроматографическое поведение хлорида ниобия (V) и хлорида тантала (V) (температуры кипения соответственно 240,5 и 242° С) на колонке со скваланом при 200° С. Однако в обеих указанных работах температуры колонок были на 40—60° С выше рекомендуемых для примененных в них жидких фаз (гл. VI). Насыщенные углеводороды, по-видимому, можно будет применять только при разделении низко-кипящих неорганических галогенидов. [c.403]

Низкая температура плавления, сравнительно высокая температура кипения и благоприятные значения теплопроводности и захвата тепловых нейтронов позволяют использовать галлий и его сплавы в качестве теплообменной среды в ядерных реакторах. Важнейшим затруднением при таком использовании его является корродирующее действие галлия при повышенных температурах на большинство металлов, за исключением вольфрама, тантала и ниобия. Работы по использованию для этой цели эвтектического сплава галлий — олово —цинк, несмотря на значительно меньшее его корродирующее [c.39]

Температура кипения танта а [c.505]

В концентрированных растворах серной кислоты при температуре кипения имеет место коррозия тантала (рис. а. [c.82]

Рис. 14. Зависимость скорости коррозии ниобия (1, 2 и 3) и тантала (4, 5, 6) от потенциала при температурах кипения растворов кислот

Скорость коррозии ниобия в 25%-ной соляной кислоте при температуре кипения (104° С) не зависит от потенциала и равняется 1,5—2 г/м -час (рис. 14, кривая 5). У тантала в 40%-ной серной и в 25%-ной соляной кислотах в широкой области положительных потенциалов скорость коррозии постоянна и составляет 0,1 г/м -час (кривые 4 -я 6, рис. 14). Кипящая 88%-ная фосфорная кислота не оказывает никакого действия на тантал независимо от величины наложенного потенциала (кривая 5). [c.85]

Исследование коррозионной стойкости сплавов системы ниобий — тантал проводилось в серной и фосфорной кислотах при температурах кипения растворов. На рис. Ъа и 156 пред- [c.86]

Рис. 15. Зависимость скорости коррозии (а) и стационарных потенциалов (б) сплавов ниобий—тантал от содержания в сплаве тантала при температурах кипения в различных растворах серной кислоты

В кипящих растворах муравьиной кислоты высокую коррозионную стойкость показал тантал [12, 16, 17]. Стеллит, применяемый в качестве наплавки при изготовлении деталей насосов и арматуры, стоек в муравьиной кислоте вплоть до температуры кипения [12, 17]. [c.467]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Скрытая теплота плавления тантала составляет 37 кал г [114], Температура кипения тантала [c.268]

Для галогенидов четырех исследованных металлов было достигнуто хорошее разделение на сквалане при 200°. Особый интерес представляет разделение ниобия и тантала ввиду большой близости температур кипения их галоидных соединений. Возможно, что разделение НЬ и Та будет еще лучшим при 150°, хотя при меньших температурах только хлорид ниобия проходит через колонку за приемлемый промежуток времени. Олово и титан могут быть легко отделены друг от друга как на окта-декане, так и на сквалане при любой из применявшихся температур. Интересно отметить, что время удерживания хлорида олова(IV), по-видимому, не слишком сильно зависит от природы неподвижной фазы. Это согласуется с отстутствием специфического взаимодействия данного вещества с неподвижной фазой [2]. Более того, значения скрытых теплот испарения, рассчитанные из температурной зависимости удельных объемов удерживания, достаточно близки к значениям теплот, вычисленным из величин давлений паров [7], как это видно из табл. 5. [c.392]

Имеются сведения о возникновении в тантале при действии иа него водорода хрупких разрушений вследствие наводорожи-вания металла, в особенности при нагреве. По этой причине не рекомендуется контактировать тантал с другими металлами, процесс коррозии которых протекает с водородной деполяризацией. На рис. 198 показано влияние температуры на растворимость водорода в тантале. Тантал становится также хрупким в серной кислоте при температуре кипения и концентрации 79% и в концентрированной соляной кислоте при 190" С. [c.293]

Подробный обзор о лабораторной перегонке иод вакуумом металлов и сплавов, не содержащих железа, приведен в работе Шпендлеве [116]. Хорслей [117] описал аппаратуру для разгонки щелочных металлов. В соответствии с этими работами металл расплавляют в вакууме, фильтруют и затем перегоняют преимущественно ири давлении до 10" мм рт. ст. Пары металла конденсируют в конденсаторе, охлаждаемом циркулирующим маслом. Для получения чистого тантала Паркер и Вильсон [118] использовали хлорид тантала ТаС ., (температура кипения 240° С при 760 мм рт. ст.). Безобразов с сотр. [118а] разработал кварцевый аппарат диаметром 40 мм и высотой разделяющей части 1250 мм для аналитической перегонки высококипящих веществ с температурой кипения до 1000°С (сера, селен, теллур, цинк, кадмий, сульфид мышьяка и др.). [c.260]

Рассчитывают среднемольную температуру кипения равновесной газовой фазы и сред-1евесовой эквивалентный молекулярный вес кидкой фазы соответственно составам, которые либо даны, либо рассчитаны по кон- тантам равновесия, полученным по ориептиро-зочно взятому значению коррелирующего дав-тения. [c.110]

Чтобы провести ректификационное разделение ниобия и танта.чя, удобно выделить эти металлы в виде хлоридов КЬС1 (температура кипения 247,5 °С) и ТаС1,5 (температура кипения 236 С). [c.267]

Ударная вязкость при легировании тантала изменяется мало, однако необходимо иметь в виду, чго результаты, полученные на тонких образцах (2 мм) при испьгганиях на удар, малопоказательны. Вязкую составляющую в изломе не определяли, были лишь построены кривые ударной вязкости сплавов Та—Ti Ta-V Ta-Nb Та—Мо и Та—W (рис. 33). Для сплавов всех систем, кроме системы Та—Ti, ударная вязкость мало изменяется с понижением температуры. Это позволяет утверждать, что как у чистого тантала, так и у сплавов Ta-V (до 28 ат.% V), Ta-Nb (до 50 ат.% Nb), Та—Мо (до 5 ат.% Мо) и Та—W (до 4 ат.% W) порог хладноломкости ниже, чем температура кипения жидкого водорода (т. е. ниже -253°С). [c.37]

Наиболее высокие положительные значения потенциалов сплавы имеют в 75%-ной серной кислоте (юривая 4) за счет повышенных окислительных свойств этою раствора по сравнению с другими менее концентрированными. Аналогичные зависимости получены в растворах фосфорной кислоты. Так, например, в 88%-ной фосфорной кислоте при температуре кипения (175° С) высокой стойкостью обладают сплавы, содержащие 50% тантала и выше. Стационарные потенциалы с увеличением тантала в сплаве так же, как и в серной кислоте, изменяются в положительном направлении. [c.87]

Переработка хлорированием. Хлорирование титано-тантало-нио-биевого сырья — один из наиболее перспективных методов его переработки. Образующиеся хлоропроизводные элементов, содержащихся в концентратах, обладают различной температурой кипения. Это дает возможность фракционно их разделить при возгонке и конденсации. Технология переработки и лопаритового, пирохлорового и ильмено-рутилового концентрата разработана в основном еще в 1936—1940 гг. Г. Г. Уразовым, И. С. Морозовым [21], сотрудниками ряда отечественных исследовательских организаций (Гиредмет и др.). [c.71]

В качестве экстрагентов в основном используют бензол или толуол. Толуол, являющийся гомологом бензола, менее летуч. Температура кипения бензола СбНе 80 °С, толуола СбНбСНз 110,8°С. Возможно также применение бу-тилацетата (при содержаниях>0,1 % тантала). [c.153]

Абегг. Я хотел бы уточнить данные по температурам кипения пентахлоридов ниобия и тантала, которые упоминаются в докладе. По-видимому, это данные Александера и Файрбра-зера, но они неправильны. [c.394]

Исследование скорости коррозии ниобия, тантала и их сплавов в зависимости от потенциалов проводилось при температурах кипения растворов 75%-ной серной кислоты и 88%-пой фосфорной кислоты, являющихся наиболее агрессивными средами для сплавов ниобий — тантал. Результаты, полученные в широкой области потенциалов, показывают, что у большинства сплавов на кривых имеются две области потенциалов, в которых скорость коррозии увеличивается (рис. 16а и 166). Увеличение скорости коррозии ниобия и сплавов при потенциалах от О до +0,2 в в серной кислоте (рис. 16а, кривые -/—5) и от —0,2 до О в в фосфорной кислоте (рис. 166, кривые 1—6) объясняется разрушением первоначального окисла на их поверхности. В результате дальнейшего смещения потея-циала в положительную сторону ниобий и сплавы пассивируются и в определенной области потенциалов имеют наименьшую скорость коррозии, а затем при более положительных потенциалах скорость коррозии их снова увеличивается в результате растворения образовавшихся солевых пленок, состоящих в серной кислоте из оксисульфатов и в фосфорной из оксифосфато в ниобия. [c.87]

Для выделения микропримесей мышьяка, серы и азота используется их способность образовывать летучие соединения AsH3, H2S, NH3. Для этих элементов такой способ выделения единственно надежный. Описано также удаление элемента-основы в виде летучего соединения, например хлорированием титана с последующим спектральным [16] или фотометрическим [17] определением нелетучих примесей. Возможность удаления титана и тантала в виде фторидов (температура кипения соответственно 284 и 229,5° С) для определения примесей элементов, не образующих летучих фторидов, изучалась в работах [18, 19]. [c.89]

В горячей (100° или при температуре кипения) 10—15 %-ной соляной кислоте более или менее стойкими являются никельмолибденовые сплавы типа хастеллой А и В, а также бронзы алюминиевые [5], чугун кремнемолибденовый [6], кремнистые стали [7]. Тантал совершенно стоек в концентрированной кислоте при температуре 110°, ниобий в этих условиях корродирует со скоростью 0,01 г м -час и приобретает хрупкость [8]. Титан в 5%-ной НС1 при кипении корродирует со скоростью 15,24 мм/год [51. Двухнормальная соляная кислота разрушает инертную пленку TIO2 даже в присутствии кислорода в кислоте [9]. Если ввести в кипящую 10%-ную НС1 ионы меди или хрома в количестве 0,02—0,03 моля, то коррозию титана можно понизить примерно в 100 раз [10]. [c.256]

Переработка хлорированием. Хлорирование титано-тантало-нио-биевого сырья — один из наиболее перспективных методов его переработки. Образующиеся хлоропроизводные элементов, содержащихся в концентратах, обладают различной температурой кипения. Это дает возможность фракционно их разделить при возгонке и конденсации. В табл. 23 приведены свойства хлоропроизводных некоторых элементов. [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология