Фтор дихлорэтан

Фтор-1,1 -дихлорэтан фреон 141) [c.392]

Все платиноидные катализаторы чувствительны к веществам, которые обычно содержатся в виде примесей в аммиаке и воздухе. К иим относятся фосфористый и мышьяковистый водород, фтор н его соединения, дихлорэтан [c.49]

При фторировании несимметричного тетрахлорэтана фтористой сурьмой получены 1-фтор-1,1,2-трихлорэтан и 1,1-фтор-1,2-дихлорэтан. Дальнейшее фторирование даже при применении более жестких условий прекращалось, однако разложения полученных проду ктов фторирования не наблюдалось, хотя реакция и сопровож--далась выделением больших количеств хлористого водорода. [c.167]

Фтор-1,2-дихлорэтан, 1392 Фтортрихлорметан, 2617 [c.1115]

Тетрахлорэтилен (I), HF 1,1,1-Трифтор-2,2-дихлорэтан (II), 1-фтор-1,2,2,2-тетра-хлорэтан (Ш) Катализатор тот же 250° С, I НР =1 5 (мол.). Превращение 1 — 87,5% выход И — 87%, 111—2,5% [165] [c.796]

Фтор-1,1 -дихлорэтан Фтороводород Фтортрихлорметан [c.228]

Метиленовый синий, фтор-ион, дихлорэтан [c.12]

Теплостойкость этих материалов достигает 170° С (при любых колебаниях температуры). При давлении не выще 5 ат оба вида графитовых материалов не пропускают воздух, отличаются химической стойкостью к действию кислот и органических веществ (эфиры, дихлорэтан, толуол, бутандиол, этанол и др.). Они широко испытаны в промышленности при охлаждении хлористого водорода в смеси с бензолом и хлорбензолом, смеси НС и трихлорэтилена, при абсорбции водой НС1 в присутствии органических примесей и т. д. Графитовые материалы нестойки к действию сухого хлора, брома, иода, фтора, гипохлоритов, бихромата калия, хромового ангидрида, монохлоруксусной кислоты, растворов едкого натра. [c.185]

С а-бром-р-фтор-р-хлорстиролом выход толана достигает 70% 17], а при реакции фениллития с 1,2-дифтор-1,2-дихлорэтаном образуется толан с выходом около 30% [117]. [c.121]

Примеси в техническом продукте 1,1,1-трифторэтан, 1,1-дифторэтан, 1 -фтор-1,1 -дихлорэтан, 1 -фтор-1 -хлорэтилен. [c.168]

Последовательность выхода компонентов воздух, 1,1,1-трифторэтан, 1,1-дифторэтан, 1-фтор-1-хлорэтилен, 1,1-дифтор-1-хлорэтан, 1 -фтор-1,1 -дихлорэтан. [c.169]

Фтор-1,1 -дихлорэтан — трудногорючая и невзрывоопасная жидкость. Область воспламенения в воздухе отсутствует. При объемной концентрации в воздухе 8—16% происходит местное горение вблизи источника зажигания. [c.172]

Фтор-1,1-дихлорэтан получают фторированием 1,1,1-три-фторэтана фторидом сурьмы (III). [c.173]

Стойкость к набуханию в жидкостях зависит от типа полисилоксана и от содержания наполнителя. Обычные силоксановые вулканизаты, как правило, сильно набухают в неполярных жидкостях и слабо в полярных, а бензомаслостойкие (фтор- и нитрилсилоксановые)—наоборот [3, с. 154—156 33 72, с. 176]. Меньше набухают твердые (более наполненные) вулканизаты. Набухание увеличивается с повышением температуры и сопровождается ухудшением механических показателей, не всегда обратимым, так как некоторые жидкости разрушают сетку вулканизата. Примерами жидкостей, в которых обычные вулканизаты набухают на 100—275%, а бензомаслостойкие на 5—30%, являются ССЦ, хлороформ, толуол, ксилол, циклогексан, фреон-114, керосин, силиконовые масла. В ацетоне, наоборот, первые набухают на 15—25%, вторые на 150—200%. Фторсилоксановые резины разрушаются фреоном-22 и этаноламином. Оба типа вулканизатов стойки к водным растворам солей, кислот и оснований, слабо (на 5—25%) набухают в спиртах, ацетонитриле, ледяной уксусной кислоте, средне (на 40—50%) в дихлорэтане и дибутилфталате, сильно (больше 150%) в бутилацетате. [c.495]

Галогенопроизводные углеводородов. Формулу галогенопроизводного углеводорода можно представить в виде РГа1л, где Га1—галоген п—число атомов галогена. Вследствие полярности связи галоген — углерод галоген относительно легко замещается на другие атомы или функциональные группы, поэтому галогенопроизводные углеводородов широко используются в органическом синтезе. Прочность связи углерод — галоген растет от иода к фтору (Ес = 213 кДж/моль, <, г = 485 кДж/моль), поэтому фтороуглеводороды имеют высокую химическую устойчивость. Галогенопроизводные углеводородов широко применяются в технике. Так, многие из них (дихлорметан СН2С12, тетра-хлорметан ССЬ, дихлорэтан С2Н4С12 и др.) используются как растворители. [c.306]

Осуществлено электрофильное фторирование азулена и его производных действием солей N-фторпиридиния [168]. Относительно невысокие выходы продуктов фторирования (14-40%) объясняются побочными реакциями. Кроме того, значительную роль играет природа используемого растворителя. Например, реакция азулена с К-фтор-4-метилпиридиний-трифлатом в ацетонитриле приводит к смеси моно- и дифторпроизводных (выход 12-17 и 3-5% соответственно), тогда как в дихлорэтане выход монофторпроизводного возрастает до 24%. [c.110]

В ряде случаев радиоспектроскопические данные позволяют оценить не только разности энергий между поворотными изомерами, но и соответствующие им углы внутреннего вращения. Так оказалось, что в 1,2-дихлорэтане гоиг-изомеры повернуты относительно транс-положент на угол 100—120°, в 1, 2-дибромэтане—на угол 120—130 [ О], а в 1-фтор-2-хлорэтане — на угол 110 [21]. Ценные сведения о поворотной изомерии можно получить, изучая температурную зависимость дипольных моментов, постоянных Керра, оптических активностей и других свойств молекул, а также электроно- и рентгенографическим путем и используя поглощение ультразвука. [c.52]

В настоящее время для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений применяются препараты ртути (НИУИФ-2 — гранозан, содержащий этилмеркурхлорид, НИУИФ-1) препараты мышьяка (арсе-нит натрия, арсенит кальция, арсенат кальция, парижская зелень) препараты меди (АБ, трихлорфенолят меди, бордосская жидкость) препараты фтора (фтористый и кремнефтористый натрий) алкалоиды (никотин-сульфат, анабазин-сульфат) хлорорганические соединения (ДДТ, гексахлоран, хлортен и др.) фосфорорганические соединения (НИУИФ-ШО — тиофос, метафос, карбофос, октаметил, меркаптофос и др.) формалин хлористый барий хлорпикрин дихлорэтан соли синильной кислоты и др. Все они являются, ядами [c.641]

Фторо- пласт-42П Фосфорная кислота, перекись водорода и растворы солей минеральных кислот Бром, хлор, хлористый водород и кислород Спирт и глицерин Нефтепродукты (бензин, керосин, минеральное масло) Растворители (ацетон, дихлорэтан, этилацетат, метилкетон и гидро-тетрафуран) 110 Любая [c.68]

Первой работой rio исследованию сольватации радикалов методом ЯМР является работа Гутовского и Таи [77]. Эти авторы определили время релаксации протонов в различных растворителях хлороформе, диоксане, бензоле, воде, дихлорэтане, ацетонитриле, тетраметилсилане, циклогексане в присутствии ДФПГ и т-трет-бутилазотокиси. В соответствии с уравнениями (IX. 65) и (IX. 66) гг и Гг" линейно зависели от концентрации радикалов, а. отношение Т1/Т2 было всегда постоянным и равным 1,1-f-1,2, т. е. почти не отличалось от единицы. Однако на ядрах фтора в 1,3,5-трифторбензоле и перфторбензоле Г1/Г2 заметно отличалось от единицы и составляло 1,40- 1,70. Это показывает, что на атомах фтора этих молекул в присутствии радикалов появляется спиновая плотность, возникает СТВ и контактный вклад в релаксацию [в соответствии с уравнениями (IX. 63) и (IX. 64)]. Близость 7 i/7 2 на протонах в 1,3,5-трифторбензоле к единице показывает, что СТВ появляется только на атомах фтора и перенос спиновой плотности происходит, по-видимому, в контактных комплексах с радикалом. [c.322]

Антегмит АТМ-1 стоек при 20 С к 5%-ной азотной кислоте, альдегиду уксусному, амиловому спирту, аммиаку, роданистому, фосфорнокислому и хлористому аммонию, антиоксиданту ДСА, ацетону, калию надсернокислому, меди сернокислой, паральдегиду, спирту бутиловому, стиролу, уксусной кислоте, этилбензолу, относительно стоек к 40%-ному едкому натру при 60 — 90 °С к калию двухромовокислому (10%-ному) и пирофосфорнокислому (10%-ному), малеиновой кислоте (20—40%- ой), нитрилу акриловой кислоты, парафину, цинку сернокислому (насыщенный раствор) при температуре кипения стоек к растворам алюминия сернокислого и хлористого, алюмокалиевых квасцов, бензину, бензолу, винной кислоте, воде сероводородной насыщенной, дихлорэтану, растворам железа сернокислого, хлористого и хлорного, жирным кислотам, меди хлорной, хлористой, монохлоруксусной кислоте, муравьиной кислоте, растворам натра сернистого, серноватистокислого, кислого сернокислого, углекислого и хлористого, сернистой кислоты, соляной кислоты, спиртам (метиловый, этиловый, изопропиловый), фосфорной кислоте (85%-ной), фтористоводородной (48%-ной), хлорбензолу, хлористому водороду (105 °С), сернистому ангидриду (160 °С) нестоек к азотной кислоте (30%-ной), брому, бромистоиодородной кислоте, 50%-ному едкому натру при 60 °С, 80%-ной серной кислоте при температуре выше 100 "С, фтору, окислителям. [c.39]

В настоящее время для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений применяются препараты ртути (НИУИФ-2 — гранозан, содержащий этилмеркурхлорид, НИУИФ-1) препараты мышьяка (арсе-нит натрия, арсенит кальция, арсенат кальция, парижская зелень) препараты меди (АБ, трихлорфенолят меди, бордосская жидкость) препараты фтора (фтористый и кремнефтористый натрий) алкалоиды (никотин-сульфат, анабазин-сульфат) хлорорганические соединения (ДДТ, гексахлоран, хлортен и др) фосфорорганические соединения (НИУИФ-100 — тиофос, метафос, карбофос, октаметил, меркаптофос и др.) формалин хлористый барий хлорпикрин дихлорэтан соли синильной кислоты и др. Все оаи являются ядами для теплокровных животных и людей и при поступлении в организм могут вызвать нарущения в состоянии здоровья. Поэтому лицам, работающим с перечисленными препаратами, необходимо строго соблюдать настоящие санитарные правила. [c.349]

Допускается применение специальных установок другого типа, соответствующих требованиям техники безопасности и не загрязняющих окружающую среду. Запрещается сжигать соединения, содержащие следующие вещества хлор, фтор, бром, свинец, ртуть, хром, цианиды, роданиды, фосфор, бор, кремний, мышьяк, марганец, циклические и ароматические мононитросоединения, динитросоединеия, тринитросоедине-ния, диамиды, амиды, неорганические амины, амины алифатические, ароматические изоцианиды. Все они подвергаются регенерации, уничтожению на установках с полной очисткой дымовых газов или вывозу для захоронения на полигоны. В технологическом цикле многих предприятий широко используются хлорсодержащие растворители. К хлорорганическим растворителям, отходы которых представляют особую опасность для окружающей среды, относятся такие соединения, как дихлорэтан, тетрахлорэтилен, гексахлорбутадиен, этилен-хлорид, винилхлорид, дихлорпропилен и т.д. Распространение этих отходов вызвано быстрым развитием химической промышленности, производства ядохимикатов, синтетических материалов и др., где они используются в качестве растворителей, моющих растворов и пр. [c.216]

В работе [5] освещается термодинамика растворения сферических молекул в пентадекане при небольших концентрациях. Сравнение относительных теплот растворения отдельных галогенпроизводных показывает ряд важных особенностей перфторированной неподвижной фазы. Известно, что хлороформ способен за счет своего активного водорода образовывать водородные связи. Данные табл. 2 показывают, что разность теплот растворения в ПФП на 0,6 ккал1моль больше той же величины для пентадекана. Так как четыреххлористый углерод не имеет в составе молекулы водорода, то можно полагать, что выигрыш в теплоте растворения характеризует энергию водородной связи между хлороформом и ПФП. Слабые водородные связи с фтором образуют и другие галогенпроизводные углеводородов — дихлорэтан и три-хлорэтилен. Атомы водорода в этих молекулах активизированы атомами хлора, которые, оттягивая на себя электроны с атома углерода, повышают подвижность связанного с ним водорода. Атом водорода в трихлорэтилене подвижен, как и в хлороформе. На это указывает одинаковая величина выигрыша теплоты растворения хлороформа и трихлорэтилена. В 1,2-дихлорэтане атомы хлора не имеют возможности создать такую же подвижность атомов водорода в молекуле, так как на один атом водорода приходится не 3 атома хлора (как в хлороформе или в трихлорэтилене), а всего лишь /а-Соответственно этому выигрыш в теплоте растворения по сравнению с четыреххлористым углеродом меньше всего [c.42]

Доказательства локализации спиновой плотности на молекулах, образующих комплексы с радикалом, можно получить не только при измерении химических сдвигов ядер в спектрах ЯМР радикалов в различных растворителях, но и при изучении аномалий в отнощении времен ядерной магнитной релаксации Т1/Т2 (Т — время спин-рещеточной релаксации. Гг — время спин-спиновой релаксации). В ряде случаев удалось отчетливо наблюдать отклонение Т1/Т2 от единицы при изучении ядерной магнитной релаксации протонов или ядер фтора растворителей в присутствии различных радикалов [34—36]. Так, по данным измерения времен протонной релаксации Ту и Т2 методом спинового эха в хлороформе, ацетонитриле, 1,1-дихлорэтане, диоксане, бензоле, 1,3,5-трифторбензоле, нитробензоле и нитрометане, содержащих дифенилпикрилгидра-зильные радикалы, величйна Г1/Г2 изменяется от 1,12 до 2,6 [36]. Это вызвано комплексообразованием между радикалом и растворителем, что подтверждается также симбатностью между изменением Т11Т2 и потенциалом ионизации растворителя чем ниже потенциал ионизации растворителя, тем больще степень смещения электрона с радикала на лиганд. [c.364]

Фтор-1,1-дихлорэтан можно применять в качестве компонента смесевого теплоносителя для кондиционеров и тепловых насосов, аэрозольного пропеллента, норообразователя для получения пенопластов, растворителя, ингаляционного анестетика для животных. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология