Гипохлорит хлорирование

Гипохлорит натрия (или хлорноватистокислый натрий) МаСЮ является энергичным окислителем. Он находит широкое применение в качестве отбеливающего вещества в текстильной и целлюлозно-бумажной промышленности. В настоящее время гипохлорит натрия применяется в металлургии цветных металлов, а также для хлорирования питьевой воды и очистки сточных вод. [c.182]

КАЛИЯ ГИПОХЛОРИТ КСЮ. Устойчив только в водных р-рах. Содержит 78,4% активного хлора (кол-во хлора, выделяющегося при взаимод. с соляной к-той). Разлаг. при нагрев, с выделением О2. Может взрываться в присут. орг. в-в. Получ. хлорирование р-ров КОН при охлаждении взаимод. СЬО с КОН. Примен. отбеливатель при получ. эпоксидов. [c.233]

Гипохлорит кальция приготовляют хлорированием гидроксида кальция при температуре 25-30 °С [c.55]

Процесс с гипохлоритом часто применяется для бензинов прямой гонки и редко для крекинг-продуктов. Хлорирования углеводородов избегают применением щелочных растворов. В этих условиях гипохлорит действует, главным образом, на сернистые соединения, окисляя их в сульфоновые кислоты и сульфоны. Сероводород как вещество, окисляемое в серу, в начале удаляется обработкой щелочью. Элементарная сера и тиофены не реагируют с гипохлоритом. Ненасыщенные углеводороды, образующие смолы, не поддаются действию гипохлорита в условиях, применяемых для удаления сернистых соединений. Образовавшиеся сульфоновые кислоты и сульфоны частично растворя- [c.353]

В настоящее время гипохлорит натрия получают путем хлорирования водного раствора едкого натра или обработки хлорной извести раствором соды или сульфата натрия. [c.194]

Вместо элементарного мора (брома) в некоторых случаях применяют гипохлорит натрия в присутствии минеральных кислот (хлорирование ацет-о-толуидина). Хлоп в момент образования реагирует в таких случаях очень энергично и без нежелательных побочных реакций. [c.17]

Содержание активного хлора в чистом нейтральном гипохлорите кальция Са(С10)з ЗНгО равно 71%. После его обезвоживания сушкой при 60° в токе сухого не содержащего СОг воздуха можно получить безводный гипохлорит кальция, в котором теоретически должно быть 99,2% активного хлора. При промышленном производстве, вследствие частичного разложения при сушке и других операциях и загрязнения примесями, продукт содержит 65—80% активного хлора. Получаемые хлорированием суспензии соединений гипохлорита кальция часто высушивают в распылительных сушилках до влажности 1% и ниже. [c.703]

При дальнейшем хлорировании образующаяся при гидролизе хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит кальция в хлорат [c.715]

Гипохлорит в принципе можно применять при одноступенчатой отбелке или на первой ступени многоступенчатой, но преимущественно его используют после хлорирования и щелочения (X—Щ—Г). Так как гипохлорит оказывает сильное деструктирую-щее действие на целлюлозу в нейтральной среде, особенно при очень низких числах Каппа, его всегда следует применять в щелочной среде [242, 2681. Обычно к раствору гипохлорита натрия прибавляют гидроксид натрия и проводят отбелку при средней концентрации массы и температуре около 40 °С в течение 1—3 ч. [c.375]

КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ Са(С10)2, крист. разл 180 С раств. в воде (25% при 20 °С). Содержит 99,2% активного хлора (кол-во хлора, выделяющегося при вэаимод. с соляной к-той). Образует тригидрат с f 86 °С. Взрывоопасен в присут. орг. в-в. Получ. хлорированием известкового молока (с послед, высаливанием К. г. поваренной солью) или суспензии извести в р-ре Na lO. Примен. для отбеливания пса- [c.236]

Гипохлорит кальция Са(С10)2 готовят хлорированием известкового молока при температуре 25—30°С [c.266]

В некоторых случаях хлорирование проходит особенно энергично и гладко, когда действуют хлором в момент образования. Хлор получают в самой реакционной смеси, окисляя соляную кислоту такими окислителямя, как например гипохлорит (хлорирование ацет-о-толунднда), хлорат или азотная кислота (получение хлоранила с применением царской водки, см. стр, 133). [c.65]

Гипохлорит натрия получают химическим путем — хлорированием щелочей или электрохимическим путем — электролизом водного раствора хлорида натрия в ванне без диафрагмы. Электрохимический способ был разработан в 1882 г. А. П. Лидовым и В. А. Тихомировым. [c.182]

Второй метод получения 2,4-Д основан на хлорировании феноксиуксусной кислоты или ее эфиров (схема 14). В качестве хлорирующих агентов могут быть использованы хлор, гипохлорит натрия, смесь хлората натрия с хлороводородной кислотой, сульфурилхлорид и хлорамины. Более экономичен процесс хлорирования с помощью хлора. [c.231]

В качестве очистного реагента можно применять также белильную известь (гипохлорит кальция). Процесс осуществляют промывкой сернистого бензина раствором гипохлорита. Часто для удаления нежелательных хлорированных побочных продуктов процесс дополняют последующей щелочной промывкой. Гипохлоритпую очистку обычно проводят при 35-43° С. [c.108]

Ср-ва для ручного мытья посуды имеют примерно тот же состав, что и С. м. с. для стирки однако к вводимым в такие ср-ва ПАВ предъявляются повыш. гигиенич. требования-отсутствие токсичного и раздражающего действия. Ср-ва-для поточной автоматизир. мойки посуды содержат, как правило, низкопенные неионогеш1ые П.ЛВ с высокой обезжиривающей способностью и, наряду с обычным набором электролитов, дезинфектанты-хлоризоцианураты, хлорированный триполифосфат На (сыпучие ср-ва), гипохлорит На и др. [c.354]

Гипохлорит-ион СЮ" в отличие от хлора является сильным нуклеофильным реагентом, легко взаимодействующим с хиноидными и другими еноновыми структурами, образовавшимися, например, при окислении лигнина хлором (схема 13.11, а). Нуклеофильное присоединение гипохлорит-ионов приводит к образованию интермедиатов с оксирановой структурой, которая далее разрушается под действием щелочи или окислителя с выделением карбонил- и карбоксилсодержащих фрагментов лигнина. Окисляются также и фенольные единицы лигнина. Этому предшествует их хлорирование (см. схему 13.11, б). Поскольку хлорноватистая кислота - слабый электрофил, хлорируются только структуры, способные образовывать карбанионы. Хлорированные фрагменты в этих условиях быстро окисляются до о- и и-хинонов, которые затем и реагируют с гипохлорит-ионами. Деструкция лигнина протекает медленно, большая его часть окисляется до простых органических кислот и СО2. Окислительная деструкция полисахаридов на этой стадии отбелки, как и при отбелке хлором, также протекает по радикальному механизму. [c.488]

Для хлорирования рекомендуется использовать гипохлорнт натрия. НИИ коммунального водоснабжения и очистки воды академии коммунального хозяйства (АКХ) им. К. Д. Памфилова совместно с ПКБ АКХ разработали электролизные установки для получения гипохлорита натрия из обычной технической поваренной соли на месте потребления. Для спиртовых заводов рекомендуется электролизная установка марки ЭН-5. Хлорирование с помощью этой установки, монтируемой в отдельном помещении, имеет по сравнению Применением жидкого хлора ряд преимуществ гипохлорит натри5 можно получать на месте из недефицитного сырья он легко дозиру ется процесс его получення и применения легко поддается автома тизации раствор реагента можно перевозить на очистные станции расположенные недалеко от завода продукты электролиза способ ствуют коагуляции и осаждению взвешенных веществ. Применени гипохлорита иатрия в 1,5—2,0 раза дешевле, чем применение хлор ной извести. [c.232]

Гипохлорит кальция получается при хлорировании известкового молока в виде двуосновной Са(СЮ)2-2Са(ОН)2 или дветрети-основной ЗСа(СЮ)г 2Са(0Н)г 2НгО или нейтральной Са(СЮ)г [c.682]

Основной хлорид кальция значительно менее гигроскопичен, чем хлорид кальция. Это обстоятельство облегчает удаление воды с газом и способствует образованию сыпучего, не мажущего материала. Остающаяся гигроскопическая вода присутствует в виде раствора, насыщенного Са(СЮ)2, СаСЬ и Са(0Н)2, находящегося в равновесии с двумя твердыми фазами — двуосновным гипохлоритом кальция и основным хлоридом кальция. Растворимость Са(0Н)2 в присутствии Са(С10)2 и СаСЬ весьма невелика (рис. 436) и, следовательно, содержание свободной извести в растворе, образованном гигроскопической влагой, мало. При дальнейшем хлорировании двуосновной гипохлорит кальция разрушается и переходит в менее основную соль — ЗСа (СЮ) 2 2Са(0Н)2-2Н20 — дветретиосновной гипохлорит кальция [c.695]

Дальнейшее хлорирование связано с разрушением дветрети-основной соли и переходом ее в нейтральный гипохлорит кальция Са(С10)2-ЗН20. После исчезновения дветретиосновной соли продукт представляет собой, по-видимому, смесь нейтрального гипохлорита и основного хлорида кальция. Наличие небольшого количества гигроскопической влаги приводит при продолжении хлорирования к частичному разрушению основного хлорида с образованием тетрагидрата хлорида кальция, что увеличивает гигроскопичность продукта. Однако после исчезновения жидкой фазы поглощение хлора практически прекращается. [c.696]

Дальнейшее хлорирование приводит к взаимодействию NaH Oa с СЬ и выделению СОг и НСЮ. Двуокись углерода выделяет иа гипохлорита НСЮ, а свободная хлорноватистая кислота разлагает гипохлорит (см. выше). При этом происходит почти полная потеря активного хлора. Поэтому хлорирование раствора соды заканчивают до начала выделения двуокиси углерода. [c.701]

Существуют разные методы производства гипохлорита кальция. Когда хлорированию подвергают известковое молоко концентрацией 50—100 г/л Са(ОН)г, то гипохлорит находится в растворе и после удаления нерастворившейся части раствор выпаривают с выделением кристаллов, представляющих собой нейтральный гипохлорит кальция с небольшой примесью основной соли . При выпаривании раствора и увеличении концентрации СаСЬ растворимость гипохлоркта кальция резко уменьшается . Кристаллы отделяют от маточного раствора и высушивают. [c.702]

При хлорировании концентрированного известкового молока, содержащего 450—600 г/л Са(ОН)г, образующийся гипохлорит кальция выделяется в осадок. Вначале в твердой фазе находится двуосновной гипохлорит кальция Са(СЮ)2-2Са(ОН)2. Отделением осадка от маточного раствора можно получить продукт, содержащий после сушки около 45% активного хлора (вместо теоретических 49%), около 4% СаСЬ, 47% Са(ОН)г, 3% СаСОз и 1% влаги. Этот продукт дает при растворении очень большое количество известкового шлама, что затрудняет его использование. [c.702]

Дальнейшим хлорированием суспензии двуосновного гипохлорита кальция, в зависимости от принятого режима процесса, можно получить в осадке или дветретиосновной гипохлорит ЗСа (СЮ) 2-2Са (ОН)2-21 20 или нейтральный гипохлорит кальция Са(СЮ)2-ЗН20. Дветретиосновной гипохлорит кальция легче [c.702]

В хлорированном ш,елоке должно быть 76—80 г/л Са(СЮз)г, 230—240 г/л СаСЬ и не более 3—4 г/л Са(С10)2. Выход хлората, по поглощенному хлору составляет около 95% Прохлорированный щелок продувают воздухом (для удаления растворенного хлора). Затем его подвергают обезвреживанию , т. е. разрушают содержащийся в нем гипохлорит восстановлением СЮ. Для этого к горячему щелоку добавляют раствор аммиака, гипосульфита или органические вещества — мелассу, муку, древесные опилки и т. п. Обезвреживание производят в больших резервуарах (емкостью 15—20 м ), футерованных кислотоупорным материалом, снабженных мешалками и паровыми змеевиками для поддержания температуры щелока на уровне 60—70°. Хорошо прохлорированный щелок до обезвреживания имеет ярко-розовый цвет, обусловленный содержанием в нем примеси железа в виде феррата кальция СаРе04. При обезвреживании феррат кальция разрушается, образуя нерастворимый Ре(ОН)з, и щелок приобретает грязно-желтый цвет. [c.718]

Предшественником бензофуроксана является N-хлорпронзводное. Действительно, для получения N-хлораминов широко применяется гипохлорит натрня. Кроме того, когда о-нитро-М-хлоранилин был получен в свободном виде хлорированием о-нитроанилниа и подвергнут действию щелочи, то быстро и с количественным выходом образовался бензофуроксан [759] [c.305]

Большое практическое значение представляет второй метод получения 2М-4Х путем хлорирования 2-метилфеноксиуксус-ной кислоты в органических растворителях (или в расплаве) или ее соли в водной среде. В качестве хлорирующего агента используют хлор или гипохлорит натрия. Более экономичен процесс, проводимый в безводных растворах, так как при этом аппаратура меньше подвергается коррозии. В качестве растворителей рекомендуются галогенпроизводные алифатических и ароматических углеводородов и простых эфиров, а также их смеси. Принципиальная технологическая схема производства 2-метил-4-хлорфеноксиуксусной кислоты приведена на рис. 14.3. [c.236]

Гипохлорит кальция, нейтральный Порошкообразный продукт белого цвета или сла-боокра-шенный ГОСТ 25263-82 Марка А, сорт I Са(С10)2 Масс, доля активного С1 —60 НгО —2 масс, доля нераств. ост. — 12 коэффициент термостабильности — 0,9 Марка А хлорированием известкового молока, выделением гипохлорита кальция и его высушиванием В стальных оцинкованных барабанах емкостью 50-100 дм (по ГОСТ 5044-79) и др. по требованию потребителя Для обеззараживания воды, дезинфекции, отбелки тканей и целлюлозы, в качестве агента (сильный окислитель) в химических производствах [c.234]

В число прочих компонентов рассматриваемых средств входят хлорные отбеливатели — дихлоризоцианурат или хлорированный тринатрийфосфат применяются в порошках, а для жидких составов используют натрий гипохлорит. Хлор эффективен при разрушении пищевых протеинов и превращении их в растворимые составляющие, смываемые в процессе мытья. Он используется и для дезинфекции поверхности посуды и отбеливания имеющихся пятен, но, учитывая неблагоприятные экологические аспекты его использования, сейчас все чаще хлорированные отбеливатели заменяют на пероксидные. Кроме того, для лучшего суспендирования остатков пищи и тщательной промывки поверхности, в состав моющих средств включают высокомолекулярные по-ликарбоксилаты, такие как полиакриловая кислота или сополимеры акриловой и ма-леиновой кислот. [c.87]

Гипохлорит кальция (ЗСа (С10)2 2Са (0Н)2) вытесняет хлорную известь, имея ряд преимуществ перед белильной известью он содержит почти вдвое больше белящего хлора (47 — Ъ2% вместо 32 — 35%), менее гигроскопичен, более устойчив, дольще сохраняется и растворяется в воде почти без остатка. Его производят хлорированием известкового молока концентрацией 410 г/л Са(0Н)2- Большое значение имеет то обстоятельство, что относительный вес балласта и тары на единицу активного хлора при транспортировке и хранении для гипохлорита кальция меньше, чем для других аналогичных продуктов если для хлорной извести этот вес составляет 250 — 300%, а для жидкого хлора в баллонах — 100—200%, то для гипохлорита — всего 60—90%. [c.210]

Установка для периодического приготовления активной кремнекислоты (АК) хлорированием раствора жидкого стекла (рис. 9.2), разработанная ИКХХВ АН УССР, состоит из двух хлораторов типа ЛК-Ю, двух центробежных насосов и двух рабочих баков, изготовляемых на месте. В каждом из них поочередно приготовляют 1,5%-ный (по SiOj) раствор жидкого стекла. Активация происходит в результате насыщения раствора газообразным хлором в эжекторе хлоратора . Одновременно с АК в растворе образуется гипохлорит натрия, используемый для хлорирования воды. Циркуляция раствора через эжектор хлоратора осуществляется центробежным насосом. После полимеризации, протекающей при выдерживании раствора в баке в течение 1—2 ч, /Г его разбавляют водой до 0,5%-ной (по [c.769]

Дезинфекцию можно осуществлять различными методами. Самым распространенным является хлорирование. Наиболее часто применяют хлорирование газообразным хлором. Можно использовать для этой цели также соединения хлора, из которых наиболее употребляемыми являются гипохлорит натрия и хлорная известь. Молекула хлора взаи.модеиствует с молекулой воды по реакции la + H.jO г H0 14-H I. [c.172]

Сравнение процессов, происходящих при введении в обрабатываемую воду гипохлорита и хлора, показывает, что в обоих случаях образуются одни и те же дезинфицирующие агенты — НСЛО и С 0 . Таким образом, обеззараживание воды гипохлор>[том натрия представляет, ио существу, один из видов хлорирования. [c.176]

Оксид К. (негашеная известь) получается термическим раз-лолсением известняка (СаСОз) при 900—1200 °С. При плавке в конверторах фосфористого чугуна в присутствии извести образуется томасовский шлак, содержащий 45—50 % СаО. Гидроксид К. (гашеная известь) образуется при взаимодействии оксида К. с водой. Процесс гашения оксида К- сопровождается выделением большого количества тепла. Основным источником карбоната К. являются минералы кальцит и арагонит, а сульфата К.— гипс. Карбид К.— продукт сплавления измельченного оксида К. с коксом или антрацитом при 2000 °С. Хлорид К. получается при растворении известняка в соляной кислоте как побочный продукт в производстве карбоната натрия и хлората калия. Технический гипохлорит К. (белильная известь, хлорная известь), содержащий также гидроксогипохло-рит К. и гидроксохлорид К., получается хлорированием сухого гидроксида К. Хлорат К. получается в производстве хлората калия известковым методом в виде смеси с хлоридом К-(СаСЬ-бНгО), содержащей 22—23 % хлората К-, 42% хлорида К. и кристаллизационную воду. [c.112]

При использовании в процессе получения АК газообразного хлора он поступает к установке в необходимых количествах по хлоропроводу. Передозирование его, даже на 50%, вызьшает небольшое изменение pH золя (рис. 45, кривая 2) и скорость застудневания изменяется не так резко (возможность мгновенного застудневания исключена) при хранении перемешивание золя не требуется. При обработке высокоцветных вод такой золь наиболее эффективен [76] в связи с тем, что в качестве побочного продукта при его приготовлении образуется гипохлорит натрия, обладающий высокими окислительными и бактерицидными свойствами. Это позволяет не учитывать стоимость хлора, затраченного на активирование, так как в конечном счете он будет израсходован на обеззараживание воды и окисление ее примесей. Количество хлора, вводимое в воду с АК (—0,25 мг/мг 510а) может быть вычтено из его дозы при хлорировании. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология