Замещение водорода на гидроксил

Радикал фенил и гидроксильная группа оказывают друг на друга известное влияние под влиянием фенила гидроксильная группа приобретает кислотные свойства. Кислотные свойства фенольного гидроксила особенно усиливаются под влиянием отрицательных групп, например —NOj. Нитрофенолы являются уже более сильными кислотами (см. стр. 457), чем фенол и его гомологи. С другой стороны, под влиянием гидроксильной группы атомы водорода в бензольном ядре приобретают большую подвижность и большую способность к реакциям замещения. Так, для замещения водорода в бензоле бромом приходится применять катализаторы, водород же бензольного ядра в феноле замещается бромом весьма легко даже при действии на феноль бромной воды [c.451]

В качественном и количественном анализе карбоновых кислот используют их кислотные свойства. Для получения производных важны реакции замещения водорода или гидроксила в группе -СООН. [c.256]

Химический критерий ароматичности определяется также совокупностью ряда свойств I) легкость образования ароматических колец в различных реакциях 2) стабильность ароматических систем, в частности труднее протекают реакции присоединения по кратным связям 3) легкость замещения водорода на различные группы в реакциях электрофильного замещения 4) характерные свойства некоторых заместителей в аренах (кислые свойства ароматического гидроксила, ослабленная основность аминогруппы, малая реакционная способность галогена и др.). [c.236]

Гликозиды, т. е. продукты замещения водорода гликозидного гидроксила на какой-либо простой или сложный радикал, являются наиболее важными производными углеводов. Гликозиды очень широко распространены в природе большинство растительных пигментов, физиологически активные вещества, многие алкалоиды встречаются в виде [c.84]

Ацилированием называется реакция замещения водорода гидрокси- или [c.226]

При взаимодействии спиртов со щелочными металлами имеет место замещение водорода гидроксила металлом с образованием алкоголята спирта [c.113]

Образование алкоголятов. При действии на спирты ме таллического натрия происходит замещение атома водорода в гидроксильной группе на металл. Водород выделяется при этом в газообразном виде. Производные спиртов, получающиеся при замещении водорода гидроксила на металл, называются в общем виде алкоголятами [c.70]

Сложные эфиры представляют собой ангидриды спиртов и кислот. Они получаются при совместной дегидратации молекулы спирта и кислоты (минеральной или карбоновой). Сложные эфиры классифицируются и называются по спиртам и кислотам, их образующим, например, метиловый эфир уксусной кислоты или этиловый эфир азотной кислоты и т. п. По женевской номенклатуре названия сложных эфиров строятся аналогично латинским названиям солей кислот (здесь используется формальное сходство в строении солей карбоновых кислот и их сложных эфиров замещение водорода гидроксила в первом случае на металл, во втором — на органический радикал), например, названия указанных эфиров будут метилацетат, этилнитрат и т. п. В данном случае используется окончание ат , принятое для солей. [c.262]

Нуклеофильное замещение водорода в ядре. — Атака ароматического кольца нитросоединений нуклеофильным реагентом с замещением атома водорода наблюдается редко. Например, водород в л -ди.нитробензоле может быть частично замещен на гидроксил при окислении щелочным раствором железосинеродистого калия [c.203]

Замещение атома водорода гидроксила радикалами и образование сложных эфиров. При взаимодействии спирта с органическими кислотами получаются сложные эфиры [c.141]

Реакция прямого замещения водорода галогеном широко используется также при синтезах галогенпроизводных ароматического ряда. Прямое замещение водорода галогеном во многом зависит от температуры, света и катализатора (железо, соли алюминия, фосфор, иод и т. д.). При подборе соответствующего катализатора, температуры и на свету нужный продукт будет получаться в преобладающем количестве. В зависимости от этих условий замещение водорода галогеном может идти в боковой цепи или в бензольном ядре. При нагревании и действии света без катализатора замещение идет в боковой цепи (например, получение хлористого бензила из толуола). В присутствии катализатора замещение идет в ароматическом ядре (например, получение бром-бензола в присутствии железа). На процесс замещения водорода галогеном в ароматическом ядре влияет также наличие в ядре гидроксила или аминогруппы, которые увеличивают подвижность атомов водорода в о- и п-положении. Например, при действии бромной воды на анилин три атома водорода бензольного кольца [c.116]

При образовании метилглюкозида происходит замещение метильной группой атома водорода гидроксила, связанного с пер- [c.317]

Гидратацию, обменные и адсорбционные свойства, способность к химическим реакциям связывают с особой активностью гидроксила поверхностных слоев структуры. Этим объясняют замещения водорода в гидроксилах, замещения самих гидроксилов и развитие водородных связей между ними и средой. С. Хендрикс считает одной из причин возникновения на частицах зарядов диссоциацию гидроксилов, но практика этого не подтвердила. [c.63]

По Р. Гриму [9], для ионного обмена более важны замещения водорода наружного гидроксила обменными катионами. Сомнительно, [c.63]

Их можно также рассматривать как производные спиртов, в молекуле которых водород гидроксила замещен остатком кислоты. [c.199]

Водород гидроксила действием алкоголята натрия (или металлического патрия) может быть замещен на натрий [c.403]

Применение хлористого цинка при реакции замещения спиртового гидроксила на хлор может однако быть причиной интрамолекулярного отщепления воды от взятого Д-1Я реакции спирта Получающийся таким образом олефин присоединяет затем хлористыи водород (ср. стр. 338), так что наряду с первичными хлоридами образуются и вторичные, например [c.359]

Замещение водорода в парафинах, спиртах, альдегидах и галоидных соединениях на гидроксил вызывает повышение температуры кипения на 100°. Замещение Н2 на О в углеводородах, спиртах, простых эфирах и галоидных алкилах вызывает повышение, соответственно, на 70, 45, 45 и 30°. Повышение температуры кипения при замещении водорода на метильную группу составляет для пиридина и его производных 20°, для аминов 11°, для а-дикетонов 20° и для ароматических углеводородов 26°. Точно также, повышение температуры кипения наблюдается при замещении кислорода на серу в карбонатах и в других соединениях, при появлении непредельности в углеводородах, при замещении С на Si в последних замена С на Si в их хлористых соединениях ведет к падению температуры кипения. Падение температуры кипения вызывает и замещение ОН на 8Н в спиртах, Нд на О2 в нитрилах и введение метильной группы в амидах кислот (на 30°), появление непредельности в галоидопроизводных, накопление заместителей, вызывающих низкую температуру кипения, например Н (например, т. кип. бензола 80,4, гексагидробензола 70,4). Повышение предельности вызывает понижение температуры кипения (см. выше). [c.188]

Полярность связи О-Н облегчает отщепление водорода в виде иона. Остающийся анион (алкокси-анион СН3О , С2Н5О ) характеризуется нуклеофильными свойствами. Эта особенность спиртов определяет их кислотные свойства, о чем свидетельствуют реакции замещения водорода гидроксила на активные металлы. Образующиеся продукты называют алкоголятами [c.359]

Ингольд [56] этерщ )икацию спиртов рассматривает как 0-нитрование. Точнее, он считает, что происходит электрофильное замещение водорода гидроксила на нитрогруппу. Процесс идет в две стадии [c.586]

Реакции замещения водорода гидроксила. 1. Образование алкого-лятов. Алкоголяты образуются под действием щелочных или щелочноземельных металлов. Металл вытесняет водород спирта [c.158]

Наряду с замещением на гидроксил аммиачные водороды могут быть замещены и на некоторые другие металлоидные радикалы. Примером может служить F5SNH2 (т. пл. 43°С). [c.398]

Угольную кислоту (Н2СО3) и ее соли изучают в курсе неорганической химии некоторое же ее производные относятся к органическим соединениям, В нашем кратком курсе мы ознакомимся с производными угольной кислоты в разделе оксикислот, так как иногда угольную кислоту рассматривают как продукт замещения водорода в муравьиной кислоте на гидроксил угольная кислота представляет собой как бы оксимуравьиную кислоту [c.214]

Гликозиды. Эфироподобные произйодные циклических форм моносахаридов, получающиеся в результате замещения водорода полуацетальной гидроксильной группы на какой-либо радикал, называются гликозидами. Поэтому полуацетальный гидроксил был назван гликозидным гидроксилом. [c.239]

Синтез альдегидов, исходя из хлорангидридов, проводят также по реакции Зонна—Мюллера (1919), заключающейся в конденсации хлорангидрида и анилина с образованием анилида, который действием пятихлористого фосфора превращают в иминохлорид, вероятно, путем енолизации и замещения енольного гидроксила хлором. При взаимодействии с безводным хлористым оловом и безводным хлористым во дородом (образующими НгЗпСи) галоидный атом иминохлорида замещается водородом и образуется производное анила, которое расщепляется при гидролизе на альдегид и анилин [c.379]

Замещение водорода в гидроксиле остатком кислоты. При взаимодействии с органическими кислотами или с сильными минеральными кислотами, содержащими кислород, водород гидроксила замещается остатком кислоты. При это.м образуются сложные эфиры этнлового спирта. Так, например, с уксусной кислотой этиловый спирт дает уксусноэтиловый эфир — этилацетат [c.7]

Замещение водорода одной гидроксильной группы диэтиленгликоля на метильный или этильный радикал увеличивает растворимость этилмеркаитаиа в эфире на 1,7 и 4 кг/м , сероводорода на 12 и 10 м /м . Замещение второго гидроксила в молекуле монометилового эфира на метильный радикал приводит к дальнейшему возрастанию растворимости этилмеркаитаиа на 4 кг/м , сероводорода на 2 м /м раствора (рис. 4.59, 4.60). [c.360]

Еще в начальной стадии настоящего исследования при разработке метода получения арилфторкремнийгидридов было замечено, что в обычных условиях малейшие следы влаги в них вызывают бурное выделение водорода. Дальнейшие исследования показали, что прибавление к арилфтор-кремнийгидриду воды, спирта, кислоты или амина (первичного или вторичного) приводит к гладкому замещению водорода связи Si—Н на гидроксил, алкокси-, ацилоксигруппы или аминный остаток соответственно [c.128]

Очевидно, что для метана и этана, в которых все атомы водорода равноценны, путем замещения одного водорода на гидроксил можно получать по единственному спирту это метиловый СН3ОН и этиловый СН3СН2ОН спирты. У пропана имеются ул е две известные нам возможности — замещение на гидроксил одного из водородов крайних метильных групп или одного из двух водородов центральной метиленовой группы. И действительно, существуют два пропиловых спирта первичный, в котором гидроксил связан с первичным углеродом, и вторичный — с гидроксилом у вторичного углерода, обычно неправильно называемый изопропиловым спиртом [c.96]

Скорость гидролиза а-окисей зависит от степени замещения водорода при трехчленном кольце и от характера заместителей. Несимметрично замещенные окиси под действием реагента НХ, где X = Hal, OSO3H, ОСОН и др., раскрываются таким образом, что гидроксил оказывается у наиболее гидрогенизированного углеродного атома [c.270]

Хлор-, бром-, иод-, фтор- и и и т р О а р и л а м и и ы дают тиониламины так же легко, как незамещенные ариламины. Гидро-ксилированные же или карбоксилированные ариламины дают тиониламины только в том случае, когда водород гидроксила замещен на алкил. [c.718]

Нуклеофильность азота 2-гидроксипиридина определяется таутомеризацией между гидрокси- и амидной формами, а в случае 2,6-ди-треш-бутилпиридина это обусловлено стерическими причинами. Для пятичленных гетероциклов идет нормальное перфторалкилирование. В связи с высокой реакционной способностью перфторалкильного радикала наблюдается невысокая региоселек-тивность. Тем не менее для простейщих гетероциклических соединений пиррола, тиофена и фурана получаются продукты замещения водорода в а-поло-жении с высокими региоселективностью и выходом (табл. 1). Этим способом проведено перфторалкилирование фурана [9], тиофена [9], пиррола [10], бензо-тиофена [11], индола [Ш] и других гетероциклов [4,12-14]. Высокая активность в этих процессах обусловлена низким ионизационным потенциалом для пиррола он составляет 9.20 эВ, тиофена — 8.87 эВ, фурана — 8.89 эВ. Его возрастание ведет к снижению региоселективности и скорости реакции. [c.13]