Углерод моноокись

Углерод четыреххлористый Углерода моноокись Уксусная кислота [c.767]

Моноокись углерода — этилен 25 40,0 [c.158]

При извлечении таких целевых компонентов как этилен из потока газа особую трудность представляет технологическое решение стадии десорбции, в результате которой извлеченный компонент мог бы быть выделен в концентрированном виде. В связи с этим в некоторых случаях может быть использована схема, в которой в качестве отдувочного газа применяют газ, образующий с этиленом реакционную смесь, например моноокись углерода [12]. Так, в случае извлечения этилена из разбавленных газов нефтепереработки с последующим получением пропионо-вого альдегида и пропионовой кислоты в реакциях оксосинтеза десорбцию целесообразно проводить путем пагрева адсорбента до 200 °С с продувкой слоя требуемым количеством моноокиси углерода или смесью моноокиси углерода с водородом. Опыты, проведенные в лабораторном адсорбере, доказали возможность получения в этом случае реакционной смеси с содержанием 30% этилена, используемой для оксосинтеза. [c.347]

Диэпоксиды сопряженных диенов полимеризуются с образованием сшитых полимеров. Так, моноокись дивинила (III, т = 0) полимеризуется, в основном, с образованием твердого сшитого полиэфира. Полимеризация диэпоксидов несопряженных диенов приводит, напротив, к растворимым полимерам с циклами в основной цепи. Рост цепи происходит по меж- и внутримолекулярному механизмам, причем возможность циклизации определяется термодинамич. причинами, а структура образующихся циклов — конкуренцией путей раскрытия второй эпоксигруппы атакой на а- или р-углерод [c.210]

Моноокись хлора С О существует в виде раствора в четыреххлористом углероде при низких температурах (0° и ниже). Ее [c.684]

Распад часто связывается с удалением небольших стабильных нейтральных молекул, таких, как моноокись углерода, олефины, вода, аммиак, сероводород, цианистый водород, меркаптаны, кетены или спирты. [c.46]

В качестве источника углерода и энергии для роста метаногены используют узкий круг соединений. Наиболее универсальными источниками углерода и энергии для них является газовая смесь Н2 и СО2. Более 3/4 известных видов утилизируют Н2 + СО2. Некоторые метаногены приспособились к облигатному использованию этих соединений. Следующими по распространенности источниками углерода и энергии служат формиат, ацетат, метанол, метиламины и моноокись углерода. [c.425]

Двухатомные молекулы подразделяются на гомоядерные и гетероядерные. Примерами каждого из этих типов двухатомных молекул являются соответственно молекулярный водород и моноокись углерода. К первому типу относится также простейшая из известных двухатомных молекул — молекулярный ион водорода. Эта система состоит из двух протонов и одного электрона. Предельная простота такой системы облегчает теоретический переход от атомов к молекулам (см. рис. 3.4). [c.183]

Последним уравнением, определяющим систему (1), является закон Дальтона. Решение системы (1) проводилось на ЭВМ комбинированным методом градиента и методом Ньютона. Результаты расчета представлены на рисунке, откуда следует, что основными компонентами в газовой фазе должны быть тетраиодид и дииодид циркония, атомарный иод и моноокись углерода. В высокотемпературной области количество азота и водорода в системе на несколько порядков ниже, поэтому очистка от них должна быть [c.108]

Моноокись углерода образуется при сгорании угля в условиях недостатка кислорода. Прн повышенных температурах существует следующее равновесие, которое очень медленно достигается при обычной температуре [c.136]

Образовавшиеся продукты могут взаимодействовать между собой, подвергаться термической диссоциации. Карбидизацию проводят без строгой изоляции от доступа воздуха. Поэтому конечный продукт имеет сложный состав он представляет собой, по сути дела, твердый раствор углерода, азота и кислорода в цирконии — 2г (С, М, О). Кремний удаляется в виде моноокиси, которая легко сублимируется при 1880° С давление ее пара 760 мм рт. ст. Моноокись кремния, легкоокисляющаяся кислородом при комнатной температуре, при выходе из зоны реакции сгорает, образуя ЗЮд. [c.445]

Если газообразная двуокись углерода почти совершенно инертна к действию излучения, то в жидкой и твердой фазах она разлагается, давая моноокись и кислород с О ( — СО2) около 5 [32, 52]. Хиршфельдер и Тейлор [53] полагают, что стабильность двуокиси углерода в газовой фазе (ниже давлений около 10 атм) определяется обратной реакцией типа [c.186]

Моноокись также образуется при восстановлении кремнезема углеродом при 1500° С по уравнению реакции [c.108]

Процесс разложения углекислого газа на кислород и углерод в настоящее время наибольший интерес представляет для космонавтики. Применение для этих целей электролизеров с жидкими электролитами в условиях невесомости сопряжено с большими затруднениями. Более удобными являются электролизеры с твердыми электролитами. Схема разложения углекислого газа на основе применения твердого электролита приведена на рис. 27. По этой схеме СОд восстанавливается на катоде до СО и окисляется на аноде до кислорода. В дальнейшем моноокись углерода (Ю поступает в каталитический реактор, в котором [c.144]

Кристаллизация по дальнодействующему механизму была осуществлена через аморфные граничные слои самого различного состава пластики , углерод, селен, моноокись и двуокись кремния и др. Из этого следует, что возникновение в твердых граничных слоях индуцированной внутренней поляризации, отражающей электрический микрорельеф поверхности твердых тел, представляет собой весьма общее явление. Такая индуцированная поляризация замораживается , как показали проведенные эксперименты, настолько устойчиво, что граничные слои превращаются в своеобразные электрические копии поверхности кристаллов, которые сохраняют память даже будучи отделенными от матрицы. [c.259]

Бергман и Медведев проводили две группы опытов 1) со смесями, содержащими избыток кислорода, и 2) со смесями, содержащими значительные количества восстанавливающих газов — водорода или окиси углерода. В последнем случае в результате взрыва образовывалась моноокись кремния в первом (при избытке кислорода) газообразная двуокись кремния. При взрывах в зависимости от состава исходной смеси получались различные температуры, иногда превышающие 3000° К. Исходная смесь составлялась последовательной подачей составных частей в предварительно эвакуированную бомбу. Измерение парциальных давлений отдельных компонентов производилось при помощи ртутного манометра и катетометра. [c.163]

В двух следующих сериях опытов брался избыток окиси углерода или водорода. Здесь достигались высокие температуры (2800—3200° К), но среда была восстановительной и продуктом сгорания в этих условиях оказывалась моноокись кремния. Авторы убедились, что происходит конденсация находящихся в первый момент в пересыщенном состоянии паров SiO. Тепловой баланс оказывался удовлетворительным, если принимать для теплоты сублимации моноокиси кремния ДЯо=86 ккал/моль это значение Ai/,, и принимается авторами рассматриваемой работы. [c.164]

Действие того или иного ингибитора на активность фермента также основано на доступности свободных координационных мест металла. Чем больше число координационных мест свободно, тем с большей величиной молекулы-ингибиторы могут быть использованы. У порфиринов инактивирующее действие могут оказать только ингибиторы с малой молекулой — моноокись углерода, цианид, азид, но не орго-фенантролин. [c.45]

Окись фтора получается при пропускании фтора через раствор щелочи. Как окислитель для ЖРД моноокись фтора занимает промежуточное положение между жидким кислородом и фтором. Она с успехом может применяться в горючем, как содержащем, так и не содержащем углерод. [c.25]

С помощью переносных анализаторов фирмы Ан-сертеко (г. Москва) определяют содержание в воздухе моноокись углерода, моноокись азота, диоксид азота, диоксид серы, суммарное содержание углеводородов, хлористый водород, озон, диоксид углерода, массовое содержание пыли, ртуть, суммарное содержание органических паров. Переносным анализатором осуществляют [c.621]

Распад гетероцикла производных 1,2,4-триазиндиона-5,6 связан с удалением стабильных нейтральных молекул, таких как моноокись углерода, цианистый водород. Кроме того, триазины, содержащие две и больше оксигруппы, после ионизации могут элиминировать также молекулу HN O. Основное направление распада 1,4,5,6-тетрагидро-1,2,4-триазиндионов-5,6 заключается в отщеплении заместителей в положении 3 или 4 с последующим выбросом молекулы азота. Фрагментация оксо- и меркаптотриазинов происходит в двух направлениях, обусловленных наличием двух таутомерных форм (оксо-гидрокси и тиоксо-меркапто). [c.18]

Германохлороформ быстро гидролизуется в водных или щелочных растворах, давая моноокись германия [71]. Таким образом германий восстанавливается до двухвалентного состояния . Эверест изучил щелочной гидролиз хлороформа. При этой реакции образуется окись углерода и формиат. Автор пришел к заключению, что в обоих случаях реакция протекает через промежуточный ион M ir Оказалось, что гидролиз трихлорсилана представляет собой исключение вместо моноокиси кремния образуется силикат. [c.197]

При высоких температурах PjOg нестабильна и диссоциирует на кислород и низшие окислы фосфора (Р2О4, РаОз, РО), из которых наиболее устойчива моноокись фосфора РО. Кислород связывается твердым углеродом в СО и это способствует диссоциации. Моноокись фосфора восстанавливается углеродом до элементарного фосфора, который удаляется с газовой фазой. Стекающий к низу печи плав обедняется Р2О5 и превращается в силикатный жидкий шлак. [c.130]

На скорость улетучивания германия сильно влияет количество углерода [88]. При взаимодействпп двуокиси германня с углеродом основным продуктом реакции является моноокись германня. В интервале температур 800—1080° С скорость восстановления двуокиси германия углеродом неравномерна [107]. [c.62]

В. И. Давыдов и В. Г. Дьячко [88], на основании результатов исследований образования летучих соединений германия при взапмодействпи двуокиси германия с углеродом при температурах 1030—1070°, сделали вывод, что моноокись — основной продукт реакции. Рентгеноструктурный анализ остатков от восстановления практически не обнаружил металлического германия, а в нем были лишь линии двуокиси германия. Это объясняется тем, что при температурах исследованпя металлический германий и двуокись германия обладают очень низкими упругостями пара (10 -Ы0 мм рт. ст.), в то время как уже при 940—970° упругость пара моноокиси германия превышает атмосферное давленпе. Поэтому авторы считают, что основной фактор в изучаемых процессах — образо1ваште соединений германия, а не пх улетучивание. [c.70]

Моноокись титана по химическим свойствам отличается от карбида и оксикарбидов. Она устойчива в окислительных средах и менее устойчива в кислотах неокислителях. При действии над-сернокислого аммония и его смеси с серной кислотой устойчивость карбида и оксикарбидов титана несколько выше, чем при действии других окислителей. По мере замены атомов углерода атомами кислорода она уменьшается, достигая минимума для оксикарбида эквиатомного по содержанию углерода и кислорода состава, после чего снова несколько увеличивается. Такая же тенденция к увеличению устойчивости с повышением содержания кислорода выше эквиатомного состава наблюдается при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой. [c.178]

Ура н — д вуокись урана. Растворимость металлического урана в двуокиси очень мала, точно так же как и растворимость двуокиси в уране. Описана моноокись урана со структурой, изоморфной UN и иС, и размерами ячейки, промежуточными между размерами этих двух фаз [122]. Приготовить UO в виде отдельных крупных кусков никому не удавалось. Поэтому преобладает мнение, что эта окись может быть устойчива лишь при повышенных температурах или если ее структуру типа Na I стабилизируют присадками азота или углерода [131—133]. [c.60]

Поскольку дикарбоновая кислота ( LII) была получена при окислении, второе кольцо кариофиллена должно содержать не менее шести атомов углерода. В действительности оказалось, что это кольцо содержит гораздо больше атомов, что было доказано следующим образом. Обработка кариофиллена перекисью водорода дает кристаллическую моноокись, которая при дальнейшем окислении с удалением экзометиленовой группы превращается в оксидокетон, содержащий четырнадцать атомов углерода. Изучение карбонильных частот в инфракрасном спектре этого вещества и в спектрах близких ему соединений [c.226]

В опытах тех же исследователей получил новое подтверждение высказанный ранее тезис о связи ингибирующего эффекта иона НСОз на дыхание с его влиянием на цитохромную систему. Было показано, что моноокись углерода и ион НСОз" не обладают аддитивным действием при ингибировании дыхания корней фасоли. Торможение процесса поглощения кислорода СО заметно обращается светом бикарбонат же частично предотвращает это реактивирующее действие света (табл. 53). [c.221]

При наличии кислорода и углерода одновременно будут образовываться моноокись и мопокарбид урана. Чистые монопитрид, монокарбид и моноокись урана могут образовываться лии1ь в исключительных случаях. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология