Плотность тока анодная

Фиг. 3. Диаграмма зависимости технологической пробы на перегиб доэвтектоидной стали от плотности тока анодной и катодной поляризации в 3%-ном растворе ЫаС1.

Для меднения деталей в сернокислом электролите использован ток переменной полярности с длительностью катодного периода = 8 с и анодного периода Та 2 с, плотность тока катодного периода / = 10 А/дм , плотность тока анодного периода /а = 5 А/дм Выход по фактическому катодному току меди = 99%. [c.152]

Процесс пористого хромирования проводится из сернокислого раствора оксида хрома (VI) СгОз при следующем реверсивном режиме плотность тока катодного периода 70 А/дм , его продолжительность 200 мин, средний выход по току 16% плотность тока анодного периода 40 А/дм продолжительность 5 мин, выход по току при анодном периоде в расчете на окисление металла до Сг + 100%. [c.209]

Пример 26- Вычислить плотность тока анодного растворения никеля при 25° С, если перенапряжение на аноде равно 0,1 В, а плотность тока обмена на никеле в этом растворе равна 1 10" А/см . Анодное растворение никеля описывается теорией замедленного разряда, и коэффициент переноса анодного процесса а = 0,5. [c.80]

Олово хлористое. Растворение олова осуществляют в проточном анолите при плотности тока (анодной и мембранной) [c.44]

Анодное растворение ферромарганца осуществляют в 17—25%-ном растворе КОН. Выход перманганата калия по току увеличивается с повышением анодной плотности тока. Анодную плотность тока обычно поддерживают в пределах 1500—4500 А/м . Катодная плотность тока не оказывает существенного влияния на процесс. Температура электролита 15—30°С. [c.205]

Если электроотрицательный компонент сплава растворяется со значительной поляризацией, то с ростом плотности тока анодный потенциал может сдвинуться в положительную область столь заметно, что станет возможным анодное растворение и более электроположительного компонента. [c.407]

Плотность тока. Анодная плотность тока зависит от сорта получаемого диоксида марганца. Мелкодисперсный диоксид марганца (ЭДМ-1) в виде частиц размером 1-2 мкм получают при анодных плотностях тока 0,75 кА/м . Крупнокристаллический диоксид марганца (ЭДМ-2), содержащий в основном у-модификацию, получают при более низких анодных плотностях тока — 0,15 кА/м . [c.205]

А. И. Красильщиков с сотрудниками считает защитная способность покрытия связана с тем, что в результате его взаимодействия с металлом изменяется энергетический уровень атомов, расположенных на поверхности, и таким образом повышается его термодинамическая стабильность. Образующийся на границе раздела металл — покрытие двойной электрический слой вызывает торможение электрохимических процессов на металле под пленкой, снижает ток пассивации и увеличивает адгезию полимера к металлу. На основании установленной зависимости между адгезией покрытия к стали и током поляризации, характеризующим защитную способность покрытия, авторами предложен неразрушающий метод определения прочности связи покрытия сЬ сталью по величине плотности тока анодной пассивации [19, 30]. [c.27]

Рис. 18. Зависимость параметров поляризации малоуглеродистой стали от деформации Дфс — уменьшение стационарного потенциала Дф — уменьшение потенциала активного состояния при плотности тока анодной поляризации 0,13 мА/см — плотность тока активного состояния при потенциале —270 мВ (н. в. э.) — плотность тока пассивного состояния при потенциале —120 мВ (н. в. э.)

В последнее время для катодной защиты морских сооружений широкое применение нашли аноды из свинца, легированного добавками серебра, сурьмы, висмута, теллура, которые способствуют образованию на поверхности анода пленки перекиси свинца. Этот окисел, обладая высокой проводимостью, препятствует пассивации св инца и обеспечивает прохождение така катодной защиты без особого увеличения напряжения станции. Однако при высокой плотности тока анодная поляризация свинца приводит к утолщению пленки и, как следствие, к образованию пузырей, при разрушении которых образуется хлористый свинец, усиливающий растворение анода на обнажившихся участках. [c.200]

Хорошие результаты дает периодическое изменение направления тока (реверсирование). Это связано с тем, что периодическое изменение полярности вызывает периодическое разрушение двойного электрического слоя. В результате этого снижается перенапряжение и возрастает плотность тока анодного пассивирования [115]. Продолжительность тока в прямом направлении составляет 18— 20 с, в обратном 1—2 с [40]. [c.168]

Зависимость анодного перенапряжения ионизации водорода от давления исследована Феттером и Отто Полученная предельная плотность тока анодной реакции р (см. [c.607]

В плотность тока анодного процесса (кривая 1"), а по уравне-лию (4. 291), — в плотность тока катодного процесса (кривая 2"). Точка пересечения этих кривых соответствует максимальной плотности тока растворения р, макс и максимальному перенапряжению г] макс- [c.739]

Наклон анодной кривой (пунктир) показывает смещение потенциала анода в положительном направлении вследствие прохождения тока. Чем круче наклон кривой, тем сильнее поляризуется анод. При больших плотностях тока анодная кривая круто идет вниз. [c.76]

В данной работе вследствие малой плотности тока анодная поляризация практически отсутствует. Катодную поляризацию можно проследить лишь в области участка / (диффузионный контроль) и частично участка II ( кислородное голодание ). [c.77]

Как видно из диаграммы, анодная поляризация при значительных плотностях тока не влияет на механические свойства стали.При малых плотностях тока анодной поляризации наблюдалось некоторое снижение пластичности и истинного сопротивления разрыву по сравнению с данными, полученными при растяжении в воздухе (на диаграмме—точка А). [c.84]

На рис. 1,6 приведены кривые зависимости ф.э.п. и плотности тока анодного окисления железа от потенциала электрода. Обе кривые получены одновременно на одном и том же образце. Можно видеть, что при потенциалах, отрицательнее — 0,5 В, регистрируются положительные значения ф. э. п., что связано с наличием на поверхности низшего окисла РеО, обладающего дырочным типом проводимости и содержащего избыточный кислород. [c.21]

Исходя из показателей коррозии, может быть сделано заключение о стойкости металла или, наоборот, о коррозионной активности среды. Однако следует помнить при этом об относительном характере понятий стойкий , нестойкий , так как в одних средах металл может вести себя как благородный (медь в водопроводной воде), тогда как в других средах он оказывается совершенно неустойчивым (медь в растворе аммиака). Такой же относительный характер имеют понятия активное состояние и пассивное состояние . Пассивность — есть явление высокой химической устойчивости металла в некоторых условиях, тогда как в сходных условиях металл активно растворяется. Пассивное состояние в данной среде может наступить скачкообразно при изменении концентрации легирующего элемента или при определенной плотности тока анодной поляризации (см, рис. 14,6). С другой стороны, пассивное состояние данного металла может [c.47]

На практике в качестве анодных ингибиторов используются анионы, однако не следует считать, что только анионы функционируют при анодном ингибировании. Например, в случае нержавеющих сталей ингибированию может способствовать окислительно-восстановительная система Ре 7Ре за счет пассивирования.. При низких концентрациях и активных значениях потенциалов восстановление служит дополнительной катодной реакцией и увеличивает скорость растворения. Однако, как в примерах, приведенных в разд. 2.8, если катодная плотность тока превысит критическую плотность тока анодной реакции, то наступает пассивирование металла. Эта ситуация представлена диаграммой (фиг. 70), иллюстрирующей влияние концентрации ингибитора и скорости потока на коррозию феррнтной нержавеющей стали в присутствии сульфата трез валенТного железа [91]. Этот тип ингибирования, который вызывает пассивность, несколько отличается от ингибиторного действия хроматов и нитритов, так как последние теряют кислород в процессе восстановления. Поскольку некоторые авторитетные специалисты называют такие ингибиторы пассиваторами то этот термин должен включать не только окислительно-восстановительные системы типа Ре /Ре , пример которой приводился выше, но также систему Нг/Н на нержавеющей стали, содержащей благородные легирующие добавки (разд. 2.8). [c.145]

На рис. 48 приведены кривые потенциодинамической поляриза ции (1) и соответствующего изменения твердости по Виккерсу (2), свидетельствующие о линейной зависимости (рис. 49) величины снижения твердости от логарифма плотности тока анодного растворения во всех состояниях металла активного растворения, активно-пассивного перехода, пассивности, транспассивности. Этим подтверждается пропорциональность разупрочнения (пластифицирования) металла величине электрохимического сродства, от которой зависит величина плотности тока анодного растворения. Пластифицирование проявлялось только во время про- [c.134]

Рис. 48. Зависимость плотности тока анодной поляризации (/) и твердости по Виккерсу (2) от потенциала ф стали 12Х18Н10Т в 7 н. Н ЗО

Рис. 49. Зависимость твердости стали 12X18 HI от от логарифма плотности тока анодной поляризации в состояниях активного растворения, пассивности и транспассивностн

Пассивирующее вещество (окислительные ионы или кислород в присутствии некоторых солей) восстанавливается на катодных участках металлической поверхности, на которых катодная плотность тока становится равной или выше критической плотности тока анодных участков, адсорбирующих пассивирующий агент и пассивирующихся при этом. Таким образом увеличивается число пассивированных анодных участков, т. е. зона пассивации расширяется. Если пассивная пленка сплошная, то она действует как катод по всей поверхности и становится причиной восстановления пассивирующего агента с очень низкой скоростью, отвечающей скорости разрушения сплошной пассивной пленки. Ингибитор-пассиватор быстро восстанавливается катодным током. При обычном контакте ингибитора с металлом скорость восстановления ингибитора оказывается ниже. В этих условиях он начинает адсорбироваться на металле, увеличивая поверхность катода и, следовательно, уменьшая поверхность анодных участков. При повышении концентрации ингибитора это явление становится преобладающим. [c.57]

О2 + 2НаО + 4в = 40Н-лимитируется его диффузией к поверхности металла, чему соответствует горизонтальный участок предельного тока на поляризационной кривой. В насыщенных воздухом водных растворах упред 20ч-40 мкА/см . Ек1 — равновесный потенциал системы О2/ОН . При Е < Е 2 происходит катодное выделение водорода 2Й2О + 2е = Нц + 20Н". 3 — отвечающий ему равновесный потенциал. Если коррозия протекает автономно, т. е. без наложения внешнего тока, то скорости анодного и суммарного катодного процессов одинаковы и равны/ ор- Коррозионный потенциал при этом ( кор) отвечает равенству /а = / . Если при катодной поляризации от внешнего источника или с помощью протектора потенциал будет уменьшен до Е, плотность тока анодного растворения металла снизится до /а и будет достигнут защитный эффект, % [c.57]

На основании поляризационных кривых, снятых для сплава ВТ14 (рис. 86), можно заключить, что плотность катодного тока свежеобразованных поверхностей при 0,14 и 0,09 с больше его плотности до зачистки поверхности. Это подтверждает протекание катодного процесса. Сравнение анодных поляризационных кривых показывает, что скорость анодного процесса на свежеобразованной поверхности сплава ВТ 1-0 также значительно выше. Так плотность тока анодной поляризации свежеобразованной поверхности при времени обновления 0,14 с на два порядка больше плотности тока на незачищенной поверхности. При сокращении времени обновления поверхности до 0,09 с плотность тока возрастает уже почти на три порядка. Изменение концентрации СГ-ионов (0,5 н. и 1,0 н. раствор Na I), а также pH среды (pH =2- 6) оказывает значительно меньшее влияние на плотность тока поляризации. [c.157]

Рис. 273. Зависимость плотности тока анодного окисления (г+) и катодного восстановления (г ) Н2О2 на Р1 (гладкая) в 0,1 М растворе Н2О2 с добавкой 0,5 М К2304 от потенциала 8/, и pH (числа на кривых) (по Р. Геришеру

Испытания проводились в нейтральной [рН-7] хорошо перемешивающейся коррозионной среде (3%-ный раствор МаС1) как без поляризации, так и с поляризацией от внешнего источника тока, в широком диапазоне изменения плотности тока анодной и катодной поляризации (от 0,007 до 15 а дм ). Аноды и катоды — платиновые. [c.8]

АЕк4 и А а4 соизмеримы или даже А к4/Д л4 < 1. Обычно это характеризует заметную анодную пассивность. Характерный пример коррозии металлов из пассивного состояния железо и сталь в азотной кислоте, нержавеющие стали в аэрированных нейтральных или слабокислых растворах в отсутствии хлор-ионов, титан в слабокислых растворах, алюминий в нейтральных растворах. Скорость коррозии зависит от плотности тока анодного растворения из пассивного состояния и может сильно повышаться при наличии активных ионов, например, при увеличении концентрации хлор-ионов в азотной кислоте для железа и стали или фтор-ионов для титана. [c.44]

В первые 100 ч после погружения в воду, содержащую хлориды, скорость коррозии стали 08Х18Н10Т близка к 0,2 г/(м-сут). При этом средняя плотность тока анодного процесса, А/см , составит [c.599]

Опытно-промышленное опробывание анодной защиты ем-кос гей 3 в среде, близкой по составу к приведенной в [1071 (NHs-5,63%,, NH4N03-50,1%, (ЫН.)гСОз- 12,3% 0(NH2)2 —9%), подтвердило результаты лабораторных исследований. При защитном потенциале 0,55 в скорость коррозии составляла 0,0003 MM zod в то время как в отсутствие защиты она равнялась в летнее время 3,3 мм/год и в зимнее 1—1,2 мм/год. После года испытаний в незащищенной емкости наблюдалась заметная общая коррозия, течи по сварным швам, изменение цвета раствора до темно-бурого. В защищенной емкости следов коррозии не обнаружено судя по плотности тока анодная защита снизила скорость растворения металла в этих условиях более чем в 6000 раз [ИЗ] и [c.108]