Алюминий реакции катиона

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ (ионы алюминия, хрома, железа, марганца и цинка) [c.94]

Реакции катионов Ве +. 1. Щелочи, гидроокись аммония, сульфид аммония осаждают белую студенистую гидроокись бериллия Ве(ОН)а растворимую в избытке щелочи и в большом избытке гидроокиси ам мония. При кипячении Ве(ОН)г растворяется в 10%-ном растворе гидрокарбоната натрия (отличие от гидроокиси алюминия). Раство ряется в кислотах. BeS гидролизуется водой. [c.193]

РЕАКЦИИ КАТИОНА АЛЮМИНИЯ [c.139]

К образовавшемуся раствору прибавляют малыми порциями кристаллы хлорида аммония и упаривают раствор до небольшого объема. Выпадает белый осадок гидроксидов алюминия и олова(1У), который отделяют центрифугированием от желтого раствора. Этот осадок промывают 2—3 раза холодной водой, отделяют от промывных вод центрифугированием и растворяют в небольшом объеме горячего раствора (2 моль/л) хлороводородной кислоты. В отдельных пробах полученного солянокислого раствора открывают катионы алюминия реакцией с ализарином (см. выше Предварительные испытания ) и олово. [c.332]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ РЕАКЦИИ ИОНА АЛЮМИНИЯ [c.81]

Реакции катиона алюминия АР+ [c.45]

Предварнтельные испытания. Открытие катионов алюминия А1 . Катионы алюминия открывают капельным методом реакцией с ализарином. Открытию катионов алюминия с помощью этой реакции мешают катионы хрома, цинка, олова. Поэтому капельную реакцию с ализарином обычно проводят на фильтровальной бумаге, щюпитанной раствором гексацианоферрата(И) калия K4[Fe( N)6]. Мешающие катионы связываются в соответствующие малорастворимые гексацианоферраты(П) и образуют на бумаге темное пятно, а катионы алюминия перемещаются с водным раствором к периферии пятна, где при последующей реакции с 328 [c.328]

Если указанные реакции протекают в водном растворе, то состав образующихся солей меняется, но присутствие алюминия в катионе и анионе остается [c.13]

Осадок гидроксидов алюминия и олова(1У) растворяют в хлороводородной кислоте и в растворе открывают катионы алюминия — реакцией с ализарином и олово(1У) — реакциями с солями висмута(П1) и ртути(П) после восстановления металлическим железом олова(1У) до олова(П). [c.331]

Поскольку при гидролизе гидратированного катиона происходит отщепление от него протонов, равновесие между гидратированным ионом и продуктами гидролиза можно сместить добавлением основания. При добавлении основания к раствору гидратированного иона алюминия реакция гидролиза смещается вправо. Последовательное отщепление трех протонов по мере повышения концентрации основания приводит к образованию выпадающего в осадок гидроксида алюминия реакция протекает в три стадии [c.348]

ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ 3-Й ГРУППЫ 1. Алюминий [c.121]

Реакции катиона алюминия AF+ [c.294]

Рассматриваемая реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов алюминия. Наличие катионов меди, железа, никеля, кадмия и др. мешает открытию вследствие чего лучше перечисленные катионы предварительно удалить. [c.259]

Реакция катионов алюминия [c.87]

Соли железа как коагулянты, имеют ряд преимуществ перед солями алюминия лучшее действие при низких температурах воды более широкая область оптимальных значений pH среды большая прочность и гидравлическая крупность хлопьев возможность использовать для вод с более широким диапазоном солевого состава способность устранять вредные запахи и привкусы, обусловленные присутствием сероводорода. Однако имеются и недостатки образование при реакции катионов железа с некоторыми органическими соединениями сильно окрашивающих растворимых комплексов сильные кислотные свойства, усиливающие коррозию аппаратуры менее развитая поверхность хлопьев. [c.74]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ АЛЮМИНИЯ АР+ [c.201]

Рассматриваемая реакция дает хорошие результаты и в присутствии ионов алюминия. Наличие катионов меди, железа, [c.220]

Реакции катиона алюминия А1 + [c.414]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ Реакции иона алюминия [c.101]

Выделение осадка особенно хорошо происходит от действия аммиака в присутствии хлорида аммония. Этой реакцией пользуются для отделения иона алюминия от катионов, не осаждающихся аммиаком. [c.70]

При содержании в растворе ионов Са +, А1 +, 504 , АЮг и ОН реакции образования гидросульфоалюминатов характеризуются отрицательными значениями АС зэв. Причем в этом случае энергия Гиббса образования эттрингита при прочйх условиях ниже, чем при образовании моногидросульфоалюмината кальция (МГСАК). При наличии в растворе алюминия в катионной форме (А1 +) энергия Гиббса реакций образования гидроалюминатов и гидросульфоалюминатов значительно ниже, чем при реакциях с участием алюминия в анионной форме. Эта особенность может быть использована в практике для интенсификации процесса гидратации алюминатнцх цементов за счет ввода добавок, в которых алюминий присутствует в катионной форме. [c.309]

В реакциях (а) А1(ОН)з и AI2O3 проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т. е. они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом АР . Напротив, в реакциях (б) А1(ОН)з и AI2O3 выполняют функцию кислоты и кислотного оксида соответственно, образуя соль, в которой атом алюминия А1 входит в состав аниона AIO2 (кислотного остатка), подобно N и S в кислотных остатках NOj и soi . [c.98]

В отдельных пробах раствора, ост 1вшегося после отделения гидроксида алюминия, открывают катионы /ж реакциями с дитизоном и К4[Ре(СМ)б]. Желтый цвет раствора свидетельствует о присутствии хромат-ионов. [c.297]

В растворе открывают катионы aлюvIиния А1 " (катионы хрома Сг " были открыты ранее на стадии предварительных испытаний). К испытуемому раствору прибавляют концентрированный раствор хлорида a i-мония КН4С1 и нафевают до кипения. Выпадает белый осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з, который отде.тяют центрифугированием, растворяют в небольшом количестве хлороводородной кислоты и в полученном растворе открывают катионьг алюминия реакцией с ализарином по образованию комплекса алюминия с ализарином красного цвета. [c.309]

При другом способе отделения катионов алюминия к испытуемому раствору прибавляют не раствор хлорида аммония, а небольшой объем 2 моль/л раствора уксусной кислоты до кислой реакции. Выпадает осадок фосфата алюминия А1РО4 (хромат-ионы остаются в растаоре). Этот осадок отделяют центрифугированием, растворяют- в небольшом количестне щелочи и в полученном растворе открывают катионы алюминия реакцией с ализарином. [c.309]

Другие реакции катиона алюминия. Катионы образуют также осадки при реакциях в растворах с Na2HP04 — белый AIPO4, с СНзСООМа — белый СНзС00А1(0Н)г, с оксихинолином (краткое услоп-ное обозначение НОх) — желто-зеленый [А1(0х)з] и с другими неорганическими и органическими реагентами. [c.377]

Растворимость 2п(ОП)2 в избытке раствора ЫН40Н объясняется образованием комплексных ионов [2п(ЫНз)4Р+ или [2п(ЫНз)бР+. Этой реакцией катион 2п + отличается от катионов алюминия, хрома, железа н марганца. [c.295]

Растворимость Zn(0H)2 в избытке раствора NH4OH объ ясняется образованием комплексных ионов [2п(ЫНз)41" или IZn (ЫНз)й]+ +. Этой реакцией катион Zn++ отличается от катионов алюминия, хрома, железа и марганца. [c.266]

Многие другие реакции в ароматическом ряду протекают по механизму, показанному выше для образования соединения 8 (электрофильное замещение). К их числу, в частности относится реакция толуола с ацетилхлоридом в присутствии хлорида алюминия [реакция (3) на схеме 2.3 (реакция Фридс-ля—Крафтса)]. Здесь реагентом является комплекс H3 O I-AI I3, который служит источником катиона ацетилия, СНзСО , реагирующего с толуолом с образованием о-комплекса, аналогичного комплексу 13, [c.74]

Ауриновый краситель не является специфическим реагентом на, алюминий многие катионы и анионы мешают этой реакции (главным образом железо, бериллий, кремний, медь, хром, метафосфаты и фториды ). Влияние посторонних ионов уменьшается при измерении интенсивности окраски алюминиевого лака в слабош,елочпых растворах (pH = 7,1—9). В этих условиях менее интенсивна также и окраска самого красителя, что имеет известное преимуш ество при определении очень малых количеств алюминия визуальным способом. Однако высокие фотометрические свойства лака, проявляющиеся в слабокислых растворах, содержащих защитный коллоид, часто имеют более существенное значение, чем увеличение селективности реакции в щелочных растворах. [c.576]

I. Валентность ионов. В изученных ранее аналитических группах мы имели дело с катионами элементов I и II групп периодической системы. Указанные элементы образуют по одному солеобразующему окислу и потому присутствуют в растворах в виде ионов всегда одной определенной валентности. В отличие от этого, катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II,III,VI,VII и VIII) группам периодической системы. Из них постоянную валентность имеют только элементы низших (II и III) групп ее—цинк и алюминий, образующие катионы Zn++ и А1+++. Наоборот, элементы высших групп периодической системы, именно хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), образуют несколько степеней окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различной валентности. Так, все указанные элементы (за исключением никеля и кобальта) образуют двухвалентные катионы (в солях закиси) и трехвалентные катионы (в солях окиси). Как известно, ионы разной валентности показывают и различные реакции. Однако не все эти ионы достаточно устойчивы. Ионы Мп+++ и Сг++ весьма неустойчивы и в условиях анализа легко превращаются в Мп++ и Сг+++. Поэтому мы изучать их не будем. Наоборот, оба катиона железа Fe++ и Fe+++достаточно устойчивы. Таким образом, мы будем изучать катионы А1+++, Сг+++, Fe+++, Fe++, Мп++, Zn++, Со++ и NI++. [c.276]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

Алюминий. Реакция А с сульфатом цезия (стр. 97) дает возможность открывать алюминий в присутствии других катионов рассматриваемой группы, за исключением катионов железа, хрома и галлия. Реакция Б с ализаринсульфонатом натрия (стр. 98) дает возможность открывать алюминий в присутствии хрома другие ионы мешают. Реакция В с ализарином красным РЗ (стр. 99) дает возможность открывать алюминий в присутствии железа по флуоресценции образовавшегося алюминиевого соединения в этом случае реакции мешают ионы элементов 2г, ТЬ, Ве, Зс и Оа. Открытие алюминия в присутствии титана совершенно не представляет затруднений так, реакции А и В дают возможность обнаружлвать алюминий при стократном количестве титана с чувствительностью 10 5(1 10 ). Приведенные выше реактивы не лрименимы для открытия алюминия в присутствии галлия. [c.171]