Защита железа

Защитой металлов от коррозии человечество начало заниматься очень давно — почти одновременно с началом применения металлов. Еще в V в. до н. э. древнегреческий историк Геродот упоминал о применении олова для защиты железа от коррозии С древнейших времен стальные доспехи и оружие воинов подвергались полированию и воронению не только для улучшения внешнего вида, но и с целью защиты их от коррозии. Начало научного изучения коррозии было положено работами великого русского естествоиспытателя М. В. Ломоносова, которому принадлежит открытие в 1748 г. закона сохранения массы. В 1773 г. опыты М. В. Ломоносова были повторены французским химиком. Д.. Лавуазье, который установил, что окисление металла есть соединение его с кислородом. Важное значение для развития теории коррозии имели работы Э. Холла (1819 г.) и Г. Дэви (1824 г.), которые показали, что при отсутствии воздуха железо и медь не корродируют. [c.11]

Защитой металлов от коррозии человечество начало заниматься очень давно - почти одновременно с началом практического применения металлов. Еще в V веке до н.э. древнегреческий историк Геродот упоминает о применении олова для защиты железа от коррозии. С древнейших времен стальные доспехи и оружие воинов подвергались полированию, воронению и отделке благородными металлами не только для улучшения внешнего вида, но и с целью защиты их от коррозии. [c.4]

Кадмий — более дефицитный металл, он дороже цинка, поэтому реже применяется для защиты железа от коррозии. В качестве электроотрицательного электрода его используют в кадмий-нике-левых щелочных аккумуляторах. Определенные количества его потребляются в атомных реакторах в качестве замедлителя реакции. В технике применяются также сплавы кадмия с медью, оловом и свинцом. [c.266]

Рис. 19.17. Катодная защита железа, находящегося в контакте с цинком.

Хромовое покрытие в действительности наносят на тонкий слой никеля, защищающий железо. Слой хрома предохраняет никель от потускнения и создает прочную, блестящую поверхность. Обеспечивает ли никель катодную защиту железа [c.240]

Можно ли использовать для защиты железа от коррозии свинец, медь, алюминий, никель, хром Почему не все из этих металлов применяются в качестве покрытий (обсуждение должно иметь комплексный характер, затрагивая самые различные стороны проблем, вплоть до экономических). Среди изученных металлов выделите те, которые могут играть роль катодных и анодных покрытий. [c.382]

В опыте № 27—42 изучались возможности защиты железа от коррозии в серной кислоте путем создания контакта с другим, более активным металлом. Изучите тем же способом, возможность защиты а) цинка и б) алюминия от коррозии в растворах а) серной кислоты, б) соляной кислоты, в) гидроксида натрия. [c.383]

Широко применяются алюминиевые краски (окраска оград, столбов, опор, мостовых ферм). Алюминиевый пигмент создает анодную защиту железа и замедляет процесс коррозии. Алюминиевые трубы применяют, в частности, в производстве мебели. [c.77]

В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов. [c.404]

Поверхностное покрытие металлов, которое изолирует металл от внешней среды. Покрытия могут быть металлические (цинк, медь, никель, хром) и неметаллические (лаки, краски, эмали). Примером защиты железа от коррозии может служить широко применяемое покрытие его цинком (оцинкованное железо). Хорошей защитой железа является покрытие его никелем или хромом (см. табл. 13), [c.323]

Опыт 6. Летучие ингибиторы. Приборы для наблюдения защиты железа от атмосферной коррозии летучим ингибитором (рис. 63) собирают за несколько дней до занятия. [c.178]

Рис. 63. Схема опыта для наблюдения защиты железа от атмосферной коррозии летучим ингибитором

Объясните сущность химической и электрохимической коррозии. Укажите способы защиты железа от коррозии. [c.329]

Кадмий — более дефицитный металл, чем цинк. Он дороже цинка и поэтому реже применяется для защиты железа от коррозии. Его используют в кадмий-никелевых щелочных аккумуляторах. [c.392]

Концентрации ингибиторов для защиты железа (в числителе) и чугуна (в знаменателе) от коррозии на открытых поверхностях и в зазорах [c.25]

Основное применение цинковая пыль находит при изготовлении протекторных грунтовок (на основе синтетических смол, водных растворов силикатов или водно-дисперсных пленкообразующих веществ), применяемых для катодной защиты железа и стали от коррозии. Содержание цинковой пыли в таких грунтовках составляет 95—97% (масс.). [c.67]

Рис. S.S. Влияние концентрации кислорода (lOj) — в мг/л) на критическое значение pH, необходимое для защиты железа от коррозии бензоатом натрия

На основе теоретических разработок осуществлен синтез новых эффективных ингибиторов серии КПИ и ряда ингибирующих композиций. Эти ингибиторы обеспечивают надежную защиту железа от кислотной и сероводородной коррозий и коррозии в нейтральных средах, цинка от кислотной коррозии, алюминия от коррозии в растворах щелочей (ингибиторы серии ИКА) и т. д. Защитное действие разработан- [c.138]

Способы защиты от коррозии. Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом (лужением). В трудах древнегреческого историка Геродота (V в. до н. э.) уже имеется упоминание о применении олова для защиты железа от коррозии. [c.139]

Задание Подумайте о принципиальных отличиях защиты железа лужением (покрытие оловом) и цинкованием Что получается при повреждении защитной пленки Учтите, что олово имеет более положительный электрод ный потенциал а цинк более отрицательный чем железо [c.337]

Таким образом, из доступных покрытий наиболее эффективными для защиты железа от коррозии в средах, содержащих сероводород, являются цинковые и алюминиевые. Последние можно наносить методом распыления с подслоем цинка. [c.197]

В большинстве работ, посвященных механизму защиты железа от коррозии фосфатами, высказывается мнение, что фосфатный слой осаждается из электролита, а пассивирующий окисел возникает за счет взаимодействия металла с кислородом. Роль вторичного осажденного из электролита фосфата заключается в снижении скорости растворения окисного слоя. В работах [47] было показано, что в присутствии фосфатов на анодной поляризационной кривой имеется два потенциала пассивации один из них смещен на 0,2 В в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом обычной пассивации, наблюдаемым в боратном буфере, не содержащем фосфатов. Из этого делается вывод, что в фосфатных растворах переходу железа в пассивное состояние предшествует специфическая пассивация, обусловленная вторичным осаждением фосфата металла из раствора. Накопление на поверхности стали плохорастворимого фосфата железа создает благоприятные условия для обычной окисной пассивации. [c.66]

Минимальные концентрации кислорода, обеспечивающие защиту железа в 0,1 н. растворе бензоата натрия при разных pH. приведены ниже [c.182]

ТАБЛИЦА 37. КОНЦЕНТРАЦИИ ИНГИБИТОРОВ, г/л, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ ЗАЩИТУ ЖЕЛЕЗА И ЧУГУНА В ЩЕЛЯХ (0,05 лл.) [c.219]

В настоящее время никелевые слои покрываются тонкими слоями хрома, который обеспечивает блестящую отделку за счет защитных свойств окисной пленки на хроме. Эффективность такого составного покрытия для защиты железа в значительной степени зависит от толщины никелевого подслоя. [c.109]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Н. П. Жук, Г. Г. Пенов и А. П. Ботнева, комбинированная катодно-ингибиторная заш ита (У = 0,55 В, 5 г/л катапина А) позволяет достигнуть полной защиты железа от коррозии в соляной кислоте при наличии значительной (до 26%) доли растворения железа по химическому механизму. [c.366]

Причини, по которым данное соединение является хорошим ингибитором для железа и плохим для цинка или наоборот, могут быть связаны также со специфическим электронным взаимодействием полярных групп с металлом (хемосорбцией). Последний фактор в определенных случаях более важен, чем стерический, определяющий возможности для плотнейшей упаковки адсорбированных молекул. Это можно проиллюстрировать очень значительным ингибирующим действием оксида углерода СО, растворенного в соляной кислоте, на коррозию в ней нержавеющей стали [36] (степень защиты 99,8%, в 6,3 М растворе НС1 при 25 °С). Об этом же свидетельствует защита железа, обеспечиваемая малым количеством иодида в разбавленных растворах Н2504 [35, 37, 38]. Как СО, так и иодид хемосорбируются на поверхности металла, препятствуя в основном протеканию анодной реакции [39]. Кеше [40] показал, что 10" т К1 значительно лучше ингибирует железо в 0,5 т растворе N32804 с pH = 1 (степень защиты 89 %), чем в растворе с pH = 2,5 (степень защиты 17 %). Это показывает, что адсорбция иодида в этом интервале pH зависит от значения pH [c.270]

Применение металлов подгруппы германия и их соединений. Олово применяется главным образом для защиты железа от коррозии (белая жесть). Свинец используется для изготовления трубопроводов, оболочек для кабелей, для защиты от рентгеновых и " -лучей, для изготовления химической аппаратуры. Германий используется в качестве полупроводникового материала (см. гл. И1, 3). [c.125]

Для защиты железа от коррозии его покрывают слоем олова (луженое железо) или слоем цинка (оцинкованное железо). Какие процессы будут происходить при нарушении защитного покрытия в луженом и оцинкопан-ном железе в случае коррозии [c.284]

Идея защиты железа и стали от коррозии нашла снова повсеместное признание только в 18-м веке [10, 20]. Первые близкие к нашему времени сообщения об окрашивании для защиты от ржавления были опубликованы в Политехническом журнале Динглера в 1822 г. Там предлагалось покрывать стальные детали лаком, смолой или деревянным маслом. В 1847 г. по-видимому уже был известен и основной принцип любой технологии окрашивания тщательная очистка металлической поверхности перед нанесением слоя краски. В 1885 г. было рекомендовано применять грунтовку суриком [10]. В США лаки и краски из каменноугольной смолы использовали для защиты чугуна и стали в судостроении примерно с 1860 г., первоначально только для внутренней поверхности стальных судов. В 1892 г. на наружной поверхности крупного плавучего дока впервые была применена пассивная защита от коррозии. Ворота, шлюзы и затворы плотин на Панамском канале в 1912 г. были окрашены распылением краской на основе каменноугольной смолы. [c.31]

Очевидно не зная об опытах Деви, служащий на телеграфе К. Фри-шен доложил 4 декабря 1856 г. на заседании Общества архитекторов и инженеров в Ганновере о результатах большой серии испытаний, которые он проводил в течение продолжительного времени, имея главным образом в виду защиту наиболее широко употребляемого материала находящего теперь такие разнообразные применения, являющегося даже важнейшей частью таких крупных и ответственных сооружений как мосты, шлюзы, ворота и т. д. — кованого железа . Фришен для защиты железа от коррозии в морской воде припаивал или привинчивал к нему кусочки цинка. Он пришел к выводу, что в эффективности защиты железа под действием гальванического электричества сомневаться более уже нельзя . Однако потребовалось провести еще многочисленные дли- [c.33]

Борьбой с коррозией человечество вынуждено было заниматься ещё в древности, на заре своего развития одновременно с наступлением железного века . Ещё в пятом веке до н.э. древние феки для защиты железа от коррозии покрывали его оловом, полировали, оксидировали. Основы учения о коррозии металлов возникли на стыке двух наук - материаловедения и физической химии. Первым научным подходом в области коррозии принято считать работы великого русского учёного - естествоиспытателя М.В.Ломоносова, который в своей диссертации в середине 18 столетия открыл закон сохранения массы реагирующих веществ и обнаружил явление пассивности" у стали. В 1748 году М.В.Ломоносов высказал мысль и впоследствии (1756 г.) подтвердил её на практике, что при нафевании металлы соединяются с воздухом, образуя окалину (см. п. 1.1). В 1773 году эта первая научная теория окисления металлов бьша дополнена французским химиком А.Л.Лазуазье, доказавшим, что металлы при окисленрги соединяются с наиболее химически активной частью воздуха -кислородом. Основоположником учения электрохимической коррозии принято считать швейцарского физикохимика А.-А. Де ля Рива, который в начале прошлого столетия (1830 г.) открыл теорию коррозии микрогальванических элементов, хотя ещё в 1750 году. М.В. Ломоносов высказал мысль, что металлы в кислых спиртах растворяются иначе, чем соли в воде . Большой вклад в развитие электрохимической коррозии внес английский физик, почетный член Петербургской Академии наук М. Фарадей. Руководимый идеей о единстве сил природы, он эмпирически в 1833..Л834 годах открыл законы [c.6]

ВХОДЯТ NaOH, Na2 03 и фосфаты. Наибольшее распространение получили фосфаты, которые широко используют для защиты железа и стали в системе хозяйственных и коммунальных стоков. [c.302]

Популярны краски на основе силиката натрия и цинкового порошка, которые используются как протекторная защита железа и стали, в том числе и в морской воде. Цинк также вытеснЯб водород из воды в щелочных растворах. Краска может пузЫ риться, и для подавления выделения водорода и повышения живучести краски частицы цинка предварительно покрываю тонкой пленкой кремнезема или вводят сильные окислители тиП [c.124]

Кадмирование. Покрытия кадмием обеспечивают эффективную защиту железа и стали от коррозии. Проводят гальваническим методом, состав электролита тетрациаио-кадмат П) натрня NaJ d( N),), декстрин, цианид и карПонат натрия аноды — кадмиевые, растворимые. [c.402]

В нефтепереработке для защиты железа и стали в водных и углеводородных средах, а также для двигателей внутреннего сгорания фирмой Уэствако рекомендуется состав, содержащий смеси дикарбоновых С д -кислот с другими кислотами и их MOHO- и диалканоламидными производными [97]. [c.60]

О возможности применения анодной поляризации для уменьшения скорости коррозии с использованием трехэлектродной системы анод — катод — электрод сравнения впервые упоминается в патенте Герберта Полина [1] в 1940 г. В 1945 г. Лавренс и Энгле [2] предложили анодную защиту с использованием аккумуляторной батареи для цистерн из углеродистой стали, которые применялись для транспортирования аммиакатных растворов. В. М. Новаковский [3] показал принципиальную возможность и эффективность анодной защиты железа и железоуглеродистых сплавов в концентрированных растворах серной кислоты. Им исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94— 96%-ной серной кислоты, проверена эффективность анодной защиты на лабораторной модели цистерны для транспортирования аккумуляторной кислоты [4], рассмотрены вопросы конструктивного размещения катодов в железнодорожной цистерне, а также впервые выполнен технический проект анодной защиты. [c.8]

Анодную защиту успешно применяют для снижения коррозии автоклавов из углеродистой стали, предназначенных для щелочной варки целлюлозы [99, 100]. В данном случае коррозионная среда имеет очень сложный состав, при изменении технологического режима окислительно-восстановительные свойства среды сильно изменяются. Так, вследствие образования полисульфидов при работе без анодной защиты железо также переходит из активного в пассивное состояние. Раствор, подаваемый в котел, содержит 100 г/л NaOH и 35 г/л Na2S и имеет температуру 177°С. Применение анодной защиты в течение 2 лет позволило значительно снизить скорость коррозии. Авторы считают, что срок годности устройства увеличился в 7 раз. [c.69]

ДЛЯ защиты железа от ржавчины, а кроме того, его используют как замазку для заполнения стыков между листами и трубами. При техническом приготовлении сурика обычно исходят из поропшообразной окиси свинца (массикот), нагревая ее при непрерывном перемешивании в токе воздуха. Еще более яркий оранжево-окрашенный сурик (парижская красная, сатурновая киноварь) полз ается, если исходить из окиси, полученной разложением карбоната или нитрата свинца. [c.594]

Таким образом, защиту железа, чугуна и низколегированных сталей в узких зазорах можно осуществлять введением в коррозионную среду катодных ингибиторов анодные и смешанные ингибиторы должны применяться в повышенных концентрациях. Весьма выгодным и эффективным оказывается использование смесей анодных ингибиторов, например двузамещенного ортофосфата натрия и бихромата калия. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология