Сульфиты устойчивость в растворе

Союзе в 50-х годах известное распространение под названием сульфит-солевые растворы. Они содержат 20—40% ССБ, 20—25% соли, воду и некоторое количество глины, в 2—2,5 раза меньшее, чем в обычных буровых растворах. Действие ССБ в соленых, близких к насыщению, растворах основано на высаживании из них коллоидно-дисперсных лигносульфонатов [22]. Даже без глины соленые, достаточно концентрированные растворы ССБ обладают значительной вязкостью, тиксотропией и весьма малой водоотдачей. Соответственно эти растворы в присутствии глины также отличаются низкой водоотдачей, достаточной структурой и высокой устойчивостью к агрессивным воздействиям. [c.356]

Промысловый опыт не оправдал возлагавшихся на эти растворы надежд [22]. Несмотря на хорошие показатели, этот тип растворов не обеспечивает устойчивости стенок скважин. Отрицательные результаты, полученные от применения ССБ с солью в различных районах (в Казахстане, Азербайджане, Туркмении, Узбекистане, на востоке Украины, в Волгоградской и Куйбышевской областях), привели к отказу от этой рецептуры. Тем не менее, в связи с представлениями о значительной перспективности буровых растворов, инертных к проходимым породам, целесообразно остановиться на сульфит-солевых растворах подробнее. [c.356]

Сульфит в растворе довольно быстро окисляется на воздухе до сульфата. Окисление сильно ускоряется различными катализаторами, в том числе следами меди, которые часто присутствуют в дистиллированной воде. Поэтому некоторые (вещества, связывающие медь в комплекс (например, этилендиаминтетраацетат), увеличивают устойчивость растворов сульфита, что используют в анализе. [c.366]

К красителям, проявляющим в растворах все особенности, свойственные растворам коллоидных ПАВ, относится ряд синтетических красителей, например, бензопурпурин, ночной голубой и т. д. Ионогенными группами у коллоидных красителей служат карбоксильные группы, фенольные группы, сульфо-группы, аминогруппы и т. д. Растворы этих красителей сходны с растворами высокомолекулярных соединений — они обладают сравнительно высокой агрегативной устойчивостью, а образующийся, при введении электролитов осадок способен диспергироваться в чистой воде Растворы этих красителей проявляют такие же аномалии в отношении электропроводности и осмотического давления, как и растворы мыл и таннидов. С. М. Липатов показал, что благодаря большому размеру молекул красителей ассоциация в растворах протекает значительно в большей степени, чем в растворах мыл, и весьма сильно зависит от концентрации, температуры, pH системы, присутствия электролитов и других факторов. Как и мыла, многие красители, дающие коллоидные растворы в воде, в спирте образуют молекулярные растворы. [c.415]

Несмотря на известные преимущества сульфит-солевых рецептур — устойчивость к действию солей, ангидрита, гипса, постоянство показателей раствора и легкость их регулирования, описанные выше недостатки привели к тому, что применение их было повсеместно прекращено. [c.357]

Рений(1У) и рений(У) образуют комплексные соединения с цианид-, роданид-, сульфит- и ферроцианид-ионами, с аминами, аминокислотами, диоксимами, оксикислотами и многими другими кислород-, азот-, серу- и фосфорсодержащими лигандами. Эти соединения устойчивы в водных растворах и широко используются в аналитической химии рения. Интересно отметить, что образование цианидных комплексов характерно для рения в степенях окисления от О до -(-6. [c.30]

С, близкой к температуре помутнения (потере истинной растворимости). Обратные же эмульсии в растворах сульфоната (кривая 2) и сульфо-нола НП-5 (кривая 3), также теряя свою устойчивость в этой области температур, переходят в неустойчивые эмульсии прямого типа. [c.298]

Столь же резкое влияние не только на устойчивость, по и на тип эмульсий оказывает повышение температуры эмульгирующее действие ири этом препарата ДБ (рис. 4, кривая I) вследствие дегидратации полярных групп его молекул постепенно снижается, практически исчезая при температуре 80°С, близкой к температуре помутнения (потере истинной растворимости). Обратные же эмульсии в растворах сульфоната (кривая 2) и сульфо-нола НП-5 (кривая 5), также теряя свою устойчивость в этой области температур, переходят в неустойчивые эмульсии прямого типа. [c.298]

Коски полагает, что атомы S , образующиеся в кристаллическом хлориде калия в отсутствие кислорода, находятся в виде S или S, причем из-за быстрого изотопного обмена эти две формы неразличимы. Если в воде отсутствует сульфидный носитель, то восстановленные атомы окисляются растворенным кислородом до сульфит- или до сульфат-ионов (в отсутствие как сульфидного, так и сульфитного носителей). Это окисление (S ) или до сульфата в отсутствие носителей (окисление полностью заканчивается менее чем за 3 мин. при комнатной температуре в присутствии кристаллического КС ) протекает гораздо быстрее, чем окисление макроколичеств S или S. Коски показал, что, если не имеется растворенного кислорода, водные растворы (5 ь) или в отсутствие носителей вполне устойчивы. [c.215]

Известны два типа солей гидразина соли катионов Ы,Н и. Первые устойчивы в водных растворах, образуют ионы и Х , тогда как вторые вследствие небольшой величины К-2 для немедленно гидролизуются (ср. с гидролизом сульфи- [c.169]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Манганат. Было изучено применение в качестве титранта сравнительно устойчивых растворов манганата калия [1]. Растворы К2МПО4 применяют для определения мышьяка (III) [2, 3], сурьмы (III) [4], хрома (III) [5], теллура (IV) [2, 6], таллия (I) [7], перекиси водорода [8], марганца (II) [8], цианид-, роданид-, тиосульфат-, сульфит-и сульфид-ионов [9], муравьиной [10], молочной [9], винной[ 9, И], фумаровой [9, И], малеиновой [9, 11], яблочной [9, И], лимонной [11], гликолевой [9], пировиноградной [9] кислот, спиртов [2], формальдегида [9 , сахаров [9]. [c.282]

Метод основан на образовании окрашенного комплекса ионов железа с сульфосалициловой кислотой. В зависимости от pH раствора возможно образование трех комплексов различного состава, имеющих различную устойчивость и окраску моно — фиолетовый, ди—красный, три — желтый. Комплексообразова-нне протекает за счет о-гидрокси-о -карбокси- функциональноаналитической группы, сульфо-группа является аналитико-ак-тивной группой. Соответствующие реакции комплексообразования можно представить следующими условными схемами [c.70]

Если крепкий раствор полисульфида небольшими порциями вылить в избыток раствора НС1, на дне сосуда собирается тяжелое желтое масло, представляющее собой смесь сульфанов (многосернистых водородов) общей формулы НаЗп. Они более или менее устойчивы лишь в сильнокислой среде, а при других условиях разлагаются с выделением серы. Существовать могут, по-видимому, сульфаны с очень большими значениями п. В индивидуальном состоянии получены все члены ряда вплоть до НаЗа. Они являются маслянистыми желтыми жидкостями с резким запахом. Лучше других охарактеризованы НаЗа (т. пл. —88, т. кип. 75°С, р, = 1,17), НаЗз (т. пл. —52°С), На34 (т. пл. —85°С) и НаЗз (т. пл. —50°С). [c.325]

При непосредственном сульфировании анилина серной кислотой сульфогруппа вступает в пара-положение. Орто-производное получается при сульфировании хлорсульфоновой кислотой в органических растворителях. Реакция идет в две стадии вначале образуется не устойчивая в кислых водных растворах сульфаминокислота (которая в водных растворах кислот распадается на анилин и серную кислоту). При нагревании в органических растворителях при температуре свыше 140° сульф-аминокислота изомериауется в о-аминобензолсульфокислоту, причем об- разуется небольшое количество и других изомеров. Степень изомеризации зависит от температуры. [c.258]

Седиментационную устойчивость бцтумных растворов особенно при повышенных температурах и развитие структурно-механических свойств мо но обеспечить введением реагентов-стабилизаторов и активных наполнителей. Стабилизаторами являются мыла щелочных, щелочноземельных и тяжелых тиеталлов, нафтенаты и сульфо-нафтенаты, катионоактивные ПАВ, неионогенные эфиры жирных кислот, фосфолипиды и ряд других веществ. Функциями их явля- [c.378]

Титруют раствор, нагретый до кипения, в присутствии сульфо-салициловой кислоты, повышающей устойчивость комплексоната алюминия. Переход окраски от лиловой к красной Титруют до розовой окраски, вводят 1—2 капли 0,05Ж раствора Си (ЫОзЬ и титруют до изменения желтой окраски в оранжево-розовую Титруют в кипящих растворах до изменения красно-фиолетовой окраски в желтую Титруют кипяш,ие растворы до изменення окраски от синей к желтой [c.66]

Неизвестно ни одной растворимой в воде соли одновалентной меди, дающей ионы меди Си+. Устойчивые закисные соли меди или трудно растворимы или являются комплексными солями [1]. Хлорид меди (1) можно получить из раствора, содержащего ионы двухвалентной меди и хлора, действием какого-либо восстановителя, например хлорида олова [2], металлической меди [2—5], сернистой кислоты, сульфитов [6—9], гидра-зинсульфата [10], солянокислого гидроксиламина [11 —13], дитион ат а натрия [14], гипофосфита натрия [15], фосфористого водорода [16] и фосфористой кислоты [17]. По описанной ниже методике в качестве восстановителя применяется сульфит натрия, а в качестве источника ионов двухвалентной меди и хлора — раствор хлорида меди (2). [c.7]

Способ 2. Ионный обмен. Преимущество этого способа состоит в высокой степени чистоты конечного продукта. Исходным веществом служит хорошо растворимая в воде гетерополисоль, очищенная многократной перекристаллизацией. В связи с отчетливо выраженной кислотной функцией гетерополикислот и с их склонностью подвергаться действию восстанавливающих агентов рекомендуется использовать в работе катнонообменники, содержащие сульфо-группы (например, пермутит RS, дауэкс 50W), проявляющие только сильнокислотные функции и практически не способные служить восстановителями. Выбор конкретных условий работы зависит ог устойчивости, качества и количества получаемой гетерополикислоты. Руководствуются следующими ориентировочными правилами обменная емкость обычно составляет 2 мг-экв./см ионообменной смолы (насыпной объем). Целесообразно работать с возможно более концентрированными исходными растворами, которые медленио ( 2— 5 мл/мин) пропускают через колонку. Растворы свободных кислот упаривают в ротационном испарителе до небольшого объема и прн необходимости помещают в эксикатор для кристаллизации. [c.1898]

Их применяют для проявления резистов в производстве интегральных схем, когда важно отсутствие ионов металлов в растворах системы обработки. Проявление раствором, например, (НОСН2СН2)з(СНз)Й" ОН отличает возможность варьирования продолжительности проявления, уменьшения времени экспонирования и использования неводных растворителей — пиридина, сульфолана, Ы-ме-тилпирролидона, ДМСО, ДМФА, ДМАА, улучшения контрастности, а также малая скорость истощения проявителя и минимальные потери толщины слоя [пат. США 3871930] однако растворы проявителя недостаточно устойчивы, разлагаются, темнеют, что ухудшает их свойства. Для стабилизации этих растворов в них вводят 0,08—0,12 моль (N1 4)28205 или сульфита на 1 моль основания. Сульфит присоединяется к альдегиду — продукту разложения тетраалкиламмония, чем и предотвращает его полимеризацию, в результате раствор не темнеет, разложение замедляется [пат. США 4294911]. [c.93]

К а л м а г и т—1-(1-окси-4-метил-2-фенилазо)-2-нафтол-4-сульфо-кислота — индикатор, подобный эриохром черному Т. Окраска индикатора при титровании меняется так же, как и в случае эриохром черного Т, но изменение окраски несколько более резкое, кроме того водные растворы калмагита устойчивы продолжительное время. При pH 10 комплексы магния с калмагитом и эриохром черным Т имеют почти одинаковую устойчивость, piine T комплексов составляет соответственно 5,69 и 5,75 [903]. [c.71]

Магнезон ХС (магнезон ИРЕА) — 2-окси-3-сульфо-5-хлор-бензол-(1-азо-1 )-2 -оксинафталин (натриевая соль) — как реагент для фотометрического определения магния предложен Лукиным и др. [170, 224, 225, 359]. Водный раствор реагента ярко-крас-ного цвета, щелочной раствор — синего. Комплекс магния с магнезоном ХС окрашен в красный цвет. В зависимости от количества магния окраска раствора переходит в сине-фиолетовую, розовую или красную. Оптимальное значение pH образования комплекса 9,8—11,2. При pH 10 состав комплекса 1 1 [359]. При pH 7,7—12 для реагента тах = 590 нм, е = 2,44-10, Р дясс = 9,6 0,2. При pH 9,5 — 11,5 для соединения магния тах = 515 нм, е = (15,7 0,7)-10, йГ ест = 1,4 0,4-10- [471]. Окраска комплекса магния устойчива в течение 3—4 час. Добавление до 30% ацетона способствует повышению контрастности окраски. Оптические плотности можно измерять или при Я-тах комплекса (515—520 нм), или при 610 нм, где набл одается максимальная разнрща в окрасках комплекса и реагента. В первом случае оптические плотности окрашенных растворов измеряют, как обычно, по отношению к раствору холостой пробы, во втором — измеряют оптическую плотность холостой пробы по отношению к окрашенному раствору (т.е. находят уменьшение оптической плотности раствора реагента за счет связывания в комплекс с магнием). При 610 нм чувствительность метода выше, поэтому лучше проводить измерения при этой длине волны. [c.143]

При флотации используют также пенообразователи (вспени-ватели) — вещества, благодаря которым на поверхности жидкости образуется устойчивая пена, способная удержать частицы поднятых из пульпы минералов Пенообразователи — гетеропо-лярные поверхностно-активные вещества — понижают поверхностное натяжение воды и предохраняют пузырьки от слипания Эффективными пенообразователями являются органические вещества, имеющие в своем составе полярную группу (амино-, сульфо-, карбоксил, гидроксил), благодаря которой пенообразователи хорошо растворяются в воде В качестве пенообразователей применяют спирты, например терпинеол СюН170Н, сосновое масло, крезол СН3С6Н4ОН, алкиларилсульфонаты, а также некоторые синтетические продукты на основе окиси пропилена, этилена др Синтетические пенообразователи лучше растворимы в воде и более однородны по составу [c.38]

Из анионов, помимо нсгречисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит- и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влйяние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, долз<Ьы быть разрушены. [c.610]

Чисто ионные реакции в стеклообразном растворе, которые сопровождались образованием комплексов, были обнаружены Эннсом при возникновении сложных фторидов железа. При добавке расплавленных фторидов к стеклу, окрашенному ионами окисного железа в желтый цвет, концентрация Ре + уменьшалась и стекло обесцвечивалось вследствие образования почти бесцветных комплексов. Типичные комплексные ионы образуются, согласно Дитцелю , в стеклах, которые содержат окрашенные сульфо- и селено-цинкаты и кадми-аты. Устойчивость таких комплексных ионов определяется условиями координации, которые удовлетворяют стереометрическому единообразию ионов типа [МеЗ , 1Ме8е4] - и [МеТе ] ". В случае соединений кадмия особенно устойчивы ионы [С(18е4] " ионы [Сс154]°" значительно менее устойчивы, в результате чего может осуществляться кристаллизация свободного сульфида кадмия. [c.221]

Сурьма нерастворима в воде, устойчива в концентрированной плавиковой кислоте, разбавленных соляной и азотной кислотах. С концентрированными соляной и горячей (90—95 °С) серной кислотами сурьма образует соответственно треххлористую сурьму Sb ls и сульфит сурьмы Sb2(S04)3. В крепкой азотной кислоте сурьма также растворяется с образованием ЗЬзОз или ЗЬгОб, но при этом образующаяся на поверхности сурьмы пленка оксидов сдерживает ее дальнейшее растворение. [c.290]

Сера коллоидная—порошок желтоватого цвета или рыхлые комочки, легко раздавливающиеся в порошок и образующие при размешивании с водой молокообразную устойчивую суспензию. Состоит в основном из тонкодисперсных частиц элементарной серы. Получают промывкой водой и 1 %-ным раствором сульфит-целлюлозного экстракта пасты газовой серы, получающейся при очистке генераторного газа от сероводорода. [c.75]

Для придания растворам сульфита натрия гарантированной устойчивости применяют смесь сульфита и сульфата натрия. Если над указанной смесью приготовить раствор, насыщенный по отношению как к сульфиту, так и сульфату натрия, то по мере окисления растворенного сульфита в раствор переходят из осадка свежие порции сульфита. Одновременно с этим окислившийся сульфит, вследствие образования сульфата, вызывает выделение части N82804 в осадок на дно сосуда. Таким образом сохраняется стабильное состояние системы и обеспечивается высокая устойчивость восстановительных и оптических свойств раствора во времени. [c.360]

Так, при быстром прибавлении к почти нейтральному, предпочтительно охлажденному, раствору циклической соли алюминия и 4-окси-3-карбокси-азобензол-4 -сульфо-ки лoты концентрированной соляной кислоты первоначальная желтая окраска раствора мгновенно переходит в интенсивно оранжевую, которая быстро изменяется и уже через одну-две минуты переходит в желтую, которой в кислой среде обладают растворы самого комплексообразователя. При пониженной температуре оранжевая окраска более устойчива. При нодкислении раствора до кислотности 1,3 Л по HG1 возникающая оранжевая окраска ослабевает вдвое при различных температурах приблизительно через следующие промежутки времени нри 0° через 200 сек., прп 20° через 15 сек., при 40° через 2 сек. [c.16]

Как могут быть получены сульфиды хрома, молибдена и вольфрама Какие соединения называются сульфосолями Как может быть получен сульфомолибдат аммония (натрия) Как можно объяснить, что сульфокислоты не существуют в водных растворах, а соответствующие им соли — устойчивые соединения Сравните устойчивость молибденовой и сульфо-молибденовой кислот. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология