Восстановители устойчивость растворов

Соедииения Не+, Не+ и Не " — сильные восстановители, их растворы устойчивы только в отсутствие воздуха. [c.552]

Устойчивость растворов окислителей и восстановителей во времени. [c.373]

В парах выше 1000°это соединение устойчиво [И]. Закись галлия — сильный восстановитель. Например, растворяясь в серной кислоте, восстанавливает ее до сероводорода. [c.227]

Соединения пятивалентного рения образуются при действии слабых восстановителей в растворах кислот и устойчивы в присутствии комплексообразующих веществ, стабилизирующих это валентное состояние. [c.9]

При нейтрализации раствора избытком цинка раствор может поглощать небольшие количества сероводорода и углекислоты. Но это обстоятельство не имеет значения, так как сероводород и углекислоту определяют перед определением кислорода. Устойчивые растворы в количествах, достаточных для заполнения пипетки, лучше всего приготовлять восстановлением амальгамированным цинком. Для приготовления восстановителя 5 г ртути растворяют сначала в разбавленной азотной кислоте (I 1), полученный раствор доводят до 250 см и помещают в литровый сосуд. 500 г гранулированного цинка помещают в сосуд, взбалтывают несколько минут и оставляют стоять 10—15 мин., после чего цинк промывают декантацией водой. В трубку редуктора насыпают слой стеклянных бус, которые покрывают стеклянной ватой, а поверх ваты кладут тонкий слой асбеста. [c.125]

Метод основан на образовании интенсивно окрашенного соединения рутения (III) или (II) с 1,10-фенантролином (в присутствии гидроксиламина в качестве восстановителя). Окраска раствора устойчива. Метод весьма чувствителен до О, мкг/мл). [c.180]

Иод, будучи относительно слабым окислителем, находит применение для селективного определения сильных восстановителей. Большим его преимуществом является доступность чувствительного и обратимого к иоду индикатора. К недостаткам относится низкая устойчивость растворов иода и неполное протекание реакции иода со многими восстановителями. [c.395]

Спектрофотометрическим методом получены количественные данные [31], характеризующие устойчивость растворов оксалатных комплексов Ри (III) к окислению кислородом воздуха в зависимости от количества добавленного к ним восстановителя (табл.З). [c.47]

Рассмотрим два очень важных момента а) устойчивость растворов окислителей и восстановителей и б) кинетические и каталитические методы анализа. [c.366]

В ультрамикроанализе иногда пользуются растворами иода. Приготовление таких растворов не связано со значительными трудностями, однако их устойчивость всегда недостаточна. Для приготовления растворов иода известной концентрации очень удобно пользоваться устойчивыми растворами иодида калия с точно установленными титрами. Если к избытку слегка подкисленного раствора иодида калия, объем которого известен, добавить отмеренное количество раствора иодата калия, то можно получить раствор иода точно известной концентрации. Этот метод приготовления растворов иода может быть использован для того, чтобы ежедневно готовить небольшие количества этого раствора. Иногда, вместо титрования раствором иода, можно проводить титрование с помощью раствора иодата при этом иод образуется в титруемом растворе. Титруемый раствор должен быть немного кислым, а также должен содержать избыток иодида калия. Этот метод может быть с успехом применен только в тех случаях, когда иодат не реагирует с восстановителями, которые могут находиться в растворе. Так, например, его можно использовать в случае присутствия в растворе ионов тиосульфата. [c.152]

Иногда необходимо бывает применение катализатора. Как известно, безводные соли переходных металлов, в частности хлориды, легко соединяются с водой с образованием довольно устойчивых гидратов. Однако, например, безводный треххлористый хром, получаемый хлорированием трехокиси хрома в присутствии восстановителей, не растворяется ни в одном растворителе, включая и воду, и для получения его гидратов необходимо добавление небольшого количества соли двухвалентного хрома — реакция, механизм которой до сих пор не разъяснен. [c.186]

В связи с техническими трудностями хранения растворов иногда получают рабочий раствор восстановителя пз четырехвалентного титана, вполне устойчивого на воздухе. Для этой цели поступают следующим образом . [c.371]

Титрование растворами солей титана(1П). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартного окислительно-восстановительного потенциала ( 0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(III) можно титровать железо(III), хроматы, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается. [c.178]

Характеристика окислительно-восстановительных свойств воды очень важна для понимания многих окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, суждения об устойчивости различных окислителей и восстановителей в водном растворе и т.д. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят за нуль, поэтому уравнение Нернста для водородного электрода [c.111]

В тех случаях, когда приготовляемыми растворами предполагают пользоваться в течение длительного времени, следует принимать во внимание устойчивость их в условиях хранения. Так, растворы восстановителей могут менять свою концентрацию, медленно окисляясь атмосферным кислородом, а растворы щелочей — при взаимодействии с атмосферным диоксидом углерода или в результате постепенного выщелачивания диоксида кремния (составной части стекла). Некоторые вещества неустойчивы к действию света или тепла. В большинстве случаев концентрированные растворы проявляют большую устойчивость, чем разбавленные. Поэтому разбавленные растворы таких веществ обычно приготовляют непосредственно перед опытом путем разбавления концентрированного раствора, который может храниться длительное время без заметного изменения концентрации. Так, 0,02 н. раствор тиосульфата натрия может быть приготовлен разбавлением 0,1 н. раствора, концентрация которого при правильном хранении не меняется в течение 2—3 месяцев. [c.12]

Хингидронный электрод очень удобен в применении благодаря простоте устройства и устойчивости потенциала, однако он имеет недостаток его нельзя применять для исследования щелочных растворов и в присутствии посторонних окислителей и восстановителей. [c.180]

По химическим свойствам металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, очень прочной и устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой и для его перевода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка, образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе,-ржавчина не мешает окислению железа. [c.158]

Бромид меди (I) — соль, точно так же, как и хЛорид, термически очень устойчивая, трудно растворимая в воде растворимость ее 2 10" моль л. При обыкновенных условиях является восстановителем. Как и хлорид, способен образовать с концентрированными растворами бромистоводородной кислоты, бромидами щелочных металлов и аммиаком комплексные соли того же типа, что и хлорид меди (I). [c.400]

При охлаждении до —145°С окись фтора сгущается в желтую жидкость (плотность 1,5 г/см ), затвердевающую при —224 °С. Критическая температура РгО равна —58 °С, критическое давление 49 атм. Жидкая окись фтора смешивается в любых соотношениях с жидкими Ог, Рг, О3 и способна растворять большие количества воздуха. Несмотря на эндотермичность РгО (теплота образования —6 ккал/моль), она все же сравнительно устойчива, например еще не разлагается при нагревании до 200°С (энергия активации термического разложения равна 41 ккал/моль). Почти не разлагается окись фтора и холодной водой, в которой она малорастворима (7 100 по объему при 0°С). Напротив, в щелочной среде (или под действием восстановителей) разложение РгО идет довольно быстро. Смесь ее с водяным паром при нагревании взрывается (реакция идет по уравнению ОРг + НгО = 2НР + О2 + 78 ккал). Окись фтора является сильным окислителем и очень ядовита. [c.242]

Как правило, окислительно-восстановительные процессы протекают в водных растворах. Однако достаточно энергичными восстановителями (например, Н ) сама вода может быть восстановлена до свободного водорода, а достаточно сильными окислителями (например, Рг) — окислена до свободного кислорода. Поэтому устойчивыми В - водных растворах будут не всякие окислители и восстановители, а лишь такие, потенциалы которых лежат в определенных пределах. Из рис. УП-21 видно, что к области полной устойчивости примыкают довольно широкие (и резко не отграниченные) зоны, в которых восстановители или окислители практически устойчивы из-за медленности их взаимодействия с водой. [c.293]

Для отдельных случаев разработаны методы титрования рабочими раствор.ами восстановителей, устойчивых на воздухе. Так, предложен метод титрования раствора соли трехвалентного железа раствором аскорбиновой кислоты (витамин С) [см. Н. Flas ka, Н. L а v и g g 1. Z. analyt. hemie, 132, 170, 1951). [c.365]

Оба комплекса очень устойчивы (1 Рз = 21,3 и 14,1 соответственно), не разрушаются в сильнокислых средах и в присутствии фосфорной кислоты. Используются также другие производные фенантролина, например, комплекс Fe(II) с 5-нитро-1,10-фенантролином ( = 1,25 В, 1 М H2SO4) применяется при титровании восстановителей стандартным раствором e(IV) в азотнокислой и хлорнокислой средах. [c.689]

При действии восстановителей на растворы молибденовых соединений образуются так называемые синие окислы , или молибденовая синь , представляющие собой соединения, содержащие шести- и пятивалентный молибден. Обычно образуются рентгеноаморфные продукты, однако Глемзер получил и кристаллические осадки гидратированных окислов, которым он приписывает формулы М08015(0Н) 16, Мо40п(0Н)2 и М0204(0Н)2. Эти соединения, в противоположность аморфным, устойчивы в щелочах и в растворах аммиака [38]. Реакция образования молибденовой сини — весьма чувствительная реакция на молибден (значительно более чувствительная, чем аналогичная реакция на вольфрам), широко используется в различных вариантах как для определения самого молибдена, так и элементов, связанных с ним в комплексные соединения (например, фосфора в комплексной фосфорномолибденовой кислоте, германия в германомолибденовой кислоте и т. д.). Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо равен +0,5 в, поэтому для восстановления можно применять растворы двухвалентного олова или трехвалентного титана ( о систем 8п +/3п2+ и Т1 +/Т1 + менее положительны) или различные менее электроположительные металлы — олово, висмут, свинец, кадмий, цинк и др., а также некоторые органические соединения, например глюкозу. [c.54]

Ю. А. Чернихов и В. Г. Горюшина [231] предложили метод объемного определения вольфрама, основанный на восстановлении его хлористым хромом. Хлористый хром является сильным восстановителем (Eq системы r+V r+2 составляет —0,41 в). Восстановление проходит с образованием пятивалентного вольфрама. Определение можно проводить прямым титрованием растворов вольфрамата хлористым хромом с потенциометрическим определением эквивалентной точки. Некоторым затруднением является лишь малая устойчивость растворов двухвалентного хрома, вследствие чего необходимо проводить титрование в атмосфере углекислого газа и тщательно проверять титр хлористого хрома. Результаты определения вольфрама этим методом в концентратах, содержащих около 70% W, дали вполне удовлетворительные результаты, лежащие в пределах допусков, установленных для анализа вольфрамовых концентратов. [c.94]

Устойчивость растворов восстановленной гетерополикислоты в органических растворителях во времени также зависит от применяемого восстановителя. Постоянство оптической плотности во времени наблюдается при использовании в качестве восстановителя метиламинофенолсульфата, хотя молярный коэффициент несколько ниже, чем при использовании аскорбиновой кислоты. [c.94]

Эти сравнительно устойчивые растворы получили широкое распространение в качестве сильных восстановителей в тех случаях, когда требуется избежать сольволиза протонными растворителями. Так, Чатт и Уотсон получили нейтральные комплексы переходных металлов типа М [(СНз)2РСН2СН2Р(СНз)21з восстановлением комплексов более высокой валентности раствором нафталенида натрия в тетрагидрофуране. [c.44]

Соединения ванадия(11). Степень окисления +2 у ванадия наименее устойчива. Все соединения, содержащие проявляют свойства сильных восстановителей, в растворах они окисляются водой с выделением водорода. Так, октаэдрический катион гексаакваванадия(П) медленно превращается в катион гексаакваванадия(Ш), имеющий такую же геометрическую конфигурацию [c.536]

Тот же принцип был применен Боллом и Ченом [53] в методе, основанном на работах Картриджа и Роутона [54], предназначенных для других целей. Исследуемый раствор, содер кащий восстановитель, и раствор окислителя протекают через смесительную камеру и затем через трубку с платиновыми электродами, находящимися на определенных расстояниях друг от друга (для подробного изучения этого метода необходимо обратиться к риги-дальной литературе). ЕсЛи скорость смешения значительно больше скорости окисления, то потенциалы вдоль трубки меня1ртая в зависимости от скорости окисления. Каждый электрод устойчивое значение потенциала. В устойчивой системе, твкой как [c.445]

Водные растворы солей олова (II) являются мягкими восстановителями. Растворы солей свинца (II) восстановительными свойствами не обладают. Ион РЬ + реально существует как в растворах, так и в твердой фазе, например РЬГг аналогичен СаРа. Устойчивость степени окисления +2 вызвана стабилизацией бя -оболочки за счет спаривания спинов. [c.140]

Таким образом, избыток восстановителя, собственно говоря, не удаляется, так как осадок HgJ, l2 хотя и медленно, но реагирует с ионами перманганата. При титровании железа наблюдается вначале быстрое обесцне-чивание ионов перманганата, а затем, после окисления железа, раствор окрашивается избытком перманганата. Однако эта окраска недостаточно устойчива, потому что перманганат постепенно обесцвечивается вследствие восстановления его каломелью. Поэтому метод очень несовершенен, в особенности для определения малых количеств железа даже при хорошем навыке наблюдаются иногда систематические ошибки. [c.367]

Как и для платины, для палладия характерны степени окисления +2 и -1-4 более устойчивы соединения палладия (II). Большинство солей палладия растворяется в воде и сильно гидролизуется в растворах. Хлорид палладия (II) Pd b очень легко восстанавливается в растворе до металла некоторыми газообразными восстановителями, в частности оксидом углерода (II), на чем основано его применение для открытия оксида углерода в газовых смесях. Он используется также как катализатор некоторых окислительно-восстановительных реакций. [c.532]

Относительно устойчивые в водном растворе катионы ванадила (подтвердите это справочными данными) могут быть восстановлены до катионов гексаакваванадия(III) с помощью иодоводорода. Предложите другие подходящие восстановители для катиона ванадила. [c.134]

Соединения. железй(П1 ) довольно устойчивы к окислению и восстановлению. При действии сильных восстановителей PejOj и РеО(ОН) переходят в Ре, а соли железа(Ш) в водном растворе-в соли железа(П) [c.189]

Нитрат серебра может быть получен в двух кристаллических формах ромбической и гексагонально-ромбоэдрической. Первая (плотность 4,35), устойчива при обыкновенных условиях, вторая (плотность 4,19) — выше 159,6° С. Температура плавления для обеих форм 209,0° С. Кристаллы той и другой формы бесцветны. Очень хорошо растворяются в воде при 20° С растворяется 215 г в 100 г воды, а при 100° С — 910 г. Гидролизу эта соль не подвергается. Под влиянием света кристаллы AgNOg чернеют вследствие выделения металлического серебра. Восстановители, даже слабые, как глюкоза, винная кислота и др., окисляются ионами серебра, выделяя металлическое серебро. На этом свойстве основано применение его для получения елочных игрушек, зеркал в медицине — в качестве дезинфицирующего средства и т. д. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология