Окисление пероксодисульфатом

Для получения пероксодисульфата аммония в качестве исходного продукта используют гидросульфат аммония, который при анодном окислении превращается в персульфат аммония [c.167]

Натрия персульфат (Натрия пероксодисульфат) окисление [c.462]

Свойства пероксодисульфатов. 1. В пробирку с несколькими каплями иодида калия прибавьте столько же раствора пероксоднсульфата калия или аммония. Наблюдайте изменение окраски раствора. Что образуется в результате окисления иодида калия пероксодисульфатом калия Разделите содержимое пробирки на две части. К одной добавьте 1 мл бензола или четыреххлористого углерода и взболтайте. Раствору дайте отстояться до разделения органической и водной фаз. Что вы наблюдаете К другой части раствора прилейте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора. Напишите уравнения реакций. [c.138]

Хотя окислительные свойства надсерной кислоты выражены очень сильно, однако со многими восстановителями при обычных условиях она реагирует настолько медленно, что окисление практически не происходит. Прямое окисление пероксодисульфатами заметно ускоряется в присутствии катализатора Ag+. В литературе имеются противоречия относительно механизма действия Ag+. Существует мнение [239], что каталитическая активность иона Ag+ связана с его переходом в ион Ag +, который, окисляя восстановитель, превращается в Ag+. Предполагают также [269], что на стадии, определяющей скорость процесса, образуется Ag + и радикал иона сульфата [c.41]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты или сульфата аммония до пероксодисерной кислоты или пероксодисульфата с последующим их гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. [c.364]

Пероксодисульфат калия используют при определении органических веществ в питательной среде [5.1652] и С в меченых соединениях [5.1653]. Исследования проб глин показали, что этим методом определяется только часть органических веществ [5.1654]. Окисление пероксодисульфатом используют также для разложения комплексных соединений ионов металлов с органическими реагентами [5.1655], при определении следовых количеств ртути в грунте [5.1656], ионов металлов в воде [5.1657]. Мышьякорганические соединения окисляются пероксодисульфатом калия только частично [5.1658]. Применение метода ограничено веществами, которые растворимы в воде. Например, растительные материалы разлагаются лишь частично [5.1647]. [c.249]

Способ 2 [2, 3]. Производят окисление Мп + в азотнокислом растворе молибдата действием пероксодисульфата. [c.1906]

Более энергичные окислители (пероксодисульфат, гипохлориты) переводят астат в состояние со степенью окисления +5. В этой степени окисления астат образует [c.503]

Плотность тока. Окисление сульфатов, как и окисление серной кислоты, протекает при высоких положительных потенциалах, поэтому электролиз следует проводить при больших анодных плотностях тока (до 5 кА/м ). Гидролиз пероксодисульфатов протекает с меньшей скоростью, чем гидролиз пероксодвусерной кислоты, поэтому электролиз можно проводить при пониженных объемных плотностях тока (15—20 А/л). [c.193]

Еще одно направление неорганического электросинтеза на алмазных электродах — получение сильных окислителей. Этому благоприятствует высокое перенапряжение анодного выделения кислорода и, как следствие, возможность достижения высоких анодных потенциалов. При потенциале 2,2 В на алмазном электроде можно получить пероксо-дисульфат 520 (при окислении ЗО [207[), Ан(П) (окислением ионов А8+ в концентрированных растворах НМОз [208]), РеО путем окисления ионов Ре , а также озона (см. выше). Несмотря на параллельное протекание побочной реакции анодного выделения кислорода, выход пероксодисульфата по току составляет 15%. [c.64]

Аммония персульфат (Аммония пероксодисульфат) окисление [c.216]

Е5 присутствии каталитически действуюш,их следов серебряных солей пероксодисульфат ам.мония способен к различным реакциям окисления, например к окислению аммиака до азота [c.552]

М. Осадок гидроксида меди(П) химически растворили в избытке раствора щелочи и добавили пероксодисульфат калия. Выпал осадок вещества темно-красного цвета. Изучение свойств полученного продукта показало, что при температуре выше 400 °С оно быстро чернеет и в расчете на каждые 1,75 г этого вещества выделяется 112 мл газа. Вещество химически растворяется в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа с резким запахом, растворяется также в концентрированных растворах щелочей, окрашивая раствор в красный цвет. Запишите уравнения всех описанных здесь реакций, Какие свойства присун и соединениям меди в высоких степенях окисления [c.120]

Полярографический метод применяли также для изучения окисления акрилонитрила (в присутствии инициатора реакции окисления — пероксодисульфата калия, а также формальдегида, синильной и гликолевой кислот — продуктов окисления акрило-нитрнла) [158]. [c.114]

Церий (IV) и титан (IV). Соли церия (IV), а также церия (III) после окисления пероксодисульфатом, определяют титрованием в сернокислой среде раствором VSO4 в присутствии дифениламина [24]. V Определению не мешают другие редкоземельные элементы, мешают NOз-иoны. [c.222]

Если смесь галогенидов калия или цезия и галогенидов серебра, взятых в отношении 1 1, нагревать в токе фтора, образуются желтые KAgF4 и sAgF4. Это диамагнитные соединения, очень чувствительные к влаге. Комплексы с перйодат- и теллурат-аннонами, диамагнитные и окрашенные в желтый цвет, образуются при окислении пероксодисульфатом Ag+ -иона в концентрированных щелочных растворах, содержащих ионы перйодата или теллурата. Они имеют следующий состав [c.485]

Эти примеры относятся к гетерогенному катализу, при котором реагирующие молекулы адсорбируются на поверхности катализатора (разд. 14.11.2). Очевидно, что Зй(-электроны переходного металла-катализатора участвуют в образовании промежуточных соединений с реагирующими молекулами. При гомогенном катализе, обцчном для реакций в растворах, переменная степень окисления переходных металлов обуславливает возможность участия их в последовательных стадиях реакции (разд. 14.11.1). Например, окисление иодид-ионов пероксодисульфат-ионами S20e происходит в соответствии с уравнением [c.513]

Азотная кислота на реакциЕО не расходовалась и добавлялась для создания определенной кислотности среды в начале реакции. В качестве промежуточных быстро протекающих процессов происходило восстановление иона серебра марганцем (II) и обратное окисление серебра пероксодисульфатом аммония. Какой ион являлся катализатором в данном процессе [c.45]

Более энергичные окислители (пероксодисульфат, гипохлориты) переводят астат в состояние со степенью окисления +5. В этой степени окнсления астат образует ион АЮ — астатат (аналогичен иодату Юз) и дает соответствующие соли (AgAtOз). Из растворов солей астата в любой степени окисления этот элемент вытесняется цинком. Следовательно, в ряду напряжений А1 находится правее цинка. [c.430]

Если же одновременно разрушаются кислородсодержащие анионы, то реакция протекает медленно, например окисление хлорат-, перхлорат-, перманганат-, хромат-ионами. То же наблюдается в случае кислородсодержащих восстановителей. Потенциал таких окислительно-восстановительных систем непостоянен и зависит от pH, температуры, катализаторов. Пероксодисульфат-ион очень слабый окислитель в кислой среде. Катализатор (Ag , Со +, Hgi+) значительно повышает потенциал этой реакции (до 4-1,98 б) и делает пероксодисульфат-ион сильнейшим окислителем. В отсутствие катионов серебра ион SaOa не окисляет Се " до Се +, в присутствии же Ag+ реакция намного ускоряется. Каталитическое действие Ag+ обеспечивает окисление Мп + ионами SaO до МпО . При этом образуется черная перекись серебра AgaOa. При разложении ее образуется AgO (И. А. Казарновский, 1951). Перекись серебра быстро окисляет Mir и вновь выделяется Ag в исходном количестве [c.116]

Способ 1 [1]. Пероксид содержит серебро а степенях окисления I и III— Ag Ag" 02. Если в качестве окислителя используют пероксодисульфат калия, то к 72 г (1,8 моль) КОН, растворенным в 1 л HsO при 85 °С, добавляют 75 г (0,28 моль) КгЗгОа в форме водной объемистой массы и раствор 51 г (0,3 моль) AgNU3 в возможно более малом количестве воды. Реакционную смесь перемешивают при 90 °С в течение 15 мин. Осадок отфильтровывают для удаления сульфата промывают водой, содержащей немного КОН, и сушат на воздухе. Выход 37,1 г (94%). [c.1090]

Как упомянуто в иредыдугцем разделе, пероксомоносерная кислота, или кислота Каро (HgSO-, или НО—SOo—О—ОН), образуется в качестве промежуточного продукта при гидролизе пероксодисерной кислоты. Как и пер-оксодисерную, вряд ли ее когда-либо получают в чистом виде из-за неустойчивости и высокой реакционной способности в отношении окисляющихся веществ. В том виде, в котором она получается при кислотном гидролизе пероксодисульфатов или при реакции концентрированной перекиси водорода с серной кислотой, она представляет собою белое ТЕ ердое вацество (т. пл. около 45 ). Ее можно отличить от перекиси водорода, пользуясь тем, что при введении ее в раствор йодида сейчас же происходит выделение йода, тогда как другие типы перекисных соединений реагируют довольно медленно. Подобно пероксодисерной кислоте, ио в отличие от перекиси водорода кислота Каро не реагирует с марганцовокислым калием. Растворы кислоты Каро применяются главным образом в различных процессах окисления органических веществ. [c.552]

Лучше других изучена гидроокись Р-Ы10(0Н), которая получается в виде черного порошка при окислении растворов нитрата ни-келя(И) бромом, растворенным в гидроокиси калия, при температуре ниже 25°. Гидроокись легко растворяется в кислотах при старении или при окислении в горячем растворе из нее образуется смешанная гидроокись Ni -Ni состава N ,<,0., (0Н)4. При окислении сильнощелочных растворов нитрата никеля пероксодисульфатом получается черный окисел Ni02 nH20, довольно неустойчивое соединение, которое легко восстанавливается водой. [c.309]

Четырехокись осмия образуется при сжигании металлического осмия, при окислении растворов, содержащих осмий, азотной кислотой (Ки04 не образуется при действии только лишь азотной кислоты), пероксодисульфатом в серной кислоте или аналогичными окислителями. [c.439]

Концентрация Ag" в растворах, по-видимому, очень мала. Каталитическое действие иона Ag+ в реакциях окисления при помощи иона пероксодисульфата (стр. 407, ч.2) обусловлено образованием промежуточных соединений, содержащих Ag + и (или) Ag ". На примере довольно подробно изученной [861 реакции восстановления Со " в H IO4, катализируемой ионами Ag+, было показано, что происходит быстрое окисление [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология