Бромная вода окисление

Опыт 3. Окисление иодид-иона бромом. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте такой же объем бромной воды. В этом опыте следует избегать избытка бромной воды, чтобы иметь уверенность в том, что весь бром прореагировал с иодидом калия, в противном случае после встряхивания с бензолом или четыреххлористым углеродом избыток брома перейдет в слой органического растворителя вместе с образовавшимся иодом и окраска раствора будет нехарактерной. [c.132]

I) образование озазона, 2) окисление бромной водой, [c.137]

Напишите структурную формулу углеводорода gHio, обесцвечивающего бромную воду, при окислении хромовой смесью образующего бензойную кислоту, а при окислении по Вагнеру — 3-фенил-1,2-пропандиол. [c.122]

В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

При осторожном окислении альдоз (с помощью солей серебра, бромной воды) образуются оксикислоты, имеющие то же число углеродных атомов (так называемые оновые ки лоты) [c.418]

Напишите уравнения реакций окисления D-глюкозы 1) бромной водой (образование альдоновой кислоты), 2) азотной кислотой (образование аровой кислоты), 3) пероксидом водорода в присутствии хлорида железа (1П) (метод Руффа). [c.132]

Полиолы легко окисляются часть окислителей действует специфично, другие — неселективны. При осторожном окислении бромной водой получается смесь альдоз и кетоз так, из сорбита получают смесь )-глюкозы, 1)-фруктозы, -гулозы и -сорбозы. Раньше эту реакцию использовали,при синтезе аскорбиновой кислоты из сорбита в настоящее вреягя в промышленном производстве ви- [c.13]

Органическое вещество Л — бесцветная, с характерным запахом жидкость. В зависимости от условий продуктами его окисления могут быть либо ангидрид минеральной кислоты, либо органическая кислота. Продуктами разложения вещества Л прн определенных условиях (каких ) могут быть вещества Б я В. Первое из них — бесцветная жидкость. Ее мол<но получить прн горении вещества Л. Второе — бесцветный газ, обесцвечивающий бромную воду и перманганат калия. Вещество Л легко вступает в реакцию с металлом. Одним из продуктов этой реакции является водород. Что собой представляет вещество Л Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.55]

Определите строение углеводорода состава СвНю, обесцвечивающего бромную воду, а при окислении азотной кислотой образующего адипиновую кислоту. [c.118]

Какая масса бромной воды, потребуется для окисления сульфата железа (И) массой 7,6 г в сернокислом растворе (Растворимость Вгг при 20 °С равна 3,6 г на 100 г воды.) [c.113]

Окисление сероводорода хлорной или бромной водой протекает по двум направлениям в зависимости от условий реакции. При [c.162]

Тиосульфат нагрия - восстановитель. Характер продуктов его окисления 1аиисит от природы окислителя, а в некоторых случаях от условий [ еакции. Так, при взаимодейсшии хлорной или бромной воды с тиосульфатом натрия образуется сера [c.167]

Пример. Установите строение вещества состава С5Н10, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду, в результате взаимодействия с НВг образует третичное бромпроизводное, а при окислении концентрированным раствором КМПО4 образует уксусную кислоту и ацетон. [c.46]

МЛ ИСХОДНОГО фильтрата окисляют при кипячении несколькими каплями бромной воды (окисление железа), а избыток брома удаляют кипячением. По охлаждении доводят pH раствора до 2—3 добавлением 50%-ного раствора ацетата аммония, приливают [c.453]

Таурин синтезирован также присоединением сернистой кислоты к этиленимину [161а] из 2-бромэтиламина и сернистокислого аммония или сернистокислого натрия [1456, 1616,г], присоединением аммиака к натриевой соли этиленсульфокислоты [161в], окислением 2-меркаптотиазолина бромной водой [162] [c.133]

Опыт 6. Окисление HoS бромом. К 8—10 каплям насыщенной сероводородной воды добавляйте по каплям бромную воду до тех пор, пока не прекратится обесцвечивание брома. [c.133]

Помимо указанных способов, галоидные алкилы можно перевести в сульфокислоты путем синтеза сульфиновых кислот при помощи реакции Гриньяра ц их последующего окисления. В качестве окислителей применялись бромная вода (при получении метан- и этансульфокислот [41]) и перманганат калия (в случае циклоиентан-, циклогексан- и 3-метилциклогексансульфокислот [42]). [c.110]

Для окисления бромом магния или цинка вливают в пробирку 5 мл бромной воды и всыпают немного порошка магния или цинка. После перемешивания стеклянной палочкой бромная вода обесцвечивается. [c.87]

Сколько граммов насыщенного раствора бромной воды (3,6 г брома в 100 г воды) требуется для окисления 10 г насыщенного раствора HjSOj (см. условие задачи 994) [c.207]

Подобным образом получают НВгОз (р) можно также воспользо ваться окислением бромной воды хлором [c.481]

Сульфомасляная кислота синтезирована также окислением меркаптана бромной водой [408]. Основное различие между я-и -сульфокислотами заключается в tom, что оптически активные формы -сульфокислот устойчивы к рацемизации. [c.171]

Ртутное или серебряное соединение действием сероводорода можно превратить в кислую однозамещенную калиевую соль. При окислении этого меркаптана хлорной или бромной водой получается метантрисульфокислота [c.182]

Бромирование сульфокислот, полученных из о- и л-нитроани-линов, приводит к соответствующим дибромнитроанилинам, а из. л -нитроанилинсульфокислоты образуется, как и в случае метаниловой кислоты, трибромнитроаминобензолсульфокислота [95]. Смесь моно- и дисульфокислот л -толуидина с высоким выходом дает трибром-л -толуидин, но продукты сульфирования орто- и лара-изомеров бромируются значительно труднее. При избыточном количестве бромной воды происходит частичное окисление [c.221]

Восстановительные свойства тиосульфата, образование различных продуктов окисления. Немного разбавленного раствора NaaSA встряхивают с раствором иода. Окраска иода быстро исчезает. Раствор не дает реакций сульфат-иона. К разбавленному раствору N328203 приливают бромную воду до тех пор, пока выпавшая вначале сера не окислится далее [c.528]

Решение. Общая формула вещества и способность его обесцвечивать бромную воду указывает на то, что это этиленовый углеводород. Образование при гидробромировании третичного бромпроиз-водного указывает на первично-третичный или вторично-третичный характер этиленовой группировки. При окислении концентрированным раствором КМПО4 уксусная кислота и ацетон могли образоваться из олефина, имеющего следующие группировки [c.46]

Напишите формулу строения углеводорода состава С0Н12, если известно, что он обесцвечивает бромную воду, при гидратации образует третичный спирт состава СбН1зОН, а при окислении хромовой смесью — ацетон и пропионовую кислоту. Напишите уравнения этих реакций. [c.55]

Углеводород состава С8Н1д обесцвечивает бромную воду, растворяется в концентрированной серной кислоте, при гидрировании превращается в октан, при окислении концентрированным раствором КМПО4 образует смесь НСООН и СНз(СН2)5СООН в ИК-спектре углеводорода имеются полосы поглощения при 920 и 1620 JИ . Напишите структурную формулу углеводорода. [c.55]

Напишите структурную формулу вещества состава С4Н8О, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду, реагирует с металлическим натрием с выделением водорода, а при осторожном окислении образует винилук-сусный альдегид. [c.70]

Напишите формулу строения вещества С4Н8О, если известно, что оно не дает реакции серебряного зеркала, обесцвечивает бромную воду, при взаимодействии с иодистым метилмагнием выделяет метан, а при окислении образует уксусную и щавелевую кислоты. [c.113]

Установите строение углеводорода СвНв, обесцвечивающего бромную воду, образующего белый осадок е аммиачным раствором окиси серебра, а при окислении дающего бензойную кислоту. [c.123]

Определите строение двух углеводородов состава С5Н10, если известно, что они оба обесцвечивают бромную воду, а при окислении концентрированным раствором перманганата калия один из них образует ацетон и уксусную кислоту, а другой — муравьиную и изомасляную кислоты. Строение углеводородов подтвердите соответствующими уравнениями реакций. [c.27]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(0Н)2 очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением укелеза гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.153]

Гидроксид марганца (II). К 1—2 мл раствора хлорида или сульфата марганца прибавьте раствор щелочи. Изучите свойства выделившегося белого осадка пдбурение осадка при контакте с воздухом, окисление после прибавления бромной воды, растворение в разбавленных кислотах и пассивность к действию щелочей. Изучите также, растворяется ли Мп(0Н)2 в растворе хлорида аммония Дайте характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств Мп(ОН)г. [c.120]

Выполнение работы. В три пробирки поместить по 2—3 каплп раствора соли никеля и добавлять по каплям раствор едкой щелочи до выпадения осадка гидроксида никеля (II). В первой пробирке осадок тщательно размешать стеклянной палочкой, во вто-рую добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдается ли изменение цвета осадка Происходит ли окисление гидроксида никеля (И) кислородом воздуха и пероксидом водорода В третью пробирку прибавить 1 каплю бромной воды. Что наблюдается [c.217]

СвНе и 2) СдНз, если известно, что они обесцвечивают бромную воду, дают осадок с аммиачным раствором хлорида меди (I), а при окислении образуют бензойную кислоту. [c.148]

ХУ. Укажите тип взаимодействия оквалева с 1) бромной водой, 2) НВг (переклей), 3) З ным раствором КМлО . а. Восстановление б. Окисление в. -Ае г. Лц, [c.24]

Для окисления 7,6 г Ре304 в сернокислотном растворе требуется 115 г бромной воды (насыщенный раствор брома в воде). Бромная вода замерзает при —0,465°С. Какова растворимость брома в 100 г НгО [c.241]

Выполнение. Помешать стеклянной палочкой белый осадок гидроксида марганца —он постепенно приобретает буроватый цвет, характерный для диоксида марганца. Белый осадок Fe (ОН) 2, как уже отмечалось, на глазах превращается в темно-зеленый, а при действии окислителей— в бурый осадок Ре(ОН)з. Гидроксид кобальта (П) переходит в черную Со (ОН) з только под действием пероксида водорода, а чтобы перевести зеленоватый гидроксид N1 (П) в черный Ni(0H)3, следует применять бромную воду. Трудность окисления Со +- и N1 +-hohob связана с высоким значением третьего потенциала ионизации для этих элементов. [c.182]

Подобным образом получают раствор НВКЬ можно также провести окисление бромной воды хлором [c.467]