Окисление иодид-ионов бромом

Опыт 3. Окисление иодид-иона бромом. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте такой же объем бромной воды. В этом опыте следует избегать избытка бромной воды, чтобы иметь уверенность в том, что весь бром прореагировал с иодидом калия, в противном случае после встряхивания с бензолом или четыреххлористым углеродом избыток брома перейдет в слой органического растворителя вместе с образовавшимся иодом и окраска раствора будет нехарактерной. [c.132]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Определение иодидов в присутствии хлоридов и бромидов. Окисление иодид-ионов до свободного иода. Имеется ряд окислителей, окисляющих иодид-ионы и не затрагивающих бромид- и хлорид-ионов азотистая кислота, соли железа (П1) в среде разбавленной сильной кислоты, иодаты, бром. [c.1124]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Окисление иодид-ионов бромом [c.252]

Окисление хлорной водой. Полученный бром можно колориметрически определить непосредственно по его окраске или с фуксином (стр. 1111). Иодид-ионы сначала окисляются до иода, но при дальнейшем прибавлении хлорной воды превращаются в иодат-ионы. [c.1123]

Бром И иод могут быть получены аналогично хлору окислением НВг и Н1 различными окислителями. В промышленности их обычно получают из бромидов или иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение брома и иода тоже основано на окислении их ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. [c.358]

Если задачей анализа иодсодержащих смесей является толькО определение брома, то проще всего сначала удалить иод кипячением раствора после окисления иодид-иона перекисью водорода [796], а затем анализировать с применением первого варианта метода гипохлоритного окисления. Другое решение, заключающее- [c.86]

Различия в технологии получения технического иода н брома связано главным образом со значительно меньшим содержанием иода в растворах. Окисление иодид-иона до элементарного иода не приводит к выделению кристаллического продукта, так как его содержание в растворе ниже растворимости. [c.205]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Из элементов, обычно сопутствующих меди в природе, только железо, мышьяк и сурьма мешают ее иодометрическому определению. Правда, влияние и этих элементов легко устранить. Железо переводят в нереакционноспособное состояние, связывая в комплекс фторид- или пирофосфат-ионами. Так как эти ионы образуют с железом (П1) более устойчивые комплексы, чем с железом (И), потенциал этой системы падает до значения, при котором окисление иодид-иона становится невозможным. Мешающее влияние мышьяка и сурьмы устраняют в процессе растворения пробы, переводя их в состояние окисления +5. Обычно горячая концентрированная азотная кислота, применяемая для растворения, переводит элементы в желаемое состояние окисления, но если есть сомнение, можно добавить небольшое количество брома избыток брома затем удаляют кипячением. Как уже указывалось, мышьяк (V) не окисляет иодид-ионы, если раствор не слишком кислый. Аналогично ведет себя сурьма. Таким образом, влияние этих элементов можно устранить, поддерживая рН З. Мы видели, однако, что при рН>4 окисление иодид-ионов медью(П) протекает не полностью. Поэтому при определении меди в присутствии мышьяка или сурьмы важно поддерживать pH в интервале 3—4. Для создания буферного раствора в этом интервале pH удобно применять [c.407]

На вольт-амперных кривых иодид- и бромид-ионов (X ) в ацетонитриле и пропиленкарбонате на платиновом электроде наблюдаются три волны окисления с образованием Хз , Х2 и Х(1). В ледяной уксусной кислоте они наблюдаются лишь для иодид-иона, а ток окисления брома до Вг(1) не обнаруживается. Хлорид-ионы окисляются только до хлора. [c.534]

Относительная погрешность определения нескольких миллиграммов брома но она может быть уменьшена введением поправки на глухой опыт. Хлорид-ионы не мешают анализу, даже если они присутствуют в 155-кратном избытке [3991, а иодид-ионы в условиях описанной методики определяются совместно с бромидами. Большие количества кальция и магния связывают фосфат-ионами, и окис.яение бромид-ионов в присутствии образовавшегося тяжелого осадка происходит не полностью. Чтобы сократить мешающее влияние СЮд-ионов, нужно брать для окисления минимально необходимое количество гипохлорита и не допускать освещения анализируемого раствора прямым солнечным светом, которое ускоряет выделение иода из иодида [2391. Источником положительных ошибок могут быть также примеси хлорита в гинохлорите, которые выделяют иод из иодида калия. В связи с этим полезно иметь в виду способ получения гипохлорита, не содержащего примесей хлорита [588]. [c.86]

Окисление бромом. Иодид-ионы окисляют до иодат-ионов бромом, затем раствор подщелачивают и прибавляют формальдегид для удаления избытка брома. Иодат-ионы титруют иодометрически в кислой среде. [c.1117]

Обычно ред-окс-индикаторами служат сложные органические соединения. Как пример вещества, меняющего окраску при окислении и восстановлении, может быть указан бензидин НоН——МНд. При действии окислителей он окисляется, интенсивно окрашивая раствор в синий цвет в слабощелочной, нейтральной и очень слабокислой (рН = 6) средах и в желтый цвет в сильнокислой среде. Бензидин окисляется хлором, бромом, хроматами, гексацианоферратами и т. д. Окисление бензи-дина возможно только при определенном окислительном потенциале. Так, водные растворы иода вызывают синюю окраску бензидина, растворы кода, содержащие иодид-ионы, не реагируют с бензидином. Присутствие иодид-ионов настолько снижает окислительный потенциал системы [c.187]

Все три способа предусматривают окисление иодид-иона в маломинералнзо-ванной пластовой воде до элементарного иода. Однако, в отличие от технологических решений при производстве брома, в данном случае используют не только хлор или хлорную воду. Иногда окислителем служат нитрит натрия, хлорат калия, хлорид железа (П1), гипохлорит и даже иодаты. В подкисленном растворе протекают, соответственно, следующие реакции [c.205]

При восстановлении астатат-иона хлоридами при окислении элементарного астата бромом, УОг , Fe " астат получается в состоянии, в котором не экстрагируется неполярными растворителями и не соосаждается с иодатами и иодидами, т. е. в степени окисления между О и - -5, очевидно в виде AtO " и AtO . [c.291]

Расскажите о методике и аппаратуре для количественного анализа смеси гексена-1 и я-гексана путем добавления избытка раствора бромистого калия — бромата калия и серной кислоты с дальнейшим прибавлением избытка иодистого калия и обратным титрованием раствором тиосульфата. Напишите уравнения всех реакций (уравняв коэффициенты) и по возможности полнее опишите методику определения, имея в виду, что смеси гексан — гексен очень летучи (т. кип. около 60 °С), упругость паров брома высока и иодид-ион в кислых растворах очень чувствителен к окислению при действии воздуха. [c.234]

Окисление иодида до иодата. В нейтральной или слабокислой среде иодид-ионы окисляются хлором или бромом до иодат-ионов. Избыток окислителя удаляют кипячением или добавлением фе нола. Образовавшийся иодат определяют иодометрическим титро ванием в кислой среде. [c.1124]

Многие авторы указывают на частичное окисление иодида калия кислородом воздуха и рекомендуют предварительно окислять бромид калия хлорат-ионами с выделением элементарного брома, который в свою очередь окисляет иодид калия с выделением иода [c.211]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

На рис. 6.1 представлена зависимость потенциала бромидного се-лектрода от соотношения концентраций [1 ]/[Вг ] для 10 и 10 М растворов ионов брома. Иодид-ионы мешают определению Вг в водных растворах при соотношении [Г]/[Вг ] > 1 3000, в буферных растворах это соотношение снижается до 1 5000. Его можно уменьшить еще в 10 раз, если добавить к раствору пробы 0,5 мл разбавленной (1 20 по объему) перекиси водорода и выдержать его 20 мии при комнатной температуре. В этих условиях протекает только окисление иодида в иод, однако с повышением температуры становится возмож- [c.52]

В процессе обработки растворов хлором окислению подвергаются не только бромид-, но также иодид-ионы (если они входили в состав рассолов), частично органические вещества, сероводород, ионы железа (II) и другие восстановители. В связи с этим расход хлора никогда не соответствует уравнению (VII. 12). Теоретически на 1 т брома необходимо израсходовать 0,445 т хлора. Обычный расход при переработке бассейных рассолов составляет 0,55 т. Если же сырьем служат пластовые воды, не подвергшиеся предварительной очистке от примесей, то расход хлора может возрасти до 1 т. [c.202]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Окисление иодид-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляюших веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодамины, озон, перекись водорода, перманганат, иодат, бромат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленный марганец, нитрит, ионы железа (III), ионы меди (II) и марганца (III). Точность метода (данные только метода прямого титрования) Лаборатория мониторинга и защиты окружающей среды США оценила метод иодометрического титрования, используя оксид фениларси-на в качестве стандартного восстановителя тиосульфата натрия. [c.145]

Определение в виде Вгз или ВгС1 после предварительного окисления. Для анализа растворов, не содержащих иодид-ионов, предложено окислять бромид-ионы в подкисленном водном растворе действием хлорной воды до Вгз и Br l, экстрагировать окисленные формы хлороформом и анализировать экстракты методом стандартных серий [121]. Количественное образование Br l обеспечивается добавлением 10-кратного избытка хлорной-воды по отношению к содержанию брома в анализируемой пробе. Этот вариант метода более точен, но и он имеет отрицательные погрешности порядка 2—4%. Метод использован для анализа морской, воды и различных видов рапы, содержащих в 1 л 0,03—0,25 г Вг . В последнем случае стандартные растворы готовят на ране без Вг плп на 20%-ном растворе КС1. Фотометрический вариант метода более чувствителен и позволяет определять Вг при концентрации 1,6—160 мг л в присутствии значительно превосходящих количеств СГ [632]. Он не требует экстракции Вгз и сводится к измерению оптической плотности водного раствора со светофильтром с максимумом пронускания от 400 до 465 нм. [c.102]

Крауч [5] описал метод определения иода в силикатных породах, основанный на образовании синей окраски свободного иода с крахмалом. Породу разлагают сплавлением с гидроокисью натрия и выделяют иод соосаждением с хлоридом серебра. Для окисления иодид-ионов до иодат-ионов применяют бром. Иодат-ионы затем реагируют с иодидом кадмия с образованием свободного иода согласно уравнению [c.185]

Поэтому, если кривые на рис.З для реакции п-толуолсульфоиодида не имеют 5 -образного вида, то это следует объяснить как малым значением исходных концентраций реагентов [19], так и более слабым каталитическим действием иодгидрата диэтиламина, чем соответствующих хлор- и бром-гидратов (существенно уменьшается доля каталитического потока в суммарном, описываемом уравнением (5)). Из табл. видно, что здесь имеет место тенденция уменьшения величины У с увеличениеи времени протекания реакции. Последнее, вероятно, связано с некоторым окислением иодид-ионов до свободного иода с увеличением их концентрации (в ходе торможения процесса ацилирования). Поэтому "истинные" конс- [c.100]

Микротитрование иодид-ионов выполняют, используя очень простые и чувствительные усовершенствованные методы, разработанные для определения иода и брома. Разработку этого метода в литературе приписывают Лейперту, который сообщал о нем в 1929 и 1938 гг. [117, 118]. Впервые о подобном методе сообщил венгерский химик Винклер еще в 1900 г., который провел Окисление иодид-ионов хлорной водой до иодат-ионов [119]. Ранее для этих целей использовали перманганат калия. В 1909 г. [c.369]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

Распознаваниювыделившегося иода мешают также окисляющиеся хлорной водой ионы брома. Однако при соблюдении определенных условий реакция окисления иодидов хлорной водой не без успеха может быть использована даже в присутствии бром-ионов. [c.329]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, окисляемые броматом в кислой среде. Таких ионов много. Можно предварительно провести окисление бромом, в результате которого образуются мышьяк (V) и сурьма (V), а затем, удалив избыток брома нагреванием на водяной бане, провести восстановление сернистой кислотой мышьяк и сурьма получатся в трехвалентной форме. Избыток сернистой кислоты потом удаляют умеренным нагреванием в среде разбавленной кислоты при пропускании углекислого газа. После проведения всех этих операций из мешающих ионов останутся только железо (П), ванадий (IV), сурьма (III) и иодид-ионы. [c.901]

Окисление азотной кислотой. В растворе присутствуют хлорид-, бромид и иодид-ионы. Сначала окисляют иодид-ионы нитритом в уксуснокислой среде, затем проводят окисление бромид-ионов 6 и. азотной кислотой. Током воздуха или углекислого газа, барботи-руем ого через раствор, иод и бром переносят в приемники. Частично образующийся хлор удерживается 6 н. азотной кислотой. Иод поглощается раствором едкого натра, бром — раствором сульфита. Применяя 4 промывалки с 6 н. азотной кислотой для удержания хлора, можно определить 1 часть бромид-ионов и 1 часть иодид-ионов в присутствии 1000 частей хлорид-ионов. [c.1126]

При проведении окисления перманганат-ионом в нейтральной среде в присутствии нитрата меди(П) в качестве катализатора иодид-ионы переходят в иодат-ионы Юз, не осаждающиеся ионами ртути(I). Бромид-ионы окисляются до элементного брома. Хлорид-ионы в этих условиях не окисляются. Ионы S -, SOi и S2O3 окисляются до SOI " (частично до свободной серы и 540б ). [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология