Кобальт безводный

Хлорид кобальта, безводная соль, кристаллогидраты [c.269]

Производство металлического титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, редкоземельных металлов, германия, кремния основано на применении газообразного хлора. Недалеко то время, когда газообразный хлор будут применять как для получения олова, ванадия, вольфрама, молибдена, хрома, никеля, кобальта, безводного хлористого марганца, так и для переработки фосфорсодержащих руд с целью извлечения из них фосфора в виде хлор-окиси. [c.6]

Винилацетат представляет собой бесцветную подвижную жидкость с сильным эфирным запахом. Чистый винилацетат самопроизвольно полимеризуется под влиянием тепла, света или в присутствии окислителей. При хранении добавляют небольшие количества ингибиторов серы, дифениламина, резинатов меди, цинка, магния, алюминия или кобальта, безводные аммонийные соли органических кислот, например уксуснокислый аммоний. Непосредственно перед полимеризацией винилацетат необходимо разогнать для удаления ингибитора и полимеров. [c.382]

Хлористый кобальт (безводный) 0,005 моль/дм [c.275]

В технологии силикатных производств иногда, кроме перечисленных выше кремнекислых соединений щелочных и щелочноземельных металлов, используют силикаты других металлов, например цинка, свинца, марганца, железа, меди, никеля и кобальта. Безводные силикаты этих элементов составлены по общему принципу кремнекислых соединений. Силикаты цинка при соответствующих условиях выкристаллизовываются из расплавов специальных сортов стекол, богатых цинком. Кристаллические разновидности хорошо развиваются в глазурях, что и используют в керамике для получения так называемых кристаллических глазурей. [c.43]

Наиболее интересны с практической точки зрения реакции окисления бутанов. Пример этого — производство уксусной кислоты. Нормальный бутан, предварительно растворенный в безводной уксусной кислоте, окисляется при температуре 175°С и давлении 6079 кПа. Реакция идет в присутствии катализатора типа кобальта или марганца. [c.40]

В круглодонную колбу емкостью 2 л, снабженную мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником, охлажденную до —78°, помещают 100 мл безводного эфира, 205 г (3,3 моля) хлористого винила и 0,52 г (0,004 моля) безводного хлористого кобальта. К смеси прибавляют по каплям в течение --2 час. магнийорганическое соединение, полученное из 140 г (0,86 моля) 2-бромтиофена в 400 мл эфира температуру поддерживают равной —10—0° при помощи внешнего охлаждения. Дают смеси нагреться в течение ночи до комнатной температуры и затем гидролизуют смесью льда и уксусной кислоты. Отделяют эфирный слой, промывают его раствором соды и сушат хлористым кальцием. Отгоняют эфир, а остаток перегоняют в вакууме, применяя колонку Вигре высотой 40 см. Выход [c.233]

В других случаях гигроскопичность обусловлена процессами сольватации, т. е. образованием различных кристаллогидратов или гидратов в растворе. Это наблюдается, например, при связывании воды безводным или неполностью гидратированным сульфатом меди, сульфатами кальция, кобальта и др. Хлористый кальций — наиболее распространенное, хотя и худшее по качеству осушающее вещество — при поглощении воды также образует различные гидраты. [c.87]

Гидратация ионов кобальта (II). 1. В пробирку поместите несколько кристаллов безводного хлорида кобальта и прилейте 1 мл воды. Пробирку встряхните для растворения соли. [c.282]

В пробирку с 0,5 мл насыщенного раствора хлорида кобальта внесите несколько кристаллов прокаленного безводного хлорида кальция. Что происходит Как и почему изменяется цвет раствора [c.282]

Соли кобальта (II) в безводном состоянии обычно синего цвета, а их водные растворы и кристаллогидраты имеют розовый цвет например, хлорид кобаль-ma(II) образует розовые кристаллы состава СоСЬ-бНаО. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором этой соли и потом высушенная, может служить грубым гигроскопом (указателем влажности), так как в зависимости от содержания влаги в воздухе принимает разные оттенки цветов — от синего до розового. [c.528]

Безводная соль в виде светло-голубого порошка легко получается при хлорировании порошкообразного кобальта в простой стеклянной трубке, где его и следует запаять ввиду гигроскопичности (рис. 2). Для хлорирования с одновременной возгонкой следует применить [c.269]

Соли кобальта (II) в безводном состоянии синего, а в водных растворах (как и кристаллогидраты) розового цвета. Они достаточно устойчивы и разнообразны. [c.430]

В безводном состоянии соли Ре + способны присоединять аммиак, однако водой подобные комплексы полностью гидролизуются. Напротив, аммиакаты трехвалентного кобальта отличают- [c.441]

Безводный двухлористый кобальт можно получить следующим образом. [c.210]

В отличие от железа для кобальта безводный Со(КОз)з известен. Атом Со в его молекуле координирован шестью атомами кислорода (по 2 от каждой NOs-rpyn-пы). Вещество это слабо парамагнитно и малоустойчиво. [c.373]

Окраска комплексных соединений переходных металлов объясняет известный фокус с письмом невидимыми чернилами, приготовленными из СоС12. Если написать что-либо на бумаге бледно-розовым раствором СоС12, текст остается практически неразличимым. Но если затем осторожно нагреть над пламенем свечи бумагу, на ней появляется ярко-синяя надпись. После охлаждения надпись постепенно исчезает. Розовая окраска принадлежит октаэдрически гидратированному иону кобальта, Со(Н20) . Нагревание удаляет из него воду и оставляет синий хлоридный комплекс с тетраэдрической геометрией. Безводное соединение гигроскопично это [c.208]

Нитрилы также могут быть прогидрировапы в амины и одновременно в соединения, содержащие метиленовую группу. Эта реакция часто используется при получении некоторых полимеров и полупродуктов агрохимии. Она сильно экзотермичиа, и при ее проведении следует тщательно регулировать температуру. Серьезную проблему представляет деамипироваиие, но его удается избежать или свести к минимуму введением в реакционную смесь безводного аммиака. В результате деаминирования могут образоваться полимеры, адсорбция которых на катализаторе дезактивирует его. Среди наиболее часто используемых в этой реакции катализаторов прежде всего следует назвать кобальт, нанесенный на кизельгур или оксид алюминия, затем, вероятно, рутений, нанесенный на оксид алюминия или активированный уголь. Условия реакции обычно сравнительно мягкие парциальное давление водорода 500—525 фунт/дюйм и относительно низкая температура (100—200°С), причем нижний предел предпочтителен. Используются следующие условия [c.120]

К потенциальным электролитам относятся также многие кислотообразующие нолусоли. Такие соединения, например, как гали-ды алюминия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, свинца и т. п., в безводном состоянии не являются электролитами— при расплавлении они не диссоциируют (или диссоциируют и незначительной мере) при растворении же этих полусолейв воле происходят реакции, приводящие к образовагшю нонов. Так, например, происходит ионизация безводных дихлоридов меди и кобальта при растворении их в воде [c.172]

Галиды. Кобальт образует со всеми галогенами дигалиды с общей формулой С0Г2, а с фтором и хлором — гакже и тригалиды СоГ- я и СоС1з. В безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии кобальта с соответствующими галогенами и представляют собой соединения ковалентной природы. Свойства безводных галидов кобальта приведены в табл. 31. [c.313]

С водой галиды кобальта образуют аквасоединения, которые отличаются по окраске от безводных галидов, например 0 I2 — синего цвета, [Со(ОН2)б]С12 — розового. Все галиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают слабыми восстановительными, а тригалиды — окислительными свойствами. [c.313]

Т риэтилгермилстирол получают по методике, предложенной для синтеза 4-триэтилстанноилстирола (см. ниже). Из 21,8 г 4-бромфенилтриэтилгермана, 1,7 г магния, 0,45 г безводного хлористого кобальта и 14,8 г бромистого винила в 100 мл абсолютного эфира получают [c.137]

Триэтилстанноилстирол. К раствору магнийорганического соединения, приготовленному из 49,5 г 4-бромфенилтриэтилстанна-на и 3,3 г магния в 150 мл абсолютного эфира, при охлаждении до —10 прибавляют 0,88 г безводного хлористого кобальта и реакционную смесь выдерживают в токе азота до значительного потемнения. Затем при интенсивном охлаждении вносят 29,4 г бромистого винила, выдерживают 12 час. при комнатной температуре, нагревают в течение 30 мин., охлаждают и выливают в смесь из 100 г льда, 200 мл воды и 10 мл ледяной уксусной кислоты. Эфирный раствор промывают 5%-ным раствором двууглекислого натрия, сушат, отгоняют эфир, а остаток перегоняют в вакууме. Получают [c.137]

Раствор комилекса хлористого кобальта с этиловым спиртом и добавкой акрилонитрила приготавливался следующим образом. К навеске безводного хлористого кобальта добавлялись pa читa нныe количества этилового спирта и акрилонитрила. Смесь встряхивалась до исчезновения твердой фазы. Образовывался комплекс от темно-синего до фиолетового цвета. Полученный комплекс смешивался с абсолютным бензолом и фильтровался через фильтр Шотта Л Ь 3. [c.88]

По уменьшению термической устойчивости безводные оксонитраты (V) располагаются в следующий ряд нитраты щелочных металлов (575—675°С) нитраты щелочноземельных металлов (575—560°С) нитраты кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II) (270—350°С) бериллия (125°С) xpoiwa (III) (50°С) нитрат водорода (на свету при обычных условиях) нитраты галогенов (I) (—10, —0°С). [c.68]

В колбе со шлифом вместимостью 300 см , снабженной длинным обратным холодильником (с хлоркальциевой трубкой), мешалкой и газо подводящей трубкой, при перемешивании готовят суспензию 5,8 г порошкообразного кобальта в 60 см безводного этанола. Через суспензию пропускают хлор. Если тепла реакции недостаточно, чтобы нагреть этанол до кипения, колбу нагревают на водяной бане. Продолжительность реакции 140 мин. После фильтрования этанольный раствор ставят в эксикатор над конц. Н2 804. При этом образуются светло-синие кристаллы продукта присоединения СоС12-2С2Н50Н, которые перекристаллизовывают в атмосфере сухого азота из абсолютного этанола. Аддукт разрушают медленным нагреванием до 100 °С в вакууме в течение приблизительно 4 ч при этом образуется синий порошкообразный СоСЬ. Выход препарата 84%. [c.557]

Микрошпатель безводного хлорида кобальта ( 0,1г) внесите в пробирку с 1—2 мл воды, а микрошпатель o lz-6420 — 0 1—2 мл спирта. Одинаков ли цвет образовавшихся растворов Что происходит при прибавлении воды к спиртовому раствору [c.292]

Pa TBopiHOT 10 г безводного карбоната кобальта в разбавленной серной кислоте (1 5). Для этого кислоту приливают небольшими порциями при перемешиванин стеклянной палочкой к карбонату до прекращения выделения оксида углерода (раствор I). Можно исходить и непосредственно из концентрированного раствора сульфата кобальта, приготовленного нз 45 г его гептагид-рата. [c.279]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Известны и другие твердые соединения, содержащие Со (III). Они, как правило, образованы Со (III) с анионами О или F . Так, обработкой молекулярным фтором металлического кобальта, а также 0F2 или 0 I2 при 300—400°С может быть получен безводный трифторид oFa. [c.141]

Безводные галиды кобальта довольно устойчивы к нагреванию, только фторид кобальта (III) 0F3 диссоциирует при 300°С на 0F2 и Fa галиды же родия и иридия при высокой температуре оказываются полностью диссоциированными на металл и соответствующий галоген. [c.373]

Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по.лностью исчезнуть. [c.27]

Карбонаты известны для всех трех элементов только в степени окисления +2. В противоположность РеСОз, который осаждается из раствора без кристаллизационной воды, карбонаты кобальта и никеля образуют кристаллогидраты ЭСОз-бНаО. В безводном состоянии эти соли можно получить осторожным нагреванием кристаллогидратов. [c.408]

Опыт 25.15. В цилиндрическую пробирку насыпать 2—3 микрошпателя соли гидроортофосфата натрия-аммония NaNH4HP04X Х4НгО и расплавить ее на небольшом пламени горелки. Когда закончится выделение аммиака и паров воды, в жидкую массу бросить несколько кристаллов соли кобальта или оксида кобальта (П). Наблюдать окрашивание расплавленной массы в синий цвет, характерный для безводных солей кобальта. Повторить опыт, взяв вместо соединения кобальта крупинки солей хрома или его оксида (HI). Какая окраска получается в этом случае [c.236]

Пример 2. Перекристаллизация — распространенный способ очистки веществ. Для очистки сульфата кобальта СоЗО 900 безводной соли растворили при нагревании в 1500 г воды. Сколько граммов сульфата кобальта Со804-7Н20 выделится из ЭТОГО раствора, если охладить его до 0° С [c.125]

Препарат квалификации ч. д. а. без кобальта можно получить, исходя из безводного Ni lj, ч. д. а. без кобальта (пряготовленле см. в разД Никель хлористый ), по реакции [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология