Гидроксо-группа реакции

Моносахариды дают простые и сложные эфиры. Причем в реакциях могут участвовать все гидроксильные группы (реакции алкилирования и ацилирования) или наиболее активный полуацетальный гидроксил (образование гликозидов). [c.173]

Несколько особняком в рассматриваемой группе реакций стоит синтез Реймера — Тимана, с помощью которого из фенола и хлороформа в щелочной среде получаются ароматические гидрокси-альдегиды преимущественно орго-ряда. Активным реагентом в этой реакции является дихлоркарбен, образующийся при действии щелочи на хлороформ [c.138]

Алифатические соединения, содержащие амино- и гидрокси- группы, называемые аминоспиртами, классифицируют согласно взаимному расположению этих функциональных групп. 1,1-Аминоспирты (а-аминоспирты) — соединения достаточно нестабильные, не встречающиеся в природе, имеют значение как промежуточные в различных органических реакциях. Для химии природных соединений определенное значение имеют 1,2-аминоспирты (р-аминоспирты), среди которых наибольшее значение имеет р-этаноламин, встречающийся достаточно часто в виде производных в связанном виде. [c.28]

Замена атома хлора на гидроксил легко протекает в щелочном растворе лишь при наличии в молекуле дополнительных активирующих групп реакция может осложняться раскрытием имидазольного цикла после атаки гидроксила по С-8, особенно при наличии фенильных групп в положениях 7 или 9. [c.618]

Разумеется, центральный атом может координироваться дополнительными молекулами воды в результате дальнейшего протекания реакции гидратации. Однако, чтобы упростить запись уравнений химических процессов, можно вообще пренебречь координацией центрального атома молекулами воды. В некоторых случаях в водном растворе происходит одновременное присоединение к центральному атому и окси- и гидрокси-групп, а также координация вокруг него молекул воды, как это видно на следующих примерах [c.357]

Ввиду того, что у тетраметилглюкозы гликозидный гидроксил свободен, она может превращаться в нециклическую форму и, еле- -довательно, вступать в свойственные альдегидной группе реакции (восстановление, окисление, присоединение H N), а также обнаруживает мутаротацию. [c.376]

Если сульфогруппа находится в лета-положении к гидрокси группе, то последняя в реакцию аминирования не вступает [c.180]

Глюкозидный гидроксил у тетраметилглюкозы свободен, поэтому она может превращаться в нециклическую форму, а следовательно, вступать в свойственные альдегидной группе реакции (восстановление, окисленне и т. д.), а также обнаруживает мутаротацию. Пента-метилглюкоза, в которой глюкозидный гидроксил закрыт метильной группой, к превращению в нециклическую форму не способна и упомянутых реакций не дает. [c.289]

Такое течение реакции объясняется появлением СН-кислотного центра у а-атома углерода под действием -/-эффекта карбоксильной группы. Реакция имеет важное значение, так как открывает путь к синтезу гетерофункциональных кислот — а-гидрокси- и а-аминокислот (см. 10.1.2 11.1.2). [c.273]

Среди реакций обмена хлора на кислородсодержащие группы большой практический интерес имеет реакция обмена хлора на гидроксил и реакция обмена хлора на алкоксигруппу. Наиболее интересным применительно к первому случаю является способ получения фенола из хлорбензола по реакции [c.87]

В противоположность алкилированию ацилирование всех гидрокси-групп глюкозы идет в одних и тех же условиях. В частности, обрабатывая моносахарид избытком (СНзС0)20 в присутствии слабого основания (например, ацетата натрия или пиридина), можно превратить все гидроксигруппы (включая аномерную при атоме С,) в сложноэфирные. При низкой температуре реакция идет стереоспецифично а-аномер дает а-пентаацетат и Р-аномер дает Р-пентаацетат. [c.484]

Дальнейшее дробление вынесенных из пенного слоя капель топлива происходит вследствие аэродинамического воздействия потока вторичного воздуха, а также микровзрывов включений легкокипящей воды в капельках относительно высококипящих нефтепродуктов. При этом в зоне пламени обводненного топлива появляется большое количество дополнительных активных центров -- атомарного водорода И и гидроксо-группы ОН, которые во много раз увеличивают скорость реакции горения углеводородов. [c.69]

Подобная же реакция взаимодействия молекул воды и гидроксо-групп с образованием двухядерных соединений наблю- [c.317]

Неверность этого предположения доказана тем, что после нагревания обычного анизола с фен-3,5-с12 Олом при температуре 200° в течение 100 час., дейтерий в анизоле не был обнаружен, что показывает отсутствие обмена водорода на метильную группу или гидроксила на меток-сильную группу. Реакция (7,1) с фен-3,5-с12-олом не идет из-за стабильности дейтерия в ж-положениях ядра, вследствие которой дейтерий в гидроксиле отсутствует. В то же время реакция (7,2) с этим соединением должна была бы идти так же, как и с фен-2,4,6-(1з-олом (г). [c.456]

Известно небольшое число примеров использования треххлористого фосфора для замены гидроксила на хлор в оксиметиленовой группе. Реакцию проводили с алифатическими нормальными спиртами — насыщенными [153—158] и ненасыщенными [159—173, 997], гликолями [121], метилольны-ми производными малеинимида [141], тетрагидрофурана [174] и пиридина [175]. [c.320]

Гидроксил группы —С может замещаться на другие группы. При взаимодействии К. к. со спиртами образуются сложные эфиры (реакция этерификации) Р СООН + НО - КСООК + НгО [c.63]

Введение гидрокси-группы в o 9теo-пoлoжeниe бензольного кольца меняет направление циклизации в интермедиате, и в реакции соединения 1в с альдегидами и кетонами в тех же условиях образуется 2,4-бис [ 2-гидроксифенилметиленамино ] -2,3-дигидро-4Н-1-бензопиран (9) [c.87]

Химизм и механизм катализа при пиролитическом разложении углеводородов до сих пор мало исследованы. На основании изучения пиролиза модельных углеводородов при 650— 700 °С в присутствии катализаторов — оксидов магния, железа и алюминия — пришли к заключению [386], что результатом применения катализатора является увеличение степени конверсии исходного сырья, но распределение продуктов пиролиза не зависит от наличия и природы дополнительной поверхности пиролиз углеводородов в присутствии исследованных катализаторов протекает по гетерогенно-гомогенному радикальноцепному механизму. На поверхности катализатора могут существовать несколько типов активных центров, ускоряющих, по данным работы [387], реакцию пиролиза в несколько раз. К таким центрам относятся центры со свободной валентностью (поверхностные анион-радикалы — 5 о), а также поверхностные гидрокси-группы — 1—ОН, которые, как правило, имеются в оксидных катализаторах. На поверхности катализатора при пиролизе углеводородов возможны [387] следующие реакции [c.182]

В патентной и научной литературе, случается, называют конденсацией реакцию обмена галоида на арил-амино-(соотв. алкил-амино-) группу, реакцию замены такими же группами гидроксила, иногда даже алкилирование аминогруппы. Можно найти под названием конденсации и этерификацию и окисление интермолекулярное и ангидризацию ( ONH. - N) и т. д. [c.404]

Первичными продуктами, вероятно, являются полуацетали XXXVIII, образующиеся в результате присоединения гидроксИла к карбонильной группе. Реакция происходит при нагреваний до 50° С в метаноле или тетрагидрофуране й присутствии гидрохинона. Лучше реакция протекает с кетонами (альдегиды очень чувствительны к щелочам). В аналогичных условиях с ацетоном реагируют замещенные третичные диацетиленовые спирты, например [6401 [c.199]

Кинетическими опытами было показано [148], что реакция между хлорамином и аммиаком в щелочных растворах при рН>10, 15 имеет первый порядок по аммиаку и хлорамину и не зависит от концентрации ионов гидроксила при pH = 10—14. При более высокой концентрации щелочи реакция ускоряется ионами гидроксила. Скорость реакции не зависит от концентрации хлорид-ионов и не меняется, при замене протия в реагирующих молекулах на дейтерий. При замене водорода в аммиаке на метильную группу скорость реакции растет, а при замене водорода в хлорамине на метильную группу — снижается. Авторы работы [148] пришли к выводу, что взаимодействие хлорамина с аммиаком идет по двум параллельным механизмам. Скорость реакции по первому механизму не зависит от концентрации щелочи образование гидразина в этом случае можно представить уравнениями [c.140]

В сравнительно редких случаях 0-алкилирование используется как способ временной защиты фенольного гидроксила. При этом возникает вопрос о возможности последующего снятия алкильной группы — реакции дезалкилирования. Оно достигается более или менее длительным нагреванием эфиров в сильнокислых средах — в бромистоводородной кислоте или ее смесях с уксусной кислотой, с безводными гидрохлоридами или гидробромидами пиридина или же с Al b в присутствии НС1 [53, с. 361]. [c.410]

Рассмотренные выше реакции начинаются с присоединения нуклеофильного аниона гидроксила. Как реакцию такого типа, можно представлять себе и окисление альдегидов в карбоновые кислоты, рассматривая его в духе Виланда как дегидрирование [264, 265]. После присоединения аниона ОН к, ,раскрытой карбонильной группе альдегидный водород уходит в виде аниона, если имеются подходящие акцепторы, например атомы кислорода н н [c.370]

Результаты показаны на рис. 9. Более крутой наклон нижней прямой подтверждает, что в критически активироваипом ион-динольном комплексе ион гидроксила в реакции омыления приближается ближе к центру диполя заместителя по сравнению с приближением иоиа водорода в реа1<ции энолизации. Этого и следовало ожидать, если считать, что ОН атакует атом углерода, а НдО — атом кислорода в карбоксильной группе. Ясно, что уравнепие (73) дает по крайней мере частотный ответ иа вопрос о том, как могут влц- [c.589]

Соседняя с гидроксилом карбоксильная [606] или GG1 д-группа [453, 609] пассивируют гидроксил в реакции SOGla- Соседняя с гидроксилом GO-rpyn-па, способная енолизоваться, осложняет замену гидроксила на хлор [616, 659, 660]. [c.358]

Пентаметилглюкоза, то есть продукт полного метилирования глюкозы, не обнаруживает свойственных карбонильной группе реакций и легко теряет одну метильную группу (гидролиз), превращаясь в тетраметилглюкозу, обнаруживающую явление муль-тиротации и, следовательно, существующую в а- и Р-формах, находящихся в равновесии в водном растворе. Отсюда следует, что отшепляется метильная группа, входиви1ая в глюкозидный гидроксил, который освобождается. Если принять 3-окисное строение глюкозы, это можно представить так [c.368]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксо-группа реакции: [c.472] [c.1762] [c.184] [c.230] [c.246] [c.95] [c.159] [c.348] [c.161] [c.432] [c.169] [c.2070] [c.2070] [c.303] [c.146] [c.347] [c.416] [c.22] [c.380] [c.121] [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология