Медь комплекс титрованием потенциометрическим

Большинство посторонних катионов не мещает определению кобальта, или их влияние легко устранить. Двухвалентное железо необходимо предварительно окислить до трехвалентного и замаскировать последнее лимонной или винной кислотой. Многие другие тяжелые металлы также связываются при этом в лимоннокислые или виннокислые комплексы. Никель не мешает. Не мешают также цинк, хром (П1) и мышьяк (V). Медь может быть в растворе, если титрование ведется потенциометрическим методом, однако ее необходимо удалить при амперометрическом установлении точки эквивалентности. При потен- [c.109]

II). Так же как и при потенциометрическом варианте, никель не мешает определению кобальта железо связывают в лимонно- или виннокислый комплекс. Медь рекомендуется предварительно удалять тиосульфатом эта мера вызвана тем, что на платиновом электроде при указанном потенциале медь может давать ток восстановления и мешать определению кобальта. Амперометрический метод по сравнению с потенциометрическим имеет то преимущество, что конец титрования обозначается более резко и позволяет определять меньшие количества кобальта, чем потенциометрический. Подробная методика разложения пробы и подготовки раствора к титрованию, изложена в упомянутой книге С. Ю. Файн-берга. [c.240]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Потенциометрическое титрование в присутствии солей меди. Метод прямого потенциометрического титрования не применим, если кислотные группы реагента (оксигруппы) диссоциируют только в сильнощелочных средах. В этом случае может быть использован прием титрования в присутствии солей меди [762]. Со многими соединениями ионы меди в широких пределах pH (1—13) образуют прочные комплексы, при этом выделяются ионы водорода. [c.117]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре /Ре сильно понижается в присутствии комплексона, образующего с ионами железа (П1) более прочное комплексное соединение, чем с ионами железа (И). Величина окислительно-восстановительного потенциала при pH 4—6,5, согласно измерениям Шварценбаха и Геллера [113], равна 0,117 в. Вследствие этого раствор сульфата железа (И) в присутствии комплексона обладает сильно восстановительными свойствами. Например, он количественно восстанавливает ионы серебра до металлического серебра. Эта реакция была применена для потенциометрического титрования серебра раствором сульфата железа (II) даже в присутствии свинца, меди и других металлов, связанных в комплекс присутствующим комплексоном и не мешающих определению, если их концентрация не слишком велика, например (Ag РЬ=1 300). Серебро можно надежно определить, если его концентрации не ниже 0,001 М. [c.141]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, получившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СЫ)51 и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (И), мышьяк (И1) и значительные количества железа (П1). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие усло- [c.436]

Из кривых потенциометрического титрования тиосульфатных комплексов меди иодом найдены потенциалы соответствующих окисли-тельно-восстановительных систем. [c.753]

Медь (II). Медь (II) [в виде раствора Фелинга или комплекса меди (II) с триоксиглутаровой кислотой] применяют [35] для титриметрического определения редуцирующих сахаров, устанавливая конечную точку потенциометрическим [36], амперометрическим (с двумя поляризованными электродами [37—39]) или визуальньш [35] методами, например с использованием метиленовой синей как индикатора [40]. Растворы соли меди (II) пригодны для потенциометрического титрования производных гидроксиламина и гидразина на этом основано непрямое определение карбонильных групп [41]. [c.284]

При использовании вибрационного электрометра можно получить значение третьего десятичного знака измеряемой величины pH, что увеличивает точность результатов . Авторы не советуют производить потенциометрические измерения констант устойчивости при постоянной ионной силе по той причине, что введение солей обычно уменьшает растворимость комплекса, что мешает проведению титрования. Однако нам удалось повторить титрование глицина и перхлората меди при постоянной ионной силе / = 0,01 и получить результаты, близкие к результатам табл. 9.1, а именно ig/ i =8,34 0,03 и lgp2= 15,38 + 0,06 (при 20°С). [c.159]

Определению золота не мешают серебро, медь, никель. Железо связывают во фторидный комплекс прибавлением бифтори-,да натрия (калия). Мешают определению иридий и рутений. Определение конечной точки титрования производят либо при помощи индикаторов, либо потенциометрическим или амперометрическим методами. [c.154]

Другой способ потенциометрической индикации, который в прошлом применялся довольно часто, опирается на тот факт, что ОВ-потенциал какого-либо инертного электрода, например платинового, зависит от отношения активностей (или концентраций) окисленной и восстановленной форм металла, присутствующих в реакционной системе. Практическое применение нашли ОВ-пары Ре(П1)/Ре(П), Си (И)/Си (I) и Hg(n)/Hg(I). Комплексы металлов, находящихся в окисленной форме, обычно более устойчивы, чем комплексы их восстановленных форм, и окисленная форма металла избирательно реагирует с титрантом — комплексообразова-телем, благодаря чему концентрация восстановленной формы остается практически постоянной вплоть до достижения точки эквивалентности, которая при этом обнаруживается по резкому уменьшению потенциала индикаторного электрода. При титровании железа (П1), меди (И) или ртути (П) нет необходимости добавлять восстановленную форму, так как в растворе всегда содержится очень небольшое количество таких частиц, которое достаточно для надежной индикации. При титровании меди(П) положительный эф- [c.307]

Наиболее полно был исследован промышленный ионит этого типа, содержащий метиленаминодиацетатные группы, соединенные с матрицей из сшитого полистирола [63]. Константа диссоциации функциональной группы ионита НдХ в водном растворе близка к соответствующей константе ее мономерного аналога — иминодиуксусной кислоты [бЗв ]. Методом потенциометрического титрования щелочью образцов ионита, различной степени насыщенных катионами металлов, изучено взаимодействие функциональных групп с катионами кобальта, никеля, меди и цинка [бЗв]. Обнаруженные комплексы МХ, МНХ" и МХ " по составу вполне аналогичны комплексам, образующимся в водном растворе иминодиуксусной кислоты, [c.413]

Достоверность сказанного подтверждается данными потенциометрического титрования (рнс. 6.1 и 6.2) и параметрами спектров ЭПР. В табл. 6.2 приведены параметры спектров ЭПР комплексов меди с винилпириди-новыми аниоиитами (II и III групп), отличающихся лишь концентрацией ионов меди (II) в фазе цолимера. Если координационные центры II группы комплексов включают не более двух азотсодержащих лигандов ([Е] [Си +] 50), то координационные центры III группы комплексов ([Е] [Си +] 500) включают 3— 4 азотсодержащих лиганда. Для комплексов II группы этот вывод неиосредственно подтверждается наличием [c.240]

С целью определения констант устойчивости комплексов меди с ОЭИДА н получения дополнительной информации о характере равновесий в растворах проводили потенциометрическое (рН-метрическое) титрование растворов с соотношением концентраций компонентов Сси=+ 1 1 и 1 2. Концентрация ионов меди 3-10 М, ионную силу поддерживали равной 0,2 (добавки НаС104). На кривой титрования раствора с равными молярными концентрациями металла и лиганда (рис. 1) наблюдали один четкий скачок, соответствующий образованию комплекса состава СиЬ (уравнение 1). При соотношении концентраций компонентов Сси=+ Сн2Ь=1 2 на кривой титрования имелось два скачка, первый из которых отвечал образованию комплекса СиЬ, а второй —СиЬ 2 (рис. 2). [c.116]

Найдено [1], что медь дает с ОЭИДА хелаты состава uL и uLj Впервые изучено полярографическое поведение меди в растворах ОЭИДА. С целью определения констант устойчивости комплексов меди с ОЭИДА и получения дополнительной информации о характере равновесий в растворах, проведено потенциометрическое (рН-метрическое) титрование растворов с соотношением компонентов Сси Нг1-= 1 1 и 1 2. Найдено, что наряду с uL образуется комплекс, содержащий в качестве лиганда протоииро-ванную частицу ОЭИДА. [c.277]

Рис. 28. Потенциометрическое титрование сульфонитрофенола С и его комплексов с медью