Глицин кривая титрования

Рис. 1-6. Кривые титрования глицина, лизина и глутаминовой кислоты.

Рис. 5.20. Кривая фотометрического титрования глицина раствором хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте

Соотношение различных форм глицина при разных значениях pH можно определить также по кривой титрования, которая представлена на рис. 3. Точка / соответствует рН э р =6,1. Если исходный раствор глицина, находящийся в ИЭТ, титруют кислотой (НС1), то по мере добавления кислоты с уменьшением pH (точка С) в растворе будут появляться катионы глицина, согласно уравнению реакции [c.33]

Белки — полимеры аминокислот — являются полиэлектролитами. У макромолекулы белка много диссоциирующих кислотных и основных групп с различными значениями р/(. Так, например у р-лактоглобулина найдено ПО титрующихся групп на моль белка, т. е. приблизительно 7з аминокислотных остатков этого белка имеют ионную форму. В отличие от кривой титрования глицина, на которой имеются два перегиба в области pH = p/(i и рН = рК2, кривые титрования белков должны иметь множество перегибов. Большое количество перегибов на кривой титрования свидетельствует о том, что буферные свойства белков проявляются в широком диапазоне pH. [c.34]

Рис. 110. Кривые титрования растворов лизина, глицина и аспарагиновой кислоты (силошные линии), а также сильных ионообменников AG-1 и AG-50 (см. рис. 108)

Если кислотные и основные свойства участвующих в реакции со щелочью функциональных групп амфолитов характеризуются рКа, + рК у) = 12—16, реакции вытеснения и нейтрализации протекают параллельно, и дифференцированное титрование функциональных групп невозможно. Примером может служить кривая титрования смеси цистеина и глицина (рис. 1, 18). Эта кривая не имеет излома при переходе от реакции вытеснения к реакции нейтрализации, так как сумма р/Св глицина, взаимодействием с которым заканчиваются реакции вытеснения, и р/Са (НЗ) равна 14,52. [c.142]

Двухосновные кислоты. Протолитическое равновесие аминокислот. На фиг. 2 представлена кривая титрования глицина. Такая кривая характеризует две ступени диссоциации этого соединения со значениями равными 2,35 и 9,78. Данные, приведенные в табл. 8, показывают, что [c.20]

Упражнение 20-6. Пусть эквимолярная смесь хлористого аммония и уксусной кислоты титруется двумя эквивалентами едкого натра. Как должна при этом отличаться кривая титрования от кривой титрования гидрохлорида глицина, приведенной на рис. 20-1 (Ка для уксусной кислоты и аммонийного иона равны 2-10 и 5-10 соответственно) [c.106]

Величины р/(1 и р/С2 можно определить с помощью электрометрического титрования. Кривая титрования глицина соляной кислотой и едким натром представлена на рис. 42. Видно, что в точке, соответствующей pH 2,34, одна молекула кислоты отдает 0,5 эквивалента ионов водорода. Следовательно, в этой точке мы имеем 50% аминокислоты в виде диполя и 50% —в виде [c.156]

Гаррис показал, что в присутствии формальдегида происходит сдвиг кривой титрования аминокислоты в основную область, а не в кислую. Известно, что формальдегид реагирует с аминогруппой. Отсюда можно сделать вывод, что именно аминогруппы участвуют в щелочном титровании аминокислоты следовательно, аминокислота должна существовать в качестве амфотерного иона. На рис. 23 показаны результаты, полученные Гаррисом с глицином. [c.155]

Фиг. 10. Кривая титрования глицина в присутствии возрастающих концентраций формальдегида [18].

Кривая, снятая на рН-метре при титровании глицина щелочью, имеет два перегиба, по которым можно определить рК =2,4 и р/(2 = 9,8 первая величина характеризует ионизацию карбоксильной группы, вто-.рая — аммониевой группы. [c.647]

Кривые титрования показали, что в реакцию с ангидридом вступила примерно треть аминогрупп и что в основном глицин присоединяется в виде полипептида. Это, повидимому, является первым случаем присоединения незамещенных аминокислот или пептидов к нативным белкам с образованием пептидных связей в таких мягких условиях, при которых белок не денатурируется. [c.331]

При pH 5,97 для глицина кривая титрования имеет точку перегиба, которая называется изоэлектрической точкой (pH,). pH, соответствующее этой точке у моноаминокарбоновой кислоты, есть среднее арифметическое значений pK и р/ 2 " сущности определяет условия (кислотность раствора), при которых почти все молекулы аминокислоты существуют в виде цвиттер-ионов. При формбльном титровании глицина значение p/ j сдвигается из основной в нейтральную область pH (заштрихованная область). Это объясняется тем, что аминокислоты сначала переводятся в гидрокси-метиламинокислоты, которые затем титруются с фенолфталеином в качестве индикатора как истинные слабые кислоты. [c.32]

Кривая титрования (начиная с гидрохлорида глицина) приведена на [c.63]

Рис. 4.6. Кривая титрования моноаминомонокарбоновой кислоты, иапрпмер глици-а (рК1=2,3 рК2=9,6). В кислом растворе А глицин существует в виде глицин-идрохлорида в растворе В — в виде глицината натрия. Изоэлектрнческая точка

Изоэлектрическая точка амфолита определяется тем значением pH, при котором концентрации положительных и отрицательных ионов равны. Она определяется по точке перегиба в середине кривой титрования. Если (как в случае глицина), то [c.417]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор глицина помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 20 мл этого раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду (как при определении концентрации NaOH) и титруют установленным по п. 1 раствором гидроксида натрия. Стрелку прибора перед тифова-нием устанавливают на 80-90 делений. Титрант приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока не обнаружат начало резкого уменьшения показаний прибора, после чего добавляют еще несколько порций раствора NaOH. Строят кривую титрования, находят точку эквивалентности и рассчитывают массу глицина в исследуемом растворе в миллиграммах. [c.237]

Используя значения р/Са, полученные в задаче 3, постройте теоретическую кривую титрования, изображающую зависимость числа эквивалентов Н и ОН , реагирующих с 1 молем глицина, от pH. Заметим, что форма такой кривой не зависит от р/Са. Постройте аналогичные кривые для глутаминовой кислоты (рКа для которой равны 2,19 4,25 и 9,67), гистидина (р/С равны 1,82 6,00 и 9,17) и лизина (р/Са равны 2,18 8,95 и 10,53). [c.332]

В 1фнвых титрования глицина, например, прн рК = 2,34 в эквимолярных концентрациях сосуществуют Нз -СН -СООН и НзК -СН2-СОО", а прн рК = 9,60 наступает концентрационное равновесие между НзК -СН2-СОО и Н К-СН --СОО . Точки перегиба на кривой титрования дают значения pK и т. е. рК карбокси- и амниофупп. [c.32]

Ванадий (III). Методически изучение комплексообразования ванадия (III) с а-аминокислотами (глицин и глутаминовая кислота) проводилось аналогично изучению комплексов для ванадия (IV). Для кривых титрования а-аминокислот и их смесей с сульфатом ванадия (III) растворами гидроокиси калия также характерно значительное понижение pH растворов смесей по сравнению с pH растворов чистых компонентов, что свидетельствует о наличии комплексообразования между ионами ванадия (III) и аминокислот, сопровождающегося увеличением концентрации водородных ионов в растворе. В области pH 3,5— 4,5 в глицинатных растворах, как показали опыты по электромиграции, преобладают соединения катионного типа, простейшее из которых будет отвечать формуле [VGl2]+. В растворах ванадия (III), содержащих глутаминовую кислоту, в интервале pH 4—4,5 равновесие сдвигается в сторону образования анионных комплексных форм [VGI2] [c.93]

На основании кривых титрования глицина и других моноаминомонокар-боновых аминокислот можно заключить, что все они при любых значениях pH ведут себя как сильные электролиты и обладают буферными свойствами. [c.20]

Рис. 2. Кривые титрования 0,3 N раствором NaOH эквимолярных смесей НС1 с различными амфолитами 1 — аспарагином 2 — серином з — триптофаном 4 — метионином 5 — валивом в — норвалином 7 — лейцином 8 — норлейцином 9 — а-аланином 10 — -фенил-а-ала-нином 11 — глицином 12 — -аланином 13 — -фeнил- -aлaнинoм 14 — ж-аминофено-лом 15 — о-аминофенолом 16 — п-аминофенолом

Такой раствор представляет собой наполовину нейтрализованный раствор фосфорной кислоты в состав этого раствора в качестве основных составных частей входят следующие ионы Ка"" 0,3 М НРО 0,1 М НаРО . 0,1 М Н 10 М. Из кривой титрования, приведенной на рис. 145, можно видеть, что этот раствор обладает хорошими буферными свойствами чтобы изменить его pH от 7 до 6,5 (утроить концентрацию иона водорода или гидроксильного иона), необходимо добавить около 1/20 эквивалента сильной кислоты или основания на 1 л раствора между тем это количество кислоты или основания, добавленное к воде, вызовет изменение pH на 5,7 единиц (увеличение или соответственно уменьшение [Н" ] в 500 ООО раз). Такой раствор обычно приготовляют, растворяя в воде две хорошо кристаллизующиеся соли — КН2РО4 и Ма2НР04-2Н20 он находит широкое применение в качестве буферного раствора в нейтральной области (pH 5,3-т8,0). Другие буферные растворы готовят из цитрата натрия и соляной кислоты (pH 1—3,5), уксусной кислоты и ацетата натрия (pH 3,6—5,6), борной кислоты и гидроокиси натрия (pH 7,8—10,0), а также из глицина и гидроокиси натрия (pH 8,5—13). [c.365]

Связь между кривой титрования и кислот-но-осндвными свойствами глицина. 0,1 М раствор глицина (106 мл), имеющий pH [c.134]

Согласно Брёнстеду, кислотой называется соединение, способное отдавать протон, а основанием — вещество, которое может присоединять протон. Кривая титрования глицина соляной кислотой и натронной щелочью имеет 2 точки перегиба (фиг. 3) [c.32]

Смеси электролитов основного характера могут содержать цвиттер-ионы, сильное основание, слабое основание и соли слабых кислот. Например, критерии анализа выдерживаются в смесях глицина, а-аланина или валина с NaOH, хроматом натрия и анилином (см. приложение 26). Кривые титрования раствором НС1 указанных смесей показаны на рис. 96. Щелочь в смесях взаимодействует с аминокислотами и переводит их в анионы — NH2R OO-. При взаимодействии с НС1 сначала нейтрализуется избыток NaOH, затем нейтрализуются аминогруппы в анионах аминокислот, что приводит к образованию цвиттер-ионов. Затем с НС1 взаимодействует хромат натрия (образование кислой соли). Если в смесь кроме этого входит анилин, он нейтрализуется последним. Кривые титрования имеют соответственно три или четыре излома. Изменение электропроводности раствора от избытка титранта носит нелинейный характер, что объясняется, как рассмотрено ранее, влиянием реакции вытеснения карбоксильных групп в цвиттер-ионах. [c.183]

Кривая титрования (начиная с гидрохлорида глицина) приведена на рис. 20-1. Для превращения ЫНзСНзСО Н в ЫН СНаСО требуется два эквивалента основания pH полунейтрализации в ходе добавления первого эквивалента основания соответствует кислоте. Ка которой равна 5-10 , тогда как pH полунейтрализации при добавлении второго эквивалента соответствует /С =2-10 . На кривой титрования имеется значение pH, при котором концен- [c.106]

Теперь уже не остается сомнений в том, что в нейтральных растворах аминокислоты находятся преимущественно в форме биполярных ионов. (Что касается К-грунпы, то здесь предполагается, что она нейтральна.) На фиг. 9 были приведены для сравнения кривые титрования некоторых соединений и в том числе глицина. Можно видеть, что первая ступень ионизации глицин-катиона (рАГ = 2,35) происходит в более кислых растворах, чем диссоциация уксусной кислоты (р/Са = 4,7б). Этого и следовало ожидать, так как вместо незаряженной СНз-группы уксусной кислоты в глицине имеется положительно заряженная NHз - группа, что должно облегчать отщепление протона от карбоксила глицина. Значение второй константы ионизации для глицина (фиг. 9) соответствует тому значению pH, который характерен для отщепления протона при диссоциации группы аммония. [c.88]

H IO4, H l, HNO3 и др.) титруются щелочью при больших и достаточно малых концентрациях (до 10 моль/л). Так же титруются сильные основания (NaOH, КОН и др.) сильными кислотами. Легко титруются муравьиная, уксусная и другие кислоты средней силы. Кривые кондуктометрического титрования ряда органических кислот (янтарной, адипиновой и др.) при титровании слабым основанием имеют более резко выраженный излом в точке эквивалентности, чем кривые титрования сильным основанием. Эти кислоты титруют раствором аммиака, причем в реакцию вступают оба протона. Слабые основания могут титроваться сильными и слабыми кислотами. Легко титруются, например, этаноламины растворами уксусной кислоты. Практическое значение имеет кондуктометрическое титрование солей аммония и других слабых оснований растворами щелочей и титрование солей слабых кислот (апетатов, фенолятов и дп.) сильными кислотами. Аминокислоты (глицин, аланин, валин и др.) титруются сильными основаниями. [c.182]

Если определить кажущиеся койстанты диссоциации из кривых титрования аминокислот, то они оказываются более низкими, чем можно ожидать, исходя из химического строения аминокислот. Например, р/Сд уксусной кислоты равно 4,73, а кажущееся р/Сд глицина, [c.154]

Титрование любой единичной ионизируе.мой группы аминокислоты дает кривую того же типа, что и кривая на рис. 4.3. Однако все ами-нокислоты содержат по крайней мере две диссоциирующие группы, а именно а-амино(или имино)-группу и а-карбоксильную группу. Кривая титрования, соответствующая диссоциации этих двух групп, приведена на рис. 4.8. В случае глицина два значения рКа отстоят сравнительно далеко друг от друга, и участки крутого подъема кривой четко отделяются один от другого. Значение изоэлектрической точки находят, усредняя рК и рК г согласно уравнению (4.50). [c.244]

Возможности кондуктометрического титрования сильным основанием индивидуальных цвиттер-ионов, имеющих р/Сб > 4, подтверждены многочисленными примерами титрования — глицина, а-аланина, валина, норвалина, лейцина, норлейцина, серина, аспарагина, метионина, триптофана, р-фенил-а-аланина, р-фенил-р-аланина и др. Кондуктометрическое титрование этих амфолитов сильной кислотой невозможно, так как значение рКа кислотных групп <4. Описано кондуктометрическое титрование п-аминофенолов как сильными основаниями, так и сильными кислотами. Значения р/Са и р/Сь кислотных И ОСНОВНЫХ групп этих амфолитов удовлетворяют критериям, приведенным в приложениях 21,22. Исследованы условия титрования щелочью амфолитов, имеющих в растворах обе изоэлектрические формы м- и п-бензойной и никотиновой кислот. При взаимодействии этих амфолитов со щелочью параллельно протекают две реакции — нейтрализация кислотных групп в незаряженных молекулах и вытеснение основных групп в цвиттер-ионах. Кондуктометрическое определение этих соединений возможно, так как значения р/Са незаряженных молекул значительно С 10, а р/(ь цвиттер-ионов >4. Кривые титрования имеют резкие изломы, соответствующие точкам эквивалентности. Изучены также условия титрования амфолитов, имеющих две кислотные и одну основную группу или, наоборот, одну кислотную и две основные группы. [c.178]

Подтверждением критериев анализа смесей амфолитов с кислотами служат кривые титрования раствором NaOH смесей НС1 с цвиттер-ионами (аспарагином, глицином и -аланипом) и амфолитами, ие имеющими биполярного строения (о-, и /г-аминофе-нолами и 8-оксихинолином), показанные на рис. 91. При титровании смесей, содержащих цвиттер-ионы, сначала совместно нейтрализуются НС1 и СООН-группы в катионах, образуемых цвиттер-ионами в кислых растворах, а затем вытесняются аминогруппы (кривые 1—3). В смесях, содержащих амфолиты, не имеющие би- [c.179]

Так как индивидуальные цвиттер-ионы титруются только щелочами, возможен анализ только их двухкомпонентных смесей с солями слабых оснований. Как показано выше, при взаимодействии сильных оснований с цвиттер-ионами протекает реакция вытеснения слабых основных групп. В типичных цвиттер-ионах аминогруппы характеризуются значениями рКь = 4 — 5. Поэтому в смеси могут входить соли более слабых оснований, имеющих ЛрЛ ь 2. Для примера на рис. 94 представлены кривые титрования раствором NaOH смесей глицина (рЛ ь = 4,22) с гидрохлоридами слабых оснований — аммиака (АрЛ ь == 0,53), триэтаноламина (АрЛ ь = = 1,96) и гидроксиламина (Др/Сь = 3,81). Кривая титрования смеси глицина с хлоридом аммония имеет только один излом, так как величина АрЛ ь мала. Анализ смеси, содержащей гидрохлорид триэтаноламина, возможен, хотя первый излом слегка закруглен. Весьма резкие изломы имеет кривая титрования смеси, содержащей гидрохлорид гидроксиламина сначала вытесняется гидроксиламин, затем аминогруппы амфолита. Кривые титрования указанных смесей имеют резкие изломы. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология