Реакции с солями железа (И)

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

В качестве примера рассчитаем и построим кривую титрования соли железа (И) перманганатом в кислой среде. Ионное уравне-нение этой реакции таково [c.359]

Реакция солей железа с цианидами приводит к образованию очень прочных комплексных анионов [Ре +(СМ)б] . Известна и кислота Н4[Ре(СЫ)б], которую можно выделить, осаждая ее эфиром из кислого раствора ферроцианида, это — белое кристаллическое вещество, проявляющее свойства четырехосновной кислоты. Протоны в ней связаны с атомами азота групп СЫ водородными связями. [c.215]

Кислотные продукты окисления образуют с металлами (железом, медью, хромом, никелем, свинцом, серебром, оловом, кадмием и алюминием) соли этих металлов. Во время эксплуатации масел эти соли способны катализировать процесс окисления углеводородов. Соли железа, меди и свинца, очевидно, являются наиболее вредными соединениями, но реакция масел и масляных фракций на присутствие в системе этих металлов различна. [c.87]

Например, реакция с солями железа(II) проходит по уравнению [c.378]

Аналогично, но при более высоких температурах гидролизуются соли кальция и натрия. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры. При 343°С гидролизу подвергается 90% хлорида магния. Даже небольшое количество образовавшегося хлористого водорода при наличии сероводорода, который появляется при переработке сернистого сырья, резко интенсифицирует коррозионное разрушение металла печных труб. Это объясняется реакциями между железом, сероводородом и хлористым водородом. На железе образуется пленка сернистого железа, которая разрушается хлористым водородом с образованием растворимого в воде хлорида железа и сероводорода [c.147]

Иапример, реакция выделения свободного иода при действии па раствор иодида раствором соли железа (П1) [c.354]

Цель ознакомить учащихся с характерными реакциями солей железа (И) н солей железа (III). [c.152]

Легче всего протекает образование хлористых алкилов при осуществлении десульфирования в присутствии инертного растворителя. Целесообразно выбрать такой растворитель, чтобы при кипячении с обратным холодильником температура раствора лежала в пределах 140—150°. Во многих случаях с успехом применяют ксилол. Условием хорошего течения реакции десульфирования в сторону образования хлористого алкила является применение чистых продуктов, не содержащих солей, особенно железа, олова и алюминия. В промышленной переработке продуктов сульфохлорирования можно столкнуться с наличием солей железа, очистка от которых не всегда легко осуществима, в результате чего при десульфировании образуются заметные количества смолистых веществ и олефинов. [c.386]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

TOB (солей железа, алюминия, магния и т. п.). При введении коагулянтов в воду снижается агрегативная устойчивость системы, ионы сорбируются на поверхности частиц и в результате химической реакции образуется новое малорастворимое соединение, концентрация которого в воде значительно выше его растворимости. Чем больше концентрация примесей, выше температура процесса, интенсивнее перемешивание, тем быстрее частички формируются в крупные хлопьевидные агрегаты. Процессу способствуют электрическое и магнитное поле. [c.479]

Даже при самой тщательной подготовке исходного продукта он- будет содержать следы диолефинов, перекисей или продуктов разложения, вступающих в реакцию с некоторым количеством фенола с образованием неактивного отстоя. Отстой можно свести к минимуму, применяя газоулавливатели и приемники для первичного отбора первых погонов. Экспериментально показано, что при температуре ниже 170° коррозия углеродистой стали в результате воздействия фенола ничтожна. Небольшие количества солей железа с фенолом и полимерных соединений все-таки накопляются в растворителе, многократно циркулирующем через колонну. В некоторых установках осуществляется непрерывный отвод небольшою количества циркулирующего растворителя, который перегоняется для отделения фенола от высококипящего отстоя. Таким способом концентрация отстоя ограничивается 10—20% от всей жидкой фазы. [c.107]

Как превратить а) соль железа(III) в соль железа (II) б) соль железа(II) в соль железа (III) Привести иримеры реакций. [c.251]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

Гидроксид железа (И) получается в результате реакций обмена растворимых солей железа (II) с растворами щелочей [c.303]

Реакция хлорирования ускоряется в присутствии катализаторов, к числу которых относятся иод, соли железа, висмута и др- [c.142]

Значения квантового выхода разложения ферриоксалата меняются с изменением длины волны (табл. 13). Образующееся в ходе реакции разложения железо (И) дает окрашенный комплекс с о-фенан-тролином. Измеряя интенсивность окраски раствора, можно судить о количестве разложившейся соли и, следовательно, определить интенсивность источника света. [c.146]

На фильтровальную бумагу, предварительно смоченную разбавленной (1 1) НС1 (конц. НС1 разрушает комплекс), наносят по капле раствор молибдата и 10%-ного раствора KS N. При добавлении на то же место капли раствора Sn la ( 5%-ный раствор в 3 М НС1) образуется пятно или кольцо, окрашенное в розовый цвет комплексом молибдена (П1). Мешают ли проведению этой реакции соли железа(И1)7 [c.624]

Образующаяся в результате этих реакций соль железа FeO l диссоциирует частично на ионы [c.287]

Известно, что карбонат железа(П) можно получать по обменной реакции солей железа(П) с растворимыми карбонатами. Но если вести процесс, не приняв некоторых мер предосторожности, вместо белого осадка РеСОд получится красно-бурый. Накипь внутри чайника должна быть белой, ведь она образуется при термическом разложении гидрокарбоната [c.33]

Происхождение серы в углях объяснялось по-разному. Наиболее достоверной считается гипотеза комплексного, минерально-органического происхождения сернистых соединений в твердых горючих ископаемых. Согласно этой гипотезе, источником органической серы является протоплазма клеток растений — углеобразователей, содержащая белковые вещества. Источником минеральной серы явились частично сернистые соединения вод, покрывавших торфяники, и сернистые соединения, внесенные в пласт подпочвенными водами из кровли, и частично соединения, образовавшиеся путем реакции солей железа с сероводородом, выделившимся в процессе разложения белков. [c.19]

Поскольку эта реакция не требует нагревания, ее ведут в аппарате Киппа (рис. 31,7) или в других, аналогичных ему автоматических приборах. Следует иметь в виду, что выделяющийся H2S может увлекать с собой капельки жидкости, Р с. 31. Осаждение сероводородом, содержащей образующуюся при реакции соль железа Fe U. Во избежание загрязнения анализируемого раствора этой солью заставляют газ предварительно пройти через промывную склянку 2 с водой. [c.249]

В чугунный котелок емкостью 1 л загружают 80 г чугунных стружек, 240 мл воды и 20 мл концент рированной соляной кислоты. Протравляют стружку при кипении 10—15 мин. Затем в котелок небольшими порциями 30—40 мин вносят пасту двунатриевой соли 4,4 -динитростильбен-2,2 -дисульфокислоты. Смесь кипятят 3 часа. По окончании реакции соли железа осаждают содой,, проверяя щелочность среды бриллиантовой желтой бумажкой. Шлам отфильтровывают и промывают водой. К фильтру добавляют соляную кислоту до кислой реакции на конго-бумажку и [c.137]

На одном из предприятий при проведении окисления изопропилбензола произощел взрыв в колонне окисления. Причины взрыва — присутствие в реакционной массе сажи и железа и локальная окислительно-восстановительная реакция соединений железа и гидроперекиси, что привело к местному разогреву и взрыву. Накопление сажи и железа произошло вследствие нарущения сроков промывки аппаратуры от солей железа и сажи (вместо 20 дней, указанных в регламенте, через 43 дня). [c.85]

При использовании в качестве растворителя фенола в результате реакции с небольшими количествами диенов, которые имеются в углеводородном сырье, образуется высококипящий, химически иеактипный осадок. Несмотря на то, что коррозия стали незначительна, небольшие количества солей железа все же образуются. Эти соли удаляются посредством непре-рытюй перегоики части циркулирующего растворителя или путем периодической нерсгоики всего растворителя. [c.117]

В этом случае гидроперекись кумола применяется вместо перекиси водорода, пи )офосфат служит для повышения растворимости соли железа в щелочной среде, а роль фруктозы, по-видимому, состоит в восста-поплепии иона трехвалептного железа как в начальной стадии реакции, так и при повторном использовании. [c.136]

Действуя в качестве восстановитсля, HI окисляется солями железа (III) до элементарного иода по реакции [c.157]

Химический состав содержащихся в масле твердых загрязнений можно определять лабораторными методами количественного анализа и инструментальными методами. Обычно химические элементы, входящие в состав загрязнений, имеют небольшую концентрацию, что затрудняет применение, например, метода титрования. Для определения в масле содержания железа практическое применение находят главным образом колориметрический или фотоколориметрический методы. Эти методы основаны на способности водных растворов солей железа при реакции с сульфосалициловой кислотой давать окрашенные растворы, имеющие разную оптическую плотность в зависимости от содержания в них железа. [c.34]

С введением хлоридов солей различных элементов значительно изменяется соотношение образующихся изомеров метилфенилциклогексанов (табл. 4.18). В присутствии А1С1з образование 1-метил-З-фенилциклогексана преобладает, в присутствии же добавок солей железа, кобальта и никеля содержание 1-метил-3- и 1-метил-1-фенилциклогексанов остается практически одинаковым. С большей скоростью реакция проходила с добавками солей меди, цинка, сурьмы. Добавка солей сурьмы почти не изменяет изомерный состав продуктов по сравнению с экспе- риментами, где использовали чистый А1С1з, за исключением появления в алкилате лара-изомеров. [c.143]

Гораздо худшие результаты получены с добавками солей олова, железа, кобальта и никеля, причем содержание непрореагировавшего спирта оказывалось значительным. Изменив соотношение А1С1з МХ с 1 1 до 1 0,5, удалось ввести в реакцию большее количество спирта, особенно для добавки N 012. В опытах с солями железа, кобальта и никеля, взятыми в указанных соотношениях с А1С1з, диметилциклогексилпроизводные бензола практически не образуются. Исключение составляет ШСЬ-бНгО в экспериментах, когда последним в реакцию добавлен спирт. Этот пример, а также другие рассмотренные примеры показы. вают, как велико значение правильно подобранных условий для суждения о возможности проведения той или иной реакции. - [c.143]

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция взаимодействия железа с раствором соли меди момеет быть представлена состоянгей из двух экзотермических стадий, выражаемых следующими уравнениями [c.200]

Очевидно, что экзотермичностъ обеи.х стадий обусловлена тем, что иергня гидратации нонов железа превосходит энергию ионизации ато.мов железа, а энергия ионизации атомов меди превосходит энергию гидратации ионов ме.ти. Суммарное уравнение реакции взаимодействия. железа с раствором соли меди, очевидно, выглядит так [c.200]

Гидроксид железа (III) иолучается иосредство.м обменных реакций растворимых солей железа (III) с растворами щелочей [c.303]

Однако не во всех реакциях подобного типа можно предполагать гомолитический распад диазоний-катиона. Например, О. А. Реутов, изучая реакцию соли (89) в присутствии порошка железа, пришел к выводу, что в данном случае диазоний-катион распадается с образованием фенил-катиона. Такой вывод был сделан на основании того, что при наличии в бензольном ядре электроноакцепторных групп (N62, С1) скорость реакции разложения двойных солей (90) значительно снижается [c.460]

Недавно было установлено, что соли железа не только ускоряют гидрогенолиз моносахаридов (или гидрогенолиз образующихся из них высших полиолов, как считает Э. М. Сульман [27, с. 75]). Оказалось [59], что добавление хлорного железа также снижает температуру начала заметного гидрогеиолиза сахарозк с никелевым катализатором в присутствии Са(ОН)г на 30 °С (от 140—145 °С в отсутствие сокатализатора до ПО—115°С в его присутствии). Объясняется это, очевидно, ускорением гидролиза (инверсии) сахарозы в присутствии хлорного железа. Особенно полезно такое действие сокатализатора при использовании для гидроге-нолиза древесного гидролизата, содержащего заметные количества олигосахаридов [39], которые вовлекаются в реакцию гидрогено-лиза после дополнительного их гидролиза, происходящего пол влиянием хлорного железа даже в слабощелочной среде. [c.124]

Эта реакция ускоряется в присутствии ЫааО или некоторых солей железа, кобальта или никеля, например девятиводного гидрата Ре(КОз)2-ЭНзО. [c.380]

Характерной особенностью жидкофазного процесса в начале его промышленного развития было применение дешевых порошкообразных катализаторов практически однократного действия типа активированного угля (точнее, активной угольной пыли — уноса , образующегося при парокислородной газификации бурых углей) с добавкой солей железа. В этих системах осуществлялась непрерывная подача пульпы свежего катализатора. Макроактивность и концентрацию катализатора в зоне реакции регулировали рециркуляцией пульпы частично отработанного -катализатора. Эту рециркуляцию осуществляли горячими насосами с жидким поршнем — типа горячих насосов высокого давления системы Чарпеля. Выделяющееся в процессе тепло отводили путем смеше- ния реагирующего потока со ступенчато подводимым холодным водородсодержащим циркулирующим газом. Вследствие низкой селективности и высокого расщепляющего действия применявшихся пылевидных катали- [c.271]

Другая реакция для открытия альдегидов предложена Анжели и Римини. Она основана на том, что альдегиды взаимодействуют с нитро-гидроксиламином 02N—ЫНОН (или с СоНБЗОгЫИОН) с образованием алкилгидроксамовых кислот, которые могут быть легко обнаружены по появлению интенсивного кроваво-красного окрашивания при прибавлении солей железа [c.210]