Ацетилацетон, взаимодействие

Ацетилацетон был получен взаимодействием хлористого ацетила с хлористым алюминием с последующими гидролизом и конденсацией ацетона с этилацетатом под действием натрия, амида натрия и этилата натрия , а также взаимодействием ацетона с уксусным ангидридом в присутствии трехфтористого бора . [c.96]

Наряду с ацетилацетоном большое значение в аналитической практике имеют другие р-дикетоны бензоилацетон, дибензоил-метан и теноилтрифторацетон. Ацетилацетон взаимодействует с ионами почти шестидесяти металлов с образованием хелатных комплексов стехиометрического состава. Обычно они легко растворяются в органических растворителях, хотя многие из них летучи они сравнительно устойчивы при высоких температурах и поэтому перегоняются без разложения. [c.133]

В статьях [3, 36—37] рассматриваются главным образом свойства полимеров и сополимеров. В патентах, принадлежащих преимущественно США, для полимеризации ЭХГ и сополимеризации с ОЭ и другими окисями описываются каталитические системы, получаемые как и для полимеризации окиси пропилена, взаимодействием триэтил- или триизобутилалюминия с водой, указывается на эффективность введения в каталитическую систему хелатных агентов, в особенности ацетилацетона [2, 3]. [c.579]

При взаимодействии +СНз с образовавшимися после отщепления протона амбидентными анионами ацетилацетона (103) и ацетоуксусного эфира (104) метилирование идет по атому кислорода, тогда как при взаимодействии метилиодида с этими анионами образуются продукты алкилирования по атому углерода (см. гл. 3). [c.466]

Диметилпиразол был получен из ацетилацетона и гидразин-гидрата в этиловом спирте или сернокислого гидразина в водном растворе щелочи . Последний метод является более предпочтительным, так как реакция с гидразин-гидратом иногда протекает бурно . 3,5-Диметилпиразол был получен также гидролизом и декарбоксилированием 1-карбамидо- или 1-карбоксамидиновых производных, получаемых взаимодействием семикарбазида или аминогуанидина с ацетилацетоном. [c.190]

Вторичные аминоспирты, например диэтаноламин и диизопропаноламин, обнаруживают склонность к взаимодействию с ацетилацетоном и подобными соединениями в условиях определения. Реакцию вторичных аминов с салициловым альдегидом обсуждают Вагнер, Браун и Питерс [18]. Такую побочную реакцию можно свести до минимума, если в навеске пробы содержится не менее 10 мэкв первичного амина. С увеличением содержания первичного амина снижается эффективная концентрация ацетилацетона и влияние вторичных аминов уменьшается. Обычно для определения первичных аминоспиртов в присутствии вторичных следует брать навеску пробы, содержащую первичного амина более 5%. В табл. 11.22 приводятся данные анализа смеси аминов. [c.438]

Синтез и структура. Для синтеза каучукоподобных полимеров на основе окиси пропилена могут быть использованы катализаторы, получаемые взаимодействием хлорида железа (П1) и окиси пропилена [1], диэтилцинка и воды [1, 10], триалкилалюминия, воды и ацетилацетона [1, 2, 11, 12], а также катализаторы, включающие алкилацетилацетонаты некоторых металлов [13, 14]. Возможность вулканизации пропиленоксидного каучука серой создается введением в цепь полимера звеньев непредельных эпоксидов [c.574]

Свежеосажденная гидроокись индия (П1) легко количественно взаимодействует с ацетилацетоном, образуя ацетилацетонат индия 1п(С5Н,02)з. Это соединение нерастворимо в воде, но растворяется в кислотах. Может быть перекристаллизовано из спирта и ацетона. Образует чешуйчатые кристаллы, температура плавления которых 178°. Легко сублимируется при нагревании. При термическом разложении паров ацетилацетоната индия на горячей поверхности получаются пленки окиси индия [77]. [c.298]

Здесь Мг—молекулярная масса растворителя, р — его плотность, Х1 и д,2 — дипольные моменты более устойчивого и менее устойчивого изомеров соответственно. В случае ацетоуксусного эфира и ацетилацетона действительно обнаружена предсказываемая уравнением (4.28) приближенно линейная зависимость между энтальпией таутомеризации и параметром растворителя [(ег—1)/(2ег+1) ]/р/Л1г в различных растворителях (за исключением спиртов), однако разброс данных слишком велик [47]. Такой разброс можно объяснить довольно высокой концентрацией растворов, специфическими взаимодействиями в растворителях, склонных к образованию водородных связей, и возможными энтропийными эффектами в рассматриваемых системах. [c.149]

Нарушение равновесия. Молекулы одного соединения могут участвовать в различных равновесиях. Например, в жидком состоянии могут существовать две или большее число разных молекулярных форм они могут быть таутомерами, как в ацетилацетоне, или конформерами, как в 1,2-дибромэтане, и каждая форма будет иметь индивидуальный набор полос поглощения. Поэтому всякий сдвиг в таком равновесии, обусловленный изменениями температуры и концентрации или взаимодействием с растворителем, может отразиться и на спектральных измерениях это одинаково справедливо по отношению к ядер ному магнитному резонансу, инфракрасной и ультрафиолетовой спектроскопии. В каждом случае более подходящим может быть один из данных методов, но различия их специфических возможностей позволяют изучать равновесия, устанавливающиеся с разной скоростью. Многие существующие [c.142]

Совместно с шестивалентным молибденом экстрагируются смесью (1 1) ацетилацетона и хлороформа [1061] алюминий, железо, ванадий и титан. Гидратированные ионы трехвалентного хрома ие взаимодействуют с ацетилацетоном и не экстрагируются. Это позволяет отделять молибден, алюминий, железо, ванадий и титан от хрома. Отделение производят при pH водной фазы 2,0. [c.53]

Определению мешают некоторые вещества, поглощающие при той же длине волны, при которой проводится анализ, а также вещества, образующие эмульсии или взаимодействующие с реагентом. К ним относятся ацетилацетон, образующий прочные хелаты с Сг , нитробензол, сильно поглощающий при 370 нм, а также кислоты, пирролидоны, амины, аминоспирты, амиды, гликоли, метанол, диметилсульфоксид и а-метилстирол. [c.363]

Поскольку для случая этоксильного иона равновесие на первой стадии, вероятно, сдвинуто в стсфону неизмененного кетона, можно считать, что на третьей стадии ацетилацетон взаимодействует с этоксильным ионом. Однако в случае использования амида наария кетон по существу полностью переходит в свой анион и, несмотря на избыток амида, часть анионов кетона участвует в осуществлении третьей стадии процесса, причем регенерируется соответствующее количество исходного кетона [2]. Это обстоятельство имеет существенное значение в связи с вопросом [c.92]

Паусон и Фишер опубликовали обзоры методов получения ферроцена. Ферроцен был получен взаимодействием хлорного железа с циклопентадиенилмагнийбромидом непосредственным нагреванием циклопентадиена с металлическим железом , прямым взаимодействием циклопентадиена с карбонилом железа реакцией хлористого железа с циклопентадиеном в присутствии таких органических оснований, как диэтиламин реакцией хлористого железа с натриевым производным циклопентадиена в жидком аммиаке и из циклопентадиена и ацетилацетон-днпи-рндинового комплекса с двувалентным железом. Приведенная здесь пропись основана на методике, которую разработали Уилкинсон и сотрудники для получения ферроцена и многих [c.66]

Тетрацетилэтан был ранее получен в результате взаимодействия ацетилацетона с металлическим натрием или гидридом натрия с последующим прибавлением йода. Этот препарат получали также с небольшим выходом при взаимодействии перекиси ацетила с ацетнлацетоном и электролизом ацетилацетона в водно Спиртовом растворе . Рассматриваемый метод, хотя и аналогичен первым из упомянутых выше, имеет некоторые преимущества, в частности не обязательно соблюдение условий работы в отсутствие влаги. [c.54]

Продукт взаимодействия лимонной кислоты с уксусным ангидридом реагирует с ионами натрия и других щелочных металлов, образуя соединение фио.петово-красного цвета с максимумом светопоглощения при 560 нм [6881. Определению мешают соли других щелочных металлов и даже 1 мкг четвертичных аминов. Реакцию полностью ингибируют (в мкг) Fe(III) (0,5) Н3РО4 (40,0) и (в г) вода (0,03) СН3СООН (0,1) СНдОН (0,05) не мешают (в мкг) Са (32,6) Си (313,0) Fe(II) (13,0) Hg(II) (68,6) и щавелевая кислота (0,03 г). Селективность реакции повышают введением ацетилацетона. Закон Вера соблюдается до концентраций натрия 5-10 М. [c.78]

При взаимодействии кетена с ацетил ацетоном образуются продукты С-ациширования [65] в присутствии перекисных катализаторов выходы улучшаются [177]. При пропускании кетена в раствор ацетилацетона в бензоле, содержащем перекись бензоила, при 30—40° был получен (СНзСО)зСН с выходом 80%. Безе [30] применял магний в качестве катализатора С-ацияиро-вания ацетоуксусного эфира (см. также стр. 214—216). [c.223]

Ацетилацетонат тория нерастворим в воде и растворим во многих органических растворителях. Действием кислот он превращается в ацетилацетон и ториевую соль данной кислоты. Давление его паров [.5] при 100 равно 3,2 + 0,3 10" мм. Молекулярный вес ацетилацетоната тория был определен в четыреххлористом углероде и других органических растворителях. По данным Бильтца, он образует соль аммония [ТЬ(С5Н702)4]2 NHз и образует аналогичное соединение при взаимодействии с анилином, которое может быть перекристаллизовано из эфира. [c.122]

Теноилтрифторацетон взаимодействует с ионами уранила при более низких значениях pH, чем ацетилацетон и дибензоилметан. Это снижение pH взаимодействия связано с сильным негативирую-Щим влиянием трифторметильной группы, содержащейся в молекуле теноилтрифторацетона, и вызывающей значительное повышение Кислотной диссоциации енольной формы реагента. [c.305]

Наиболее доступным методом синтеза р-циклокетолов (1) является реакция дикетонной конденсации - взаимодействие ацетилацетона или ацетоуксусного эфира с альдегидами в соотношении 2 1 в условиях конденсации Кневенагеля (в присутствии основных катализаторов). История открытия этой реакции относится к концу прошлого века, когда Ганч в 1885 году [1] путем конденсации ацетоуксусного эфира и бензальдегида получил р-кетол (1) (К=РЬ, R =OEt), ошибочно приписав ему дикетонное строение (2), Впоследствии было устгшовлено, что в зависимости от структуры реагентов и условий продуктами дикетонной конденсации могут быть как дикетоны (2), так и р-кетолы (1). До работ Рабе строение бисадцуктов (1, 2) долгое время оставалось предметом дискуссий [2-10], что связано с недостаточной информативностью используемых ранее методов тадентификации, [c.5]

Диферроценилпропан образуется также при взаимодействии ферроцена с ацетилацетоном в присутствии соляной кислоты. Это свидетельствует о том, что в условиях реакции предварительно происходит кетон-ное расщепление ацетилацетона с образованием ацетона. Ацетилацетон реагирует также с феррихлоридом феррициния в отсутствие, а с борофторидом феррициния в присутствии соляной кислоты образуется дифер-роценилпропан с выходом 8%. Специальным опытом было показано, что [c.121]

Ацетилацетонат бериллия получен Комбе [183] в виде белого кристаллического осадка при добавлении водного раствора ацетилацетона к раствору ацетата бериллия. Он может быть получен также путем взаимодействия хлорида бериллия с ацетилаце-тонатом аммония. Ацетилацетонат бериллия имеет низкую температуру плавления (108° С), кипит при 270° С. Сублимируется при 90° С (0,2 мм рт. ст.) [184]. В холодной воде плохо растворим, в горячей разлагается с выделением гидроокиси бериллия хорошо растворим в органических растворителях (спирте, эфире, бензоле, хлороформе и т. д.). [c.28]

Непосредственное указание на экстракцию одновременно по двум различным механизмам можно найти в работе [19]. Авторы установили, что при экстракции Fe (1И) из хлорнокислых растворов диэтилгексилфосфорной кислотой с инертным комплексом Fe(HoO)6 " реагируют одновременно как анион органической кислоты А". так и анион НАо. На одновременное взаимодействие э гстр-агента с двумя различными формами извлекаемого металла указано в работах [25, 26]. Экстракция Сг (III) и Fe (III) ацетилацетоном [25] ускоряется в присутствии некоторых минеральных солей (например, NH4F), что объясняется взаимодействием ацетилацетона с двумя [c.385]

Смотреть страницы где упоминается термин Ацетилацетон, взаимодействие: [c.133] [c.133] [c.55] [c.117] [c.437] [c.534] [c.535] [c.536] [c.544] [c.554] [c.400] [c.291] [c.490] [c.246] [c.46] [c.80] [c.217] [c.77] [c.479] [c.400] [c.183] [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология