Определение одного натрия

Ход определения. Приготавливают два холостых раствора. В один из них добавляют 1 мл стандартного раствора натрия (см. примечание 1). Эгот эталонный раствор используют впоследствии для более точного определения содержания натрия в холостом растворе. Кроме того, необходимость в добавке возникает в связи с тем, что скорость истечения из форсунки более вязких растворов пробы меньше, чем скорость истечения холостых растворов, в результате чего понижается чувствительность метода. [c.92]

С применением описанной выше методики титрования были приготовлены несколько гелей с постепенным увеличением содержания Окиси алюминия. Все гели отмывались от электролита и сушились. Анализы высушенного геля показали присутствие приблизительно ОДНОГО ммоля Ка на 1 ммоль имеюш егося алюминия, что находится в соответствии с тем, что при помощи титрования был определен один отрицательный заряд, приходящийся на атом алюминия (рис. 4). Натрий в гидрогеле или геле (высушенном при 25° С) при обмене легко замещался на водород, аммоний, алюминий и другие катионы. Из рис. 4, однако, видно, что небольшое, но заметное количество натрия остается на чистом силикагеле. Это количество соответствует кислотной силе, определенной для силанольных групп полимеризо-ванной кремниевой кислоты. [c.38]

Порцию анализируемой пробы достаточного объема для проведения определения избранным методом помещают в платиновую или кварцевую чашку и выпаривают на водяной бане досуха. Затем переносят чашку в муфельную печь и прокаливают в ней, пока сухой остаток не станет белым. Температура, при которой надо проводить прокаливание, зависит от того, какие элементы подлежат определению. Если определяют элементы, соли которых летучи, то температуру прокаливания не следует поднимать выше 400—450 °С, хотя бы это удлинило время прокаливания до многих часов. Если определяют один натрий, то температуру можно поднять до 600 °С. [c.95]

Определение сульфида натрия. Для остальных трех определений может быть использован один и тот же раствор полисульфида, приготовленный следующим образом. Отвешивают 2,000 г полисульфида на аналитических весах в закрытом бюксе. Навеску переносят в мерную колбу емкостью 200 мл. Доведя объем раствора дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают содержимое колбы. [c.217]

Ход анализа. Перед анализом иономер настраивают на измерение pH по буферному раствору (согласно инструкции к прибору). Если есть возможность использовать сразу два иономера, то один из них настраивают на измерение условной величины рМа, другой используют для определения сульфита натрия. [c.57]

Если содержание калия в пробе воды 1 незначительно по сравнению с содержанием натрия, что обычно наблюдается в при-,родных водах, то можно всю сумму миллиграмм-эквивалентов щелочей перечислить на один натрий, т. е. считать, что содержание щелочей в пробе воды № 1 составляет примерно 3,33 23 = = 76,6 мг л. Определение щелочей является наиболее трудоемким и дорогим анализом по сравнению с определениями других ионов, составляющих в основном минерализацию обычных вод, поэтому содержание щелочей очень часто экспериментально не определяют, а вычисляют по разности, как указано выше. При этом в результатах анализа указывают Na + К (по разности) или иногда Na (по разности). [c.70]

Следует заметить, что образованию продуктов присоединения благоприятствуют низкая температура, высокая кислотность раствора, а также высокая концентрация бисульфит-ионов, поскольку карбонильное соединение не может быть взято в большом количестве. Обычно используются два способа завершения определения один состоит в измерении избытка бисульфита натрия, а другой в определении продуктов присоединения. [c.140]

Для определения натрия растворяют сухой остаток хлористых солей в воде и разбавляют в мерной колбе до определенного объема (удобнее до 25 или 50 мл). После этого отбирают градуированной пипеткой часть раствора с таким расчетом, чтобы в пробе для определения было не более 5—8 мг натрия. Взятую пробу раствора выпаривают досуха, сухой остаток растворяют в 1 мл воды и приливают к раствору 10 мл реактива. Осадок через 30 мин отфильтровывают, пользуясь стеклянным фильтром, и промывают 2—3 раза небольшими порциями спирта (насыщенного уксуснокислым натрий-цинк-уранилом), а затем один раз эфиром и в течение 10 мин просасывают воздух. Тигель с осадком ставят на 10 мин в эксикатор с хлористым кальцием, а затем взвешивают. [c.477]

Ион Fe образует один из самых прочных комплексов с комплексоном П1 (см. табл. 9). Ввиду чрезвычайно малой растворимости гидроксида железа (П1) (ПР = = 1,Ы0 ) образование комплекса происходит при pH не выше 3. В этом случае к анализируемому раствору добавляют ацетатную буферную смесь (СНдСООН -f + СНзСООКа). Индикатором служит салициловая кислота, с которой железо (П1) образует комплекс пурпурного цвета. Для полного окисления железа к титруемому раствору добавляют также персульфат натрия. Раствор титруют комплексоном И1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую, свойственную комплексу железа с этилендиаминтетраацетат-ионом. Этот метод пригоден для определения очень малых количеств железа. [c.157]

Сущность работы. Определение основано на фотометрировании излучения калия в пламени с использованием метода градуировочного фафика. В качестве основы при построении фафика используется ацетат натрия. Различие в длинах волн аналитических линий для натрия (589,0 и 589,6 нм) и для калия (766,5 и 769,9 нм) так велико, что можно определить один элемент в присутствии другого. [c.204]

Определение энтальпии нейтрализации проводится как в описанном выше калориметре, так и в любом другом. Приготовьте растворы соляной кислоты и гидроксида калия (или натрия). На один опыт требуется 250 мл 0,1 М раствора соляной кислоты и 10 мл 5 М раствора гидроксида калия или натрия. Приготовлять и отмеривать растворы следует как можно более точно и аккуратно. [c.129]

Электронную конфигурацию атома отображают следующим образом каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число п, обозначаемое арабской цифрой за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс после буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Например, электронную конфигурацию атома натрия отражает следующая формула 1з 25 2р 3з . Эта запись показывает, что 1з (п = 1, / = 0)- и 2з (я = 2, / = 0)-подуровни содержат по два электрона 2р (п = 2, I = 1)-подуровень — 6 электронов и 35 ( = 3, / = 0)-подуровень — один электрон. Распределение электронов по энергетическим уровням приведено в табл. 2. [c.20]

Однако имеются определенные затруднения при использовании этого способа классификации. Так, в ряде кристаллов реализуется больше чем один тип связи как между соседними частицами в узлах решетки, так и в структуре самих частиц. Например, в кристалле графита атомы углерода в каждой плоскости связаны друг с другом ковалентными связями, а между плоскостями действуют силы Ван-дер-Ваальса. Сульфат натрия — ионный кристалл, однако в ионах 50/ действуют ковалентные силы. Тем не менее с определенным приближением большинство кристаллов можно отнести к одному из следующих четырех типов согласно реализуемым в них химическим [c.73]

Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение в закономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые в системе возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этом квантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л и К соответст- [c.60]

Электронную конфигурацию атома изображают следующим образам каждому энергетическому уровню соответствует определенное главное квантовое число и, обозначаемое арабской цифрой за каждой цифрой следует буква, соответствующая энергетическому подуровню и обозначающая орбитальное квантовое число. Верхний индекс у буквы показывает число электронов, находящихся в подуровне. Например, электронную конфигурацию атома натрия отражает следующая формула 15 25 2р 35. Эта запись показывает, что 5 п= 1, 1 = 0) и 25 п = 2, 1 = 0) — подуровни содержат по два электрона 2р(п = 2, 1= 1) — подуровень — 6 электронов и 3 (п = 3, 1 = 0) — подуровень — один электрон. [c.20]

При очистке -керосина обычно увеличивают число смесителей и отстойников в каждой секции — кислотной и щелочной. Кроме того, ставят смеситель и один-два отстойника для промежуточной промывки водой окисленного дестиллата перед его нейтрализацией. Удаление водой значительной части остаточной кислоты позволяет снизить расход щелочи. Для нейтрализации дестиллата можно применять одновременно едкий натр и кальцинированную соду. В первые два отстойника в щелочной секции заливают до определенного уровня раствор кальцинированной соды, в последующие отстойники — раствор едкого натра. Для полного удаления нафтеновых кислот только кальцинированной содой расход ее пришлось бы сильно увеличить. [c.303]

Сопоставим оба понятия. Степень окисления — условное, формальное понятие. Например, эффективный заряд хлора в хлороводороде равен —0,18, а в хлориде натрия —0,87, однако степень окисления хлора равна —1 (учитывается только число смещенных электронов — один). К тому же далеко не все вещества состоят из ионов (см. определение степени окисления). [c.110]

Ионный обмен — один из методов разделения ионных соединений. Ионообменная смола — это полимер, содержащий в определенных положениях полярные группы. Последние могут удалять из раствора нежелательные катионы (или анионы) и заменять их другими катионами (или анионами). Умягчитель воды пермутит — это алюмосиликат натрия, который [c.190]

Ионные соединения обычно представляют собой твердые тела с высокими температурами плавления. В этих телах ионы занимают строго определенные положения, называемые узлами кристаллической решетки. Как показано на рис. 2-2, в ионных кристаллах ни один из катионов не принадлежит ни одному из анионов. Например, в кристалле хлорида натрия у каждого иона — шесть эквивалентных соседей (но нет молекул ). Более того, [c.28]

Ири помощи описанного метода аналмтик может за один день провести два параллельных определения лития, натрия и калия в силикатах при этом он будет располагать известным количеством свободного времени в процессе упаривания растворов и промывания ко,понок. [c.143]

Предлагается еще один метод количественного определения в зеактивном топливе противообледенительных присадок и спиртов. Три подаче в пробирку, заполненную наполнителем, который пропитан ванадатом натрия, подкисленного раствора 8-оксихинолина в органическом растворителе, содерн ащем свободные группы —ОН, образуется реактив. При пропускании через него замеренного количества реактивного топлива, содержащего присадку или спирты, реактив изменяет свой цвет. Сравнивая окрашенную зону с калиброванным эталоном, определяют содержание в реактивном топливе присадки или спирта. [c.194]

Для количественного определения w-фенилендиаминов имеется несколько исследовательских методов. Один из них [170] основан на взаимодействии л-фенилендиаминов с иодом. Присадку экстрагируют из бензина 0,1 н. соляной кислотой. Отделенный кислотный слой нейтрализуют 1 н. водным раствором NaOH (дорН=10), а затем смешивают с уайт-спиритом (при этом присадка переходит обратно в углеводородную фазу). В отделенный уайт-спирит до-бавляют 0,01 н. раствор иода, излишек которого оттитровывают 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. Предел определяемых концентраций от 0,02 до 0,005%. [c.197]

Один из вариантов колориметрического метода количественного анализа, известного под названием голубой метилен , разработан Густафссоном. Сущность метода заключается в том, что сначала НгЗ абсорбируется в растворе двууглекислого цинка и двууглекислого натрия. Затем сульфиды переводятся в метилен голубого цвета посредством добавки аминового реагента (Н, М-диметил, р-фенилендиаминсульфат) в присутствии ионов окислов железа. Автоматический анализатор в определенной последова- [c.88]

Круг решаемых задач расширяют двухканальные пламенные фотометры, например РЬАРНО фирмы К. Цейсс, имеющие два самостоятельных канала, что позволяет определять одновременно два элемента по абсолютному сигналу или один элемент по относительному сигналу при введении в раствор внутреннего стандарта (например, лития при определении натрия). [c.14]

Оптическая схе1у4а прибора. Оптическая схема анализатора ПАЖ-1 позволяет сконцентрировать световой поток, излучаемый пламенем, на светочувствительную поверхность фотоэлемента, скомпенсировать спектральные помехи и выделить спектральную линию определяемого элемента (рис. 14). Для определения каждого из четырех элементов (натрия, калия, лития и кальция) в приборе ПАЖ-1 применяется один вакуумный фотоэлемент Ф-9. [c.27]

В методе йодометрии применяют два рабочих раствора. Один из них, раствор йода, служит для определения восстановителей. Второй растЕ-ор, серноватистокислого натрия, предназначается для измерения количества йода, выделившегося при реакции между йодистым калием и окислителем, т, е. применяется для определеппя окислителей. [c.405]

При анализе силикатов, содержащих много калия, необходимо в остатке сульфатов отдельно определить калий и натрий или хотя бы один из них, а затем вычислить содержание другого по разности. Описание л1етода раздельного определения окислов калия и натрия приводится киже. [c.471]

Ана.югичные чувствительные флурриметрические методы анализа предложены и для других веществ. Можно привести еще один пример соли урана выпаривают с азотной кислотой и затем сплавляют с фторищом натрия. Расплав затвердевает в стекловидную массу, которую флуориметрируют. Чувствительность определения урана в этом случае составляет 0,005 мкг урана в 1 г твердой пробы. [c.369]

Исследование начать с определения группы, к которой принадлежит заданный ион. Для этого к 4—5 каплям испытуемого раствора прибавить 3—4 капли раствора карбоната натрия и пагреть в пламени горелки. Если выпадет белый осадок, то в растворе присутствует один из ионов 8-элементов второй группы (Ва +, Sг +, Са +, Ме +). Пользуясь изученными выше реакциями (опыты 9, 10, 12, 14), установить наличие заданного преподавателем иона. [c.71]

Замечание. Если в установке П индикаторную лампу заменить на демонстрационный гальванометр, то можно легко показать применимость к растворам электролитов закона Ома. Для этой цели в один из стаканов наливают определенный объем раствора хлорида натрия и измеряют по гальванометру величину электрического тока в цепи. Затем в другой стакан наливают такой же объем раствора хлорида натрия и вноьь повторяют измерение сила тока в цепи установки увеличилась вдвое. Таким образом, при увеличении пло-ш,ади электродов в два раза сила тока также увеличивается в два раза, что и следует из закона Ома. [c.66]

Определение калия и натрия. Гравиметрическое определение щелочных металлов относится к сравнительно сложным анализам главным образом из-за большой растворимости солей этих металлов. Калий и натрий могут быть определены один в присутствии другого, но нередко применяется и косвенный анализ определяют сумму хлоридов или сульфатов этих металлов, затем содержание одного из них устанавливают экспериментально, а содержание другого рассчитывают по разности. Иногда используют метод определения суммарной массы хлоридов калия и натрия, а затем после обработки H2SO4 — суммарной массы их сульфатов. Если гп — масса хлоридов, — масса сульфатов, aw — массовая доля (%) КС1 в осадке хлоридов, то [c.166]

Существует два условных способа изображения заселенности электронных оболочек атомов в виде электронных формул и в форме квантовых ячеек. В первом способе сначала пишется символ соответствующей электронной оболочки, а в виде показателя степени изображается число электронов на данной оболочке. Например, электронная формула атома водорода в нормальном невозбужденном состоянии будет 151, натрия — 1 22 22рбЗд1 Сумма верхних индексов должна быть равна общему числу электронов в атоме, т.е. порядковому номеру элемента. Недостатком электронных формул является использование только двух квантовых чисел пи/. Более полно описывает состояние электронов в атоме метод квантовых ячеек, использующий все четыре квантовых числа. Каждой ячейке отвечает определенная орбиталь, электрон изображается в виде стрелки, а направление последней олицетворяет спиновое квантовое число. На каждой орбитали (в квантовой ячейке) могут находиться или один электрон, или два электрона с противоположными спинами . Свободная ячейка означает свободную орбиталь, которую может занимать электрон при возбуждении атома. [c.39]

Лужение производится в стальных ваннах, похожих по конструкции на ванны электрохимического обезжиривания. В ваннах находится щелочной электролит, содержащий 85—ПО г/л четыреххлористого олова ЗпСи-ЗНгО, 8—12 г/л едкого натра и 10—15 г/л уксуснокислого натрия СНзСООМа (ГОСТ 199—68). Один раз в смену в ванну Л0ба1вляется 1-2 г/л перекиси водорода Н2О2. Едкий натр и уксуснокислый натрий поддерживают определенную щелочность раствора, перекись водорода добавляется для предотвращения образования рыхлых оловянных покрытий. Температура [c.248]

По данным анализа и результатам определения молекулярного веса тиоктовой кислоты установлена ее брутто-формула СаНмОгЗг. В ИК-спектре соединения имеется полоса при 5,8 мк, характерная для алифатической карбоксильной группы. Значение рКк, равное 4,76 (для н-масляной кислоты рКк = 4,82), указывает на то, что полярные или ненасыщенные группы не находятся в а- или р-положении по отношению к карбоксильной группе. Тиоктовая кислота не дает положительной реакции с нитропруссидом натрия, характерной для соединений, содержащих меркаптогруппу (—8Н) при полярографическом исследовании было установлено, что сера в веществе способна восстанавливаться на капельном ртутном электроде и, следовательно, присутствует в виде дисульфидной группировки. Десульфированием над никелем Ренея тиоктовая кислота была превращена в н-каприловую кислоту СНз(СН2)бСООН. Поскольку тиоктовая кислота не содержит метильных групп (определение по Куну—Роту отсутствие характерной линии в ИК-спектре при 3,37 мк), один атом серы должен быть связан с концевым атомом углерода. На основании этих данных для тиоктовой кислоты были предложены три возможные структуры [c.630]

После определения цианамидного азота методом Kjeldahl a, как описано на стр. 108, берут другую порцию раствора, обычно такую же, как и первая, если неизвестно, что проба содержит очень большие количества дициандиамида, разбавляют до 250 см3, прибавляют такой же объем азотнокислого серебра, какой был взят для осаждения цианамида, и затем еще некоторое количество в зависимости от количества предполагаемого в наличии дициандиамида. Потом медленно и при энергичном помешивании приливают 25 см3 10% раствора едкого натра. Перемешивают несколько минут до свертывания осадка и просветления жидкости, фильтруют и промывают осадок один раз хоЛ дШй водой. Смывают осадок небольшим количеством воды в тот же стакан обратно, прибавляют по каплям азотной кислоты до растворения почти всего осадка, разбавляют до первоначального объема, прибавляют 5 см3 азотнокислого серебра и затем 25 см3 раствора едкого натра и перевешивают, как раньше. Фильтруют и дважды промывают осадок холодной водой. Переносят в Кьельдалевскудо колбу с 50 см3 серной кислоты (1 1), кипятят и отгоняют, как при цианамиде. Уловленный аммиак соответствует Цианамиду и дицианди амиду. Дициан-диамид получается по разности. [c.110]

Мочевина. — Прежний способ определения мочевины в ЦиаМ-амидных смесях заключался в определении общего азота и вычитании из этой величины азота, связанного в виде цианамида и дициандиамида. Очевидно этот метод не предусматривал возможности присутствия других видов азотистых соединений, кроме трех только что упомянутых. Из методов, применяемых для определения мочевины в физиологической химии, например, измерение азота, выделяющегося при обработке гипо-бромитом натрия, или осаждение азотнокислой закисью ртути, ни один не мог быть применен в присутствии цианамида. Fox и Geldard (J. Ind. Eng. hem., 15, 743 [1923]) изучали анализ мочевины с целью изыскать способ этого важного определения, наиболее применимый при анализах цианамидных смесей, и пришли к заключению, что единственным удовлетворительным методом является уреазный метод Marshall я. С этим заключением согласен и автор, который считает необходимым описать подробности именно этого метода. [c.113]

Валентностью элемента называется способность его атомов присоединять к себе (или замещать в молекулах различных соединений) определенное число атомов других элементов. Мерой валентности служит число атомов водорода, которое атом данного элемента может при-соединить или заместить. Атом одновалентного эле-мента всегда присоединяет к себе или замещает только один атом другого одновалентного элемента атом двух валентного элемента может присоединить или заместить два атома одновалентного элемента или один атом другого двухвалентного элемента и т. д. Поэтому о валент ности элемента можно судить по составу его соединен ния не только с водородом, но и с любым другим элементом, валентность которого известна. Например, в соединении ЫагЗ сера двухвалентна, так как атом ее связан с двумя атомами одновалентного элемента натрия. [c.50]

Строение кислоты и наличие в ней заместителей может оказывать влияние на некоторые стадии реакции Курциуса. Хотя обычна большинство азидов можно получать как через гидразиды, так и по способу с азидом натрия, однако для некоторых азидов один из этих способов может оказаться либо совсем непригодным, либо более выгодным, в зависимости от особенностей строения кислоты или присутствия определенных групп в молекуле. Перегруппировка азидов в эфиры изоциановой кислоты обычно протекает без затруднений. При гидролизе эфиров изоциановой кислоты не всегда образуются амины некоторые эфиры изоциановой кислоты образуют альдегиды или кетонц. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология