Озон, фотохимическое образовани

При облучении воздуха УФ-светом с длиной волны менее 250 нм образуется озон. Фотохимическое образование озона значительно эффективнее, чем окисление азота (рис. 4.7). Озон также способствует окислению азота. Однако реакция [c.96]

Реакции фотохимического образования и разложения озона приводят к фотохимическому равновесию, благодаря которому в облучаемом кислороде поддерживается некоторая небольшая концентрация озона. Слой земной атмосферы, в котором находится большая часть образующегося озона, ежит примерно в 24 км от поверхности Земли его называют озоновым слоем. [c.564]

Протекание этого процесса при энергии электронов 7—9 эв было подтверждено прямыми опытами [135, 138, 139]. Этот же первичный акт принят и в механизме фотохимического образования озона [127]. [c.122]

Фотохимическое образование озона также может быть реакцией этого типа. Другая возможная реакция, вызываемая светом [c.106]

Чрезвычайно интересна уже отмеченная выше особенность тренда СЩ на всем протяжении 1980-х и в начале 1990-х гг., заключающаяся в уменьшении его величины, особенно сильно выраженном в Северном полушарии. В качестве возможной причины называют сокращение эмиссии СЩ с территории стран Восточной Европы, и особенно стран бывшего СССР, из-за снижения добычи ископаемого топлива. Это объяснение представляется не очень убедительным, поскольку падение величины тренда началось задолго до масштабных структурных перестроек в топливно-энергетическом комплексе восточноевропейских стран. Более вероятной причиной наблюдаемого явления может быть усиление тропосферного химического стока. Основанием для такого предположения служит хорошо документированное увеличение содержания в тропосфере Северного полушария озона, фотохимическое разложение которого дает начало реакциям, приводящим к образованию радикалов гидроксила. В свою очередь, это должно увеличивать скорость стока метана. [c.30]

Невольно возникает вопрос, чем объясняется такая большая энергия, затрачиваемая при фотохимическом образовании озона. Ответ на него мы дадим в одной из последующих лекций. [c.68]

Реакция (I), ведущая к образованию озона из атомов и молекул кислорода, вполне возможна. Она представляет собой основу для фотохимического образования озона при коротких длинах волп ). Наличие реакции (II) между атомами кислорода и окисью углерода указывает на то, что она идет примерно в 100 раз медленнее, чем реакция (I), при этом в фотохимической реакции [39, 40] образуется некоторое количество Og. [c.161]

Обычно предполагается, что образование озона в озонаторах происходит по механизму, совершенно аналогичному механизму фотохимического образования озона [1—3] [c.285]

При изучении химических реакций в электрических разрядах рационально пользоваться понятием выход химической реакции на 1 активационное соударение электрона с молекулой (величина y в работе [9]), аналогичное понятию квантового выхода химической реакции в фотохимии [10], равное отношению числа молекул продуктов реакции к числу активационных соударений, производимых электронами. Для реакции образования озона в разряде выход озона на 1 активационное соударение электрона с молекулой кислорода равен 2, так же как и квантовый выход при фотохимическом образовании озона. [c.286]

Ответить, какие реакции оксидов азота и озона приводят к образованию фотохимического смога. [c.38]

Озон образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода (радиолиз воды, разложение перекисей и др.), а также при действии на молекулярный кислород потока электронов, протонов, коротковолнового излучения, т. е. за счет радиохимических и фотохимических реакций. Цепную реакцию образования озона из кислорода можно представить схемой [c.321]

Хотя озон необходим в стратосфере для защиты Земли от ультрафиолетовых лучей, около поверхности Земли он один из основных компонентов фотохимического смога. По рис. VI. 17 определите, содержание каких веществ постигает минимума, когда концентрация озона максимальна. Какой вывод это позволяет сделать об образовании Оз<г.) в загрязненном тропосферном воздухе [c.420]

Для инициирования реакции окисления метана применяются также гомологи метана [84, 85], озон [86], атомарный водород [87], нитрометан [88], хлористый нитрозил и хлористый нитрил [89]. электроразряд [90], фотохимические средства воздействия [91] и т. д. Все перечисленные способы инициирования дороги и сложны, а эффективность средств воздействия незначительна (выход до 2% СНоО на пропущенный метан). Так, при использовании углеводородов наблюдается разветвленность процесса с образованием большого числа различных продуктов, что требует сложных и дорогостоящих процессов разделения полученной смеси. Окислы азота оказывают коррозионное воздействие на аппаратуру, а малейшие следы окислов в конечном продукте — СНаО — являются нежелательными примесями, от которых освобождаются тщательной и дорогостоящей очисткой с применением ионообменных смол. [c.166]

Возникает вопрос, не меняет ли наличие атомов кислорода весь механизм окисления. Авторы отвергают такое предположение. Они исходят при этом из тех фактов, что, во-иервых, одинаковые продукты получаются как при фотохимическом и фотохимическом сенсибилизированном ртутью окислении, так и при окислении в присутствии озона и, во-вторых, во всех этих трех случаях наблюдается одинаковый кинетический закон образования гидроперекиси, а именно линейная зависимость от концентрации исходного углеводорода и независимость от концентрации кислорода. [c.482]

Такое предположение, по-видимому, дает возможность объяснить результаты Шуберта и Пиза и сохранить механизм Н. А. Клейменова и А. Б. Налбандяна, заключающийся в том, что действие озона сводится только к получению атомов кислорода, инициирующих образование алкильных радикалов. Иначе говоря, развитие цепи и в случае добавок озона происходит так же, как и при обычном термическом и фотохимическом окислении. [c.485]

К числу наиболее важных фотохимических реакций, имеющих практическое значение, относятся реакции образования озона из молекулярного кислорода [c.269]

К фотохимическим относятся реакции, протекающие под действием квантов света. Такие реакции многочисленны, а некоторые из них имеют жизненно важное значение. Фотохимическими являются реакции выделения кислорода и ассимиляции диоксида углерода в процессе фотосинтеза, образование озона из кислорода под действием ультрафиолетового излучения Солнца, природный синтез хлорофилла и т. п. Фотохимическое разложение бромистого серебра лежит в основе фотографического процесса. С фотохимическими реакциями связано явление люминесценции, выцветание красок и т. п. [c.200]

Важнейшие фотохимические реакции — фотосинтез у растений, образование озона из молекулярного кислорода под действием ультрафиолетовой радиации солнца, фотография и др. [c.181]

Важным видом природных фотохимических реакций являются также реакции образования озона из молекулярного кислорода в верхних слоях атмосферы за счет ультрафиолетовой радиации Солнца [c.182]

Фотохимическая защита земной поверхности. В верхних слоях атмосферы за счет коротковолновой составной части солнечной радиации протекает фотохимический процесс образования озона (звездочкой отмечены возбужденные молекулы) [c.146]

Фотохимической реакцией, имеющей большое геофизическое и биологическое значение, является реакция образования озона из кислоро да. Для видимого света и для излучения в ближней ультрафиолетовой области кислород практически прозрачен, однако в дальней ультрафиолетовой области (160—240 нм) кислород сильно поглощает свет. Каждый поглощенный фотон вызывает диссоциацию молекулы кислорода на два атома [c.563]

Фотохимическая реакция—химическая реакция, вызываемая действием света. Напр., фотосинтез в растениях, распад бромида серебра в светочувствительном слое фотопластинки, превращение молекул кислорода в озон в верхних слоях атмосферы, взаимодействие хлора с водородом на свету с образованием НС1 и т. д. Фотохимия — область химии, которая занимается изучением фотохимических реакций. [c.145]

Ночью, когда прекращается фотохимическая генерация радикалов, окисление N0 и образование азотной кислоты продолжается за счет взаимодействия оксидов с озоном и N0 , [c.211]

Диоксид азота является токсичным, а на солнечном свету конвертирует в оксид с выделением озона, участвующего в образовании фотохимического смога. Одновременные выбросы оксидов азота и серы обусловливают выпадение кислотных дождей. Ежегодно в промышленно развитых странах в воздушный бассейн выбрасывается до 50 млн. т оксидов азота, что превышает их естественный фон в воздухе населенных пунктов. [c.204]

Примером локального загрязнения атмосферы является смог — опасное во многих отношениях облако загрязнений различного типа, характерное ддя некоторых городов, где сочетание загрязнения воздуха транспортными и промышленными газами, атмосферные явления и солнечное излучение создают возможности для его образования. Различают смог влажный ( лондонского типа ), представляющий собой сочетание пылевых частиц и капель тумана, и смог сухой, или фотохимический ( лосанджелесского типа ), возникающий в результате воздействия ультрафиолетовой составляющей солнечного излучения на загрязняющие вещества, находящиеся в атмосфере. Компонентами сухого смога являются озон О3,.оксид углерода СО,.оксиды азота N0 различные радикалы и другие токсичные компоненты. [c.49]

Разрушение озонового экрана связывают с оксидом азота, который служит источником образования других оксидов, катализирующих фотохимическую реакцию разложения молекул озона. Так, например, молекула озона, поглощая квант света, образует атомарный кислород [c.73]

Образование кислорода в процессе фотосинтеза имело важные последствия. Сначала кислород (Оз) быстро потреблялся в процессе окисления восстановленных веществ и минералов. Однако наступил момент, когда скорость поступления превысила потребление и Оз начал постепенно накапливаться в атмосфере. Первичная биосфера под смертельной угрозой своего собственного отравляющего побочного продукта (О2) была вынуждена приспосабливаться к таким изменениям. Она осуществляла это посредством развития новых типов биогеохимического метаболизма, которые поддерживают разнообразие жизни на современной Земле. Постепенно возникла атмосфера современного состава (см. табл. 2.1). К тому же кислород в стратосфере (см, гл. 2) претерпел фотохимические реакции, приведшие к образованию озона (О3), защищающего Землю от ультрафиолетового излучения. Этот экран позволил высшим организмам колонизовать сушу континентов. [c.23]

Образование озона (Оз) — это фотохимический процесс с использованием энергии света. Чем меньше длина волны света, тем больше энергии он несет. Чтобы разорвать на части молекулу кислорода (Оз), требуется ультрафиолетовое излучение (УФ) с длиной волны меньше 242 нм [c.47]

Год< ые изменения образования озоиа, вытекающие из су-X изменений (как слагаемые суточных изменений), дают аксимум в периоды иитенсиви( солнечной активности Абсо-ое количество фотохимически образованного озона зависят интенсивности солнечного излучения н в районах с умереи-климатом при характерной циклонной ахтишости может в [c.73]

В Германской Демократической республике, как и в СССР, исследованием атмосферы занимаются институты и кафедры гигиенического профиля (Берлин,, Росток), разрабатывающие методические указания к наблюдению за загрязнением воздуха городов. Научное и методическое руководство осуществляет метеорологическая обсерватория в Вансдорфе. Значительную работу проводят пункты контроля выхлопных газов автомобилей министерства металлообрабатывающей-промышленности и автомобилестроения. Широко проводятся исследования фотохимического образования озона как основного загрязнителя, образующегося в-, воздухе из-за наличия в нем окиси азота и углеводородов. [c.10]

Дхар и Рам [152] обнаружили в дождевой воде (йодным титрованием)- от 1,5 1О7З до 1 10-2% формальдегида, причем большие величины подучались после длинных периодов солнечного освещения. Они предположили, что фотохимическое образование формальдегида происходит или на уровне образования озона, или выше его (око-то 50 км над земной поверхностью), так как ни один из лучей с длиной волны < 290 M J. не может проникнуть ниже этого слоя. С точки зрения искусственного или естественного фотосинтеза, протекающего в обычных условиях, совершенно безразлично, могут или не могут образоваться следы формал ьдегида при освещении ультрафиолетовыми лучами. В оценке фотохимических реакций надо иметь в виду, что энергия, доставляемая одним квантом, особенно квантом ультрафиолетового света, значительно больше энергии активации, потребной для значительной части, если не для всех химических реакций. [c.88]

Основные химические соединения, ответственные за образование фотохимического смога — оксиданты, особенно озон и пероксиацетилиитрат (ПАН). Концентрация ПАН при смоге 30 млрд-. [c.35]

СЕНСИБИЛИЗАЦИЯ ОПТИЧЕСКАЯ (сенсибилизация хроматическая) — повышение эффективности фотохимического процесса в области излучения, поглощаемого веществом (оптическим сенсибилизатором), не вступающим непосредственно в реакцию, но способным передавать энергию возбуждения реагирующим компонентам системы. К оптически сенсибилизированным реакциям относятся реакции фотодиссоциации водорода, сенсибилизированные парами ртути или кадмия реакции образования воды окисления SO2 в SO i или СО в СО2, разложения фосгена, озона, сенсибилизированные хлором разложение щавелевой кислоты, сенсибилизированное ураниловыми солями, и многое др. Наиболее нлирокое практическое значение С. о. получила в фотолизе галогенидов серебра, который является основой фотографического процесса. [c.222]

Для того чтобы началось образование фотохимического смога, необходимы определенные концентрации оксидов азота и углеводородов . конечными продуктами реакции являются уже упомянутые очень агрессивные пероксиацилнитраты и озон, представляющие собой сильные окислители. Образование фотохимического смога можно предотвратить, если понизить содержание углеводородов и оксидов азота в выхлопных газах. [c.335]

После первичных процессов, так же как и в фотохимических реакциях, в разряде происходят вторичные прюцессы — обычные термические реакции. Например, механизм образования озона из. кислорода в разряде упрощенно можно представить следующим образом [c.307]

О—числом молекул, нрсвративиН1хся или вновь образо вавшихся в в-ве на 100 эВ поглощенной энергии излучения. В газовой фазе при Р.-х. р., как и при фотохимических реакциях, первичные продукты — ионы н возбужденные короткоживущие молекулы (время жизни этих продуктов 10 с). Реагируя с молекулами среды и друг с другом, они приводят к образованию относительно долгоживущих своб. ралчгсалов, ион-радикалов, а также разл. стаб. иродуктов. В результате Р.-х. р. из кислорода, нанр., образуется озон, из газообразных предельных углеводородов — яодород и сложная смесь углеводородов разл. строения. [c.489]

Общая закономерность глобального распределения озо а сформулирована в форме принципа Дютша - Добсона. Суть его состоит в том, что средняя стратосфера над экваториальным поясом находится в состоянии фотохимического равновесия, при котором скорость образования и скорости стока озона уравниваются и выполняется условие = 0. Перенос озона в нижнюю стратосферу высоких [c.227]

Одну из главных фракций органических загрязнений городского воздуха образуют токсичные ароматические углеводороды - бензол и его гомологи. По данным автора этой книги в воздухе городов бывшего СССР на их долю приходилось 30-35 % от суммы углеводородов С4-С,2 (Исидоров, 1985 1992). При определенных метеорологических условиях (высокий уровень солнечной радиации, приземные инверсии температуры) в воздухе городов и в зоне их влияния может образоваться фотохимический смог. В его состав входят еще более опасные для здоровья людей компоненты. Это озон, органические пероксиды, пероксиацилнитраты, альдегиды и кетоны, механизмы образования которых были рассмотрены в главе 4. [c.277]