Электролит смешанный

Топливные элементы с ионообменной мембраной. В таких элементах жидкий электролит заменен твердой ионообменной мембраной. Обычно используются катионообменные мембраны, изготовленные из полимерных материалов, например из сульфированного полистирола или сульфированного смешанного полимера стирола и дивинилбензола и др. Сульфогруппы в таких материалах прочно удерживаются в молекуле, а ионы Н+ способны к обмену, и их подвижность обусловливает. проводимость материала. Ионообменная мембрана обладает относительно большим удельным со- [c.54]

Коэффициент Ка/в может быть рассчитан по данным измерения э. д. с. элементов с мембраной, заключенной между двумя растворами электролитов, каждый из которых содержит или один электролит ( чистые растворы) или смесь двух электролитов (смешанные растворы). В соответствии с этим имеется две группы методов. [c.533]

Уравнения движения вязкой жидкости можно применять и к многокомпонентным смесям до тех пор, пока массовые силы действуют одинаково на все компоненты смеси. Такой силой, например, является сила тяжести. Электрическая сила может действовать избирательно на некоторые компоненты, например, на электролит, смешанный с электрически нейтральной жидкостью. Основная причина этого факта состоит в том, что феноменологическое уравнение вязкой жидкости (4.13), определяющее вид тензора напряжений, не зависит от градиентов концентраций компонент. Поскольку уравнение (4.13) тензорное, в которое входят тензоры второго ранга, то если бы такая зависимость и существовала, то только от Vp, Vpy, так как эта комбинация является тензором второго ранга. Однако члены Vp, Vpy имеют второй порядок малости по сравнению с тензором скоростей деформации. Напомним, что закон (4.13) справедлив для малых скоростей деформаций. Следовательно, в этом приближении тензор напряжений не зависит от градиентов концентраций. [c.62]

III.9. ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЬНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ КОМПОНЕНТОВ ТРОЙНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТ-СМЕШАННЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ И СПОСОБ ИХ ВЫЧИСЛЕНИЯ [c.40]

В гл. X мы уже упоминали о большом интересе, который проявляется в настоящее время к электролитным растворам в смешанных, особенно водно-органических растворителях. Исследование таких систем существенно для всей проблемы растворов в целом, попутно решаются и некоторые задачи, специфические для двойных неэлектролитных растворов. Нам представляется даже, что без привлечения данных по тройным системам электролит—смешанный растворитель быстрое продвижение в этой области исследований было невозможно. [c.297]

Ниже приводится электролит смешанного типа, в котором при комнатной температуре и повышенной плотности тока можно получать осадки удовлетворительного качества [c.292]

Таким образом, сформулированная модель противоположна модели Вагнера и каждая из них описывает разные процессы — разложения и образования электролита соответственно. Если направления транспорта заряженных частиц выражать через направления анод — катод и катод — анод, то обе схемы транспорта оказываются идентичными, так как в реакции образования электролита металлический электрод служит анодом, а в реакции разложения электролита анодом является металлоидный электрод. Следовательно, можно предложить следующую транспортную модель катионы и электроны в электролите движутся в направлении анод — катод, а анионы — в направлении катод — анод. Эту схему транспорта заряженных частиц в электролите смешанной проводимости назовем первой транспортной моделью. [c.84]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1", существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтингообразования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Поскольку в электролите смешанной проводимости носителями тока в общем случае являются не только ионы и электроны, но и дырки, то. уравнение для диффузионного потенциала должно учесть и этот носитель. Такой [c.127]

Диффузионный потенциал в неоднородном электролите смешанной проводимости определяется- тремя видами заряженных частиц (ионы, электроны и дырки). Вагнер же ограничился только первыми двумя. Таким образом, уравнение (4.1.5) должно быть записано не как [c.157]

Следовательно, коэффициент а — это величина, обратная максимальному ионному числу переноса в неоднородном электролите смешанной проводимости. Важно подчеркнуть, что значения и отвечают одному и тому же сечению, где электронное число переноса минимально, а ионное число переноса максимально. Однако величины /к и /а в данном сечении могут и не иметь максимальных значений, но их сумма максимальна аналогичное справедливо и для и могут и не быть минимальными, но их сумма tg должна быть минимальной. [c.167]

Однако общий сток можно рассматривать как локальный сток производства полистирола, к которому добавлен электролит. Электрообработка, вызывающая нарушение агрегативной устойчивости дисперсии (смешанный сток), возможна при напряженности электрического поля порядка единиц В/см и времени обработки 5 мин. [c.104]

Элемент собран в пластмассовом корпусе. Нижняя часть корпуса заполнена активной массой отрицательного электрода, представляющей собой амальгамированный цинковый порошок, смешанный с загустителем. Последний содержит щелочной электролит и крахмал. Над цинковым электродом расположена пастовая диафрагма, состоящая из щелочного электролита, загущенного крахмалом и пшеничной мукой. При изменении влажности воздуха такая паста не должна ни высыхать, ни намокать. При намокании пасты раствор будет проникать в поры положительного электрода, снижая его работоспособность. Электролит, используемый для приготовления пасты, представляет собой концентрированный раствор едкого кали, насыщенный окисью цинка и содержащий небольшое количество хромовых солей. [c.23]

Микулин вывел формулы для вычисления коэффициентов активности электролитов двух различных типов (71 и уг) в смешанном растворе, подчиняющемся правилу Здановского, по их коэффициентам активности в бинарных растворах (7 и уг ) и числу частиц VI и V2, на которые в растворе распадается электролит [c.115]

Силикат натрия является ингибитором коррозии смешанного действия, то есть может тормозить протекание не только анодного, но и катодного процесса, связанного с ионизацией кислорода. При этом в присутствии больших концентраций силиката натрия предельный диффузионный ток уменьшается в несколько раз по сравнению с предельным диффузионным током, который устанавливается при отсутствии силиката натрия или при его малых концентрациях. Большие концентрации силиката натрия тормозят катодный процесс, малые облегчают его протекание вследствие уменьшения перенапряжения ионизации кислорода. Скорость анодного процесса при одном и том же потенциале в присутствии силиката натрия меньше, чем в исходном электролите. [c.25]

В настоящее время смешанный сульфат-хлоридный электролит, содержащий значительное количество хлорида, применяется повсеместно. [c.81]

Отрицательный электрод 4 представляет собой амальгамированный цинковый порошок, смешанный с загустителем (щелочной электролит+крахмал). Расположенная между электродами [c.73]

Согласно уравнению (2,10) при электролитической коррозии в электролите обычно идут две электрохимические реакции. В таком случае измерительное устройство (рис. 2.3) будет измерять не поляризационную кривую 1 и) для одной реакции, а кривую суммарный ток —потенциал для смешанного электрода Е,. При этом в соответствии с уравнением (2.10) происходит наложение обеих кривых частичный ток— потенциал [c.55]

Для сопоставления свойств покрытий с различными пленкообразующими в табл. 8.3 приведены сводные данные, характеризующие поведение покрытий, пигментированных смешанным хроматом бария-калия и хроматом цинка, в начале испытания и после 10 сут пребывания в электролите. [c.137]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Коррозионное действие масел в отличие от их защитной способности проявляется при повышенных те1мпературах (от 80 до 300 С) и контактировании металла с объемом масла, в котором водный электролит отсутствует или его количество крайне незначительно. В большинстве случаев при контакте масел с металлами даже при высоких температурах коррозия бывает смешанной (и химической, и электрохимической). Ее вызывают некоторые серосодержащие соединения и нефтяные кислоты, содержащиеся в маслах в виде примесей и, как правило, удаляемые в процессах очистки. Способствуют коррозии также вторичные продукты окисления и термомехаиической деструкции масел. Органические кислоты образуются при окислении углеводородов и накапливаются в маслах при хранении и эксплуатации. Об их содержании и потенциальной коррозионной агрессивности масел судят по кислотному числу, которое для нефтяных масел не превышает 0,1 мг КОН/г. [c.36]

Таким образом, метод смешанного электролита позволяет определить заряд специфически адсорбированных ионов. Достоинство этого метода состоит в том, что его применение не требует предположения об отсутствии специфической адсорбции катионов. Поэтому при помощи его можно, например, определить заряд специфически адсорбированных ионов Сз+, если провести измерения в смешанном электролите состава хМ С5(31+(с—д )М Ь1С1 и принять, что ион Ы+ не адсорбируется специфически. [c.128]

В. А. Каргин и сотрудники на основании своих исследований высказали точку зрения, согласно которой обменная адсорбция ионов в кислых и нейтральных средах на чистых и смешанных гелях 810.2, А12О3 и РеаОа не наблюдается. Адсорбция катионов, если она происходит, носит молекулярный характер и сопровождается адсорбцией эквивалентного количества анионов. При этом указывается, что адсорбция не является специфической для данного иона, а зависит от растворимости адсорбируемой соли. Если данный гель адсорбировал молекулярно какой-либо электролит, то при дальнейшем воздействии электролитов происходит эквивалентный катионный обмен. Эти соображения автор распространяет и на сложные силикаты, хотя последняя точка зрения встречает возражения. [c.118]

Электролиты для рафинирования олова можно подразделить на две группы щелочные и кислые. К первым относятся щелочносульфидные растворы. Ко вторым — кремнефтористоводородные, сульфатные, смешанные сульфатно-хлоридные электролиты, сульф-аминовые и др. Щелочно-сульфидные растворы первыми получили применение в рафинировании олова олово в них четырехвалентно и находится преимущественно в виде тиостанната натрия NaiSnSi. Электролит состоит из раствора NajS (около 100 г/л) с добавкой или без добавки некоторого количества едкого /натра. Электролиз ведется при высоких температурах (- 90°С). Применение такого электролита исключает опасность катодного осаждения свинца, так как последний дает нерастворимый сульфид. Наряду с этим возникает возможность соосаждения сурьмы, поскольку она в некоторой степени анодПо растворяется поэтому содержание ее в анодном металле ограничивается (предел содержания в аноде сурьмы 0,5%). [c.118]

Бедные окисленные медные руды или смешанные окисленносуль-фидные руды трудно подвергаются обогащению и их перерабатывают гидрометаллургическим путем. Технологический процесс состоит из трех операций выщелачивания руды, приготовления электролита и электролиза. Для выщелачивания руды применяют либо метод перколяции, либо кучное выщелачивание, подземное выщелачивание или выщелачивание пульпы в агитаторах. Полученные растворы подвергают очистке обработкой их известняком. При этом железо и алюминий выделяются в виде гидроксидов, которые адсорбируют примеси мышьяка, сурьмы и фосфора. Для удаления примесей азотной кислоты и других часть раствора выводят в отвал, предварительно выделив из него медь цементацией. К чистому раствору Си 04 добавляется Нг504, и электролит направляют на электролиз с нерастворимым анодом, в качестве которого применяют сплавы свинца с серебром или сурьмой. Катодами являются медные листы, полученные в матричных ваннах. Электролизеры работают по каскадной схеме. Питающий раствор содержит 25— 35 кг/м Си, а отходящий 10—15 кг/м . Катодная плотность тока 1150 А/м . Напряжение на ванне 2 В. Расход электроэнергии 2000—3000 кВт-ч/т меди. Этот метод используется в Африке и Южной Америке. В СССР он практически не используется. [c.309]

Более высокие показатели, чем при электролизе в чисто кремнефтористоводородном электролите, дает процесс в смешанном растворе. Такой электролит содержит порядка 30—50 г/л Н25 Ре, 60—80 г/л Н2504, 30 г/л 8п (в виде 80804) в качестве поверх-ностно-активных добавок используют столярный клей, крезоловую кислоту и др. Электролиз проводят при 30—35° С с катодной плотностью тока порядка 60—70 a/лi . Напряжение на ванне равно [c.119]

Для интенсификации процесса электрохимической регенерации отработанного железомеднохлоридного травильного раствора (см. задачу 355) использован смешанный электрохимически-химический метод. В ходе его регенерируемый раствор проходит последовательно катодное и анодное пространства электрохимического генератора. Для интенсификации процесса и повышения катодного выхода по току меди электролиз проводят при высокой плотности тока, когда на аноде уже частично выделяется хлор. Анодные газы непрерывно отсасываются из анодной ячейки электролизера и пропускаются в абсорбере через раствор, прошедший электрохимическую регенерацию. В абсорбере хлор окисляет оставшееся в электролите двухвалентное железо. [c.258]

При коррозии металлов частицами, ассимилирующими избыточные электроны, возникающие за счет анодного процесса, обычно являются катион водорода и молекулы кислорода, растворенные в электролите. В некоторых условиях деполяризаторами, т. е. частицами, ассимилирующими электроны и, следовательно, восстанавливающимися на катоде, являются диоксид серы, атомарный хлор, любые металлические катионы разных степеней окисления (ионы железа, хрома), а также кислородсодержащие неорганические анионы (СгаО -, МПО4-, АзОз -). В зависимости от того, какая из частиц участвует в процессе ассимиляции электронов при катодной реакции, различают процессы коррозии, идущие с кислородной, водородной или смешанной деполяризацией. К первым [c.8]

Мокрая атмосферная коррозия является электрохимической коррозией с катодным процессом восстановления кислорода. Скорость коррозии может быть больще, чем в условиях полного погружения в электролит, в связи с диффузией кислорода через пленку влаги к металлу. Электролитом при атмосферной коррозии являются как сама влага, так и увлажненный слой продуктов коррозии. Облегченность диффузпи кислорода, с одной стороны, приводит к ускорению катодной реакции, а с другой — может вызвать пассивацию металла. При малых толщинах пленок заметно возрастает омическое сопротивление. В силу указанных факторов атмосферная коррозия протекает со смешанным катодно-анодным омическим контролем, который в зависимости от толщины, состава и электропроводности пленки влаги и природы металла может быть преимущественно катодным (мокрая атмосферная коррозия), анодным (влажная атмосферная коррозия пассивирующихся металлов) пли омическим (работа гальванических пар под пленкой влаги с малой электропроводностью). [c.25]

Использование неводных или смешанных сред в технологии получетшя органических электролитов особенно перспективно при десорбции последних, когда элюируемый электролит оказывается в элюате в форме, обладающей высокой растворимостью и низкой способностью к диссоциации, т.е. когда создаются условия для сдвига ионообменной реакции в сторону, наименее благоприятную для сорбции выделяемого иона. [c.200]

Эфирногидридный электролит — основной неводный электролит алюминирования промышленного масштаба. Исходный вариант его был предложен и разработан А. Бреннером [702, 282, 764, 767] под названием ИБС (национальное бюро стандартов США). Состав эфирногидридного электролита следующий хлорид алюминия (1—4М), гидрид лития (0,5—1,0 М) или смешанный литиевоалюминиевый гидрид (0,1 —0,4 М), абсолютированный диэтиловый эфир. Ванну на основе электролита НБС обычно герметизируют сухим азотом или аргоном, рабочая температура — комнатная. Электроосаждение проведено на самые различные подложки от активных металлов (уран) до инертных конструкционных материалов (стали, латуни, медь, серебро), аноды — алюминиевые. В интервале плотностей тока до 0,1—0,15 А/см с 90—100 %-ным выходом катодно осаждается мелкокристаллический плотный эластичный осадок алюминия, при этом могут быть получены гальвано-пластические слои до 2—5 мм. Осадок алюминия содержит лишь следы тяжелых металлов. Процесс электроосаждення включает приемы, обеспечивающие выравнивание поверхности покрытия проточный, равномерно омывающий рабочий электрод электролит медленное вращение катода непрерывное фильтрование электролита и др. При тщательной герметизации, строгом соблюдении условий электролиза и корректировки ванна может работать непрерывно в течение 18 месяцев. Основным недостатком ванны на основе НБС является высокая летучесть и легкая воспламеняемость. [c.149]